铜及其化合物性质归纳

冠夺市安全阳光实验学校2014高考化学考点复习讲析考点26 铜及其化合物1．知道铜及其化合物的物理性质。

2．了解铜及其化合物的化学性质一、铜元素的原子结构与自然界的存在铜元素位于周期表＿＿周期＿＿族，其电子排布式为，原子结构示意图为：在自然界中主要以形式存在，如黄铜矿（主要成分为）、辉铜矿（主要成分为），也可以以单质形式存在。

二、铜的性质1.物理性质：铜具有色金属光泽，延展性、导电、导热性较好，且导电性在金属中仅次于，其晶体堆积方式属于，不能被磁铁吸引。

铜合金种类繁多，主要有青铜（含）、黄铜（含）、白铜（含）。

2.化学性质铜是的金属，通常显+2、+3价（1）与非金属单质反应①与O2反应：②与Cl2反应：③与S反应：常温下，铜与在干燥的空气中不发生反应，但潮湿的空气里，表面易形成铜绿。

反应方程式为：思考：CuCl2无水固体、浓溶液、稀溶液分别呈什么颜色?写出有关反应式（2）与酸反应①一般不与非氧化性酸（如稀硫酸、盐酸）反应产生氢气②氧化性酸：（a）与稀HNO3反应现象：反应方程式：（b）与浓 HNO3反应现象：反应方程式：（c）与浓硫酸共热现象：反应方程式：（3）与盐溶液反应①与Hg(NO3) 2反应：②与FeCl3反应：三、铜的重要化合物1.氧化铜⑴ 氧化铜是色粉末状固体（区别于氧化亚铜色），难溶于水⑵ 与还原剂（H2、CO、C）反应与H2反应与C 反应⑶ 与酸反应（如HNO3、HCl、H2SO4等）离子方程式2.铜的氢氧化物⑴ 氢氧化铜是色固体，难溶于水，但可溶于氨水思考：为什么氢氧化铜能溶于氨水？⑵ 不稳定性（受热易分解）⑶ 与酸反应（如HNO3、HCl、H2SO4等）离子方程式⑷ 弱氧化性（如与葡萄糖反应）思考：真正与葡萄糖反应的微粒是什么？3.硫酸铜⑴ 无水硫酸铜是色固体，能溶于水，水溶液呈色，因此，无水硫酸铜可用于⑵ 硫酸铜晶体是色，俗称、，化学式为CuSO4·5H2O，实际为硫酸铜晶体受热易分解⑶ CuSO4是制铜盐的重要原料，如波尔多液（原料、）思考：为什么硫酸铜可用于游泳池消毒？4.铜的配合物Cu(Ⅱ)一般易形成配位数为4的正方形构型的络离子如[Cu(H2O)4]2+（色）、 [CuCl4]2-（色）、[Cu(NH3)4]2+（色）等三、铜的炼制1.粗炼① 火法炼铜（以Cu2S为例）：② 湿法炼铜2.电解精炼电解时，以作电解液，作阴极，作阳极【例1】在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Na；④Ca(NO3)2。

金属材料及金属矿物的开发利用考纲要求 1.了解常见金属的活动顺序。

2.了解合金的概念及其重要应用。

3.了解铜及其重要化合物的制备方法、主要性质及其应用。

考点一 铜及其化合物1.单质铜(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。

(2)化学性质①常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的____________。

有关化学方程式____________________________________ ________________________________________________________________________。

②写出下列化学方程式：铜在空气中加热：_________________________________________________________； 铜丝在硫蒸气中反应：______________________________________________________。

答案 ①铜锈 2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3 ②2Cu ＋O 2=====△2CuO 2Cu ＋S=====△Cu 2S 2.铜的重要化合物(1)Cu 2(OH)2CO 3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成黑色的氧化铜，化学方程式：Cu 2(OH)2CO 3=====△2CuO ＋CO 2↑＋H 2O ，可溶于稀硫酸，离子方程式：Cu 2(OH)2CO 3＋4H ＋===2Cu 2＋＋CO 2↑＋3H 2O 。

(2)黑色氧化铜在高温下分解为红色的Cu 2O ，化学方程式为4CuO=====高温2Cu 2O ＋O 2↑。

(3)蓝色的硫酸铜晶体受热分解为白色的硫酸铜粉末，化学方程式为CuSO 4·5H 2O=====△CuSO 4＋5H 2O 。

铜及其化合物性质归纳铜及其化合物的性质虽然在中学化学中没有专门介绍，但它们分散在中学教材的各个章节中。

在近几年高考题中经常出现铜及其化合物的影子，为便于同学们掌握它们的性质，现归纳如下：一、铜1、原子结构：原子序数为29，位于元素周期表中第4周期、第IB族，最外层有1个电子，常见化合价有+1、+2价。

2、物理性质：纯铜呈暗红色，属有色金属，导电导热性、延展性良好，焰色反应呈绿色。

3、化学性质：铜是一种较不活泼的金属，位于金属活动性顺序表中氢原子之后。

（1）与O2的反应在空气中或O2中加热表面变黑：，利用此反应可除去混在H2、CO中的少量O2。

（2）与O2、CO2、H2O的作用在潮湿的空气中铜可生成铜绿，。

（3）与其他非金属的反应Cu在中燃烧生成棕黄色烟：；在硫蒸气里燃烧生成黑色固体：（4）与酸的反应①与稀盐酸、稀不反应；②与浓反应：③与硝酸反应：（浓）（稀）（5）与盐溶液反应：二、铜的化合物1、氧化物、C等还原：CuO是不溶于水的碱性氧化物，具有较强的氧化性，在加热时能被CO、H2，；可与酸反应：。

呈砖红色，可用于制红色玻璃，本身较稳定，但在酸液中易发生歧化反应生成Cu和。

2、（1）难溶性碱，可与酸反应：。

（2）受热易分解：（3）有弱氧化性，新制的悬浊液能氧化醛基化合物，本身被还原为，常用于醛基化合物的检验：。

（4）制备：可溶性铜盐与强碱反应：（蓝色絮状沉淀）。

3、铜盐常见的铜盐有等。

（1）颜色：无水呈棕黄色，硫酸铜晶体（，又称胆矾或蓝矾）呈蓝色，其浓溶液呈绿色，无水硫酸铜呈白色，及其溶液呈蓝色。

常用无水硫酸铜白色粉末检验水蒸气或水的存在。

（2）化学性质①水解性，其水溶液显弱酸性：。

②氧化性，与金属单质反应：。

③与强碱反应：。

④胆矾受热可失去结晶水变成白色粉末，过热时，会进一步分解出。

⑤可溶性铜盐能与HS或反应生成黑色的沉淀，它难溶于强酸，常用于的检2验。

⑥易与形成络离子。

铜及其化合物知识点铜是一种常见的金属元素，化学符号为Cu。

它具有良好的导电性和导热性，因此被广泛应用于电子、建筑和工业领域。

以下是一些关于铜及其化合物的知识点：- 物理性质：铜具有金属光泽，呈红褐色。

它的熔点为1083摄氏度，沸点为2567摄氏度。

铜是柔软的，并且具有良好的延展性和可塑性。

物理性质：铜具有金属光泽，呈红褐色。

它的熔点为1083摄氏度，沸点为2567摄氏度。

铜是柔软的，并且具有良好的延展性和可塑性。

- 化学性质：铜在常温下相对稳定，不容易被空气和水腐蚀。

然而，它会与一些酸和氧化剂发生反应，生成相应的化合物。

化学性质：铜在常温下相对稳定，不容易被空气和水腐蚀。

然而，它会与一些酸和氧化剂发生反应，生成相应的化合物。

- 铜离子：在化学反应中，铜原子往往失去2个电子，形成Cu2+离子。

这种离子具有蓝色，并且在化合物中起着重要的作用。

铜离子：在化学反应中，铜原子往往失去2个电子，形成Cu2+离子。

这种离子具有蓝色，并且在化合物中起着重要的作用。

- 铜的化合物：铜可以形成多种化合物，包括氧化物、硫化物、氯化物和硝酸铜等。

这些化合物在工业上有广泛的应用，如颜料、杀菌剂和催化剂等。

铜的化合物：铜可以形成多种化合物，包括氧化物、硫化物、氯化物和硝酸铜等。

这些化合物在工业上有广泛的应用，如颜料、杀菌剂和催化剂等。

- 应用领域：铜广泛应用于电子行业，如电线、导线和电路板等。

此外，它还用于建筑和装饰，如屋顶、管道和雕塑等。

应用领域：铜广泛应用于电子行业，如电线、导线和电路板等。

此外，它还用于建筑和装饰，如屋顶、管道和雕塑等。

以上是关于铜及其化合物的一些基本知识点。

了解铜的性质和应用领域，有助于我们更好地理解和应用这种重要的金属元素。

铜及其化合物知识点铜是一种常见的金属元素，化学符号为Cu。

它具有良好的导电性和导热性，因此被广泛应用于电子、建筑和工业领域。

以下是一些关于铜及其化合物的知识点：- 物理性质：铜具有金属光泽，呈红褐色。

铜及其化合物的性质铜是一种常见的金属元素，化学符号为Cu，原子序数为29，位于元素周期表的第4周期和d区。

在自然界中，铜以众多化合物的形式存在，如氧化物、硫化物、碳酸盐等。

铜及其化合物具有多种物理和化学性质，下面将对其进行详细介绍。

一、铜的物理性质1. 颜色：铜是一种具有金属光泽的红橙色固体。

2. 密度：铜的密度为8.96克/立方厘米，属于中等密度的金属。

3. 熔点和沸点：铜的熔点为1083℃，沸点为2567℃，属于高熔点和高沸点的金属。

4. 电导率：铜是一种非常优良的电导体，其电导率比任何其他金属都高。

因此，铜常被用于制造电器线和电线。

5. 热导率：铜是一种优良的热导体，其热导率也比大多数金属高。

因此，铜常被用于制造散热器、加热器和其他高温设备的零件。

6. 可塑性：铜是一种非常可塑的金属，可以轻易地被锤击成薄片或拉抻成细丝。

7. 韧性：铜是一种具有较高韧性的金属，它可以被制成各种各样的形状和尺寸而不会折断或破裂。

二、铜的化学性质1. 可被氧化：铜是一种容易被氧化的金属，当铜暴露在空气中时，会逐渐变成黑色的铜氧化物。

2. 不可与水反应：铜不会与水反应，因此它是一种不可溶于水的固体。

3. 可与酸反应：虽然铜不与水反应，但它会和酸发生反应。

例如，铜和稀盐酸反应会产生氢气和铜盐。

4. 可与碱反应：铜可以和碱反应，例如，铜和氢氧化钠反应会产生氢氧化铜和水。

5. 可与氧化剂反应：铜可以和氧化剂反应，例如，铜和硝酸反应会产生氮氧化物和水。

因此，在处理铜时，需要小心处理避免与氧化剂接触。

6. 不可被纯时间草酸溶解：铜不可被纯时间草酸溶解，但可以被加入氧化铜和盐酸或硝酸混合溶液中溶解。

三、铜的化合物性质1. 氧化铜（CuO）：铜氧化物是一种黑色固体，具有强氧化性，可以作为催化剂、试剂和颜料使用。

2. 亚硫酸铜（CuSO3）：亚硫酸铜是一种蓝色固体，主要用于制造染料、医药和农药。

3. 碳酸铜（CuCO3）：碳酸铜是一种绿色粉末状物质，主要用于制造颜色明亮的油漆和颜料。

铜及其化合物
铜是地球上至今发现的最古老的金属之一，被广泛用于工业和建筑等各个领域。

它有着独特的外观、性能和制作成本，使其成为有用的材料。

在本文中，我们将探讨铜及其化合物，其特性、用途和生产方法。

铜是一种常见的软硬金属，在自然界中，它最常见的形式是铜矿石。

它是一种紫红色，硬度较低，容易熔融，化学性质稳定的金属。

它的原子结构使其具有优异的电导性、热传导性和机械强度，可用于制造管道、电气装置、机电系统等设备。

铜的大多数化合物由其与氧、氯、氟、硫等元素共同组成，形成不同的复合物，称为铜化合物。

这些化合物具有导电、抗腐蚀、隔热和色素等特性。

因此，它们广泛用于包装、涂料和冶金行业。

例如，铜磷、铜氯和铜氟在钢铁行业中被经常使用，可以改善金属的力学特性。

此外，铜的一些化合物如铜镍、铜钴和硫酸盐，还可以用于制造高分子材料，用于建筑材料、玻璃行业等。

铜及其化合物的生产一般分为两种方法，即从矿石中提取铜，或从铜精矿中提炼铜。

在矿石提取方法中，矿石经过破碎和细粉，然后以熔融方式进行精炼，以分离金属铜，称为原料铜。

而在铜精矿提炼方法中，铜精矿经过电解技术、萃取技术、浸出技术等进行提炼，然后再加工制成成品铜。

总的来说，铜与其化合物已经成为一种广泛用于工业和建筑等领域的重要材料，它们具有出色的电导性、机械强度和耐腐蚀性等特性，
使得它们在许多行业中得到广泛应用。

此外，它们的生产方法也灵活多样，可以使用不同的方法生产出各种不同的铜及其化合物。

据此，我们可以得出结论，铜及其化合物是一种重要的工业必需品，用于各种领域，具有特殊的性能和高效的生产方法，它们在未来仍将发挥重要的作用。

高三化学一轮复习——铜及其化合物知识梳理1．铜(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。

(2)化学性质①常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈。

有关化学方程式：2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3。

②铜丝与硫蒸气反应的方程式：2Cu ＋S=====△Cu 2S③与氧化性酸反应：a ．与浓硫酸共热的化学方程式：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O b ．与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O c ．与浓硝酸反应的离子方程式：Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 。

④与盐溶液反应与FeCl 3溶液反应的离子方程式2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋。

2．铜的重要化合物(1)氧化物①CuO ：黑色难溶于水的固体，与酸(H ＋)反应，可以用H 2、CO 、Al 还原出Cu 。

②Cu 2O ：a．砖红色难溶于水的固体。

b．与酸反应(H＋)为Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。

c．Cu2O遇到HNO3发生氧化反应生成Cu2＋。

(2)氢氧化铜——蓝色难溶物，是一种弱碱。

(3)铜盐①Cu2(OH)2CO3：名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分。

△②CuSO4：白色粉末，可由蓝色的硫酸铜晶体受热分解得到，化学方程式为CuSO4·5H2O=====CuSO4＋5H2O。

③铜盐的毒性：铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失活，利用这一性质用胆矾、熟石灰、水配成波尔多液，杀灭植物的病毒。

[名师点拨]涉铜警示点1．铜为变价金属，与Cl2反应生成CuCl2，与S反应生成Cu2S。

2．Cu与稀H2SO4不反应，但在通入O2的条件下，Cu可在稀H2SO4中逐渐溶解：2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O。

1.铜的化合物Cu(Ⅰ)的化合物呈白色或无色，Cu+价电子构型为d10，不发生d-d跃迁。

Cu(Ⅱ)的化合物呈现颜色，Cu2+价电子构型为d9，发生d-d跃迁。

Cu(Ⅲ)的化合物：K3CuF6(淡绿色)，具有强氧化性。

几种常见的铜的化合物：氧化亚铜氧化铜氢氧化铜碱式碳酸铜氯化亚铜氯化铜(1) 铜(Ⅰ)的化合物检验糖的存在。

--+++−→−∆+4OHO 2H O H C )O(s,Cu O H C ]2[Cu(OH)271262612624红△医生用此法可检验糖尿病2900CCuO+Cu Cu O−−−−→。

(1) 铜(Ⅰ)的化合物2O 212Cu(s)+22Cl 21CuCl(s)C990(s)CuCl +−−−→−︒1800℃22O 21)O(s,Cu C11002CuO(s)+−−−→−︒暗红• Cu(Ⅰ)化合物与氧作用：4CuO C200O O 2Cu −−−→−︒+)O (2除去氮气中微量• 固态Cu(Ⅰ)化合物比Cu(Ⅱ)化合物稳定性高(1) 铜(Ⅰ)的化合物2Cu + Cu2++Cu ， =1.0×106 K• Cu(Ⅰ) 在溶液中不稳定：224242Cu O+H SO (s)Cu SO (s)H O−−→+4CuSO (s)Cu+• Cu(Ⅰ)的沉淀物不易歧化 Cu 2+ Cu + Cu0.161V 0.52V Cu 2+ CuCl Cu0.561V 0.117V 对比：水溶液：(右)＞ (左)，Cu +歧化。

E E2Cu + Cu2++Cu ， =1.0×106 KO H 2CuCl(s)HCl 2O Cu 22+−→−+• Cu(Ⅰ)配合物的配位数多为2，配体浓度增大时，也可能形成配位数为3或4的配合物。

spsp2 sp3• Cu+为软酸，与下列配体形成配合物，稳定性大小顺序：Cl-＜Br-＜I-＜SCN-＜NH3＜S2O32-＜CS(NH2)2＜CN-• Cu(Ⅰ)配合物不易发生歧化反应Cu 2+ 0.447V [CuCl 2]- 0.232V Cu22Cu Cu4Cl ()2[CuCl ]()+--++−−→浓盐酸土黄色△[CuCl 2]- 稀释CuCl(s, 白色)+Cl-• Cu(Ⅰ)配合物吸收CO和烯烃：[CuCl 2]- + CO [CuCl2(CO)]-[CuCl 2]- + C2H4 [CuCl2(C2H4)]-[Cu(NH 3)2]+ + CO [Cu(NH3)2(CO)]+ CH2CH2OH)2]+ + C2H4[Cu(NH[Cu(NH2CH2CH2OH)2(C2H4)]+ 用于石油气中分离出烯烃。

铜的知识点归纳总结一、铜的基本性质1. 化学性质：铜是一种活泼的金属元素，它可以与非金属发生化学反应，生成氧化物、硫化物等化合物。

2. 物理性质：铜是一种红色金属，具有良好的延展性和导电性，可以被轧制、拉制成各种形状的材料。

二、铜的生产和提炼1. 铜的矿石：铜存在于自然界中的矿石中，常见的铜矿石有黄铜矿、辉铜矿、赤铜矿等。

2. 铜的提炼：铜的提炼主要通过冶炼和电解两种方法进行。

冶炼是将铜矿石进行熔炼，从中分离出铜金属；电解是利用电解池将含铜的废料进行电解，将铜分离出来。

三、铜的应用领域1. 电工电气：铜具有良好的导电性和热导性，被广泛应用于电线、电缆、变压器等电气设备中。

2. 建筑装饰：铜具有良好的耐腐蚀性和装饰性，被用于建筑装饰、屋顶材料等领域。

3. 机械制造：铜合金具有良好的机械性能，被用于制造轴承、齿轮、工具等机械零件。

4. 化工材料：铜合金具有一定的抗腐蚀性和耐磨性，被用于制造化工设备、管道等。

四、铜的合金1. 铜合金的种类：铜合金是由铜与其他金属元素（如锌、锡、铝、镍等）组成的合金，常见的铜合金有黄铜、青铜、铜铝合金等。

2. 铜合金的性能：铜合金具有良好的机械性能、导电性能和耐蚀性能，被广泛应用于航空航天、船舶制造、汽车制造等领域。

五、铜的环境影响1. 铜的排放：铜矿山开采和冶炼过程中会产生大量的废水和废气排放，对周围环境造成污染。

2. 铜的回收利用：由于铜的资源稀缺，应该加强对废旧铜制品的回收利用，减少对自然资源的开采压力。

六、铜的相关标准1. 铜的国家标准：我国对铜的生产、加工、应用等领域制定了相关的标准，保障产品的质量和安全。

2. 国际标准：国际上也有一系列针对铜及其合金的标准，以便于国际贸易和技术交流。

综上所述，铜作为一种常见的金属元素，在各个领域都有着重要的应用价值，但同时也需要加强对其环境影响的监管和控制，推动资源的可持续利用和循环利用。