[理化生]人教版高中化学选修5 有机化学基础 第二章 第一节 脂肪烃第2课时

人教版化学选修5有机化学基础第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃教案| 1。

教案背景时间:3月1日地点:甘南第二中学(齐齐哈尔市重点中学)人物:老师:朱世良(青年教师)学生:2班7班5班活动:此教案为两小时。

这个教案是第一部分。

学生需要预习二中甲烷和乙烯的结构特征和性质。

二。

教学主题这部分的内容选自化学选修5？碳氢化合物和卤代烃？第一节脂肪烃三。

教材分析1。

该部分在选修5教材中的位置是新化学课程体系中一个系统性很强的模块。

第二节，第一节脂肪烃是各种烃衍生物的“基质”，是有机化学中的基本物质。

因此，学好它对未来的学习尤为重要。

本节在复习必修教材相关内容的基础上，进一步研究烷烃、烯烃和炔烃的结构和性质，以便结合具体材料，改进和拓展第一章中更具概念性的知识内容。

2.分析教学目标(1)、知识和技能(1)了解脂肪烃沸点和相对密度的变化规律以一种典型的脂肪烃为例，通过对比归纳，掌握了烷烃、烯烃和炔烃的结构特征以及烷烃和烯烃的主要化学性质。

(2)根据脂肪烃的组成和结构特点，掌握重要的有机反应类型，如加成、加成聚合和取代反应，并能灵活应用。

(2)、过程与方法①利用脂肪烃分子模型，培养学生的观察能力和空间想象能力(2)从甲烷和乙烯的结构和性质推断烷烃和烯烃的结构和性质，培养学生的知识转移能力(3)、情感态度和价值观①通过图片、模型等创造问题情境。

激发学生的学习兴趣(2)手工制作烃类棒状模型，体验模型法在化学中的应用[教学重点]脂肪烃的结构特征及烷烃和烯烃的主要化学性质[教学难点]烷烃和烯烃的性质。

教学方法在教学过程中采用四步教学法，即课堂导入、课堂提问、反馈修正和迁移创新。

具体细节的运用方法主要包括类比、解释、讨论、归纳和比较，以及利用多媒体创设真实的教学情境，让学生在真实的任务中学习，并具有学习的主动性。

同时，它也充分体现了主观课堂模式，将课堂时间还给学生。

让学生成为班级的主人V.教学过程[简介]学生、在我们高中的第一年，我们接触了几种碳氢化合物。

2020/4/7
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炔烃
小结
本节学习乙炔的结构、制法、重要性质和 主要用途。
乙炔结构 是含有CC叁键的直线型分子 化学性质 可燃性, 氧化反应、加成反应。
主要用途 焊接或切割金属, 化工原料。
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炔烃
随堂练习
1、乙炔是一种重要的基本有机原料，可 以用来制备氯乙烯,写出乙炔制取聚氯乙 烯的化学反应方程式。
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炔烃
实验中采用块状 CaC2和饱和食盐水，
为什么？
实验中为什么要 采用分液漏斗？
制出的乙炔气体 为什么先通入 硫酸铜溶液？
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炔烃
装置：固液发生装置
（1）反应装置不能用启普发生 器，改用广口瓶和长颈漏斗
因为：a 碳化钙与水反应较剧烈， 难以控反制应速率；
b 反应会放出大量热量，如 操作不当，会使启普发生器炸裂。 （2）实验中常用饱和食盐水代替 水
3、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为
此炔烃可能有的结构有（ B ）
A．1种
B．2种
C．3种
D．4种
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炔烃
4、在标准状况下将11.2升乙烯和乙炔的混合气通入到 溴水中充分反应，测得有128克溴参加了反应，测乙
烯、乙炔的物质的量之比为（B）
A．1∶2 B．2∶3 C．3∶4 D．4∶5 5、描述CH3—CH = CH—C≡C—CF3分子结构的下列
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
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炔烃
b 、催化加氢
c 、与HX等的反应
CH≡CH+HCl催化剂 △
CH2=CHCl（制氯乙烯）
CH≡CH+H2O △ CH3CHO（制乙醛）
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炔烃
5、乙炔的用途

催化剂
〔－CH2
－
CH=CH
－
CH2－
〕 n
聚—1,3—丁二烯
nCH2=C-CH=CH2
催化剂
［ CH2-C=CH-CH2］n
CH3 [练习]写出下列反应式:
CH3
聚异戊二烯 （天然橡胶）
nCH2=CH2 + nCH2=CH-CH=CH2→ 催化剂
[ C|H2-CH-CH2-CH=CH-CH2 ] n
CH3
不同单体加聚时还要考虑可能有不同的连接方式： 苯乙烯与乙烯间的加聚反应：
（ CD A. 乙烷 C. 氟苯
1.下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有 ）
B. 甲苯 D. 四氯乙烯
【解析】从教材可知，苯、乙烯的所有原子在同一平面，烷烃 不在同一平面，有烷烃基的也不在同一平面，所以乙烷，甲苯 都不符合题意，氟、氯原子取代氢原子的位置，所以氟苯、四 氯乙烯的所有原子都处于同一平面。
CH|2 Br
CH
CH2
‖
CH
CH2
双烯合成
CH2 环己烯
CH2
CH |
＋ CH－CH3
CH
CH－CH3
CH2
用键线式表示为：
＋
CH2
CH
CH－CH3
‖
CH
CH－CH3
CH2
(1)
(2)
｜CH3
CH3 |
(3)CH2＝C— C＝CH2 CH2＝CH—CHO
（1）加聚反应（聚合反应）：
nCH2＝CH－CH＝CH2
第二章 烃和卤代烃
第1节 脂肪烃（课时2）
本节课的主要内容是讲授烯烃的顺反异构和二烯烃。课 件中通过探究2-丁烯分子中，与碳碳双键相连接的两个甲基 和两个氢原子是否在碳碳双键的同一侧而导入新课。接着讲 解烯烃顺反异构的概念，然后讲解产生顺反异构的条件，再 结合课堂练习，熟悉烯烃顺反异构的判断和书写。对于二烯 烃的教学，主要介绍概念、通式、代表物及其化学性质。化 学性质方面重点是二烯烃的1,2-加成反应、1,4-加成反应、 双烯合成反应、二烯烃的加聚反应。

教案课题：第二章第一节脂肪烃(1) 授课班级课时教学目的知识与技能1、了解烷烃、烯烃和炔烃的物理性质的规律性变化2、了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点过程与方法1、注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比2、善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力情感态度价值观根据有机物的结果和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想重点烯烃的结构特点和化学性质难点烯烃的顺反异构知识第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃一、烷烃(alkane)和烯烃(alkene)结构与板书设计1、结构特点和通式：(1) 烷烃：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃，又叫烷烃。

（若C—C连成环状，称为环烷烃。

）通式：C n H2n+2(n≥1) (2) 烯烃：分子里含有一个碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。

(分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃)通式：C n H2n (n≥2)2、物理性质(1) 物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；(2) 碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。

(3) 常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态(5≤n≤16)、固态(17≤n)。

(4) 烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。

3、基本反应类型(1) 取代反应(substitution reaction)：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应。

如烃的卤代反应。

(2) 加成反应(addition reaction)：有机物分子中双键（叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生成新的化合物的反应。

如不饱和碳原子与H2、X2、H2O 的加成。

(3) 聚合反应(polymerization reaction)：由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的反应。

如加聚反应、缩聚反应。

4、烷烃化学性质（与甲烷相似）烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色（1）取代反应：CH 3CH 3 + Cl 2 →CH 3CH 2Cl + HCl （2）氧化反应：C n H 2n+2 + — O 2 → nCO 2 +(n+1)H 2O 5、烯烃的化学性质（与乙烯相似） （1）加成反应(2)氧化反应○1 燃烧：C n H 2n +2n 3O 2n CO 2 + n H 2O○2使酸性KMnO 4 溶液褪色：R —CH=CH 2R —COOH + CO 2R 1CR 2C HR 3R 1COR 2+ R 3—COOH○3 催化氧化：2R —CH=CH 2 + O 2 2R 1COR 2CH3 在臭氧和锌粉的作用下，CCR 1HR 2R 3C O HR 1 + C OR 3R2(3) 加聚反应6、二烯烃的化学性质(1)二烯烃的加成反应：（1，4一加成反应是主要的）3n+1点燃(2) 加聚反应：n CH2=CHCH=CH2 催化剂H2C C H H C C H2*n(顺丁橡胶)n H2C C C H CH2CH3催化剂H2C C CHCH3H2Cn(聚异戊二烯)CH2=CHCH=CH2 +2Br2 CH2BrCHBrCHBrCH2Br教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［引入］同学们，从这节课开始我们来学习第二章的内容——烃和卤代烃。