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交通大学15年7月《无机及分析化学》在线作业考查课试题(更新)

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交通大学15年7月《无机及分析化学》在线作业考查课试题一、单选题（共35 道试题，共70 分。

）V 1. 定量分析中，准确测量液体体积的量器有（）A. 容量瓶B. 移液管C. 滴定管D. ABC三种满分：2 分2. 可逆反应2A(g)+B（g）≒2C(g)△rHmθ<0,反应达到平衡时，减小容器的体积，B的分压（），Kp（）A. 增大，减小B. 增大，不变C. 减小，减小D. 减小，增大满分：2 分3. 用佛尔哈德法测定下列试样的纯度时，引入误差的比率最大的是（）A. NaClB. NaBrC. NaID. NaSCN满分：2 分4. 下列各沉淀反应，不属于银量法的是（）A. Ag+ + Cl－＝AgCl↓B. Ag+ + I－＝AgI↓C. Ag+ + SCN－＝AgSCN↓D. 2Ag+ + S2- ＝AgS↓满分：2 分5. 用分析天平准确称取0.2g试样，正确的记录应是（）A. 0.2gB. 0.20gC. 0.200gD. 0.2000g满分：2 分6. 核磁共振波谱法中，下列情况能产生化学位移的是( )A. 自旋偶合B. 自旋裂分C. 弛豫过程D. 核外电子云的屏蔽作用满分：2 分7. 在一定温度下气体反应的Kp和Kc之间的关系A. Kp=KcB. Kp=Kc/(RT)△nC. Kp=Kc·(RT) △nD. Kp=1/ Kc满分：2 分8. 物质的紫外–可见吸收光谱的产生是由于( )A. 原子核内层电子的跃迁B. 原子核外层电子的跃迁C. 分子的振动D. 分子的转动满分：2 分9. 在重量分析中对无定形沉淀洗涤时，洗涤液应选择（）A. 冷水B. 热的电解质浓溶液C. 沉淀剂稀溶液D. 有机溶剂满分：2 分10. 用佛尔哈德法测定Cl－离子时，采用的指示剂是（）A. 铁铵矾B. 铬酸钾C. 甲基橙D. 荧光黄满分：2 分11. 下列盐溶液的浓度相同，pH值最高的是（）A. NaClB. KNO3C. Na2SO4D. K2CO3满分：2 分12. 在反应BF3 + NH3→F3BNH3中，BF3为（）A. Arrhenius碱B. Bronsted酸C. Lewis碱D. Lewis酸满分：2 分13. 下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）A. H2OB. NaOHC. CaCl2D. CH4满分：2 分14. H2S的沸点低于H2O的原因是（）A. 分子间力B. 氢键C. 范德华力D. 共价键满分：2 分15. 若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质，用H2SO4沉淀Ba2+时，生成的BaSO4最易吸附的离子是（）A. H+B. K+C. Na+D. Ca2+满分：2 分16. CH4分子中C采取的是（）杂化。

A. SPB. SP2C. SP3D. 以上均不是满分：2 分17. 若过程改为液态H2O在100℃、1.013 &acute; 105 Pa下蒸发，W、Q、ΔU、ΔH、ΔS和ΔG热力学数据中为零的是（）A. WB. QC. △GD. △H满分：2 分18. 原子吸收光谱是( )A. 基态原子吸收特征辐射后跃迁到激发态所产生的B. 基态原子吸收了特征辐射跃迁到激发态后又回到基态时所产生的C. 分子的电子吸收特征辐射后跃迁到激发态所产生的D. 分子的振动、转动能级跃迁时对光的选择吸收产生的满分：2 分19. 下列数据中为四位有效数字的是（）(1) 0.068 (2) 0.06068 (3)0.6008 (4) 0.680A. 1,2B. 3,4C. 2,3D. 1,4满分：2 分20. 人们日常用的干电池的工作原理与下列哪种装置的工作原理一样（）A. 电解B. 电镀C. 原电池D. 以上都不对满分：2 分21. 难溶电解质Mg(OH）2，分别在（1）纯水中，（2)MgCl2溶液中，（3）NH4Cl溶液中溶解，溶解度的大小顺序是（）A. （1）>（2）>（3）B. （3）>（1）>（2）C. （2）>（3）>（1）D. （3）>（2）>（1）满分：2 分22. 氯溴、碘的性质随原子序数增加而增加的有（）A. 第一电离能B. 离子半径C. 单质分子中的键能D. 电负性满分：2 分23. NaHSO3水溶液呈酸性、中性、还是碱性？（）(已知H2SO3的K1 = 1.5×10-2，K2= 1.1×10-7)A. 碱性B. 酸性C. 中性D. 无法确定满分：2 分24. 对含有芳香性异构体试样的气相色谱法分离，下列固定液中较为合适是（）A. β，β＇－氧二丙腈B. 磷酸三甲酚酯C. 有机皂土或液晶D. 角鲨烷满分：2 分25. 可逆反应2A(g)+B()g≒2C(g)△rHmθ<0,反应达到平衡时，容器体积不变，增加B的分压，则C的分压（），A的分压（）A. 增大，减小B. 增大，增大C. 减小，减小D. 减小，增大满分：2 分26. 气相色谱仪的检测器中，能检测所有有机物与无机物气体的检测器是（）A. 热导池检测器B. 电子捕获检测器C. 氢焰离子化检测器D. 火焰光度检测器满分：2 分27. 一有色溶液符合比尔定律，当浓度为c时，透射比为T0，若浓度增大一倍时，透光率的对数为( )A. 2TOB. 1/2T0C. 1/2lg T0D. 2lgT0满分：2 分28. 在HAc水溶液中加入NaAc使HAc电离度降低，在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4使BaSO4沉淀定量增加，这是由于（）A. 前者叫同离子效应，后者叫盐析B. 前者叫同离子效应，后者叫盐效应C. 两者均属同离子效应D. 两者均属盐效应满分：2 分29. 已知用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20ml 同浓度的HCl 溶液的突跃范围是pH为4.30～9.70。

如果NaOH和HCl溶液的浓度都为0.01000mol/L，那么突跃范围的pH是（）A. 5.30～8.70B. 3.30～10.70C. 4.30～9.70D. 5.30～9.70满分：2 分30. 下列表述正确的是（）A. 铬黑T指示剂只适用于酸性溶液B. 铬黑T指示剂适用于弱碱性溶液C. 二甲酚橙指示剂只适于pH>6时使用D. 二甲酚橙既可适用于酸性也适用于弱碱性溶液满分：2 分31. 可逆反应2NO（g）→N2（g）+O2（g），△rHm=-180kJ/mol，对此反应的逆反应来说，下列说法正确的是（）A. 升高温度，K增大B. 升高温度，K变小C. 增大压力平衡移动D. N2浓度增加，NO解离度增加满分：2 分32. 以下产生误差的四种表述中，属于随机误差的是（）(1) 试剂中含有待测物;(2) 移液管未校正;(3) 称量过程中天平零点稍有变动;(4) 滴定管读数最后一位估计不准A. 1,2B. 3,4C. 2,3D. 1,4满分：2 分33. 使用热导池检测器时，为获得较高的灵敏度，常选用氢气作为载气，其主要的原因是（）A. 氢气的纯度高B. 氢气容易获得C. 氢气不与被测物反应D. 氢气的热传导率大满分：2 分34. 用莫尔法中测定水样中Cl- 离子的含量，如果水样中有NH3∙H2O 存在，则需控制pH6.5～7.2，这是为了（）A. 增加AgCl的溶解度B. 防止Ag2O沉淀发生C. 抑制配位反应发生D. 增强配合物的稳定性满分：2 分35. 福尔哈德法测定时，防止测定结果偏低的措施是（）A. 使反应在酸性中进行B. 避免AgNO3加入过量C. 加入硝基苯D. 适当增加指示剂的用量满分：2 分二、多选题（共8 道试题，共16 分。

）V 1. 按照分散系中分散相粒子的大小可以将分散系分为（）A. 粗分散系B. 胶体分散系C. 分子分散系D. 原子分散系满分：2 分2. 下面所给定几种溶剂中，呈酸性的是（）A. NaCNB. NaH2PO4C. NH4ACD. HAC满分：2 分3. 稀溶液的“依数性”包括（）A. 蒸汽压B. 沸点C. 渗透压D. 凝固点满分：2 分4. 分子间作用力包括A. 色散力B. 取向力C. 诱导力D. 范德华力满分：2 分5. 四种分子和离子中：既是Bronsted酸又是Bronsted碱的是（）A. NH3B. Cu2+C. Cl-D. HCO3-满分：2 分6. 分子空间构型是正四面体的为（）A. NH3B. H2OC. CCl4D. CH4满分：2 分7. 能够发生有效碰撞的条件是（）A. 恰当取向B. 分子数足够多C. 足够能量D. 以上三个都是满分：2 分8. 影响化学反应速率的常见条件有（）A. 温度B. 浓度C. 催化剂D. 压强满分：2 分三、判断题（共7 道试题，共14 分。

）V 1. 氧化还原反应中，两电对的Eθ的值相差越大，则反应进行得越快。

A. 错误B. 正确满分：2 分2. 平衡常数不仅与温度有关，也与反应的起始浓度有关。

A. 错误B. 正确满分：2 分3. 缓冲溶液的作用是维持溶液自身pH值的相对稳定A. 错误B. 正确满分：2 分4. 某离子被沉淀完全是指在溶液中其浓度为0。

A. 错误B. 正确满分：2 分5. H+为10-6的酸溶液稀释1000倍,则此时酸的溶液浓度为10-9。

A. 错误B. 正确满分：2 分6. 比较下列元素的电负性的大小：O>S。

A. 错误B. 正确满分：2 分7. 升高温度，反应速率加快。

A. 错误B. 正确满分：2 分。

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西交15春《无机化学》在线作业100分答案

西交15春《无机化学》在线作业100分答案

西交《无机化学》在线作业
一、单选题（共42 道试题，共84 分。

）
1. 下列溶液用半透膜隔开，渗透方向正确的是（）
A. 2mol/L 的KCl 溶液=2mol/L 的蔗糖溶液
B. 2mol/L 的蔗糖溶液→2mol/L 的葡萄糖溶液
C. 0.2mol/L 的NaCl 溶液←0.1mol/L 的CaCl2 溶液
D. 5%的葡萄糖溶液→5%的蔗糖溶液
E. 0.15mol/L 的NaHCO3 溶液→0.2mol/L 的蔗糖溶液
正确答案：C
2. 37℃时，红细胞在下列溶液中有可能发生溶血现象的溶液是()
A. 9g/LNaCl 溶液
B. 0.9 g/LNaCl 溶液
C. 生理盐水与50g/L 葡萄糖等体积混合液
D. 15g/LNaCl 溶液
E. 50g/L 葡萄糖
正确答案：B
3. 下列溶液用半透膜隔开，渗透方向由左向右进行的是（）
A. 2mol/LKCl 溶液│2mol/L 蔗糖溶液
B. 2mol/L 葡萄糖溶液│2mol/L 蔗糖溶液
C. 0.5mol/L 葡萄糖溶液│ 0.2mol/L NaCl 溶液
D. 0.5mol/LNaCl 溶液│ 0.3mol/LCaCl2 溶液
E. 50g/LC6H12O6 溶液│50g/LC12H12O11 溶液
正确答案：D
4. 会使红细胞发生皱缩现象的溶液是()
A. 9g/L 氯化钠溶液
B. 100g/L 葡萄糖溶液
C. 50g/L 葡萄糖溶液
D. 生理盐水与等体积水混合
E. 25g/L 葡萄糖溶液。

《无机及分析化学BI》试题A卷(1)

《无机及分析化学BI》试题A卷(1)


是( )
A、AgCl 饱和溶液
B、1 mol·L-1NaCl
C、1 mol·L-1AgNO3
D、4 mol·L-1NaNO3
14. BaSO4 饱和溶液加水稀释后，下面说法正确的是（ ）
A. BaSO4 的溶解度增大
B. BaSO4 溶解度减小
C. BaSO4 的 Ks$p 增大
D. BaSO4 的离子积减小
36.在标准状态下，所有纯态单质的△fG
$ m
均为
0。(
)
37.比较两个化学反应的反应速率，反应物浓度较大的反应速率快。( ) 38.一定条件下的化学反应，随着反应的进行，速率常数和反应速率逐渐变小。( ) 39.正催化剂加快正反应速率，减小逆反应的速率。( ) 40.1.0 mol·L-1NaOH 和 1.0 mol·L-1NH3·H2O，它们的氢氧根离子浓度相同。( ) 41.某一元弱酸溶液被稀释后，解离度和氢离子浓度增加。( ) 42.在一定条件下，已知反应 H2A 2H++A2-，表明该反应是二元强酸。( ) 43.在有 AgCl 固体存在的溶液中，当加入等体积 1 mol·L-1 的 NaCl 溶液后，会使 AgCl 溶解度 显著减小。( ) 44.利用沉淀转化可使某些既难溶于水又不溶于酸的物质转化为可溶性物质。( ) 45.在分步沉淀中，当第一种被沉淀的离子浓度 c1≤1.0×10-5 mol·L-1，而第二种离子还没有生成 沉淀时，则这两种离子能被定性分离开。( ) 46.电极电势越高，电对中氧化态物质在水中氧化能力越强。( ) 47.在 Zn|ZnSO4||CuSO4|Cu 原电池中，向 ZnSO4 溶液中通入 NH3，电动势变小。( ) 48.氧化还原反应是参与反应的所有元素的原子都发生电子的转移或偏移。( ) 49.所有的配合物都必须包含内界和外界两部分。( ) 50.[Co(NO2)3(NH3)3]的命名为三硝基·三氨合钴(Ⅲ)。( ) 51.溶胶粒子带正电荷，所以胶核只吸附带正电荷的离子。( ) 52.同价反离子，水合离子半径越小，对胶体的凝结能力越强。( )
西安交通大学15年7月课程考试《无机化学》考查课答案

西安交通大学15年7月课程考试《无机化学》考查课答案

西安交通大学15年7月课程考试《无机化学》考查课答案试卷总分：100 测试时间：--一、单选题（共29道试题，共58分。

）1.配制以下标准溶液必须用间接法配制的是A. NaClB. Na2C2O4C. NaOHD. Na2CO3满分：2分2.A. 随温度升高而增大B. 随温度升高而减小C. 随添加催化剂而增大D. 随加压而减满分：2分3.红细胞在高渗溶液中将会发生( )A. 溶胀B. 溶血C. 保持原形D. 皱缩E. 无变化满分：2分4.某溶液中含有[Cl－] = [Br－] = [I－]，若向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液，哪种离子最先被沉淀？（）A. Cl－B. Br－C. I－D. 无法确定满分：2分5.溶胶稳定的主要因素是（）A. 胶粒带同性电荷B. 胶粒具有布朗运动C. 具有丁铎尔现象D. 胶粒能发生扩散满分：2分6.在氧化还原反应中，还原剂是E值的电对中的物质。

（）A. 大，氧化型B. 大，还原型C. 小，氧化型D. 小，还原型满分：2分7.用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗用的标准溶液体积相等,对两溶液浓度关系正确表述是A. c(FeSO4)= c(H2C2O4)B. 2c(FeSO4)= c(H2C2O4)C. c(FeSO4)=2c(H2C2O4)D. 2n(FeSO4)= n(H2C2O4)满分：2分8.下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是A. SnSB. SnS2C. PbSD. Bi2S3满分：2分9.吸热反应的活化能Ea正与Ea逆的关系是（）A. Ea正= Ea逆B. Ea正< Ea逆C. Ea正> Ea逆D. 无可比性满分：2分10.根据酸碱质子理论，下列物质中只是酸的有( )A. HS－B. H2OC. NH4＋D. CN－满分：2分11.莫尔法所用的指示剂为()。

A. 铁铵矾B. 重铬酸钾C. 铬酸钾D. 淀粉满分：2分12.今有反应：A+B=C，其速率方程式为:u=kCACB,下列说法正确的是（）A. 这反应一定是基元反应B. 这反应一定是复杂反应C. 这是个一级反应D. 这是个二级反应满分：2分13.在二乙二胺合铜（Ⅱ）中，中心原子的配位数为（）A. 2B. 4C. 6D. 8满分：2分14.试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 痕量分析满分：2分15.下列化合物能在氢氧化钠溶液中进行歧化反应的是()。

上海交大无机分析化学第九章试题

上海交大无机分析化学第九章试题

上海交大无机分析化学第九章试题第九章一. 选择题1, 下列有关氧化还原反应的叙述，哪个是不正确的？（C）A，反应物之间有电子转移B，反应物中的原子或离子有氧化数的变化C，反应物和生成物的反应系数一定要相等D，氧化剂的得电子总数必定与还原剂的失电子总数相等E，反应中不一定要有氧参加2, 下列有关氧化还原反应的概念叙述，哪个是错误的？（B）A，失电子的反应物本身被氧化，称为还原剂B，得电子的反应物，氧化数增加，称为氧化剂C，氧化数增加的过程称为氧化，氧化数减少的过程称为还原D，氧化与还原必须同时发生，得失电子数必须相等3, 下列有关氧化数的说法中哪个是错误的？DA，氧化数是指化合物分子或离子中各原子的表观化合价B，分子内一个原子的电性代数和就是它的氧化数C，单原子离子化合物中，元素的氧化数就等于相应离子的电荷数D，在化合物中只有离子键的元素有氧化数，而共价键的元素都没有氧化数4, 下列哪种说法是错误的？(C)A，在化合物中，氧的氧化数一般是负二，在过氧化物中为负一B，在化合物中氢的氧化数为正一，但在活泼金属氢化物中氢的氧化数为负一C，在化合物中碳的氧化数总是正四 D，单质中元素原子的氧化数为零5, 下列化合物中，哪个含有氧化数为六的硫原子？BA，硫化氢 B，硫酸 C，硫代硫酸钠 D，亚硫酸 E，二硫化碳6, 在过氧化钾和超氧化钾中，氧原子的氧化数分别是(E)A，都是负二 B，都是负一 C，都是负二分之一 D，负二和负一 E，负一和负二分之一7, 下列有关氧化还原反应配平方程式的步骤，不正确的是(C)A，写出反应式的反应物和产物，选择反应物的基本单元B，写出等物质的量的反应式C，根据离子的电荷配平方程式D，乘以反应物系数的最小公倍数E，检查一下方程式两边各个原子数目是否相等8, 在应用标准电极电位的时候，下列说法正确的是（D）A，标准电极电位大的氧化型能还原标准电极电位小的还原型B，标准电极电位大的还原型能还原标准电极电位小的氧化型C，标准电极电位大的还原型能氧化标准电极电位小的氧化型D，标准电极电位越大，氧化型的氧化能力越弱E，标准电极电位越小，还原性的还原能力越强9, 电极电位的主要影响因素是DA，电流强度 B，大气压力 C，湿度 D，氧化型和还原型的活度10, 应用能斯特方程式计算电位的时候，下列错误的是(B)A，活度比中的分子为氧化型物质，分母为还原型物质B，活度比中的分子为还原型物质，分母为氧化型物质C，活度的指数为电极反应中相应反应物的系数D，电极反应平衡时左右两边所有参加反应的物质或度都应该写进计算式，但水和固体除外11, 条件电位是指（D）A，标准电极电位 B，任意温度下的电极电位 C，任意浓度下的电极电位D，在特定条件下，氧化型和还原型的总浓度均为1摩尔每升时，校正了各种外界因素影响后的实际电极电位12, 下列氧化剂中，当增加反应酸度的时候，哪个氧化剂的电极电位会增大（D）A，碘 B，硝酸银 C，三氯化铁 D，重铬酸钾 E，硫酸铈13, 电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断（A）A，氧化还原反应速度 B，氧化还原反应方向 C，氧化还原能力大小D，氧化还原的完全程度 E，氧化还原的次序14, 在含有二价和三价铁离子的溶液中，加入碘-碘化钾溶液，将会发生什么现象（C）A，溶液黄色褪去 B，溶液没有明显变化 C，溶液颜色变深D，溶液中有三碘化铁沉淀生成 E，溶液中有二碘化铁沉淀生成15, 影响氧化还原反应平衡常数的因素是（B）A，反应物的浓度 B，温度 C，催化剂 D，反应产物的浓度 E，溶液的酸度16,17, 下列有关淀粉指示剂的常识不正确的是（D）A，淀粉指示剂以直链的为好B，为了使淀粉溶液能够保存较长时间，应该加入少量碘化汞C，淀粉与碘形成蓝色物质，必须要有适量碘离子存在D，为了使终点颜色变化明显，溶液要加热18, 高锰酸钾法滴定溶液的时候，常用的酸碱条件是（B）A，强碱 B，强酸 C，弱碱 D，弱酸 E，中性19, 高锰酸钾法在测定下列哪个物质的时候要选择在碱性介质中进行（A）A，有机物质 B，无机盐 C，矿物质 D，强还原型物质20,21, 下列各组离子在酸性溶液中不能共存的是(A)。