18届高考化学大一轮复习第8章第2节考点3酸碱中和滴定教师用书新人教版170808214
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考点3 酸碱中和滴定1．实验原理利用酸碱中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝c VV 。
酸碱中和滴定的关键：(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。
(2)选取适当指示剂，准确判断滴定终点。
2．实验用品(1)仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶。
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管特征和使用要求①构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。
②精确度：读数可估计到0.01 mL。
③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗2～3次。
④排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。
⑤滴定管的选用酸性、氧化性的试剂用酸式滴定管，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶。
碱性的试剂用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开。
3．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定准备“八动词”(2)滴定过程“三动作”(3)终点判断“两数据”①最后一滴：滴入最后一滴，溶液颜色发生突变。
②半分钟：颜色突变后，经振荡半分钟内不复原，视为滴定终点。
(4)数据处理按上述操作重复2～3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝c V 溶液计算。
V 溶液4．常用酸碱指示剂及变色范围易错警示(1)恰好中和＝酸碱恰好完全反应≠滴定终点≠溶液呈中性。
(2)滴定终点是通过指示剂颜色变化而实际控制的停止滴定的“点”，滴定终点与恰好中和越吻合，测定误差越小。
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3 mL。
(×)(2)中和滴定实验中，必须用待装标准液润洗滴定管，用待测液润洗锥形瓶。
(×)(3)用0.2000 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和。
(√)(4)用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液。
(×)(5)中和滴定时，眼睛必须注视滴定管中的液面变化。
(×)(6)在中和滴定实验中，滴定前盛标准液滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，测定结果待测液浓度偏高。
(√)题组一中和滴定仪器及指示剂的选择与使用1．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项( )答案 D解析解答本题的关键是：①明确酸、碱式滴定管使用时的注意事项，②指示剂的变色范围。
酸式滴定管不能盛放碱，而碱式滴定管不能盛放酸，指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙，不能选用石蕊。
2．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是( )A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂答案 D解析NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好反应生成CH3COONa时，CH3COO－水解显碱性，而酚酞的变色范围为8.2～10.0，比较接近。
因此答案为D。
总结提升指示剂选择的基本原则变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。
(1)不能用石蕊作指示剂。
(2)滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。
(3)滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。
(4)强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。
(5)并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2C2O4溶液滴定KMnO4溶液，当KMnO4颜色褪去时即为滴定终点。
题组二酸碱中和滴定的数据处理和误差分析3．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。
请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并________为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母序号)。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL，所用盐酸溶液的体积为________mL。
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：答案 (1)锥形瓶中溶液颜色变化 在半分钟内不变色 (2)D (3)0.00 26.10 26.10 (4)V ＝26.11 mL ＋26.09 mL2＝26.10 mL ，c (NaOH)＝0.1000 mol·L －1×26.10 mL 25.00 mL＝0.1044 mol·L －1解析 在求c (NaOH)和进行误差分析时应依据公式：c (NaOH)＝cVaq]Vaq]。
欲求c (NaOH)，须先求V [(HCl)aq ]，再代入公式；进行误差分析时，要考虑实际操作对V [(HCl)aq ]和V [(NaOH)aq ]的影响，进而影响c (NaOH)。
(4)先算出耗用标准盐酸的平均值：V ＝26.11 mL ＋26.09 mL2＝26.10 mL(第二次偏差太大，舍去)，c (NaOH)＝0.1000 mol·L －1×26.10 mL 25.00 mL ＝0.1044 mol·L －1。
总结提升酸碱中和滴定中常见误差分析1．误差分析的方法依据原理c (标准)·V (标准)＝c (待测)·V (待测)，所以c (待测)＝c 标准V 标准V 待测，因c (标准)与V (待测)已确定，因此只要分析出不正确的操作引起V (标准)的变化，即分析出结果。
V (标准)变大，则c (待测)偏高；V (标准)变小，则c (待测)偏低。
2．常见误差分析以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：4．[2015·北京大兴模拟]常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。
若以HA 表示酸，下列说法正确的是( )A．滴定盐酸的曲线是图2B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)＝c(A－)C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)D．当0<V(NaOH溶液)<20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)答案 B解析HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，它们浓度相等时，盐酸的pH小于醋酸，滴定盐酸的曲线是图1，A错误；达到B、D状态时，两溶液中c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒，c(Na＋)＝c(A－)，B正确；达到B、E状态时，加入氢氧化钠溶液体积相等，反应消耗的n(CH3COOH)＝n(HCl)，C错误；滴定不同的酸，0<V(NaOH溶液)<20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度大小顺序不确定，D错误。
5. [2017·山西太原联考]常温下，用pH＝m的盐酸滴定20 mL pH＝n的MOH溶液，且m＋n＝14。
混合溶液的pH与盐酸体积V的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A．a点：c(Cl－)>c(M＋)>c(OH－)>c(H＋)B．b点：MOH和HCl恰好完全反应C．c点：c(H＋)＝c(OH－)＋c(MOH)D．a点到d点：水电离的c(H＋)·c(OH－)先变大，后变小答案 D解析m＋n＝14，从图象看出，b点时，盐酸体积与MOH溶液体积相等，溶液呈碱性，说明混合溶液中MOH过量，MOH继续电离，说明MOH是弱碱。
A项，a点对应的溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小顺序为c(M＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，错误；B项，b点对应的溶液中MOH未完全反应，溶液呈碱性，错误；C项，c点对应的溶液显中性，c(H＋)＝c(OH－)，错误；D项，在碱溶液中滴加盐酸，水的电离程度逐渐增大，当碱与酸恰好完全反应时，水的电离程度最大，然后随着盐酸的不断加入，水的电离受到抑制，则水电离的c(H＋)·c(OH－)先变大，后变小，正确。
总结提升中和滴定曲线分析解决酸碱中和滴定过程中的有关问题，首先看纵坐标，搞清楚是酸加入碱中，还是碱加入酸中，然后看起点，起点可以看出酸性或碱性的强弱，这在判断滴定终点时至关重要；再次找滴定终点和pH＝7的中性点，判断滴定终点的酸碱性，然后确定中性点(pH＝7)的位置；最后分析其他的特殊点(如滴定一半点，过量一半点等)，分析酸、碱过量情况。
在整个滴定过程中有几个关系：①电荷守恒关系在任何时候均存在；②物料守恒可以根据加入酸的物质的量和加入碱的物质的量进行确定，但不一定为等量关系。
题组四对中和滴定的综合考查6．[2015·广东高考]准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L －1 NaOH溶液滴定。
下列说法正确的是( )A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小答案 B解析滴定管用蒸馏水洗涤并用NaOH溶液润洗后，方可装入NaOH溶液，A项错误；在滴定过程中，溶液的pH会由小逐渐变大，B项正确；用酚酞作指示剂，当溶液由无色变为浅红色，且30 s内颜色不褪去，说明达到滴定终点，可停止滴定，C项错误；滴定后，若滴定管尖嘴部分有悬滴，说明计算时代入的NaOH溶液体积的值比实际滴入的大，导致测定结果偏大，D项错误。
7．[2014·重庆高考]中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。
