考点二 热化学方程式书写及正误判断

考点二 热化学方程式书写及正误判断1 热化学方程式的定义表示参加反应的物质的物质的量和反应热关系的化学方程式。

2 热化学方程式的意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

3 热化学方程式的书写(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。

绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa 下进行的，可不注明。

(2)注明物质状态：常用s 、l 、g 、aq 分别表示固体、液体、气体、溶液。

(3)注意符号单位：ΔH 应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ·mol －1)。

(4)注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。

(ΔH 与化学计量数相对应)(5)区别于普通方程式：一般不注“↑”“↓”以及“点燃”“加热”等反应条件。

学霸巧学卡 对热化学方程式的深度理解(1)热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。

且化学计量数必须与ΔH 相对应，若化学计量数加倍，则ΔH 也要加倍。

(2)正反应与逆反应的反应热数值相等，符号相反。

(3)不管化学反应是可逆反应还是不可逆反应，热化学方程式中的热效应都是指物质按化学方程式完全反应时的热效应。

如2SO 2(g)＋O 23(g) ΔH ＝－197 kJ·mol－1表示的意义为2 mol SO 2(g)和1 mol O 2(g)完全转化成2 mol SO 3(g)时放出197 kJ 的热量。

(4)对于同素异形体，除注明聚集状态外，还要注明名称。

因为同素异形体虽然构成元素相同，但属于不同物质，其本身具有的能量不同，所以反应中的ΔH 也不同。

1.思维辨析(1)CaCO 3(s)===CaO ＋CO 2(g) ΔH ＝＋177.7 kJ( ) (2)C(s)＋H 2O(s)===CO(g)＋H 2(g)ΔH ＝－131.3kJ·mol －1( )(3)C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5kJ·mol －1( )(4)CO(g) ＋12O 2(g)===CO 2 (g)ΔH ＝－283 kJ·mol －1( )(5)2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1( )(6)500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2(g)和1.5 mol H 2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为：N 2(g)＋3H 2(g)催化剂500 ℃、30 MPa 2NH 3(g) ΔH ＝－38.6 kJ·mol －1( )答案 (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)√ (6)×2．化学反应X 2＋3Y 2===2XY 3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )A ．X 2(g)＋3Y 2(g)===2XY 3(l) ΔH ＝2(a －b －c )kJ/molB ．X 2(g)＋3Y 2(g)===2XY 3(g) ΔH ＝2(b －a )kJ/mol C.12X 2(g)＋32Y 2(g)===XY 3(l) ΔH ＝(b ＋c －a )kJ/mol D.12X 2(g)＋32Y 2(g)===XY 3(g) ΔH ＝(a ＋b )kJ/mol 答案 A解析 从题图可以看出，12 mol X 2(g)和32 mol Y 2(g)断键生成1 mol X 和3 mol Y 吸收的能量为a kJ ，同时，1 mol X 和3 mol Y 形成新键生成1 mol XY 3(g)或1 mol XY 3(l)所放出的能量分别为b kJ 、(b ＋c ) kJ ，故12 mol X 2(g)和32 mol Y 2(g)生成1 mol XY 3(g)或1 molXY 3(l)所放出的热量分别为(b －a ) kJ 、(b ＋c －a ) kJ ，故对应的ΔH 分别为(a －b ) kJ/mol 、(a －b －c ) kJ/mol ，综上故选A 。

[考法综述] 高考中本考点往往围绕化学反应中的能量变化，能源使用中的化学反应等考查热化学方程式的书写。

本类题型在选择题、非选择题中都有可能出现，常结合化学平衡等进行考查。

命题法1 热化学方程式的书写典例1 NaBH 4(s)与H 2O(l)反应生成NaBO 2(s)和H 2(g)。

在25 ℃、101 kPa 下，已知每消耗3.8 g NaBH 4(s)放热21.6 kJ ，该反应的热化学方程式是____________________。

[解析] 根据题中“每消耗3.8 g NaBH 4(s)放热21.6 kJ”可得出此反应的热化学方程式为NaBH 4(s)＋2H 2O(l)===NaBO 2(s)＋4H 2(g) ΔH ＝－216.0 kJ·mol －1。

[答案] NaBH 4(s)＋2H 2O(l)===NaBO 2(s)＋4H 2(g) ΔH ＝－216.0 kJ·mol －1【解题法】 “五步”突破热化学方程式的书写命题法2 热化学方程式的正误判断典例 2 25 ℃、101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol －1，辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol －1。

下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2H ＋(aq)＋SO 2－4(aq)＋Ba 2＋(aq)＋2OH －(aq)===BaSO 4(s)＋2H 2O(l)ΔH ＝－57.3kJ·mol －1B ．KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l)ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1C ．C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(g)ΔH ＝－5518 kJ·mol －1D ．2C 8H 18(g)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(l)ΔH ＝－5518 kJ·m ol －1[解析] A 项，所列热化学方程式中有两个错误，一是中和热是指反应生成1 mol H 2O(l)时的反应热，二是当有BaSO 4沉淀生成时，反应的热效应会有所变化，生成1 mol H 2O(l)时产生的热量不再是57.3 kJ ，A 项错误；B 项正确；C 项，燃烧热是指1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所产生的热量，产物中的水应为液态水，C 项错误；D 项，当2 mol 辛烷完全燃烧时，产生的热量为11036 kJ ，且辛烷应为液态，D 项错误。

[答案] B【解题法】 “五审”突破热化学方程式的正误判断1．下列有关说法正确的是 ( ) A ．已知：12H 2(g)＋12I 2(s) ΔH ＝－26.5 kJ/mol ，由此可知1 mol HI 气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ 的热量B ．已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/mol ，则氢气的燃烧热为ΔH ＝－285.8 kJ/molC ．肼(N 2H 4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知2H 2O(g)＋O 2(g)===2H 2O 2(l) ΔH ＝＋108.3 kJ/mol①N 2H 4(l)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－534.0 kJ/mol②则有反应：N 2H 4(l)＋2H 2O 2(l)===N 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－642.3 kJ/molD ．含20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)＋CH 3COOH(aq)===CH 3COONa(aq) ＋H 2O(l) ΔH ＝－57.4 kJ/mol答案 B解析 A 项，反应为可逆反应，HI 不能完全转化为H 2和I 2，放出的热量小于26.5 kJ ；C 项，②－①得：N 2H 4(l)＋2H 2O 2(l)===N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－642.3 kJ/mol ，当H 2O 为液态时，ΔH 应小于－642.3 kJ/mol ；D 项，醋酸为弱酸，醋酸和NaOH 溶液的反应不但有中和反应，还有醋酸的电离过程，而电离过程是吸热的，故醋酸和NaOH 溶液反应的ΔH 大于－57.4 kJ/mol 。

2．写出热化学方程式(1)一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl －、ClO －x (x ＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

①D 是________(填离子符号)。

②B―→A＋C 反应的热化学方程式为______________________(用离子符号表示)。

(2)晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。

由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)――→Cl 2460 ℃SiCl 4――→蒸馏SiCl 4(纯)――→H 21100 ℃Si(纯)写出SiCl 4的电子式：____________________；在上述由SiCl 4制纯硅的反应中，测得每生成 1.12 kg 纯硅需吸收a kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________________________ _________________________________。

(3)已知AX 3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX 5的熔点为167 ℃。

室温时AX 3与气体X 2反应生成1 mol AX 5，放出热量123.8 kJ 。

该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________。

(4)CuCl(s)和O 2反应生成CuCl 2(s)和一种黑色固体。

在25 ℃、101 kPa 下，已知该反应每消耗 1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ ，该反应的热化学方程式是____________________________________________。

(5)汽车发动机工作时会引发N 2和O 2反应，其能量变化示意图如下：⎦⎥⎥⎤N2――→945 kJ·mol－1O2――→498 kJ·mol－1――→－－12NO(g)写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。