选择题(每小题有1-2个选项符合题意.

高一化学第一章及第二章单元测试题一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是()2．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。

下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是()3．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是()4．化学概念在逻辑上存在下图所示关系，对下列概念的说法正确的是()A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。

A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法6．在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，则气体的体积V是()A．134.4L B．67.2LC．44.8L D．537.6L7．体积为V mL，密度为d g·cm－3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为c mol·L－1，质量分数为w，下列表达式正确的是()A．c＝(w×1000×d)/MB．m＝V×d×(w/100)C．w＝(c×M)/(1000×d)%D．c＝(1000×m)/(V×M)8．配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度9．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能．．算出的一组是()A．④⑤⑥B．①②③④C．①④⑥D．①③④⑤10．用下列方法来制备溶胶：①0.5mol·L－1BaCl2溶液和等体积2mol·L－1硫酸相混合并振荡；②把1mL饱和三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中，边加边振荡；③把1 mL水玻璃加入10mL1mol·L－1盐酸中，用力振荡。

3-2-1水的电离溶液的酸碱性与pH一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．下列物质溶于水时，会使水的电离平衡逆向移动的是() A．NaCl B．NaOHC．盐酸D．葡萄糖【解析】向水中加入NaOH或盐酸，会增大溶液中的c(OH－)或c(H＋)，从而使水的电离平衡：H2O H＋＋OH－，向左移动。

【答案】BC2．在厨房里对水进行下列操作，能促进水的电离的是()A．加入少量酒精B．加入少量食醋C．把水放入冰箱中使其降温至1℃D．把水加热至沸腾【解析】A项加入少量酒精，因为酒精是非电解质，不能电离出离子，因此水的电离不受影响，不合题意；B项加入食醋，其中含CH3COOH，CH3COOH电离出H＋，抑制H2O的电离，不合题意；C项把水放入冰箱中使其降温，因电离是吸热的，故降温抑制水的电离，不合题意；D项对水加热，升温促进水的电离，正确。

【答案】 D3．常温下，0.1mol·L－1的NaOH溶液中由水电离出的OH－的物质的量浓度为()A．0.1mol·L－1B．1×10－13mol·L－1C．1.0×10－7mol·L－1D．无法确定【解析】NaOH为强碱，在水溶液中完全电离为Na＋和OH－，水电离出的OH－很少，可以忽略不计，所以0.1mol·L－1的NaOH溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，则由水电离出的OH－的物质的量浓度＝c(H＋)＝K Wc(OH－)＝1.0×10－140.1 mol·L－1＝1.0×10－13mol·L－1。

【答案】 B4．(2011·青州高二月考)纯水在80℃时的pH()A．等于7 B．大于7C．小于7 D．无法确定【解析】升温，水的电离程度增加，H2O电离出的c(H＋)增加，pH应小于7。

【答案】 C5．下列说法正确的是()A．6mol·L－1的H2SO4溶液中存在OH－B．因为水的离子积常数的表达式是K W＝c(H＋)·c(OH－)，所以K W随溶液中的c(H＋)和c(OH－)的变化而变化C．水的电离方程式是：H2O===H＋＋OH－D．K W＝1.0×10－14适用于任何温度、任何溶液【解析】溶液中存在H2O H＋＋OH－，必然存在OH－，A 正确。

高中化学必修一综合测试题注意事项：考试时间：90分钟试卷满分：100分一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共60分)1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。

下列做法违背发展低碳经济的是()A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2．下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量的公式的组有()①②③④⑤物质微粒数固体体积溶液中溶质的质量分数标准状况下气体的摩尔体积非标准状况下某物质的质量阿伏加德罗常数固体密度溶液体积标准状况下气体的体积物质的摩尔质量A.①②⑤B．②③④C．①④⑤D．①③④3．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是() A．干燥Cl2B．吸收HCl C．石油的蒸馏D．吸收NH34．下列化学反应的离子方程式正确的是()A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋2H2O5．已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是()A．上述实验证明氧化性：MnO－4＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性6．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。

现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为() A．3.38g B．4.58g C．4.16g D．4.41g7．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。

课时规范练41《课时规范练》P439一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。

1.下列生活中常用的方法,其原理与盐类的水解反应有关的是( )A.用明矾净水B.用酒精进行环境消毒C.用3%的H2O2溶液清洗伤口D.用白醋清洗水壶中的水垢Al3+,Al3+水解生成Al(OH)3胶体,胶体可吸附水中悬浮的杂质,起到净水的作用,A正确;酒精消毒、H2O2溶液清洗伤口都涉及蛋白质变性,与盐类水解无关,B、C错误;白醋清洗水垢涉及酸与盐、碱的反应,与盐类水解无关,D错误。

2.下列说法正确的是( )A.Na2CO3溶液可用带玻璃塞的试剂瓶保存B.将饱和的AlCl3溶液蒸干并灼烧,可得到AlCl3固体C.配制FeCl3溶液时,可将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后加水稀释D.配制SbCl3溶液时,应将SbCl3固体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需浓度溶液因C O32-发生水解而使溶液呈碱性,不能用带玻璃塞的试剂2CO3瓶保存,A错误;将饱和AlCl3溶液蒸干,加热促进其水解,最终得到Al(OH)3,灼烧后得到Al2O3,B错误;配制FeCl3溶液时,为抑制其水解,将FeCl3固体溶解在浓盐酸中,然后加水稀释,C错误。

3.下列叙述正确的是( )A.向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性,则c平(N H4+)>c平(CH3COO-)B.向NH4Cl溶液中加入少量Al2(SO4)3固体,则水的电离程度减小C.向Na2CO3溶液中滴加盐酸至c平(Na+)=2c平(Cl-),则c平(HC O3-)>c平(H2CO3)D.向0.2 mol·L-1磷酸溶液中加水至体积为原来的两倍,则c平(H+)>0.1 mol·L-1:c平(N H4+)+c平(H+)=c平(CH3COO-)+c平(OH-),溶液呈酸性,则有c平(H+)>c平(OH-),从而可得:c平(N H4+)<c平(CH3COO-),A错误;向NH4Cl溶液中加入少量Al2(SO4)3固体,Al3+发生水解,促进水的电离,则水的电离程度增大,B错误;向Na2CO3溶液中滴加盐酸至c平(Na+)=2c平(Cl-),即n(Na+)=2n(Cl-),得到n(Na2CO3)=12n(Na+)=n(Cl-)=n(HCl),发生反应:Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3,H2CO3来自HC O3-的微弱水解,则有c平(HC O3-)>c平(H2CO3),C正确;向0.2mol·L-1磷酸溶液中加水至体积为原来的两倍,稀释后溶质的浓度为0.1mol·L-1,由于磷酸是弱酸,电离程度很小,则溶液中c平(H+)<0.1mol·L-1,D错误。

化学九年级知训B本文档一、选择题(每小题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意)1.下列说法中错误的是（）A.钢比生铁含碳量高B.铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁C.生铁和钢的主要成分都是铁D.铁跟盐酸起反应生成氯化亚铁和氢气2.下列化合物中铁的质量分数最高的是A.Fe3O4B.Fe2O3C.FeOD.FeS3.下列反应中属于置换反应的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.3Fe+2O2Fe3O4C.Fe+CuSO 4=FeSO 4 +CuD.Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4=Fe2(SO4)3+3H2O4.向盛有少量氢氧化铜的试管中加入适量盐酸，充分反应后，再加入过量铁粉反应完成后过滤，滤渣中含有的物质是（）A.铜粉B.铁粉C.铜粉和铁粉D.氢氧化铜和铁粉5.下列反应物到生成物的转化不能直接实现的是（）A.Ba(NO3 )2 ─→BaSO4B.H2SO4─→HClC.CuO─→Cu(OH)2D.Ba(OH)2─→Fe(OH)36.某盐R的式量为100已知500克R恰和360克水结合形成结晶水合物RnH2O 则n值是（）A.2 B.3 C.4 D.57.5.6 克某金属跟足量稀硫酸反应后，生成正二价金属化合物，同时放出0.2克氢气，这种金属是（）。

A.ZnB.FeC.CaD.Mg8.下列物质的用途利用了物质化学性质的是（）A.活性炭除去冰箱异味B.氧气可以供给呼吸C.氢气用于充灌探空气球D.干冰用于人工降雨9.下列实验操作正确的是A.过滤时，倾倒液体用玻璃棒引流B.用剩的药品放回原瓶C.用细口瓶盛放固体药品D.用托盘天平称量药品时，左盘放砝码，右盘放药品10.用镁和铝分别同稀硫酸反应，若要各制得10克氢气，则需要用去的镁和铝的质量比是（）A.4∶3B.8∶9C.3∶1D.1∶3二、选择题(每小题2分，共30分，每小题有1~2个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分)11.下列实验设计可行的是（）A.将NaCl与NaNO3的混合物用溶解过滤法分离B.往铜盐溶液中加入铁粉以获得少量铜C.将氢、氧混合气通入盛有灼热氧化铜的试管，可以除去氢气D.用稀盐酸除去混在铜粉中的镁粉和铝粉12.把质量相等，质量分数也相等的盐酸和苛性钠溶液混合，并滴入石蕊试液后溶液呈（）A.红色B.蓝色C.紫色D.无色13.将一瓶稀盐酸分成4等份分别跟适量的下列物质反应(恰好反应完全)所得氯化锌溶液的溶质质量分数最大的是加哪一份（）A.锌B.氧化锌C.氢氧化锌D.碳酸锌14.不用其它试剂鉴别①Na 2CO3、②KCl、③Ba(NO3 ) 2、④CuSO4四种溶液先直接鉴别出一种再逐一鉴别出其余物质则正确鉴别的顺序是（）A①④③②B④①③②C④③①②D①③④②15.某2价金属的氯化物经测定知道含氯55.9%该金属元素是（）A.Mg B.CaC.CuD.Fe16.某金属元素R在氧化物里显2价其氧化物中R的质量分数为60，则该氧化物的式量为（）A.113B.40C.54D.40 克17.a、b、c、d 分别是HCl、BaCl2 、AgNO 3 、Na2CO 3四种物质的无色溶液中的某一种，现将它们两两混合，产生的现象如下表所示（）由上可推知a、b、c、d 依次是( )A.HCl、BaCl 2、AgNO 3、Na2CO3B.AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C.BaCl 2、Na2CO3、HCl、AgNO3D.AgNO 3 、HCl、BaCl2 、Na2O318.把CO和CO2的混和气体8克通入澄清的石灰水中最多可生成白色沉淀5克则混和气体中CO和CO2质量比为（）19.下列各组物质(最后一种都是过量的)加适量水溶解搅拌过滤后滤纸上留下两种不溶物质的是（）A CaCl2 、Ca(NO 3 ) 2 、Na2CO3B Al、Ag、CuSO4C MgSO4 、NaCl、Ba(OH) 2D Cu(NO3)2 、KCl、NaOH20.根据质量守恒定律2克氢气和20克氧气可以生成水（）A.18 克 B.22 克C.36 克D.无法确定21.下列各组物质混和后，既不产生气体也不产生沉淀而且溶液质量减轻的（）A锌和稀硫酸B盐酸和碳酸钠粉末C氯化钠溶液和硝酸银溶液D铜片插入硝酸汞溶液中22.甲、乙两种物质是20℃时分别溶解在水里制成的饱和溶液。

“扬子石化杯”2024年第38届中国化学奥林匹克（江苏赛区）初赛试卷可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 N 14 0 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Ag 108 1. 本试卷共23题，用2小时完成，共100分。

2. 不可使用计算器。

3. 用铅笔作答无效。

4. 不可使用涂改液或修正带。

一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题2分，共20分。

请将答案填在下方的表格内）。

1. 下列物质属千新型无机非金属材料的是（A. 石墨烯B. 有机玻璃Ba 137）C. 陶瓷D . 硬铝2. 已知Na 4S 203和Ca0Cl 2均属千混盐（由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐）。

下列说法不汇确的是（）A. Imo Na 4S 203固体中共含有6m o l离子B. 向Ca0Cl 2中加入足量稀硫酸会有Cl 2产生，被氧化与被还原的原子数相等C . 向Na 4S 203中加入足量稀硫酸时发生反应：2N a 4S 立+4H 2S044Na 2S04 +3S 上+S02个+4H 20。

D.so 2是含有极性键的非极性分子3. 实验室利用NaCl固体与浓H 2S04混合加热制取HCl气体，下列装置不能达到目的的是（）甲A. 用装置甲来制取HCl气体C . 用装置丙来吸收HCI尾气a(>I，、齐i夜P�05B. 用装置乙来收集HCl气体D. 用装置丁来干燥HCI尾气阅读下列材料，完成4~5题人工光合作用的目标旨在借助光子提供的能量，利用光合中心通过光化学反应将太阳能储存在化学键中。

E 0(02 /H 20) = 1.23V图甲光合放氧催化剂的光合中心结构图图乙光解水机理示意图化工原料，是CO2加氢转化的主要产品之一。

请回答：(1)以合成C2H4为例，其合成反应为：6H2 (g)+2C02 (g) C H2 =C H2 (g)+4H20(g) L1H l m已知Hz的燃烧热为�H2;C H2 =C H2 (g)的燃烧热为�H3;H20(1)-H20(g)的热效应为�H4o 则,Af/1= (请用�H2,�H3、�H4表示）＠该反应在较低温度时能自发进行，可能原因为＠在体积为VL的恒容密闭容器中，以n(H2) : n (CO2) = 3 : 1的投料比发生上述反应，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图1所示，a曲线代表的物质为，［温度下该反应的平衡常数K c为。

期中学业质量标准检测(90分钟，100分)一、选择题(每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列配制的溶液浓度偏大的是( D )A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线B．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．用天平(运用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线解析： A项俯视量筒刻度线，将会使量取的盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏小；B 项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项实际称量药品质量减小，所配溶液浓度偏小；D项因NaOH溶解放热，若不等溶液冷却至室温即转移并定容，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏大。

2．同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是( B )①密度之比为16∶11 ②密度之比为11∶16③体积之比为16∶11 ④体积之比为11∶16A．①③B．①④C．②③D．②④解析：同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体的物质的量之比是164∶144＝11∶16，则体积比为11∶16，密度之比等于摩尔质量之比，即为16∶11。

3．下列说法正确的是( C )A．NaHCO3的电离方程式是NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．向硫酸溶液中通入少量氨气，硫酸溶液的导电实力会明显增加C．胶体和其他分散系的本质区分是胶体的分散质粒子直径在1～100 nm之间D．SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质解析：NaHCO3是弱酸的酸式盐，其电离方程式是NaHCO3===Na＋＋HCO－3，A错误；向硫酸溶液中通入少量氨气生成硫酸铵和水，溶液中离子的浓度改变不大，因此溶液的导电实力不会明显增加，B错误；胶体和其他分散系的本质区分是胶体的分散质粒子直径在1～100 nm，C 正确；SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，但溶液导电的缘由是硫酸电离出阴、阳离子，而三氧化硫不能电离，故SO3不是电解质，D错误。

第1章第一节有机化合物的分类一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．人类第一次用无机化合物人工合成的有机物是()A．乙醇B．食醋C．甲烷D．尿素【解析】1828年，德国化学家维勒在制备无机盐氰酸铵时得到了尿素，这是人类第一次用无机化合物合成有机物。

【答案】 D2．世界上第一次用人工方法合成蛋白质——结晶牛胰岛素的国家是()A．美国B．俄国C．中国D．英国【解析】中国科学家于1965年在世界上第一次用人工方法合成了结晶牛胰岛素。

【答案】 C3．下列有机物属于芳香烃的是()【解析】芳香烃是含有苯环的一类烃，A不是烃，B、D没有苯环。

【答案】 C4．下列说法中不正确．．．的是()A．大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂B．有机物的熔点低，受热易分解，都能燃烧，不能作灭火剂C．绝大多数有机物是非电解质，不易导电D．有机物的化学反应比较复杂，一般较慢，且常伴有副反应发生【解析】有机物种类繁多，不同的有机物除了具有一些共性外，还具有一些特性。

如一般的有机物易燃，但CCl4却能作灭火剂。

【答案】 B5．据报道1991－1996年人类发现和创制的化合物已有1000多万种，这正好相当于到1990年以前人类在1000多年来已知物质的总量；此外，关于物质的信息量也剧增。

请你推断：新发现和新创制的物质主要是()A．放射性同位素问题B．无机物C．有机化合物D．烃类物质【解析】新发现和新创制的物质主要是有机化合物。

【答案】 C6．下列有机物属于酯类的是()【解析】酯类中必含有的官能团。

【答案】 C7．下列物质的类别与所含官能团都正确的是()【解析】A是醇，C是酯。

【答案】BD8．下列化合物属于醇的是()【解析】因为A中是侧链上的氢原子被羟基取代的醇，属于芳醇，故选A。

有的同学将看成苯环了，所以漏选了C。

【答案】AC9．(2011·河南郑州高二期末检测)化合物的“”中的“—OH”被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是()A．HCOF B．CCl4C．COCl2D．CH2ClCOOH【答案】AC10．下列物质属于含氮的杂环化合物的是()【解析】B、C是芳香族化合物，A是含氧的杂环化合物，D是含氮的杂环化合物。

摩尔质量基础练习题篇一：摩尔与摩尔质量练习诺贝尔教育高中化学摩尔与摩尔质量练习一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．(浙江湖州菱湖中学2021－2021学年度高一月考，5)下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来【解析】摩尔是物质的量的单位，故A、C错，B对；D目应是NA，而不应该是1mol，因摩是物质的量的单位。

【答案】 B2．(河南内乡高中2021－2021学年度高一月考，( )A．摩尔是七个基本物理量之一B．1mol氢C．摩尔是表示物质的数量单位D【解析】明微粒的种类。

【答案】 D3．(18)下列叙述错误的是( )A．1mol个原子B．C含有约23个碳原子C1个分子中可能含有多个原子，故A错误。

【答案】 A4．(河北存瑞中学2021－2021学年度高一段考，6)0.5mol Na2SO4中所含的Na离子数为( )A．3.01×1023＋＋B．6.02×1023 D．1 －【解析】 N(Na)＝2×0.5mol×6.02×1023mol1＝6.02×1023。

【答案】 B诺贝尔教育高中化学5．(河南实验中学2021－2021学年度高一月考，12)现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为( ) A．1∶1∶1C．3∶2∶1 B．1∶2∶3 D．6∶3∶2【解析】n(CO) ∶n(CO2) ∶n(O3)＝1∶1/2∶1/3＝6∶3∶2【答案】 D6．(安徽涡阳四中2021－2021学年度高一月考，10)在0.8g某一物质中含有3.01×1022)A＝aNAg·mol1，则W g该原子的物质的量是W/(aNA)mol，故A、C项错误，B项正确。

第五章第一节第1课时基础达标一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合合理的是(A)仪器：①洗气瓶②干燥管药品：③固态生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液A．①⑤B．②⑤C．①③D．①④解析：洗气瓶必须与液态试剂对应，干燥管必须与固态试剂对应。

SO2既能与NaHCO3溶液反应，又能与Na2CO3溶液反应；CO2能与Na2CO3溶液反应，不能与NaHCO3溶液反应。

2．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160 kg SO2。

下列物质中不能用于吸收空气中的SO2的是(A)A．AlCl3B．CaOC．NaOH D．NH3·H2O解析：SO2属于酸性氧化物，能够跟碱性氧化物或碱发生反应而被吸收，故选A。

3．KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。

将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液中，溶液先变蓝后褪色。

此过程中二氧化硫表现出(B)A．酸性B．还原性C．氧化性D．漂白性解析：将SO2气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明先生成碘单质，碘单质继续与SO2反应生成HI和硫酸，发生I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI，反应中SO2表现还原性，故选B。

4．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是(B)选项试剂现象结论A 酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B 品红溶液溶液褪色SO2有漂白性C NaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D 紫色石蕊溶液溶液变红色后不褪色SO2有酸性，没有漂白性解析：本题主要考查SO2的相关性质。

A项中SO2使酸性KMnO4褪色说明SO2有还原性，不是氧化性，故A项错误。

C项中SO2与NaOH反应生成产物仍为无色，现象不明显，但SO2与NaOH反应了，故C项错误；D项中紫色石蕊试液变红是H2SO3的酸性，不是SO2的酸性，且SO2在有水参与时其漂白性具有选择性，不能漂白石蕊溶液，故D项错误。