优点 缺点酸水解6M, HCI 或4M, H2SO4 回流煮沸20h不起消旋作用色氨酸被破坏，羟基氨基酸部分分解，酰氨 基水解碱水解5M NaOH 共煮10-20h色氨酸稳定多数氨基酸遭到不同程度的破坏，产生消旋现 象，得D ，L 混合物，精氨酸脱氨常见蛋白质氨基酸根据R 基的结构特性分为脂肪族；芳香族和杂环不常见蛋白质氨基酸非蛋白质氨基酸脯氨酸，无自由α-氨基，在肽链转角处丰富。
根据R 极性分为：非极性氨基酸、不带电荷的极性氨基酸、带正电荷的氨基酸和带负电荷的氨基酸。
Ⅱ、不常见的蛋白质氨基酸Ⅲ、非蛋白质氨基酸四、氨基酸的重要理化性质一般物理性质无色晶体，熔点极高（200℃以上），不同味道；水中溶解度差别较大（极性和非极性），不溶于有机溶剂。
（一）氨基酸的酸碱化学Ⅰ、氨基酸的兼性离子形式⒈有关氨基酸的兼性离子形式推测的基础有机物分子：如以中性分子形式存在，熔点较低，如二苯氨是53℃，原因：晶体分子间维系力是靠范德华力作用，作用较弱；如以离子状态存在熔点较高，如氯化钠是200℃，原因：分子间靠离子键来维持，作用较强。
在溶液中非极性分子使溶液介电常数降低，而极性分子使溶液介电常数升高，而离子态是强的极性分子。
氨基酸分析结果发现：其晶体熔点高200℃以上，其溶液介电常数升高，说明氨基酸是以离子状态存在，氨基酸是两性电解质(ampholytes)，氨基酸完全质子化时是多元酸，侧链不解离的中性氨基酸是二元酸、酸性和碱性氨基酸可视为三元酸。
既可以被酸滴定又可以被碱滴定，Ⅱ、氨基酸的解离Ⅲ、氨基酸的等电点：曲线可知氨基酸可以带上正电或者负电荷，也可以带电荷为零。
静电荷为0时的pH 称为氨基酸的等电点（pI），对于不解离的中性氨基酸来说其等当点等于pK1，pK2 算术平均值；对侧链基团解离的氨基酸，等电点为其两侧pK 的算术平均值；等电点与离子浓度无关，只决定于兼性离子两侧pK 值。
当pH＞pI，带负电；当pH＝pI，不带电；当pH＜pI，带正点Ⅳ、氨基酸的甲醛滴定(formol titration)氨基酸既是酸又是碱，但却不能为酸或碱直接滴定；等当离子点时pH 过高或过低，滴定终点过高和过低，无适当的指示剂。
