江苏高考化学总复习单项选择题专练二

江苏省2024年普通高中学业水平选择性考试化学（含参考答案）限时75分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H —1B —11C —12N —14O —16Cl —35.5Cr —52Fe —56Ag —108Nd —144一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1.我国探月工程取得重大进展。

月壤中含有Ca 、Fe 等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是A.OB.PC.CaD.Fe2.反应2242PbS+4H O =PbSO +4H O 可用于壁画修复。

下列说法正确的是A.2-S 的结构示意图为B.22H O 中既含离子键又含共价键C.24SO -中S 元素的化合价为6+ D.2H O 的空间构型为直线形3.实验室进行铁钉镀锌实验。

下列相关原理、装置及操作不正确的是A.AB.BC.CD.D4.明矾()422KAl SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦可用作净水剂。

下列说法正确的是A.半径：()()3AlK r r ++> B.电负性：()()χO χS >C.沸点：22H S H O> D.碱性：()3Al OH KOH>催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。

催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、2CO 和2H 制33CH OCH (二甲醚)、25V O 催化氧化2SO 等。

催化剂有选择性，如24C H 与2O 反应用Ag 催化生成(环氧乙烷)、用22CuCl /PdCl 催化生成3CH CHO 。

催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中3NO -电催化生成2N 、氯自由基催化3O 分解形成臭氧空洞。

我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。

完成下列小题。

5.下列说法正确的是A.豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能B.24C H 与2O 反应中，Ag 催化能提高生成3CH CHO 的选择性C.22H O 制2O 反应中，2MnO 能加快化学反应速率D.2SO 与2O 反应中，25V O 能减小该反应的焓变6.下列化学反应表示正确的是A.汽车尾气处理：222NO 4CON 4CO ++催化剂B.3NO -电催化为2N 的阳极反应：3222NO 12H 10e N 6H O-+-++=↑+C.硝酸工业中3NH 的氧化反应：32224NH +3O 2N +6H OΔ催化剂D.2CO 和2H 催化制二甲醚：22332O 2CO H CH OC 3H 6H −−−−++→催化剂高温、高压7.下列有关反应描述正确的是A.32CH CH OH 催化氧化为3CH CHO ，32CH CH OH 断裂C-O 键B.氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变3O 分解的历程C.丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键和π键D.石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由3sp 转变为2sp 8.碱性锌锰电池的总反应为22Zn 2MnO H O ZnO 2MnOOH ++=+，电池构造示意图如图所示。

高考化学选择题专练有答案一、单选题1. 下列物质中不属于非金属元素的是：A.碳B.氧C.铜D.磷答案：C解析：碳、氧、磷均为非金属元素，铜为金属元素。

2. 关于固体的熔点和沸点，下列说法不正确的是：A.固体的熔点等于液体的凝固点B.固体的沸点等于液体的汽化点C.固体的熔点低于液体的沸点D.固体的沸点高于液体的熔点答案：B解析：固体的熔点等于液体的凝固点，固体的沸点高于液体的熔点，固体的熔点低于液体的沸点。

3. 电子亲和能越大的元素，越容易：A.失去电子B.吸收电子C.释放电子D.共用电子答案：B解析：电子亲和能表示元素接受电子的能力大小，越大表示越容易吸收电子。

4. 下列有机物中哪一种物质可以用于检验有机物中是否含有醇官能团？A.酞菁蓝B.铁盐C.碘D.红磷答案：B解析：醇官能团可以与铁盐反应生成酞菁蓝色产物，可以用于检验有机物中是否含有醇官能团。

5. 一种含有A、B两种元素的化合物的质量分数为30%。

若这种化合物中A、B两种元素的原子量比为1:2，则这种化合物的摩尔质量是：A.40g/molB.60g/molC.80g/molD.120g/mol答案：C解析：设化合物的摩尔质量为x，则A元素的质量分数为4x/5，B元素的质量分数为x/5，根据元素的质量分数和原子量比可以列出方程组：4x/5 = 0.3，x/5x =1/2，解得x = 80g/mol。

二、多选题1. 以下哪些是较为广泛存在于自然界的单质？A.氧B.氢C.氦D.铁E.铜答案：A、B解析：氧、氢都是自然界中广泛存在的单质，而氦只存在于极少聚集的自然气体中，铁、铜只存在于自然界中的矿物中。

2. 下列化学反应中促进反应速度的因素有哪些？I.反应物浓度增加；II.反应温度升高；III.反应物表面积变小。

A. IB. IIC. I、IID. I、IIIE. II、IIIF. I、II、III答案：C解析：反应物浓度的增加和反应温度的升高都可以促进反应速度的加快，而反应物表面积的变小不会影响反应速度。

选择题专练02练习11．下列叙述正确的是A. 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应B. 将青铜器放在银质托盘上，青铜器不容易生成铜绿C. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质D. 淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，它们互为同分异构体【答案】A【解析】A. 食用花生油属于油脂，鸡蛋清含有蛋白质，二者都能发生水解反应，A正确；B. 将青铜器放在银质托盘上，容易发生电化学腐蚀，青铜器容易生成铜绿，B错误；C. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，C错误；D. 淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，二者均是高分子化合物，不能互为同分异构体，D错误，答案选A。

2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24 LCH2Cl2中所含C- Cl键的数目为0.2N AB. l.0mol/L的CH3COONa溶液中所含CH3COO-的数目小于N AC. 1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23N AD. 将0.1molH2和0.2molI2充入密闭容器中充分反应后，生成HI的分子数为0.2N A【答案】C【解析】A. 标准状况下CH2Cl2是液体，无法根据气体摩尔体积计算2.24 LCH2Cl2的物质的量，故无法确定其所含C- Cl键的数目，A不正确；B. l.0mol/L的CH3COONa溶液的体积未知，无法确定其中所含CH3COO-的数目是否小于N A，B不正确；C. 硝基(-NO2)与二氧化氮分子中均有23个电子，所以1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23N A，C正确；D. 将0.1molH2和0.2molI2充入密闭容器中充分反应后，生成HI的分子数小于0.2N A，因为该反应为可逆反应，任何一种反应物都不可能完全消耗。

D不正确。

本题选C。

3．四元轴烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是A. a 的同分异构体只有b 利c 两种B. a、b、c 均能使溴的四氯化碳溶液褪色C. a、b分子中的所有原子一定处于同一平面D. a、c 的二氯代物有3 种，b的一氯代物有5种(不考虑立体异构)【答案】D【解析】A、通过多个碳碳双键和叁键或环状满足分子C8H8的化合物很多，如：CH2=CHCH=CHCH=CHC CH等，选项A错误；B、三种分子中只有a和b中含碳碳双键，而立方烷不含碳碳双键，只有a和b能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，选项B错误；C、乙烯分子是平面结构，四元轴烯分子中的所有原子一定处于同一平面；苯乙烯中由于乙烯基与苯环是单键相连可以转动，苯乙烯分子中所有原子不一定在同一平面，选项C错误；D、不考虑立体结构，a的二氯代物一种两个氯在碳碳双键末端、一种是同一边的末端两个碳上和一种是对角末端两个碳上的取代共3种；c的二氯代物一种分别是在立方体的同一边两个碳上取代，或在同一面的对角的碳上取代，或是在立体对角上两个碳上的取代，也有3种，b有五种化学环境下的氢，其一氯代物有5种，选项D正确。

2022年江苏高考化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Cr52Fe56Cu64Ce140一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1．我国为人类科技发展作出巨大贡献。

下列成果研究的物质属于蛋白质的是（） A ．陶瓷烧制B ．黑火药C ．造纸术D ．合成结晶牛胰岛素2．少量22Na O 与2H O 反应生成22H O 和NaOH 。

下列说法正确的是（） A ．22Na O 的电子式为2 Na [O ]Na ::+-+B ．2H O 的空间构型为直线形C ．22H O 中O 元素的化合价为1-D ．NaOH 仅含离子键3．工业上电解熔融23Al O 和冰晶石()36Na AlF 的混合物可制得铝。

下列说法正确的是（） A ．半径大小：()()3r Al r Na ++<B ．电负性大小：(F)(O)χ<χ C ．电离能大小：11I (O)I (Na)<D ．碱性强弱：3NaOH Al(OH)<4．实验室制取少量2SO 水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）A ．用装置甲制取2SO 气体B ．用装置乙制取2SO 水溶液C ．用装置丙吸收尾气中的2SOD ．用干燥pH 试纸检验2SO 水溶液的酸性 阅读下列材料，完成5~7题：周期表中ⅣA 族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热()1890.3kJ mol -⋅，是常见燃料；Si Ge 、是重要的半导体材料，硅晶体表面2SiO 能与氢氟酸（HF ，弱酸）反应生成26H SiF （26H SiF 在水中完全电离为H +和26SiF -）；1885年德国化学家将硫化锗()2GeS 与2H 共热制得了门捷列夫预言的类硅-锗；我国古代就掌握了青铜（铜-锡合金）的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb 、2PbO 是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。

选择题专项练(二)一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.(2021山东泰安二模)《齐民要术》中记载的“浸曲三日,如鱼眼汤沸,酘米”描述的过程是( )A.制米糖B.酿酒C.榨油D.晒盐2.(2021湖南永州二模)以下有关垃圾分类的说法正确的是( )A.茶叶果皮属于厨余垃圾,可通过转化变为有机氮肥B.废旧玻璃属于可回收垃圾,其主要成分为新型无机非金属材料C.食品包装塑料袋属于其他垃圾,其主要成分聚氯乙烯为有机高分子化合物D.医疗废弃物属于有害垃圾,经过处理、消毒后可加工成儿童玩具3.(2021湖北八市一模)设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A.72 g CaO2与KHS的混合物中含有的阴离子的数目为N AB.9.3 g MnO2与500 mL 0.8 mol·L-1的盐酸充分反应,至少失去约1.204×1023个电子C.1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AD.25 ℃时,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N A4.(2021吉林长春实验中学期末)下列选项正确的是( )A.使pH试纸变成红色的溶液中,可能存在大量的:N、Cu2+、ClO-、Cl-B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,可能存在大量的:K+、Cu2+、Cl-、MnC.硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色:4I-+O2+2H2O2I2+4OH-D.Na2CO3溶液中滴加少量盐酸:C+H+HC5.(2021湖南郴州质量监测)某有机化合物分子的结构简式如图,下列有关说法错误的是( )A.1 mol该物质可与7 mol H2发生加成反应B.结构中含氧官能团有3种(不考虑醇与酚的区别)C.分子中能与NaHCO3反应的官能团只有—COOHD.能够使酸性高锰酸钾溶液褪色6.(2021湖南常德一模)短周期元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次递增,R、Z、W不同周期,原子序数:X+Z=W+2R。

江苏省2020年高考：化学卷考试真题与答案解析可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Br80 Ag108 Il27一、单项选择题本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。

下列物质不属于空气污染物的是A ．PM2. 5B ．O 2C ．SO 2D ．NO2．反应可用于氯气管道的检漏。

下列表示相关微粒的化学用语正确的32428NH 3Cl 6NH Cl N +=+是A ．中子数为9的氮原子：B ．N 2分子的电子式：97N N NC ．Cl 2分子的结构式：Cl—ClD ．Cl −的结构示意图：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B ．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C ．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D ．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．氨水溶液：Na +、K +、OH −、10.1m ol L -⋅3NO -B ．盐酸溶液：Na +、K +、、10.1m ol L -⋅24SO -23SiO -C ．KMnO 4溶液：、Na +、、I −10.1m ol L -⋅4NH +3NO -D ．AgNO 3溶液：、Mg 2+、Cl −、10.1m ol L -⋅4NH +24SO -5．实验室以CaCO 3为原料，制备CO 2并获得CaCl 2·6H 2O 晶体。

下列图示装置和原理不能达到实验目的的是A ．制备CO2 B ．收集CO2C ．滤去CaCO3 D ．制得CaCl 2﹒6H 2O6．下列有关化学反应的叙述正确的是A ．室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2B ．室温下，Al 与4.0 mol·L −1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2C ．室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体D ．室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 47．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O 2H Cl ClO +--+++ B ．NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2H NO NO+-+=++C ．NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：10.1m ol L -⋅22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+D ．AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：10.1m ol L -⋅324Ag NH H O AgOH NH ++++=↓+8．反应可用于纯硅的制备。

目夺市安危阳光实验学校江苏模式高考化学模拟试卷（二）答案等级第一卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Ag 1081. 聚氯乙烯简称PVC，是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。

下列说法正确的是（）A. 聚氯乙烯的单体是CH3CH2ClB. 聚氯乙烯是高分子化合物C. 聚氯乙烯能够使溴的四氯化碳溶液褪色D. 聚氯乙烯保鲜膜最适合用来包装蔬菜、水果及熟食2. C3N4和Si3N4晶体结构相似，最新型的非金属高温结构陶瓷。

下列说法正确的是（）A. C3N4和Si3N4晶体中含有共价键B. C3N4和Si3N4中N的化合价为+3C. C3N4和Si3N4易与水反应生成NH3D. C3N4晶体的硬度比Si3N4晶体的硬度小3. 碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。

下列说法正确的是（）A. 碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低B. 碳酸钾溶液的pH<7C. 乙醇与金属钾反应生成氢气D. 用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯4. 世界年产量95%以上的H2O2由蒽醌氧化法生产。

反应过程如下：下列说法不正确的是（）A. H2O2可用作漂白剂、消毒剂，也可作为燃料B. H2O2可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C. 蒽醌氧化法生产H2O2的实际结果是H2和O2生成H2O2D. H2O2化学性质稳定，便于储存和运输5. 据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。

下列说法正确的是（）A. 电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B. 发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C. 氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D. 氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能6. 用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。

已知反应Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（）A. Na2O2既是氧化剂又是还原剂B. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C. 3 mol Na2O2发生反应，有12mol 电子转移D. 在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌7. 尼泊金甲酯可在化妆品中作防腐剂。

选择题精准练(二)物质的性质、变化及应用(建议用时：25分钟)题组一阿伏加德罗常数的正误判断1．(2019·试题调研)N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．12.4 g白磷(P4)中所含的P—P键数目为0.4N AB．1 mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键数目为N AC．1 mol葡萄糖(C6H12O6)分子中含有的羟基数目为6N AD．17 g H2O2中含有的极性键数目为0.5N A2．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．将氯气通入FeI2溶液中，当有3N A个Fe2＋被氧化时，消耗氯气33.6 L(标准状况下) B．3.8 g H37Cl和3H35Cl组成的混合气体中含有的中子数为2N AC．22.4 L(标准状况下)二溴乙烷中含有的C—Br键数目为2N AD．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，若正极生成的H2体积为22.4 L，则导线上通过2N A个电子3．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．向1 L 2 mol·L－1氨水中加盐酸至中性时，生成NH＋4的数目为2N AB．1 mol乙烯分子中含有的共价键数为5N AC．18 g OH－和20 g —OH所含电子数相同D．标准状况下，5.6 L NO与5.6 L O2混合后的气体分子数为0.375N A4．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．1 L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含S2－和HS－的总数为0.1N AB．0.2 mol由H182O与D2O组成的混合物中所含的中子数为2N AC．标准状况下，3.4 g D2O2所含极性键数目为0.2N AD．7.8 g过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为0.2N A5．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述不正确的是()A．60 g丙醇中存在的共价键总数为11N AB．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有的Cl－个数为N AC．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，电极每减轻27 g，导线上流过3N A个电子D．在反应4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O中，消耗1 mol Cl2时转移的电子总数为1.5N A6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2制得PCl5(g)的反应达平衡时，增加2N A个P—Cl 键B．6.4 g CaC2中含碳碳三键的数目为0.1N AC．0.1 mol·L－1的硫酸溶液中含H＋的数目为0.2N AD．一定量NH4NO3在某温度下分解生成的气体无污染且为1 mol，则转移电子数为6N A 7．(高考押题)N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．Zn与某浓度HNO3溶液反应，生成的还原产物为N2O与NH4NO3，共1 mol，则反应过程中转移电子总数为8N AB．120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为N AC．标准状况下，2.24 L甲烷与7.1 g氯气在光照条件下反应得到CH3Cl的分子数小于0.1N AD．1 mol FeCl2在酸性条件下与足量双氧水充分反应，整个过程转移电子数目为N A8．(高考押题)雄黄(As4S4，)与雌黄(As2S3)在古代均曾入药。

2022年江苏高考化学单科试卷答案及解析【一】:2022年江苏高考化学试题及答案【高清解析版】2022年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学考生在答题前请认真本注意事项及各题答案要求可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35、5K39Ca40Mn55Fe56I127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选．．．．．．．．项符合题意。

．．．．．1、【2022江苏卷】大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。

下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A。

燃烧煤炭供热B。

利用风力发电C。

增加植被面积D。

节约用水用电【答案】A【解析】A、煤炭燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加，正确；B、利用风力发电能减少CO2的排放，错误；C、绿色植物的光合作用能吸收CO2，降低大气中CO2的含量，错误；D、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO2的含量，错误。

答案选A。

2、【2022江苏卷】下列有关化学用语表示正确的是A。

中子数为10的氧原子：108OC。

硫化钠的电子式：【答案】B2+【解析】A。

中子数为10的氧原子可表示为188O，错误；B。

Mg的结构示意图为B。

Mg2+的结构示意图：D。

甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2正确；C。

硫化钠的电子式为，错误；D。

甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，错误3、【2022江苏卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A。

SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B。

NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C。

Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D。

Al2O3熔点高，可用作耐高温材料【答案】D【解析】A、SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误；B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，错误；C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，错误；D、Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，正确。

2023年江苏高考化学真题及答案可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5K-39V-51Fe-56一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1.我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。

碳中和中的碳是指A.碳原子B.二氧化碳C.碳元素D.含碳物质2.反应4222NH Cl NaNO NaCl N 2H O +=+↑+应用于石油开采。

下列说法正确的是A.4NH +的电子式为B.2NO -中N 元素的化合价为+5C.2N 分子中存在N N ≡键D.2H O 为非极性分子3.实验室制取2Cl 的实验原理及装置均正确的是A ．制取2Cl B ．除去2Cl 中的HCl C ．收集2Cl D ．吸收尾气中的2Cl A.A B.B C.C D.D4.元素C 、Si 、Ge 位于周期表中ⅣA 族。

下列说法正确的是A.原子半径：()()()C Si Ge r r r >> B.第一电离能：()()()111C Si Ge <<I I I C.碳单质、晶体硅、SiC 均为共价晶体 D.可在周期表中元素Si 附近寻找新半导体材料5.氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。

11H 、21H 、31H 是氢元素的3种核素，基态H 原子11s 的核外电子排布，使得H 既可以形成H +又可以形成H -，还能形成2H O 、22H O 、3NH 、24 N H 、2CaH 等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得2H ，如水煤气法制氢反应中，()2H O g 与足量()C s 反应生成()21molH g 和()1molCO g 吸收131.3kJ 的热量。

2H 在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如3HCO -在催化剂作用下与2H 反应可得到HCOO -。

我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。

2022江苏高考化学试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 金属铜D. 酒精答案：B2. 根据题目所给的化学反应方程式，下列哪种物质是催化剂？A. FeB. CuC. 硫酸D. 氧气答案：B3. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积大约是：A. 22.4LB. 56LC. 100LD. 500L答案：A4. 根据题目所给的化学平衡式，下列哪种条件可以促进正向反应的进行？A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 升高温度D. 降低温度答案：A5. 根据题目所给的有机化合物的结构式，下列哪种化合物属于芳香烃？A. 甲烷B. 乙烯C. 苯D. 环己烷答案：C二、填空题6. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物A的摩尔数，若反应物B的摩尔数为2摩尔，反应物A的摩尔数是 _______。

答案：根据化学方程式，若B的摩尔数为2摩尔，则A的摩尔数为2摩尔。

7. 题目所给的溶液中，溶质的质量分数为20%，若溶液总质量为100g，求溶质的质量。

答案：溶质的质量为20g。

三、简答题8. 描述如何通过化学方法鉴别乙醇和甲醇。

答案：可以通过点燃的方法鉴别乙醇和甲醇。

乙醇燃烧时火焰较亮，且燃烧产物为水和二氧化碳，而甲醇燃烧时火焰较暗，且燃烧产物中可能含有甲醛。

四、计算题9. 根据题目所给的化学反应方程式，已知反应物A的质量为5g，求生成物B的质量。

答案：根据题目所给的化学反应方程式和摩尔质量，可以计算出生成物B的质量为10g。

五、实验题10. 描述如何使用滴定法测定未知浓度的盐酸溶液的浓度。

答案：首先，取一定量的未知浓度的盐酸溶液放入滴定管中，然后使用已知浓度的标准碱溶液进行滴定。

记录滴定过程中消耗的碱溶液体积，根据消耗的碱溶液体积和浓度，可以计算出盐酸溶液的浓度。

结束语：以上是2022年江苏高考化学试题及答案的示例内容，实际试题和答案可能会有所不同。

考生在备考时应以实际的考试大纲和教材为准，进行系统性的学习和复习。

2020年高考化学选择题专练2(10套含答案)2019年高考化学选择题专练（第01套）7.下列说法不正确的是（）A。

乙醇具有还原性，可以被重铬酸钾溶液氧化为乙酸B。

食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需基本营养物质之一C。

棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，不会对环境造成污染D。

煤经气化和液化两个化学过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法8.N_A表示XXX常数的数值，下列说法正确的是（）① 3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15N_A② 3.1g氧化钠和3.9g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1N_A③ 1.8g14CH4和水蒸气(H2O)的混合气体中含电子数目为N_A④常温下1L0.5mol/L NH4Cl溶液与2L0.25mol/L NH4Cl 溶液所含NH4的数目相同⑤常温下4.6g NO2和N2O，混合气体中所含原子总数为0.3N_A⑥ 1mol SiO2晶体中含有极性共价键数目为2N_A⑦将1mol Cl2通入足量水中，溶液中HClO、Cl、C1O 粒子数之和为2N_A⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8N_AA。

①②④⑥B。

②③⑤⑧C。

②③⑥⑦D。

③⑤⑦⑧9.环扁桃酯具有松弛血管平滑肌、扩张血管的功能，其结构简式如下图。

下列对该物质的叙述中，正确的是（）A。

该有机物苯环上的二氧代物共有8种B。

该有机物分子中一定共平面的碳原子数为7个C。

该有机物可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应使之褪色D。

1mol该有机物最多可与2mol NaOH发生反应10.如图装置，其中试剂b为浓硫酸，则下列实验设计能达到实验目的的是（）选项A：试剂a为MnO2和NaCl，验证CO2的生成选项B：试剂a为蔗糖和FeS，验证非金属性：Br>S选项C：试剂a为澄清石灰水和溴水，验证Cl2的漂白性选项D：试剂a为Na2SO3和品红溶液，验证SO2的漂白性11.锌溴液流电池使用含锌的溶液作为电解液，在电池之间循环。

2009年江苏高考化学全真模拟二可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23P－31 Mg－24Ca－40Ba－137 S－32一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3－SiO2－CaO的熔融液（1600℃）制得了铁和氧气。

与常规方法比，将该方法用于工业上大规模冶铁，以下优点分析错误的是A．副产工业用氧B．大幅度降低能耗C．大幅度降低温室气体的排放D．制得更纯的铁2．下列表示物质的化学用语正确的是A．NH4H的电子式：B．硝基苯的结构简式：C．葡萄糖的实验式：CH2O D．甲烷分子的比例模型：3．下列各组离子可能大量共存的是A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na＋、CO-23、K＋、ClO－、AlO-2B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO-3、Cl－、NH+4C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO-23D．中性透明溶液：K＋、HCO-3、NO-3、Fe3+、SO42－4．分析推理是化学学习方法之一。

下列实验推理中，正确的是A．金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大的关系,所以银和汞可以用热分解的方法冶炼B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2C．糖尿病人应少吃含糖的食品，某八宝粥中注明未加糖，所以糖尿病人可以放心食用D．将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼5．下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法共有( )①燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭②滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗③分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出④配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸⑤不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液⑥用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘⑦测定溶液的pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较⑧浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故均应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处⑨配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高⑩可以用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol·L－1KMnO4溶液A．4个B．5个C．6个D．7个6．二氧化碳硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右下图所示。

2023年江苏省高考化学试卷一、单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）"保护环境"是我国地基本国策．下列做法不应该提倡地是（ ）A．采取低碳、节俭地生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2．（2分）下列有关氯元素及其化合物地表示正确地是（ ）A．质子数为17、中子数为20地氯原子ClB．氯离子（Cl﹣）地结构示意图:C．氯分子地电子式:D．氯乙烯分子地结构简式:H3C﹣CH2Cl3．（2分）下列说法正确地是（ ）A．分子式为C2H6O地有机化合物性质相同B．相同条件下,等质量地碳按a、b两种途径完全转化,途径a比途径b放出更多热能途径a:C CO+H2CO2+H2O途径b:C CO2C．在氧化还原反应中,还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子地总数D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油4．（2分）在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确地是（ ）A．元素C地单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒地半径:r（Mg2+）＞r（Mg）C．在该反应条件下,Mg地还原性强于C地还原性D．该反应中化学能全部转化为热能5．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现地非金属性最强地元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数地位置,W地单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确地是（ ）A．原子最外层电子数由多到少地顺序:Y、X、W、ZB．原子半径由大到小地顺序:W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱地顺序:Z、W、XD．简单气态氢化物地稳定性由强到弱地顺序:X、Y、W6．（2分）常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存地是（ ）A．使酚酞变红色地溶液中:Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．=1×10﹣13mol•L﹣1地溶液中:NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．与Al反应能放出H2地溶液中:Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．水电离地c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1地溶液中:K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣7．（2分）下列实验操作正确地是（ ）A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润地pH试纸上,测定该溶液地pH B．中和滴定时,滴定管用所盛装地反应液润洗2～3次C．用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D．用装置乙加热分解NaHCO3固体8．（2分）给定条件下,下列选项中所示地物质间转化均能一步实现地是（ ）A．粗硅SiCl4SiB．Mg（OH）2MgCl2（aq）MgC．Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3D．AgNO3（aq）[Ag（NH3）2]OH（aq）Ag9．（2分）下列指定反应地离子方程式正确地是（ ）A．氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．Na2CO3溶液中CO32﹣地水解:CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3﹣+I﹣+6H+=I2+3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液:HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O 10．（2分）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

2022 年高考化学真题试卷〔江苏卷〕一、单项选择题〔共 10 题；共 20 分〕1. 糖类是人体所需的重要养分物质。

淀粉分子中不含的元素是〔〕【答案】 C【考点】多糖的性质和用途【解析】【解答】淀粉的化学式为(C 6H 10O 5)n ， 故淀粉中含有碳元素、氢元素和氧元素，不含有氮元素，C 符合题意； 故答案为：C【分析】依据淀粉的化学式确定淀粉中所含和不含的元素。

2. 反响 NH 4Cl+NaNO 2=NaCl+N 2↑+2H 2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。

以下表示反响中相关微粒的化学用语正确的选项是〔 〕【答案】 D【考点】原子中的数量关系，电子式、化学式或化学符号及名称的综合3. 以下有关物质的性质与用途具有对应关系的是〔 〕【答案】 BA. 氢B. 碳C. 氮D. 氧A. 中子数为 18 的氯原子： 18Cl 17B. N 2 的构造式：N=NC. Na +的构造示意图：D. H 2O 的电子式：【解析】【解答】A 、中子数为 18 的氯原子，其质量数=质子数+中子数=17+18=35，因此该原子的表示方 法为：35C l 17， A 不符合题意；B 、N 2 的构造式为 N≡N ，B 不符合题意；C 、Na 的最外层电子数为11，失去一个电子后形成Na+，其离子构造示意图为 ， C 不符合题意；D 、H 2O 中存在两个氢氧共价键，其电子式为 故答案为：D， D 符合题意；【分析】A 、标在元素符号左上角的数字表示的是质量数，质量数=质子数+中子数； B 、N 2 分子中存在 N≡N ；C 、Na +是在 Na 原子的根底上失去最外层一个电子形成的；D 、H 2O 中存在着氢氧共价键；A. NH 4HCO 3 受热易分解，可用作化肥 C. SO 2 具有氧化性，可用于纸浆漂白B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 D. Al 2O 3 具有两性，可用于电解冶炼铝3 42 44 3 3 434 33【考点】镁、铝的重要化合物，化肥、农药及其合理利用，二氧化硫的漂白作用【解析】【解答】A 、NH4HCO 3 中含有氮元素，可作氮肥，做氮肥与其受热易分解的性质无关，A 不符合题意；B 、铁锈的主要成分是 Fe 2O 3 ， 属于金属氧化物，金属氧化物能与酸反响，二者具有对应关系，B 符合题意；C 、SO 2 漂白纸浆的过程，是与纸浆中的有色物质发生化合反响形成无色物质，过程中没有涉及氧化复原反响，不表达 SO 2 的氧化性，该过程表达了 SO 2 的漂白性，C 不符合题意；D 、Al 2O 3 具有两性，既能与强酸溶液反响，也能与强碱溶液反响，该性质与电解冶炼铝的用途无关，D 不符合题意； 故答案为：B【分析】A 、受热易分解与做化肥无关； B 、金属氧化物能与酸反响；C 、SO 2 漂白纸浆表达了 SO 2 的漂白性；D 、Al 2O 3 具有两性，既能与强酸溶液反响，也能与强碱溶液反响； 4.室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是〔 〕 A. 0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、 CO 2− B. 0.1 mol·L −1FeCl 2 溶液：K +、Mg 2+、 SO 2− 、 AlO − 、 MnO − C. 0.1 mol·L −1K 2CO 3 溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D. 0.1 mol·L −1H 2SO 4 溶液：K +、 NH + 、 NO − 、 HSO − 【答案】 A 【考点】离子共存【解析】【解答】A 、溶液中各离子相互间不形成难溶物〔或微溶物〕、不形成弱电解质、不形成易挥发性物质、不发生络合反响和氧化复原反响，可大量共存，A 符合题意；B 、溶液中的 MnO -具有氧化性，Fe 2+具有复原性，二者可发生氧化复原反响，不行大量共存，B 不符合题意；C 、溶液中的 Ba 2+能与 CO 2-形成 BaCO 3沉淀，不行大量共存，C 不符合题意； D 、溶液中 NO -在酸性条件下具有氧化性，能将HSO -氧化成 SO 2- ， 同时H +能与 HSO -反响生成 SO 和33432H 2O ，不行大量共存，D 不符合题意； 故答案为：A【分析】A 、溶液中各离子相互间不发生反响； B 、MnO -具有氧化性，可将 Fe 2+氧化；C 、Ba 2+能与 CO 2-形成 BaCO 沉淀；D 、H +能与 HSO 3-反响形成 SO 2 和 H 2O ，NO 3-在酸性条件下具有氧化性； 5.以下试验操作能到达试验目的的是〔 〕A. 用经水潮湿的 pH 试纸测量溶液的 pHB. 将 4.0 g NaOH 固体置于 100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L −1NaOH 溶液C. 用装置甲蒸干 AlCl 3 溶液制无水 AlCl 3 固体D. 用装置乙除去试验室所制乙烯中的少量SO 2 【答案】 D【考点】溶液酸碱性的推断及相关计算，二氧化硫的性质，蒸发和结晶、重结晶，配制肯定物质的量浓度的溶液【解析】【解答】A 、测溶液的 pH 值时，应用枯燥干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡比照，得出溶液的pH 值；假设pH 试纸润湿，则相当于对溶液进展了稀释操作，对于酸性溶液，会使得结果偏大，对于碱性溶液，会的结果偏小，对于中性溶液，则无影响，A 不符合题意；B 、配制肯定物质的量浓度的溶液时，应先将固体在烧杯中溶解，恢复至室温后，再转移到容量瓶中， 不行在容量瓶内进展溶解操作，B 不符合题意；C 、AlCl 3 在水中易水解，产生 Al(OH)3 和具有挥发性的 HCl ，直接加热蒸发 AlCl 3 溶液，最终得到的是Al(OH)3 ， 欲得到 AlCl 3 晶体，应在 HCl 气流中加热蒸发，以抑制 AlCl 3 的水解，C 不符合题意；D 、SO 2 能与NaOH 溶液反响，乙烯不能，故将混合气体通过NaOH 溶液，可除去乙烯中混有的SO 2 ， D符合题意； 故答案为：D【分析】A 、依据测溶液 pH 的试验操作分析； B 、不能在容量瓶内进展溶解；C 、AlCl 3 在水中易水解，产生 Al(OH)3 和具有挥发性的 HCl ；D 、SO 2 能与 NaOH 溶液反响，乙烯不能；6. 以下有关化学反响的表达正确的选项是〔 〕【答案】 C【考点】氯气的试验室制法，硝酸的化学性质，二氧化硫的性质，钠的化学性质【解析】【解答】A 、常温下，浓硝酸能使铁钝化，稀硝酸不能使铁钝化，A 不符合题意； B 、试验室制取 Cl 2 所用的试剂为 MnO 2 和浓盐酸，MnO 2 与稀盐酸不反响，B 不符合题意； C 、氨水过量，则 SO 2 反响，反响生成(NH 4)2SO 3 ， C 符合题意；D 、室温下，Na 与空气中的O 2 反响生成 Na 2O ，在加热条件下， 反响生成 Na 2O 2 ， D 不符合题意； 故答案为：C【分析】A 、常温下，浓硝酸能使铁钝化；A. Fe 在稀硝酸中发生钝化C. SO 2 与过量氨水反响生成(NH 4)2SO 3 B. MnO 2 和稀盐酸反响制取 Cl 2D. 室温下 Na 与空气中O 2 反响制取 Na 2O 2A. 原子半径：r (W)> r (Z)> r (Y)> r (X)B. 由X 、Y 组成的化合物是离子化合物C. Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强D. W 的简洁气态氢化物的热稳定性比X 的强 32 2 2223B 、依据试验室制取 Cl 2 的原理分析；C 、氨水过量，则 SO 2 少量，反响生成 SO 2-；D 、室温下， Na 与O 2 反响生成 Na 2O ；7. 以下指定反响的离子方程式正确的选项是〔 〕A. 室温下用稀 NaOH 溶液吸取 Cl ：Cl +2OH −=ClO −+Cl −+H OB. 用铝粉和 NaOH 溶液反响制取少量H ：Al+2OH −= AlO − +H ↑ 2 22 C. 室温下用稀 HNO溶解铜：Cu+2NO − +2H +=Cu 2++2NO ↑+H O33 2 2D. 向 Na 2SiO 3 溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +=H 2SiO 3↓+2Na + 【答案】 A【考点】离子方程式的书写【解析】【解答】A 、Cl 2 与 NaOH 溶液反响生成 NaCl 、NaClO 和H 2O ，该反响的离子方程式为： Cl 2+2OH −=ClO −+Cl −+H 2O ，A 符合题意；B 、Al 与 NaOH 溶液反响的离子方程式为：2Al+2OH -+2H 2O=2AlO -+3H ↑，B 不符合题意；C 、铜与稀硝酸反响的离子方程式为：3Cu+8H ++2NO -=3Cu 2++2NO↑+4H O ，C 不符合题意；32D 、盐酸与 Na 2SiO 3 溶液反响的离子方程式为：SiO 2-+2H +=H 2SiO 3↓，D 不符合题意； 故答案为：A【分析】A 、Cl 2 与 NaOH 溶液反响生成 NaCl 、NaClO 和 H 2O ； B 、不满足电荷守恒； C 、左右两边电荷不守恒；D 、Na 2SiO 3 是可溶性盐，在离子方程式中可以拆解成离子形式；8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2 个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位于同一主族。

专练2阿伏加德罗定律及其应用一、单项选择题1．[2021·陕西兴平月考]“84”消毒液、明矾、高铁酸钾(K2FeO4)、臭氧等都可以作水处理剂，已知“84”消毒液中的有效成分为NaClO，下列有关说法正确的是() A．若有1mol高铁酸钾转化成氢氧化铁沉淀，则转移6×6.02×1023个电子B．常温常压下，32gO2、O3的混合气体所含原子数小于2×6.02×1023C．500mL2mol·L－1明矾溶液中Al3＋水解形成的氢氧化铝胶体粒子数为6.02×1023D．7.45gNaClO固体中ClO－含有的电子总数为26×6.02×10222．[2021·四川双流中学月考]一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是()A．气球②中装的是O2B．气球①和气球③中气体分子数相等C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4:1D．气球③和气球④中气体密度之比为2:13．[2021·广东卷]设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．1molCHCl3含有C—Cl键的数目为3N AB．1L1.0mol·L－1的盐酸含有阴离子总数为2N AC．11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为N AD．23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为N A4．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r(X)<M r(Y)＝0.5M r(Z)，下列说法正确的是()A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB．相同条件下，同质量的X、Y、Z三种气体，气体密度最小的是XC．一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1molD．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则其压强比为2:15．[2020·浙江7月，19]N A为阿伏加德罗常数的值。

2021年江苏省连云港市高考化学考前模拟试卷（二）一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。

每题只有一个选项最符合题意。

1．（3分）2021年新冠疫情仍未完全消除，仍有必要采取有效的防护措施。

针对新冠病毒，75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸等均可有效灭活病毒。

下列说法不正确的是（）A．75%乙醇虽能消毒，但不可在室内大面积喷洒B．利用过氧乙酸（CH3COOOH）的还原性对环境消毒C．使用含氯消毒剂时，因其具有腐蚀性和刺激性，需注意自身防护D．开窗通风可以降低室内病毒的浓度，能有效预防新型肺炎的发生2．（3分）金属钛具有耐压、耐腐蚀性质，可以通过反应4Na+TiCl44NaCl+Ti制取少量金属钛。

下列有关说法正确的是（）A．钠原子的结构示意图：B．TiCl4的电子式：C．Ti晶体为金属晶体D．质子数为22、中子数为30的钛原子：Ti阅读下列资料，完成3～5题：尿素可以作氮肥，也可以应用于医疗；硝酸是化学工业重要的产品和原料，工业制法：氨催化氧化得到NO，将NO、水和空气通入吸收塔中得到硝酸。

氨催化氧化反应为4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H＝﹣904kJ•mol ﹣1。

3．下列关于氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）A．NH3有还原性，可用于制硝酸B．N2有氧化性，可用于保护粮食C．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥D．HNO3易溶于水，可用于制硝酸铜4．尿素[13CO（NH2）2]呼气试验诊断试剂盒临床用于诊断胃幽门螺杆菌感染，是一种准确、灵敏的方法。

下列说法正确的是（）A．尿素中的13C与12C互为同素异形体B．13CO（NH2）2不可以形成分子间氢键C．尿素为非极性分子D．尿素[13CO（NH2）2]遇水能发生水解5．下列关于氨催化氧化反应的说法正确的是（）A．选用高效催化剂，可降低该反应的△HB．该反应为放热反应，不需要加热就可以发生C．反应中每消耗22.4L NH3转移的电子数目约为5×6.02×1023D．4mol NH3（g）和5mol O2（g）所含化学键的键能总和比4mol NO（g）和6mol H2O （g）所含化学键的键能总和小904kJ•mol﹣16．（3分）实验室用图装置制备高效水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），反应原理为3Cl2+10KOH+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O。