序号1.第1节 化学反应的热效应(第1课时).doc
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【交流研讨】
已知在298K时，由氢气和氮气反应生成1molNH3（g）放热46.11kJ,请将下列化学方程式写成热化学方程式。
3/2H2+1/2N2=NH3
3H2+N2=2NH3
NH3=3/2H2＋1/2N2
判断下列热化学方程式书写是否正确，并指出错误原因
1C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ
【学习目标】
1.知道反应热的定义，明确焓变与反应热的关系，焓变与反应吸热和放热的关系；
2.掌握热化学方程式的书写和意义；
3.了解反应热效应的定量描述与反应条件有关，感受化学热力学的严谨性。
【学习重点】反应热、焓变概念的含义、热化学方程式的正确书写
【学习难点】热化学方程式的正确书写
【学习过程】
1.什么是化学键？化学反应的本质是什么？
（1）氮气与氢气发生反应，生成1mol氨气，放出46.1kJ热量
（2）0.5mol铜与氧气反应，生成氧化铜，放出78.5kJ热量
（3）卫星发射可用肼（N2H4）作燃料，1mol液态N2H4在氧气中燃烧，生成N2和
H2O（g），放出534kJ热量
（4）标况下的11.2LN2在放电条件下与氧气反应生成NO，吸收90kJ的热量
A.2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)；△H=－Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H=－Q2
B.S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=－Q1S(s)+O2(s)=SO2(g)；△H=－Q2
C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H=－Q1C(s)+O2(g)=CO2(S)；△H=－Q2
2.下列说法正确的是
A．若反应是放热反应，则反应物的总能量一定高于生成物的总能量
B．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
C．反应放热时△H> 0，吸热时△H< 0
D．如果反应为放热反应，故不必加热就可发生
3.热化学方程式中化学式前的化学计量数表示
A．分子个数B．原子个数C．物质的质量D．物质的量
2NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol
3S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8kJ/mol
42NO2==O2+2NO△H=+116.2kJ/mol
【归纳整理】书写热化学方程式应该注意的问题
在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Ql的是( )
②S(s)＋O2(g)=SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)=SO2(g)；△H4
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H6
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)；△H8
4.写出下列热化学方程式
（6）伴有能量变化的物质变化都是化学变化
（7）在一个确定的化学反应关系式中，改变反应物状态对反应热会有影响
4.在298K时，2molH2(g)和1molO2反应生成2molH2O(l)放热571.6kJ,
请尝试写出此反应的热化学方程式为
请你提问
一、化学反应的反应热
【知识补充】 键能：拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量就是该共价键的键能，单位：KJ/mol。共价键的键能越大，该共价键越牢固。
放热反应
吸热反应
定义
形成原因
与化学键关系
表示方法
图像
举例
【问题组2】课本P6的“资料在线”
(1)比较两个反应，⊿H为什么不同？哪个反应放出的热量多？哪个反应的⊿H大？
(2)相同的反应物，⊿H的大小由哪些因素决定？
(3)⊿H的单位“mol－1”是对反应物而言吗？
【归纳整理】
1.热化学方程式的书写
将一个化学反应的变化和反应的变化同时表示出来的.化学方程式称为热化学方程式。如：2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(l)△H(273K)=-571.6kJ·mol-1表示的含义是
2.化学反应为什么有能量变化，常见的吸热反应、放热反应有哪些？
3.判断下列说法正误
（1）需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
（2）放热反应在常温下一定很容易发生
（3）反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小
（4）吸热反应在常温下一定不能发生
（5）物质发生化学反应不一定都伴随着能量变化
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－Q11/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)= HCl(g)；△H=－Q2
1.下列反应属于吸热反应的是
A.C6H12O6(葡萄糖aq)+6O26CO2+6H2O
B. CH3COOH+KOH==CH3COOK+H2O
C. A+B==C+D；△H<0
D.破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量
3H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)H3＝ckJ·mol1
42H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)H4＝dkJ·mol1
下列关系式中错误的是
A．a＜c＜0B．b＞d＜0C．2a＝b＜0D．2c＝d＜0
3.比较下列各组热化学方程式中的△H
①C(s)＋O2(g)=CO2(g)；△H1C(s)＋O2(g)=CO(g)；△H2
2.课本P10 2.3
3.课后反馈（第二天上交）
1.已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②①1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形Байду номын сангаас1molHCl分子时释放431kJ的能量
下列叙述正确的是
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl（g）＝2HCl（g）
【问题组1】
（1）已知反应X+Y=M+N为放热反应，则X的能量一定高于M?
（2）解释铝和氧化铁、氯化铵与消石灰反应有能量变化的原因。
（3）氢气在氧气中燃烧放出热量，如何定量地描述该反应释放的热能呢？
【归纳整理】
1、反应热符号
2、反应热与吸热放热的关系放热反应吸热反应
二、化学反应的焓变
1、定义
焓是用来描述物质所具有的的物理量，符号为。
B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol
C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol
D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol
2.已知：1H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)H1＝akJ·mol1
22H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)H2＝bkJ·mol1
反应焓变指，通常用它来描述
与有关的能量变化。
2、焓变与反应热的关系
如果化学反应过程中发生的是反应，而且没有，则反应热等于反应焓变，即(用符号表示)。
3、表达式为
从关系式可以看出：当△H > 0时，产物总焓反应物总焓，反应是能量的，体系能量，为热反应；相反△H0时，为放热反应。
4.吸热反应与放热反应
比较
4.写出该反应的热化学方程式
（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ。
（2）常温下14g一氧化碳在足量氧气中充分燃烧，放出141.3kJ热量
（3）1mol碳与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3KJ热量。
1.认真阅读课本第1节化学反应中的热效应，整理本节导学案。
已知在298K时，由氢气和氮气反应生成1molNH3（g）放热46.11kJ,请将下列化学方程式写成热化学方程式。
3/2H2+1/2N2=NH3
3H2+N2=2NH3
NH3=3/2H2＋1/2N2
判断下列热化学方程式书写是否正确，并指出错误原因
1C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ
【学习目标】
1.知道反应热的定义，明确焓变与反应热的关系，焓变与反应吸热和放热的关系；
2.掌握热化学方程式的书写和意义；
3.了解反应热效应的定量描述与反应条件有关，感受化学热力学的严谨性。
【学习重点】反应热、焓变概念的含义、热化学方程式的正确书写
【学习难点】热化学方程式的正确书写
【学习过程】
1.什么是化学键？化学反应的本质是什么？
（1）氮气与氢气发生反应，生成1mol氨气，放出46.1kJ热量
（2）0.5mol铜与氧气反应，生成氧化铜，放出78.5kJ热量
（3）卫星发射可用肼（N2H4）作燃料，1mol液态N2H4在氧气中燃烧，生成N2和
H2O（g），放出534kJ热量
（4）标况下的11.2LN2在放电条件下与氧气反应生成NO，吸收90kJ的热量
A.2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)；△H=－Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H=－Q2
B.S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=－Q1S(s)+O2(s)=SO2(g)；△H=－Q2
C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H=－Q1C(s)+O2(g)=CO2(S)；△H=－Q2
2.下列说法正确的是
A．若反应是放热反应，则反应物的总能量一定高于生成物的总能量
B．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
C．反应放热时△H> 0，吸热时△H< 0
D．如果反应为放热反应，故不必加热就可发生
3.热化学方程式中化学式前的化学计量数表示
A．分子个数B．原子个数C．物质的质量D．物质的量
2NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol
3S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8kJ/mol
42NO2==O2+2NO△H=+116.2kJ/mol
【归纳整理】书写热化学方程式应该注意的问题
在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Ql的是( )
②S(s)＋O2(g)=SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)=SO2(g)；△H4
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H6
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)；△H8
4.写出下列热化学方程式
（6）伴有能量变化的物质变化都是化学变化
（7）在一个确定的化学反应关系式中，改变反应物状态对反应热会有影响
4.在298K时，2molH2(g)和1molO2反应生成2molH2O(l)放热571.6kJ,
请尝试写出此反应的热化学方程式为
请你提问
一、化学反应的反应热
【知识补充】 键能：拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量就是该共价键的键能，单位：KJ/mol。共价键的键能越大，该共价键越牢固。
放热反应
吸热反应
定义
形成原因
与化学键关系
表示方法
图像
举例
【问题组2】课本P6的“资料在线”
(1)比较两个反应，⊿H为什么不同？哪个反应放出的热量多？哪个反应的⊿H大？
(2)相同的反应物，⊿H的大小由哪些因素决定？
(3)⊿H的单位“mol－1”是对反应物而言吗？
【归纳整理】
1.热化学方程式的书写
将一个化学反应的变化和反应的变化同时表示出来的.化学方程式称为热化学方程式。如：2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(l)△H(273K)=-571.6kJ·mol-1表示的含义是
2.化学反应为什么有能量变化，常见的吸热反应、放热反应有哪些？
3.判断下列说法正误
（1）需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
（2）放热反应在常温下一定很容易发生
（3）反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小
（4）吸热反应在常温下一定不能发生
（5）物质发生化学反应不一定都伴随着能量变化
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－Q11/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)= HCl(g)；△H=－Q2
1.下列反应属于吸热反应的是
A.C6H12O6(葡萄糖aq)+6O26CO2+6H2O
B. CH3COOH+KOH==CH3COOK+H2O
C. A+B==C+D；△H<0
D.破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量
3H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)H3＝ckJ·mol1
42H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)H4＝dkJ·mol1
下列关系式中错误的是
A．a＜c＜0B．b＞d＜0C．2a＝b＜0D．2c＝d＜0
3.比较下列各组热化学方程式中的△H
①C(s)＋O2(g)=CO2(g)；△H1C(s)＋O2(g)=CO(g)；△H2
2.课本P10 2.3
3.课后反馈（第二天上交）
1.已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②①1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形Байду номын сангаас1molHCl分子时释放431kJ的能量
下列叙述正确的是
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl（g）＝2HCl（g）
【问题组1】
（1）已知反应X+Y=M+N为放热反应，则X的能量一定高于M?
（2）解释铝和氧化铁、氯化铵与消石灰反应有能量变化的原因。
（3）氢气在氧气中燃烧放出热量，如何定量地描述该反应释放的热能呢？
【归纳整理】
1、反应热符号
2、反应热与吸热放热的关系放热反应吸热反应
二、化学反应的焓变
1、定义
焓是用来描述物质所具有的的物理量，符号为。
B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol
C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol
D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol
2.已知：1H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)H1＝akJ·mol1
22H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)H2＝bkJ·mol1
反应焓变指，通常用它来描述
与有关的能量变化。
2、焓变与反应热的关系
如果化学反应过程中发生的是反应，而且没有，则反应热等于反应焓变，即(用符号表示)。
3、表达式为
从关系式可以看出：当△H > 0时，产物总焓反应物总焓，反应是能量的，体系能量，为热反应；相反△H0时，为放热反应。
4.吸热反应与放热反应
比较
4.写出该反应的热化学方程式
（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ。
（2）常温下14g一氧化碳在足量氧气中充分燃烧，放出141.3kJ热量
（3）1mol碳与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3KJ热量。
1.认真阅读课本第1节化学反应中的热效应，整理本节导学案。
