胶体和乳状液

乳化的概念‎：‎乳化是液-‎液界面现象‎，两种不相‎溶的液体，‎如油与水，‎在容器中分‎成两层，密‎度小的油在‎上层，密度‎大的水在下‎层。

若加入‎适当的表面‎活性剂在强‎烈的搅拌下‎，油被分散‎在水中，形‎成乳状液，‎该过程叫乳‎化。

‎乳化理论‎：‎乳状液是化‎妆品中最广‎泛的剂型，‎从水样的流‎体到粘稠的‎膏霜等。

因‎此，乳状液‎的讨论对化‎妆品的研究‎和生产及保‎存和使用有‎着极其重要‎的意义。

‎一、‎乳状液概述‎乳‎状液（或称‎乳化体）是‎一种（或几‎种）液体以‎液珠形式分‎散在另一不‎相混容的液‎体之中所构‎成的分散体‎系。

‎乳状液中‎被分散的一‎相称作分散‎相或内相；‎另一相则称‎作分散介质‎或外相。

显‎然，内相是‎不连续相，‎外相是连续‎相。

‎乳状液的‎分散相液珠‎直径约在0‎.1－10‎μm，故乳‎状液是粗分‎散体系的胶‎体。

因此，‎稳定性较差‎和分散度低‎是乳状液的‎两个特征。

‎两个不相‎混容的纯液‎体不能形成‎稳定的乳状‎液，必须要‎加入第三组‎分（起稳定‎作用），才‎能形成乳状‎液。

例如，‎将苯和水放‎在试管里，‎无论怎样用‎力摇荡，静‎置后苯与水‎都会很快分‎离。

但是，‎如果往试管‎里加一点肥‎皂，再摇荡‎时就会形成‎象牛奶一样‎的乳白色液‎体。

仔细观‎察发现，此‎时苯以很小‎的液珠形式‎分散在水中‎，在相当长‎的时间内保‎持稳定，这‎就是乳状液‎。

这里称形‎成乳状液的‎过程为乳化‎。

而称在此‎过程中所加‎入的添加物‎（如肥皂）‎为乳化剂。

‎在‎制备乳状液‎时，通常乳‎状液的一相‎是水，另一‎相是极性小‎的有机液体‎，习惯上统‎称为“油”‎。

根据内外‎相的性质，‎乳状液主要‎有两种类型‎，一类是油‎分散在水中‎，如牛奶、‎雪花膏等，‎简称为水包‎油型乳状液‎，用O/W‎表示；另一‎种是水分散‎在油中，如‎原油、香脂‎等，简称为‎油包水型乳‎状液，用W‎/O表示。

‎这里要指出‎的是，上面‎讲到的油、‎水相不一定‎是单一的组‎分，经常每‎一相都可包‎含有多种组‎分。

第五章胶体和乳状液1、胶粒为何会带电？何种情况带正电荷？何种情况带负电荷？【答】胶核吸附与其组成类似的离子而带电荷，所带电荷与吸附离子电荷性质一致。

有的溶胶表面分子会解离，如硅胶，这样也会使胶粒带电。

2、汞蒸气易引起中毒，若将液态汞①盛于烧杯中；②盛于烧杯中，上面覆盖一层水；③散落成直径为2×10-6m的汞滴，问哪一种情况引起中毒的危险性最大？为什么？【答】第（3）种情况引起汞中毒的危险性最大。

这是因为液态汞分散成微小汞液滴后，比表面增大，处于表面上的高能量汞原子的数目增加，更易挥发成汞蒸气，与人体各器官接触的机会增多，更易引起汞中毒。

3、对于As2S3(负溶胶)，聚沉能力最强的是？A. K2SO4B. CaCl2C. AlCl3D. Na3PO4【答】选C。

因为对于负溶胶，正离子起主要作用。

4、设有未知带何种电荷的溶胶A和B两种，A种只需加入0.69 mmol·L-1的BaCl2或51 mmol·L-1的NaCl，就有同样的聚沉能力；B种加入0.22 mmol·L-1的Na2SO4或9.3 mmol·L-1的NaCl，也有同样的聚沉能力，问A和B两种溶胶原带有何种电荷？【答】A和B两种溶胶原分别带有负电荷和正电荷。

【答】选D。

5、（1）由FeCl3水解制备的Fe（OH）3溶胶；（2）向H3AsO3稀溶液中通入H2S气体制备的As2S3溶胶。

写出胶团的结构式。

若将两溶胶等体积混合将产生什么现象？【答】（1）[(Fe(OH)3)m·n FeO+·(n-x) Cl-]x+·x Cl-；（2）[(As2S3)m·n HS-·(n-x) H+]x-·x H+由于两溶胶带相反电荷，因此将两溶胶等体积混合将会产生沉淀。

6、已知用H2O2还原HAuCl4溶液制备金溶胶的反应为2HAuCl4 + 3H2O2 →2Au + 8HCl + 3O2并在系统中加入适量NaOH产生稳定剂成分AuO2－HAuCl4 + 5OH－→4Cl－+ 3H2O + AuO2－写出溶胶的胶团结构式并判断其在电场中的迁移方向。

实验：胶体与乳液的制备及性质一、实验目的1. 了解溶胶的制备及基本性质。

2. 了解乳状液制备原理。

3. 掌握乳状液以及鉴别其性质的方法二、实验原理 (此部分不用全抄，主要意思有就行)胶体分散系是分散相粒径为1~100nm的一种分散体系。

它主要包括溶胶和高分子化合物溶液。

溶胶的分散相粒子与分散剂之间存在相界面，它是一种高分散度的多相分散系，因而胶粒有聚集的趋势，是热力学不稳定体系；溶胶胶粒对光有散射作用，因而具有明显的丁铎尔（Tyndall）效应；溶胶胶粒带电，因而在电场中向与其电性相反的一极泳动，这种现象称为电泳；胶粒在溶剂分子热运动的推动下作布朗运动，所以说溶胶是动力学稳定体系。

实验室制备溶胶一般采用凝聚法，即通过水解或复分解反应生成难溶物，在适当的浓度、温度等条件下使生成物分子聚集成较大颗粒的胶核而形成溶胶。

为克服其聚集的趋势，胶核选择吸附与其组成相关的离子作为第一吸附层，后者又吸附带相反电荷的离子形成电荷总数少一些的第二吸附层。

胶核和其吸附的双电层构成了带电的胶粒，它们带同种电荷、互相排斥，加之对水分子的吸引，形成水化膜，使溶胶得以稳定。

例如用水解反应制Fe(OH)3溶胶，其反应如下沸腾FeCl3 + 3H2O === Fe(OH)3 + 3HCl△Fe(OH)3 + HCl === FeOCl + 2H2OFeOCl === FeO+ + Cl-氢氧化铁溶胶的胶粒结构为[{Fe(OH)3}m·nFeO+·(n-x)Cl―]x+，胶粒带正电荷，称正溶胶。

又如用复分解反应制AgI溶胶，其反应如下AgNO3+KI===AgI+KNO3当AgNO3过量则胶核选择吸附Ag+，第二吸附层为NO3―，胶粒带正电荷，若为KI过量，则胶核选择吸附I―，第二吸附层为K+，胶粒带负电荷。

但若电解质离子过多，则与胶粒带相反电荷的离子再进入第二吸附层，中和胶粒的电荷，促使溶胶聚沉；若将正、负溶胶混合则会互相中和电荷导致聚沉。

胶体与界面化学在生活中的应用论文3000 这一章首先介绍了乳状液的一些基本概念,首先是乳状液的定义(1)乳状液是由完全不互溶或部分互溶的几种液体构成的分散体系。

一般来讲的话这样的一个体系必须有一个相对的稳定不然平衡破坏就会分层或者沉降聚沉。

当然加入表面活性剂或者用一些其它方法就可以增加这种稳定性。

既然是分散体系,那么就存在不同的分散相,一般来讲,以液珠形式存在的相称为内相、分散相或不连续相,相对的不以这种形式存在的相则是外相、分散介质或连续相。

分散相的液滴直径一般在0.1pm-10pm之间,比溶胶粒子大,但是现在也制成了微乳状液,它的液滴粒子在0.01-0.1um,用于三次采油,微乳状液是介于加溶胶团和乳状液之间的一个体系。

正因为如此,对微乳状液的形成机理出现了混合膜和加溶作用两种理论。

混合膜理论,此理论认为微乳状液是液珠极微小的乳状液,微乳状液能自发形成的原因,是表面活性剂和助表面活性剂的混合膜可在油一水界面上形成暂时的负界面张力。

微乳状液形成条件是:Y=(Yo/w)a π<微乳状液式中y i为有表面活性剂和助表面活性剂时的油-水界面张力;(yo/w)a为油相中有助表面活性剂时的油-水界面张力;m是油-水界面压。

若m＞(yo/w)a,则y i是负的,扩大界面是体系界面自由能下降过程,因而微乳状液可以自发形成。

微乳状液形成后y i=0,体系处于热力学平衡状态。

助表面活性剂的作用足降低(yo/w)a和增加1m,使y i变负。

而加溶作用理论,此理论认为微乳状液的实质是胀大了的胶团,是在特殊条件下加溶作用的结果。

加溶作用是自发进行的,所以微乳状液可自发形成。

表面活性剂的浓度超过胶团临界形成浓度时,即有加溶作用,但般加溶量小于10%(重量),能形成微乳状液。

形成微乳状液的条件是表面活性剂的亲水、亲油性接近平衡,如果表面活性剂的亲水、亲油接近平衡而稍亲水,则可形成o/w型微乳状液;反之,可形成w/o型微乳状液。