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11-12学年第一学期第二次月考化学试卷 (2)

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达濠华侨中学2011-2012第一学期高三第二次月考理综试卷化学部分（2011.10.07）相对原子质量：H-1,C-12,O-16,S-32,Na-23,一，单项选择题：本题共16小题，每小题4分，共64分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

7、化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是（ ） A.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B. BaSO 4在医学上用作钡餐，Ba 2+对人体无毒C.14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与12C 互为同素异形体D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体8、设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是（ ） A ．标准状况下，22.4LSO 3的分子数约为N A 个B ．乙烯和环丙烷（C 3H 6）组成的28g 混合气体中含有3N A 个氢原子 C ．将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1N A 个Fe 3+D ．标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为N A 9、在pH ＝13的澄清透明溶液中，不能大量共存的一组离子是（ ）A ．Na ＋、ClO －、AlO 2－、NO 3－B ．CO 32－、NO 3－、I －、Na ＋C ．NH 4＋、NO 3－ 、K ＋、SO 42－D ．Cr 2O 72－、K ＋、Na ＋、SO 42－10、用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm －3)配制1 mol·L －1的稀硫酸100 mL ，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，正确的是：①玻璃棒，②胶头滴管，③100 mL 容量瓶，④托盘天平，⑤50 mL 烧杯，⑥10 mL 量筒，⑦100 mL 量筒 ( ) A ．⑦③⑤①② B ．⑥⑤③①② C ．④⑤③②① D ．⑥⑤①③② 11、下列实验或操作正确的是（ ）12、亚氨基羟（Li 2NH ）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li 2NH ＋H 2＝LiNH 2＋LiH 。

下列有关说法正确的是 A. Li 2NH 中N 的化合价是－1 B.该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂C.Li ＋和H ＋的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同二，双项选择题：本题共9小题，每小题6分，#54分。

每小题给出的四个选项中，有两个A ．制氨气B ．蒸发、浓缩、结晶C ．配制稀硫酸D ．用4K M n O 溶液滴定浓氨水棉花C aO坩锅水24H S O 浓23N a S O 溶液4K M n O H()溶液选项符合题目要求。

每小题全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得O 分。

22、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确．．．的是( ) A ．Na 2CO 3溶液(NaHCO 3)，选用适量NaOH 溶液 B ．NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)，通入过量的CO 2气体 C ．Na 2O 2粉末(Na 2O)，将混合物在空气中加热D ．Na 2CO 3溶液(Na 2SO 4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤 23、下列离子方程式书写正确的是A.FeBr 2溶液中通入少量Cl 2： Fe 2+ + Cl 2 = Fe 3+ + 2Cl -B.金属钠跟水反应 ：2Na+2H 2O ＝2Na ++2OH -+H 2↑C. 向次氯酸钙溶液通入SO 2：Ca 2++2ClO - +SO 2+H 2O= CaSO 3↓+2HClOD.向NH 4HSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全 Ba 2+ + 2OH - + NH 4+ +H + + SO 42- = BaSO 4↓+ NH 3·H 2O + H 2O三、非选择题：本题共11小题，共182分。

30．（16分）多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，用来帮助细胞传送脉冲的化学物质，能影响人对事物的欢愉感受，多巴胺可由香兰素与硝基甲烷反应后再经锌汞齐还原水解制得。

合成过程可如上图所示：（1）多巴胺的分子式是 ，其中含有的官能团是 （写名称）。

某有机物R 结构简式（如右图）和多巴胺的结构相似，它的核磁共振氢谱中可以发现有 个特征吸收峰。

（2）反应①的反应类型是 ；反应④的反应类型是写出反应②发生的化学方程式并注明条件 。

（3）香兰素的一种同分异构体有以下性质：A .能使FeCl 3溶液显紫色 B.有两个处于对位的取代基 C. 能与浓溴水反应 D.能与NaHCO 3溶液反应；写出这种同分异构体的结构简式： 31、（16分）研究NO 2、SO 2 、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO 2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。

利用反应6NO 2＋ 8NH 3催化剂 加热7N 2＋12 H 2O 也可处理NO 2。

当转移1.2mol 电子时，消耗的NO 2在标准状况下是L 。

（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-196.6 kJ·mol-1 2NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH=-113.0 kJ·mol-1则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= 。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。

a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。

CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。

该反应ΔH 0（填“>”或“<”）。

实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是。

32、（16分）某研究性学习小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等）中模拟工业生产提取镁，主要过程如下：回答下列问题：（1）从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有饱和溶液的烧杯中，充分搅拌后经、（填操作方法）可得纯净的Mg(OH)2。

写出有关反应的离子方程式。

（2）右图是该研究性学习小组设计进行过程③的实验装置图。

其中装置A的作用是。

若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是。

（3）写出过程④中发生反应的化学方程式。

33、（16分）某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。

（1）如何检验反应中是否有O2生成。

（2）装置D除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应作用外，还可以。

（3）对C中固体产物提出如下假设：假设1：只有Na2SO3假设2：只有Na2SO4假设3：。

①假设1的反应方程式：2SO2+ 2Na2O2＝②若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，该同学设计如下，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程，并将答案写在答题卡相应位置。

限选试剂和仪器：酸性KMnO4溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、1mol/L HNO3溶液、4mol/L 盐酸、试管、胶头滴管实验操作预期现象结论步骤一：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，分别取少量于A、B试管中固体完全溶解，得到无色透明溶液步骤二：取试管A，向溶液中加入，振荡，观察溶液颜色变化。

假设1 或假设3成立；若没有该现象则假设2成立。

步骤三：取试管B，向其中先加入，再加入。

产生，再加入试剂看到产生白色沉淀。

假设3成立。

若无白色沉淀产生则假设1成立。

达濠华侨中学2011-2012第一学期高三第二次月考化学答案卷班级姓名座号30．（16分）（1）；；。

（2）反应①的反应类型是；反应④的反应类型是反应②的化学方程式(注明条件) 。

（3）结构简式：31、（16分）（1）相应的化学反应方程式为。

消耗的NO2在标准状况下是L。

（2）ΔH= 。

能说明反应达到平衡状态的是。

（3）该反应ΔH 0（填“>”或“<”）。

选择此压强的理由是。

32.（16分）（1）；、（填操作方法）写出有关反应的离子方程式。

（2）其中装置A的作用是。

最简单的操作方法是。

（3）过程④化学方程式。

33．（16分）（1）。

（2）。

（3）假设3：。

假设1的反应方程式：2SO2+ 2Na2O2＝实验操作预期现象结论步骤二：取试管A，向溶液中加入，振荡，观察溶液颜色变化．．．．．．。

假设1 或假设3成立；若没有该现象则假设2成立。

步骤三：取试管B，向其中先加入，再加入。

产生，再加入试剂看到产生白色沉淀。

假设3成立。

若无白色沉淀产生则假设1成立。

达濠华侨中学2011-2012第一学期高三第二次月考理综试卷化学部分答案（2011.10.07）1-7每道4分；22-23每道6分（全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得O分）7 8 9 10 11 12 22 23D D C D A B CD BD30.（16分）（1）C8H11NO2（2分，写成C8H11O2N也给2分）羟基、氨基（各1分） 4（2分）（2）加成反应（2分）还原反应（2分）（未写出“反应”不扣分，其它答案不给分）（3分，不写或漏写条件扣1分，配平错扣1分，苯环书写不封闭或书写突出短线扣1分。

漏写H2O为0分，苯环上三个取代基连错位为0分，化学式错即碳原子价键数错为0分）（3）（3分，写其它结构不给分，-OH与苯环连接错误为0分）31.（16分）（1）3NO2＋H2O=NO＋2HNO3（2分） 6.72 （2分）（2）－41.8kJ·mol-1（3分，没单位扣1分）； b（2分）； 8/3（3分）（3）< （2分）在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。

（2分）32．（16分）（1）MgCl2（或氯化镁）（2分）过滤（2分）洗涤（2分）Mg2+ + Ca（OH）2 ＝ Mg（OH）2+ Ca2+ （3分）（2）制备干燥的HCl气体，抑制MgCl2的水解。

（3分）用铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧，若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠。

（2分）（答焰色反应也给分）（3）MgCl2（熔融）＝＝＝ Mg +Cl2↑（2分）电解33.（16分）（1）用带火星的木条靠近干燥管口a，观察木条是否复燃。

（2分，按点给分，各1分）（2）吸收过量的SO2，以免污染空气。

（2分，只答前半句或后半句、写“吸收尾气”也给2分）（3）有Na2SO3和Na2SO4（2分）① 2Na2SO3+O2（2分，不配平扣1分，漏写O2不给分）②“紫红色”、“无色”不写不扣分；BaCl2溶液不写明用量、不写“4mol/L”不扣分。

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高一化学第一学期第二次月考试卷含答案

高一化学第一学期第二次月考试卷含答案

高中一年级第一学期第二次月考化学试卷命题人：审定人：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

共100分。

考试时间90分钟。

本试卷的附加题共10分，计入总分，但考生总分不超过100分。

可能用到的相对原子质量：O:16 C:12 H:1 Br:80 Cl:35.5 S:32 N:14 K:39 Fe:56 Na:23 Cu:64第Ⅰ卷（客观题共48分）注意事项：答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级及准考证号等分别写在试卷相应位置和涂在答题卡上；不能将题直接答在试卷上。

一．单项选择（本题共15小题，每题2分，每题只有一个正确答案）1．一定量的氧气由标况变到常温时，气体的下列哪些量不变（）①体积②物质的量③相对分子质量④摩尔质量⑤密度⑥微粒个数⑦质量A④⑤②③⑥ B ②⑤⑥⑦C ②④⑤⑥⑦D ②③④⑥⑦2．1克氧气中含X个氧原子，则阿伏加得罗常数可表示为（）A X/32B 16XC XD 32X3．将H2、O2、N2三种气体分别放在三个不同的密闭容器中，当它们温度、密度完全相同时这三种气体的压强（P）的大小关系正确的是（）A P（H2）= P（O2）= P（N2）B P（O2）>P（N2）>P（H2）C P（H2）>P（N2）>P（O2）D 无法确定4．下列哪种粒子最活泼（）A 氯分子B 氯离子C 氯原子D 液氯5．物质的量浓度相同的KNO3、K2SO4、K3PO4三种溶液中，若要使K+离子的物质的量相等，则这三种溶液的体积比为（）A．3：2：1 B．6：3：2C．2：3：6 D．1：2：36．将a g含NaOH的样品溶解在bml 0.1mol/L的硫酸中,再加入c ml 0.1mol/L的氢氧化钡溶液,反应后所得溶液恰好呈中性,样品中NaOH的纯度是( )A [(b-c)/125a] ×100%B [(b-2c)/125a] ×100%C [(b-c)/ 250a] ×100%D [(8b-8c)/ a] ×100%7．将一定量的碳与8克氧气置于一密闭容器中，使之在高温下反应，当恢复至原温度时，容器内压强比原来增大0.4倍，则参加反应的碳的质量为（）A. 2.4 ｇB.３ｇC. 4.2 gD. 6 g8．用二氧化锰和浓盐酸制氯气，当有4 mol氯化氢被氧化时，生成的氯气在标况时的体积为（）A 22.4 ＬB 11.2 ＬC 44.8 ＬD 89.6 L9．将NaCl、I2、沙子三者的固体混合物分开，最好的操作顺序是（）A 溶解过滤萃取B 加热溶解过滤C 升华萃取过滤D 分液结晶萃取10．在一密闭容器中盛VL Cl2、H2的混合气体，用电火花引然后，恢复到原状态发现气体仍为VL，再用足量氢氧化钠溶液吸收，结果气体被完全吸收，由此可知，原混合气体中Cl2和H2的体积比不可能是（）A Cl2 ：H2 = 1B Cl2 ：H2 <1C Cl2 ：H2 ≥1D Cl2 ：H2 > 111．10 g只含一种杂质的碳酸钙，杂质可能是① SiO2② MgCO3 ③ Na2CO3 ④ KNO3；与足量盐酸反应得到4.3g CO2，则样品中可能含有的杂质为（）A ①或④B ①或②C ①或③或④D ②或③12．下列实验操作①用量筒量取溶液时，将量筒放在水平的桌面上，右手握试剂瓶（标签向手心）慢慢倒入量筒中；②用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回试剂瓶中；③实验室里两个失去标签的试剂瓶均装有白色固体，为了分清是白砂糖还是食盐，可取少量固体品尝味道。

安徽省亳州市蒙城县2024-2025学年九年级上学期11月月考化学试题(无答案)

安徽省亳州市蒙城县2024-2025学年九年级上学期11月月考化学试题(无答案)

2024-2025学年度第一学期九年级第二次质量检测化学试题卷一、单选题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。

每小题的4个选项中只有1个符合题意）1、《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中下列记载中主要涉及化学变化的是（ ）A ．凡石灰，经火焚炼为用B ．凡金箔，每金七厘造方寸金一千片C ．水锡…其质黑色…愈经淘取D ．宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化2．加快推动生态环境质量改善，建设美丽安徽。

下列有关说法错误的是（ ）A ．实验后废水处理后再排放，防止水体污染B ．推广使用新能源汽车，减少汽车尾气排放C ．禁止焚烧农作物秸秆，减少排放空气污染物D ．积极植树造林、种草，吸收等有毒气体3．下列操作中正确的是（ ）A ．取氯化钠固体B ．称量氯化钠的质量C ．用量筒量取47mL 水D ．溶解4．2024年诺贝尔化学奖表彰在“计算蛋白质设计”和“蛋白质结构预测”方面作出重要贡献的三位科学家，他们让从氨基酸序列预测蛋白质结构成为现实。

下列有关说法正确的是（ ）A ．氨基酸合成蛋白质，分子不在运动B ．氨基酸合成蛋白质，分子种类改变C ．蛋白质属于有机大分子，肉眼可见D ．蛋白质分子中，原子之间没有间隔5．“结构决定性质”是化学的核心观念。

下列说法正确的是（ ）A ．结构示意图为的粒子一定是原子B ．的核外电子数为18，则其核电荷数是16C ．同种元素的原子与离子的化学性质是不同的D ．钠原子的质量比钠离子大得多6．铁元素是构成血红蛋白的重要元素，下图为铁元素的相关信息。

下列说法错误的是（）2CO 2MA．铁原子核内质子数为26B．“2Fe”可表示两个铁原子C．铁属于金属元素D．铁的相对原子质量为55.85g阅读材料，完成下列小题。

氨分解制氢是制氢的一种技术路线，即通过氨分解催化剂将氨分解为氮气和氢气（其微观示意图如图），经过氢气提纯后满足相关用能需求。

氨是一种高效储氢介质，相对于氢气具有储运容易、储运成本低等优势，且氨分解制氢过程不排放二氧化碳。

2023-2024学年福建省南平市高三上学期第二次月考化学检测试题(含解析)

2023-2024学年福建省南平市高三上学期第二次月考化学检测试题(含解析)

2023-2024学年福建省南平市高三上学期第二次月考化学检测试题可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23一、单项选择题(每小题4分，共48分)1. 化学与自然、科技、生活、生产密切相关，下列说法不正确的是A. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于无机非金属材料B. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅C. 木地板表面的氧化铝有耐磨和阻燃作用D. 明矾常用作净水剂是因为它能够杀菌消毒2. 下列各组离子能在某酸性的无色溶液中大量共存的是A.、Mg 2+、、Cl - B. K +、Cl -、HCO 、4NH +24SO -3-24SO -C. Al 3+、Cu 2+、、Cl -D. Ca 2+、S 2-、Na +、NO24SO -3-3. 设为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A N A. 常温常压下，46 g NO 2中所含分子数目为AN B. 标准状况下，由NO 和组成的混合气体含有的N 原子数为2.24L 2NO A0.1N C. 1 mol 苯中含有个碳碳双键A 3N D. 1 L 1 mol ⋅L -1 FeCl 3溶液中所含阳离子数目小于AN 4. 下列实验能达到实验目的的是ABC D制取3NH 测定溶液的浓度224H C O 干燥3NH 检验溶液是否变质23Na SOA. AB. BC. CD. D5. 某种含二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图所示，下()()3Cu OH NH +⎡⎤⎣⎦Ⅱ列说法错误的是A. 属于中间产物()()33Cu OH NH +⎡⎤⎣⎦ⅡB. 状态②到状态③的过程中N 元素被氧化C. 状态③到状态④的过程中有键的形成O H -D. 该脱硝过程的总反应方程式为32224NH 2NO 2O 6H O 3N ++=+6. 盐泥是氯碱工业的废渣，主要成分为Mg(OH)2、CaCO 3(含少量的FeO 、Fe 2O 3、Al 2O 3及SiO 2)。

2022-2023学年四川省广安市第二中学校高一上学期第二次月考化学试题(解析版)

2022-2023学年四川省广安市第二中学校高一上学期第二次月考化学试题(解析版)

四川省广安市第二中学校2022-2023学年高一上学期第二次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、社会、科技发展息息相关，下列化学反应过程不涉及氧化还原反应的是A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】A【详解】A ．溶洞形成时，发生反应CaCO 3+CO 2+H 2O=Ca(HCO 3)2，此反应为非氧化还原反应，A 符合题意；B ．天然气燃烧时，发生反应CH 4+2O 2−−−→点燃CO 2+2H 2O ，此反应为氧化还原反应，B不符合题意；C ．植物光合作用时，发生反应6CO 2+6H 2O ====光叶绿素C 6H 12O 6+6O 2，此反应为氧化还原反应，C 不符合题意；D ．火箭发射时，火箭燃料发生燃烧，发生氧化还原反应，同时放出能量，D 不符合题意； 故选A 。

2．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 A ．氯水 B ．Na 2OC ．浓硫酸D ．NaOH溶液，逐渐变为Na 2CO 3∙10H 2O ，最后失去结晶水变为Na 2CO 3，反应过程中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，B 不符合题意；C ．浓硫酸在吸收空气中的水，变为稀硫酸，没有发生氧化还原反应，C 不符合题意；D ．根据B 选项的分析，NaOH 最终变为Na 2CO 3，没有发生氧化还原反应，D 不符合题意； 故选A 。

3．下列说法中用离子方程式或电离方程式表述不正确．．．的是 A ．将金属钠放入水中：+-222Na+2H O=2Na +2OH +H ↑ B ．将氧化镁与稀盐酸混合：+2+2MgO+2H =Mg +H OC ．碳酸氢钾溶于水的电离方程式：++2-33KHCO K +H +CO =D ．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合：-2+-332HCO +Ca +OH =CaCO +H O ↓ 【答案】C【详解】A ．钠和水生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：+-222Na+2H O=2Na +2OH +H ↑，A 正确；B ．氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为：+2+2MgO+2H =Mg +H O ，B正确；C ．碳酸氢钾溶于水电离生成碳酸氢根离子和钾离子，电离方程式为：+-33KHCO K +HCO =，C 错误；D ．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应，碳酸氢根离子和氢氧根离子按1:1反应，反应的离子方程式为：-2+-332HCO +Ca +OH =CaCO +H O ↓，D 正确；故选C 。