氧化还原滴定法及沉淀滴定法习题
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(完整版)氧化还原滴定法习题有答案第五章氧化还原滴定法习题一、名词解释1、诱导反应2、自身指示剂3、氧化还原指示剂4、标准电极电位5、条件电极电位二、填空题1、半反应:CrO72- + 14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H2O 的能斯特方程式为__________________。
2、半反应:I2+2e2I- E°I2/I- =0.54VS4O62-+2e = 2S2O32- E°S4O62-/ S2O32 -=0.09V反应的方程式为_______________________________。
3、氧化还原法是以__________________反应为基础的滴定分析方法。
4、氧化还原滴定根据标准溶液的不同,可分为_______________法,_______________法,___________法等。
5、高锰酸钾标准溶液采用_________法配制。
6、电极电位与溶液中_______的定量关系,可由能斯特方程式表示。
7、氧化还原电对是由物质的________型及其对应______型构成的整体。
8、电对氧化能力的强弱是由其______________来衡量。
9、在任何温度下,标准氢电极电位E°2H+/H2=_______。
10、E°值为正,表示电对的氧化型氧化能力比H+_____。
11、能斯特方程式中,纯金属、固体、溶剂的浓度为常数=_____。
12、氧化还原反应的方向是电对电位值____的氧化型可氧化电对电位值_____的还原型。
13、两电对的条件电位(或标准电位)值相差越大,氧化还原反应的平衡常数越____,反应进行越完全。
14、配制硫酸亚铁铵溶液时,滴加几滴硫酸,其目的是防止硫酸亚铁铵___________。
15、碘滴定法是利用______作标准溶液直接滴定还原性物质的方法。
16、对于n1= n2=1的氧化还原反应类型,当K=_______就可以满足滴定分析允许误差0.1%的要求。
沉淀滴定法试题库(问答题)1.什么叫沉淀滴定法?沉淀滴定法所用的沉淀反应必须具备哪些条件?答:沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。
沉淀滴定法所应的沉淀反应,必须具备下列条件:(1)反应的完全程度高,达到平衡的速率快,不易形成过饱和溶液。
即反应能定量进行。
(2沉淀的组成恒定,沉淀的溶解度必须很小,在沉淀的过程中不易发生共沉淀现象。
(3)有确定终点的简便方法。
2.沉淀滴定法的银量法有哪些方法?指示剂是什么?答:(1)莫尔法,指示剂:铬酸钾;(2)佛尔哈德法,指示剂:铁铵矾;(3)发扬司法,指示剂:吸附指示剂;(4)混合离子的沉淀滴定。
3.写出莫尔法、佛尔哈德法和法扬斯法测定Cl-的主要反应,并指出各种方法选用的指示剂和酸度条件。
答:(1)莫尔法主要反应:Cl-+Ag+=AgCl↓指示剂:铬酸钾酸度条件:pH=6.0∽10.5(2)佛尔哈德法主要反应:Cl-+Ag+(过量)=AgCl↓Ag+(剩余)+SCN-=AgSCN↓指示剂:铁铵矾。
酸度条件:0.1∽1 mol/L(3)法扬斯法主要反应:Cl-+Ag+=AgCl↓指示剂:荧光黄酸度条件:pH=7∽10.54.解释下列名词:同离子效应,盐效应,共沉淀现象,后沉淀现象,再沉淀,陈化,均匀沉淀法。
答:同离子效应:当沉淀反应达到平衡后,加入与沉淀组分相同的离子,以增大构晶离度,使沉淀溶解度减小的效应。
盐效应:由于强电解质盐类的存在,引起沉淀溶解度增加的现象。
共沉淀现象:在进行沉淀时某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象。
后沉淀现象:当沉淀析出后,在放置过程中,溶液中的杂质离子漫漫在沉淀表面上析出的现象。
再沉淀:将沉淀过滤洗涤之后,重新溶解,再假如沉淀剂进行二次沉淀的过程。
陈化:亦称熟化,即当沉淀作用完毕以后,让沉淀和母液在一起放置异端时间,称为陈化。
均匀沉淀法:在一定条件下,使加入沉淀不能立刻与被测离子生成沉淀,然后通过一种化学反应使沉淀从溶液中慢慢地均匀的产生出来,从而使沉淀在整个溶液人中缓慢地、均匀地析出。
沉淀滴定法试题库(选择题)1.在NaCl 饱和溶液中通人HCl(g)时,NaCl(s)能沉淀析出的原因是(B )A.HCl 是强酸,任何强酸都导致沉淀B.共同离子Cl-使平衡移动,生成NaCl(s)C.酸的存在降低了()K NaCl SP 的数值D.()K NaCl SP 不受酸的影响,但增加Cl-离子浓度,能使()K NaCl SP 减小2.对于A 、B 两种难溶盐,若A 的溶解度大于B 的溶解度,则必有(D )A.()()sp sp K A K B θθ>B.()()sp sp K A K B θθ<C.()()sp sp K A K B θθ≈D.不一定3.已知CaSO 4的溶度积为2.5×10-5,如果用0.01 mol ·L -1的CaCl 2溶液与等量的Na 2SO 4溶液混合,若要产生硫酸钙沉淀,则混合前Na 2SO 4溶液的浓度(mol ·L -1)至少应为(C )A.5.0×10-3B.2.5×10-3C.1.0×10-2D.5.0×10-24. AgCl 与AgI 的sp K θ之比为2×106,若将同一浓度的Ag +(10-5 mol ·L -1)分别加到具有相同氯离子和碘离子(浓度为10-5 mol ·L -1)的溶液中,则可能发生的现象是(C )A. Cl -及I -以相同量沉淀B. I -沉淀较多C. Cl -沉淀较多D.不能确定5.已知()3K NH b θ=1.8×10-5,M(CdCl 2)=183.3g ·mol -1Cd(OH)2的K spθ=2.5×10-14。
现往40mL0.3 mol ·L -1氨水与20mL0.3 mol ·L -1盐酸的混合溶液中加入0.22gCdCl 2固体,达到平衡后则(A )A.生成Cd(OH)2沉淀B.无Cd(OH)2沉淀C.生成碱式盐沉淀D. CdCl 2固体不溶6.微溶化合物Ag 3AsO 4在水中的溶解度是1升水中3.5×10-7g ,摩尔质量为462.52g ·mol –1,微溶化合物Ag 3AsO 4的溶度积为(D )A. 1.2×10-14B. 1.2×10-18C. 3.3×10-15D. 8.8×10-207.微溶化合物AB 2C 3在溶液中的解离平衡是:AB 2C 3⇔A+2B+3C. 今用一定方法测得C 浓度为3.0×10-3 mol ·L -1,则该微溶化合物的溶度积是(C )A. 2.91×10-15B. 1.16×10-14C. 1.1×10-16D. 6×10-98.不考虑各种副反应,微溶化合物MmAn 在水中溶解度的一般计算式是(D )D.m +9.CaF 2沉淀的K sp θ=2.7×10-11,CaF 2在纯水中的溶解度(mol ·L -1)为(A ) A. 1.9×10-4 B. 9.1×10-4 C. 1.9×10-3 D. 9.1×10-310.微溶化合物CaF 2在0.0010 mol ·L -1CaCl 2溶液中的溶解度(mol ·L -1)为(B )A.4.1×10-5B. 8.2×10-5C. 1.0×10-4D. 8.2×10-411.已知2K a θ(H 2SO 4) =1.0×10-2,K sp θ(BaSO 4)= 1.1×10-11。
沉淀滴定法试题库(填空题)1.沉淀滴定法中莫尔法的指示剂是K2CrO4。
2.沉淀滴定法中莫尔法滴定酸度pH是 6.5~10 。
3.沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是铁铵钒。
4.沉淀滴定法中佛尔哈德法的滴定剂是NH4SCN 。
5.沉淀滴定法中,佛尔哈德法测定Cl-时,为保护AgCl沉淀不被溶解必须加入的试剂是硝基苯。
6.沉淀滴定法中,法扬司法指示剂的名称是吸附指示剂。
7.重量分析法中,一般同离子效应将使沉淀溶解度减小。
8.重量分析法中,非构晶离子的盐效应将使沉淀溶解度增大。
9.重量分析法中,络合效应将使沉淀溶解度增大。
10.用佛哈德法测定Br-和I-时,不需要过滤除去银盐沉淀,这是因为AgBr .AgI 的溶解度比 AgSCN 的小,不会发生沉淀转化反应。
11.佛尔哈德法的滴定终点理论上应在终点后到达,但实际操作中常常在终点前到达,这是因为AgSCN沉淀吸附 Ag+离子之故。
12.荧光黄指示剂的变色是因为它的阴离子被吸附了 AgCl·Ag+的沉淀颗粒吸附而产生。
13.佛尔哈德法中消除AgCl沉淀转化影响的方法有过滤沉淀除去AgCl沉淀或加入硝基苯包围AgCl沉淀。
14.用摩尔法只能测定Cl-和Br- 而不能测定I-和SCN-,这是由于 AgSCN 。
15.法扬斯法测定Cl-时,在荧光黄指示剂溶液中常加人淀粉,其目的是保护沉淀呈胶体状态,减少沉淀凝聚,增加沉淀表面积。
16.在含有相同浓度Cl-和I-离子的溶液中,逐滴加入AgNO3溶液时,I-离子首先沉淀析出,当第二种离子开始沉淀时Cl-和I-离子的浓度之比为1;10-6。
第二种离子开始沉淀后,还有无第一种离子沉淀物继续生成?有。
已知K spθ=1.5×10-16,K spθ=1.56×10-1017.在海水中,Cl-离子的浓度是I-离子浓度的2.2×106倍,滴加AgNO3溶液于100mL海水中,先沉淀析出的是AgCl。
第一章误差与数据处理1-1 下列说法中,哪些是正确的?(1)做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。
(2)随机误差影响精密度,对准确度无影响。
(3)测定结果精密度高,准确度不一定高。
(4)只要多做几次平行测定,就可避免随机误差对测定结果的影响。
1-2 下列情况,将造成哪类误差?如何改进?(1)天平两臂不等长(2)测定天然水硬度时,所用蒸馏水中含Ca2+。
1-3填空(1)若只作两次平行测定,则精密度应用表示。
(2)对照试验的目的是,空白试验的目的是。
(3)F检验的目的是。
(4)为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异,应用检验。
(5)对一样品做六次平行测定,已知d1~d5分别为0、+0.0003、-0.0002、-0.0001、+0.0002,则d6为。
1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数,4次平行测定结果分别为20.10%,20.03%,20.04%,20.05%。
计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。
1-5有一铜矿样品,w(Cu) 经过两次平行测定,分别为24.87%和24.93%,而实际w(Cu)为25.05%,计算分析结果的相对误差和相对相差。
1-6某试样5次测定结果为:12.42%,12.34%,12.38%,12.33%,12.47%。
用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃?(P = 0.95)1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数,结果如下:21.64%,21.62%,21.66%,21.58%。
已知标准值为21.42%,问置信度为0.95时,分析结果中是否存在系统误差?1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下:10℃::96.5%,95.8%,97.1%,96.0%37℃:94.2%,93.0%,95.0%,93.0%,94.5%试比较两组数据是否有显著性差异?(P = 0.95)温度对测定是否有影响?1-9某试样中待测组分的质量分数经4次测定,结果为30.49%,30.52%,30.60%,30.12%。
沉淀滴定法试题库计算题沉淀滴定法试题库(计算题)1.称取NaCl 基准试剂0.1773g ,溶解后加入30.00 mLAgNO 3标准溶液,过量的 Ag +需要3.20mLNH 4SCN 标准溶液滴定至终点。
已知20.00mL AgNO 3标准溶液与21.00mL NH 4SCN 标准溶液能完全作用,计算AgNO 3和NH 4SCN 溶液的浓度各为多少? (已知4458NaCl .M =)解:过量AgNO 3的体积20.003.20 3.05(mL)21.00V =⨯= 344AgNO -3NH SCN NH SCN 0.17730.1126(mol/L)(30.00-3.05)1058.440.112620.0021.000.1072(mol/L)C C C ==⨯⨯⨯=⨯= 2.有纯LiCl 和BaBr 2的混合物试样0.7000g, 加45.15mL 0.2017 mol/LAgNO 3标准溶液处理,过量的AgNO 3以铁铵矾为指示剂,用25.00mL0.1000 mol/LNH 4SCN 回滴。
计算试样中BaBr 2的含量。
(已知2BaBr 297.1M =,LiCl 42.39M =)解:设混合物中BaBr 2为x g ,LiCl 为(0.7000-x )g2342BaBr LiCl AgNO NH SCNLiC BaBr 2(C )(C )l w w V V M M -=+-3-30.700020.201745.15100.100025.0010=42.39297.1x x-⨯⨯⨯⨯+-x=0.5876g , 2BaBr 0.5876g(%)=10083.940.7000gw ⨯=3.用铁铵矾指示剂法测定0.1 mol/L 的Cl -,在AgCl 沉淀存在下,用0.1 mol/LKSCN 标准溶液回滴过量的0.1 mol/LAgNO 3溶液,滴定的最终体积为70mL ,[Fe 3+]=0.015 mol/L 。
沉淀滴定法试题库(判断题)1.CaCO 3和PbI 2的容度积非常接近,皆约为10—8,故两者饱和溶液中,Ca 2+及Pb 2+离子的浓度近似相等(×)。
2.用水稀释AgCl 的饱和溶液后,AgCl 的溶度积和溶解度都不变(√)。
3.只要溶液中I -和Pb 2+离子的浓度满足[c (I —)/c θ]2·[c(Pb 2+)/c θ]≥K SP (PbI 2),则溶液中必定会析出PbI 2沉淀(×)。
4.在常温下,Ag 2CrO 4和BaCrO 4的溶度积分别为2.0×10-12和1。
6×10-10,前者小于后者,因此Ag 2CrO 4要比BaCrO 4难溶于水(×)。
5. MnS 和PbS 的溶度积分别为1。
4×10—15和3.4×10-28,欲使Mn 2+与Pb 2+分离开,只要在酸性溶液中适当控制pH 值,通入H 2S (√)。
6。
为使沉淀损失减小,洗涤BaSO 4沉淀时不用蒸馏水,而用稀H 2SO 4(×)。
7.一定温度下,AB 型和AB 2型难溶电解质,容度积大的,溶解度也大(×)。
8.向BaCO 3饱和溶液中加入Na 2CO 3固体,会使BaCO 3溶解度降低,容度积减小(×)。
9。
CaCO 3的容度积为2。
9×10-9,这意味着所有含CaCO 3的溶液中,c (Ca 2+)=c(CO 32—),且[c (Ca 2+)/c θ][c (CO 32-)/c θ]=2.9×10—9(×)。
10.同类型的难溶电解质,K sp θ较大者可以转化为K sp θ较小者,如二者K sp θ差别越大,转化反应就越完全(√).11、溶度积的大小决定于物质的本身的性质和温度,而与浓度无关 ( √ )。
12。
因为AgCrO 4的溶度积(K 0sp=2。
0×10-12)比AgCl 的溶度积(K 0sp=1.6×10—10)小的多,所以,AgCrO 4必定比AgCl 更难溶于水。