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河南省郑州四中2009-2010学年第二学期高一第二次调考(化学)缺答案

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河南省郑州四中09-10学年高一下学期第二次调考（化学）
命题人：刘晶晶校对：蒙曌琦
试卷说明：共100分，50分钟。

试卷共1张两页。

请将选择题的答案填涂在答题卡上，填空题答案填在相应位置。

可能用到的相对原子质量：C 12
一、选择题：(共16个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)
1．关于元素周期表的下列叙述，错误的是
A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。

B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期
C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族
D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素
2、是否是同种原子决定于原子中所含的
A、电子数
B、中子数
C、质子数
D、质子数和中子数
3、Na和Na+两种粒子，不相同的是
①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子数
A、①②
B、②③
C、③④
D、②③④
4、已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。

表示R原子符号正确的是
A． B． C． D．
5、X元素最高氧化物对应的水化物为H
3XO
4
，则它对应的气态氢化物化学式为
A．HX B．H
2X C．XH
4
D． XH
3
6、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）
A.酸性：HClO
4＞HBrO
4
＞HIO
4
B.碱性：NaOH＞Mg(OH)
2
＞A l(O H)
3
C.稳定性：PH
3＞H
2
S＞ HCl D.非金属性：F＞O＞S
7、1898年，居里夫人发现了放射性元素镭（Ra），因而获得诺贝尔化学奖，已知镭是周期
表第7周期IIA族的元素，下列关于镭说法不正确的是
A、在化合物中呈现正二价
B、单质能与水剧烈反应放出氢气
C、碳酸盐难溶于水
D、氢氧化物呈两性
8、从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有
旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是
A．酒精溶解于水 B．冰融化
C．氯化钠受热熔化 D．碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体
9、上个世纪80年代，科学家通过研制发现了一种新分子，这种新分子具有空心的类似
足球状的结构，其化学式是C
60。

有关C
60
的下列说法中正确的是
A．C
60中可能含有离子键 B．C
60
中的化学键只有共价键
C．C
60是一种新型的化合物 D．C
60
和金刚石互为同位素
10、A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB
2
型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为
A、ⅠA、ⅤA
B、ⅠA、ⅦA
C、ⅣA、ⅥA
D、ⅡA、ⅦA
11、X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是
A、Z可以电离
B、Z可以表示为XY
2
C、X形成+2价阳离子
D、Z
Y X Y
12、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确是
A、X的能量一定高于M
B、Y的能量一定高于N
C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D、因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
13、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）。

A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的物质的量的减少或任何一种生成物的物质的量的增加
B．化学反应速率为0.8mol•L-1•s-1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol•L-1
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D．对于任何一个化学反应，反应速率越快，反应现象越明显
14、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法正确的是（）。

A．达到化学平衡时，N
2将完全转化为NH
3
B．达到化学平衡时，N
2、H
2
和NH
3
的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，N
2、H
2
和NH
3
的物质的量浓度不再变化
D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
15、已知CO
2+C＝2CO是吸热反应，反应速率为v
1
；N
2
+3H
2
=2NH
3
是放热反应，反应速率为v
2。

对于上述反应，当温度升高时v
1和v
2
的变化情况为( )
A.同时增大
B.同时减少
C.v
1增大，v
2
减少 D.v
1
减少，v
2
增大
16、反应E＋F＝G在温度t
1下进行，反应M＋N＝K在温度t
2
下进行，已知t
1
＞t
2
，且E和
F的浓度均大于M和N的浓度（其他条件均相同），则两者的反应速率（）
A．前者大B．后者大C．相等D．无法判断
二、填空题
17、（12分）制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在冷冻机的管道中循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。

人们曾采用过乙醚、氨、氯甲烷等制冷剂，但它们或者有毒，或者易燃。

于是，科学家根据元素及其化合物性质的递变规律来研制新的制冷剂。

请同学们回答下列问题：
某些元素及其化合物的易燃性、毒性变化规律如下：
（1）（3分）氢化物的可燃性：第二周期 > > >HF。

（2）（3分）化合物的毒性：PH
3>NH
3
；H
2
S H
2
O；CS
2
CO
2
；CCl
4
CF
4。

于是，科学家们就把注意力集中在含有F、Cl的化合物上。

（3）已知CCl
4的沸点是76.8℃，CF
4
的沸点是－128℃，新的制冷剂的沸点应该介于其
间。

经过经常时间的反复试验，一种新的制冷剂氟利昂－12（CCl
2F
2
）终于诞生了，其它类
似的氟利昂还可能有。

（4）尽管这种制冷剂因为能够破坏大气中的造成环境污染而逐渐被淘汰，但求助于元素周期表中元素及其化合物的（从下列各项中选取）变化趋势来开发研制制冷剂的科学思维方法是应该借鉴的。

A．沸点 B．毒性 C．水溶性 D．颜色 E．易燃性
18、（2分）用电子式表示氯化钠的形成过程。

19、（12分）在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。

（1）集气瓶中H
2和Cl
2
的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：。

（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：。

（3）熔化的KClO
3放出气泡很慢，撒入少量MnO
2
则很快产生气体：。

（4）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：。

（5）同样大小的石灰石分别与0.1mol•L-1盐酸和1mol•L-1盐酸反应，速率不同：。

（6）夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：。

20、（8分）在400℃时，将一定量的SO
2和14mol O
2
压入一个盛有催化剂的10L密闭
容器中进行反应：2SO
2+O
2
2SO
3
，已知2min后，容器中剩余2mol SO
2
和12mol O
2
，
则：
（1）生成了mol SO
3，SO
2
的起始物质的量浓度是。

（2）2min内平均反应速率：v(SO
2)是mol/(L·min)，v(SO
3
)是
mol/(L·min)。

21、（18分）已知A、B、C、D、E是短周期中的5中非金属元素，它们的原子序数依次增大，A元素原子形成的离子核外电子数是零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

E元素与D元素同主族，E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。

（1）请写出下列元素的名称
B ；
C ；E 。

（2）画出E的阴离子的结构示意图；
（3）A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为；向X的水溶液中滴入酚酞，可观察到。

（4）（6分）将9克的B单质在足量的D单质中燃烧，所得的气体通入1L 1mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是什么？其物质的量浓度分别是多大？。

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河南省郑州市郑州四中高三第三次调考（化学）第Ⅰ卷（选择题，共42分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2．考试结束，将第答题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Br：80 I：127 Ba：137一、选择题(本题包括21个小题，每题只有一个．．．．正确答案，每题2分，共42分)1.赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S ＋2Cu2O＝6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是A.该反应的氧化剂只有Cu2OB.Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂C.Cu既是氧化产物，又是还原产物D.每生成19.2 g Cu，反应中转移0．6 mol电子2.下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能．．用同一离子方程式表示的是A.氯化镁、氢氧化钠B.硫酸钠、氢氧化钡C.氯化铝、氨水D.溴化亚铁、氯水3. 下列属于原子晶体的化合物是A．干冰B．二氧化硅C．金刚石D．氯化钠4．下列物质中，以极性键结合的非极性分子是A．H2S B．CO2 C．SO2D．H2O5 `碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。

在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。

溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。

灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是A．35g B．30 g C． D．15 g6．已知：①1 molH2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量②1 molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 molHCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述正确的是A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）B．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183 kJ/molC．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝—183 kJ/molD．氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝—183 kJ/mol7、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.2 g氢气所含的原子数目为N AC.在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD.17 g氨气所含的电子数目为10N A8．下列物质间的转化不能．．一步实现的是A．Na2CO3→Na2SiO3 B．SiO2→H2SiO3C．Cu→Cu2S D．SiO2→Si9．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．CCl4B．BF3C．H2O D．PCl510. 向含有FeBr2、FeI2的混合液中，通入足量氯气，然后把溶液蒸干并将残渣灼烧，最终得到的残渣是A．FeCl2、Br2和I2B．FeCl3和I2C ．Fe(OH)3和I 2D ．Fe 2O 311、Cl 2在70℃的NaOH 水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中NaClO 与NaClO 3 物质的量之比为4∶1，则溶液中NaCl 与NaClO 的物质的量之比为A ．11∶2B ．9∶4C ．5∶1D ．1∶112,下列反应的离子方程式正确的是①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba 2++ SO 42_= BaSO 4↓②将金属钠加入水中 2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH - + H 2 ↑③石灰石溶于醋酸CaCO 3＋2CH 3COOH=2CH 3COO -+ Ca 2++CO 2↑+H 2O④氟气与水反应: F 2＋H 2O ＝H + +F -＋ HFO⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水:Ca 2+ +2OH -＋2HCO 3-＝CaCO 3↓＋CO 32- +2H 2O⑥次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca 2++2ClO - + CO 2 + H 2O =CaCO 3↓+ 2HClO⑦钠与硫酸铜溶液反应:Cu 2++2Na =2Na + +Cu⑧氯气与水反应Cl 2 + H 2O = 2H + + Cl - + ClO -⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸CO 32- + H + = HCO 3-A ．①②⑤⑨B ．②③⑤⑨C ④⑤⑥⑦D ．②③⑧⑨ 13．核内中子数为N 的R 2+离子，质量数为A ，则n g 它的氧化物中所含质子的物质的量是A ．8)mol (16+-+N A A nB ．10)mol (16+-+N A A nC ．mol 2)(+-N AD ．mol )6(+-N A An 14．常温下，下列溶液可能大量共存的离子组是A ．含有大量S 2—的溶液：Na +、C1O —、C1—、CO 32—B ．含有大量Fe 3+的溶液：K +、Na +、A1O 2—、SO 42—C ．能使pH 试纸变红的溶液：NH 4+、Na +、NO 3—、HCO 3—D ．水电离产生的c （H +）=1×10—12mol ·L —1的溶液：Mg 2+、SO 42—、NO 3—、C1—15、在一个恒容密闭容器中充入11gX 气体（摩尔质量为 44g ·mol-1），压强为1×105pa 。

2009届河南郑州四中高一期中考试化学卷.doc

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郑州四中2008 --2009学年上期高一年级期中考试化学试卷说明：1 本试卷分为第Ⅰ、Ⅱ卷两部分请将第Ⅰ卷选择题的答案填入题后答案栏内，2 考试时间60分钟，满分100分。

3 可能用到的原子量Na：23；C：12；O：16；S：32；H：1；Cl：35.5；第Ⅰ卷一、选择题(每小题4分，共56分。

每小题只有一个正确答案)1．下列关于钠物理性质的叙述正确的是（）①银白色的金属②质软可用小刀切③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体A. ①②④B.①②③④C.①③④D.①②③④⑤2．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体，又有沉淀的是（）A.硫酸铵B.碳酸氢钠C.氯化钡溶液D.硫酸铜溶液3．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A．H2SO4B．氯水C．ZnSO4D．CuCl2 4．0.1mol某元素的单质直接与Cl2反应后，质量增加7.1g，这种元素是（）A．Na B．Al C．Fe D．Cu5.检验某溶液中是否含有Cl－，最好的操作是( )A.取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀B.取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C.取样，先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D.取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HCl，看白色沉淀是否消失6.下列叙述正确的是（）Ａ．标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4L。

Ｂ．1mol气体的体积约为22.4L。

Ｃ．1mol氖气和1mol氧气体积相同。

Ｄ．标准状况下，1mol氧气和氮气混合气（任意比）的体积约为22.4L。

7 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 ( )A．142g Cl2中含分子数为2NAB．1.7g OH-离子中所含电子数目为NAC．49g H2SO4中所含氧原子数目为2NAD． 58.5g NaCl中所含离子数目为NA8. 下列离子方程式正确的是（）A.碳酸钡溶于稀盐酸：CO-23＋2H＋====CO2↑＋H2OB.铝和稀硫酸反应：Al＋2H＋====Al3＋＋H2↑C.铜跟硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋====Cu2＋＋AgD.氯化镁溶液跟NaOH溶液反应：Mg2＋＋2OH－====Mg(OH)2↓9 下列物质中，属于强电解质的是( )A.CH3COOH B.Fe(OH)3C．H2O Ｄ．AgNO310.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是( )A.H＋、SO-23、CO-23、SO-24B．Ba2＋、Cl－、NO-3、CO-23C．Mg2＋、H＋、SO-24、Cl－D．Mg2＋、OH－、CO-23、H＋11．下列说法中正确的是( )A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．氧化还原反应的实质是化合价的变化C．还原剂就是反应中被氧化的物质D．氧化剂是所含元素化合价升高的物质12 、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，体积比为1∶10∶100。

0910年下学期高一阶段测试2化学(附答案)

0910年下学期高一阶段测试2化学(附答案)

郑州智林学校09-10学年下学期阶段测试2高一化学一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，共24分。

）1、体育比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂——氯乙烷(沸点为12.27℃)进行局部冷冻麻醉应急处理。

制取氯乙烷最好的方法是( )A.乙烷跟氯气发生取代反应B.乙烯跟氯气发生加成反应C.乙烷跟氯化氢混合D.乙烯跟氯化氢发生加成反应2．下列物质中含有共价键的离子化合物是( )A. Ba (OH) 2B. CaCl2C. H2 OD. H23．能证明某烃分子里只含有一个碳碳双键的事实是 ( )A．该烃分子里碳氢原子个数比为1:2B．该烃能使酸性KMnO4溶液褪色C．该烃完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等D．该烃容易与溴水发生加成反应，且1mol该烃完全加成消耗1mol溴单质4．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是 ( )A．Mg Al Si B．Li Be Mg C．N O S D．P S O5．下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是（）①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤6．对于反应A＋3B＝2C＋D来说，下列反应速率中最快的是（）A． v（A）＝0.3mol·L－1·min－1 B．v（B）＝0.6mol·L－1·min－1C． v（C）＝0.5mol·L－1·min－1 D．v（D）＝0.001mol·L－1·min－17. 可逆反应H 2(g)+ I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是( )A．H2、I2、HI的浓度相等B．1个I—I键断裂的同时，有2个H—I键断裂C．混合气体的质量不再改变D．混合气体密度恒定不变8.自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是( )A.食用纤维素、淀粉、蛋白质、脂肪和植物油都是高分子化合物B.棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素C.蔗糖、淀粉、油脂等都可以发生水解反应D.油脂都不能使溴水褪色二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

郑州市2009-2010学年度高一上学期期末考试--化学

郑州市2009-2010学年度高一上学期期末考试--化学

郑州市2009—2010学年上期期末考试高中一年级化学可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24 A1－27 S－32 Cu－64第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每题只有一个选项符合题意。

）1．下列物质中，前者属于氧化物、后者属于电解质的是A．Al2O3、CaCO3 B．HClO、Cu C．C2H6O、CH4D．NO2、NH32．一小块金属钠在空气中长时间放置后，最终会变为A．氢氧化钠B．过氧化钠C．碳酸钠D．碳酸氢钠3．玻璃钢在游乐设施、运输罐、餐桌椅等产品的生产中有广泛的应用。

下列有关玻璃钢的叙述，不正确的是A．有较好的耐化学腐蚀性B．强度大且有一定的韧性C．玻璃纤维做基体，钢做增强体D．玻璃纤维做增强体，合成树脂做基体4．酸雨会给人类带来种种灾害，应该积极进行防治。

下列观点错误的是A．减少煤和石油等化石燃料的使用B．可向酸化的湖水中抛洒烧碱进行治理C．改变能源结构，开发清洁能源D．氮的氧化物也是形成酸雨的一个重要因素5．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法中正确的是A．标准状况下，N A个SO3分子的体积约为22．4 LB．水的摩尔质量是18 gC．2 mol／L的Na2SO4溶液中含4N A个Na＋D．22 g CO2分子中所含的原子总数为1．5 N A个6．下列事实与胶体的性质一定无关的是A．将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上B．江河的入海口处有泥沙形成的三角洲C．将菜籽油倒入水中用力搅拌形成油水混合物D．雾天里看到汽车大灯发出的一道道光束7．下列物质相互反应，释放出的能量可以用来焊接铁轨的是①镁②氧化铁③氯气④二氧化碳⑤铁粉⑥铝粉⑦氧化铝⑧溴化钠A．②⑥B．⑤⑦C．①④D．③⑧8．硅酸盐材料是传统的无机非金属材料。

下面有关硅酸盐材料的说法，正确的是A．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英B．制造水泥的主要原料是石灰石和黏土C．水玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D．陶器比瓷器的结构致密，几乎不吸水9．下列对氧化还原反应的叙述，正确的是A．氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态时，一定被还原B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．氧化剂在氧化还原反应中，本身被氧化D．氧化还原反应的实质是电子的转移10．下列关于SiO2和CO2的叙述，不正确的是A．一定条件下都能与CaO反应B．都能与H2O反应C．都能与NaOH溶液反应D．一定条件下都能与Na2CO3反应11．下列反应中，HCl既表现出酸性又表现出还原性的是A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2HCl H2↑＋Cl2↑C．MnO2＋4HCl（浓）△MnCl2＋Cl2↑＋2H2OD．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO312．下列各反应，最适合在实验室里制取氨气的是A．NH4Cl固体与Ca（OH）2固体混合加热B．直接加热稀氨水C．用N2和H2在一定条件下合成氨D．（NH4）2CO3固体受热分解13．对Na2CO3和NaHCO3这两种盐，下列叙述错误的是A．可采用加热的方法除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3B．可向NaHCO3溶液中通入足量CO2气体除去其中混有的Na2CO3C．可用澄清的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液D．物质的量相同的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，产生的CO2二者一样多14．下列离子方程式，正确的是A．石灰石与稀盐酸的反应：23CO－＋2H＋＝CO2↑＋H2OB．氯化亚铁溶液与氯气的反应：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－C．稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：H＋＋OH－＋Ba2＋＋24SO－＝H2O＋BaSO4↓D．金属钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑15．水污染是当前世界关注的焦点问题。