2019高考化学一轮选练编题2含解析新人教版
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2019
2019 人教化学2019高考一轮选练编题（2）
李仕才
一、选择题
1、下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．Fe(NO3)3溶液中加入足量HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
B．用H2O2和H2SO4的混合溶液蚀刻铜：Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
C．NH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D．Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O
解析：A项,漏掉了NO－3、H＋与I－的反应；C项,漏掉了NH＋4与OH－的反应；D项,反应物的配比不对,正确的离子方程式应为2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋8OH－===3BaSO4↓＋2AlO－2＋4H2O。
答案：B
2、下列离子方程式书写正确的是( )
A．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
C．Cu溶于足量浓硝酸：Cu＋2NO－3＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
D．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
解析：A项,电荷不守恒,正确的离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；B项,阴、阳离子配比不正确,应为2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；D项,电荷不守恒,正确的应为：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
答案：C
3．《美国化学会志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件下反应制得金刚石,该反应的化学方程式为：3CO2＋4Na===2X＋C(金刚石)。设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列有关此反应的叙述中不正确的是( )
A．X的化学式为Na2CO3
B．在该反应中Na发生氧化反应,金刚石为还原产物
C．当有0.4 mol Na参加反应时,消耗的CO2的体积为6.72 L
D．当有3 mol CO2参加反应时,转移电子数目为4NA
解析：由原子守恒可知X为Na2CO3,A项正确；Na作还原剂,发生氧化反应,CO2作氧化剂,发生还原反应生成C,C为还原产物,B项正确；0.4 mol Na反应时,消耗0.3 mol CO2,不知道状态,无法判断体积,C项错误；题给反应转移电子数为4e－,D项正确。
答案：C
4．铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族,其价态为＋3价时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应实验现象如表所示：
加入溶液 ①适量铋酸 ②过量的 ③适量KI淀 2019
2019 钠溶液 双氧水 粉溶液
实验现象 溶液呈
紫红色 溶液紫红色消
失,产生气泡 溶液变成蓝色
则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为( )
A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3
B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2
D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O
解析：依题意：①NaBiO3能将MnSO4中的Mn2＋氧化成MnO－4,说明NaBiO3的氧化性强于KMnO4的；②MnO－4能将H2O2氧化成O2,说明KMnO4的氧化性强于H2O2的；③H2O2能将KI氧化成I2,淀粉遇I2显蓝色,说明H2O2的氧化性强于I2的。本题选C。
答案：C
5、工业上制备相关物质,涉及的反应原理及部分流程较为合理的是( )
A．制取镁：海水――→2Mg(OH)2――→高温MgO――→电解Mg
B．冶炼铝：铝土矿――→过量NaAlO2――→过量无水AlCl3――→电解Al
C．制溴：浓缩海水――→Cl2Br2――→热空气吹出――→SO2吸收HBr(aq)――→2再进一步操作Br2
D．制碘：海带――→O2灼烧海带灰――→H2O浸取――→Cl2I2(aq)――→热裂汽油萃取再进一步操作I2
解析：A项制取Mg应电解MgCl2；B项制取Al应电解Al2O3；D项热裂汽油与I2反应,应用CCl4或苯萃取。
答案：C
6、“绿色化学”实验已走进课堂,下列做法符合“绿色化学”的是( )
①实验室中收集氨气采用图甲所示装置
②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图乙所示装置
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验
④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A．②③④ B．①②③
C．①②④ D．①③④ 2019
2019 解析：因为氨气的密度比空气小,实验室用向下排空气法收集氨气,氨气溶于水呈弱碱性,可以使滴有酚酞的水溶液变红,①符合“绿色化学”；氯气有毒,与钠反应后,多余的氯气被碱液吸收,②符合“绿色化学”；铜与稀硝酸反应生成的一氧化氮有毒,一氧化氮可以用气球收集,④符合“绿色化学”；浓盐酸和浓氨水都易挥发,③不符合“绿色化学”。
答案：C
7．锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液,并在电池间不断循环。下列有关说法正确的是( )
A．充电时Zn2＋通过阳离子交换膜由左侧流向右侧
B．放电时每转移2 mol电子,负极增重130 g
C．充电时阴极的电极反应式为Br2＋2e－===2Br－
D．若将电解液改为氯化锌溶液,放电效果更好、更安全
解析：根据装置示意图可判断,右侧是负极区,故充电时Zn2＋通过阳离子交换膜由左侧流向右侧,A项正确；放电时负极溶解,质量减少,B项错误；充电时阴极发生还原反应,电极反应式为Zn2＋＋2e－===Zn,C项错误；若将电解液改为氯化锌溶液,电解产生Cl2,会污染环境,D项错误。
答案：A
8【2015福建理综化学】纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示,下列判断正确的是（ ）
A．X可能是金属铜
B．Y不可能是氢气
C．Z可能是氯化钠
D．Z可能是三氧化硫
【答案】A Z的水溶液 X+Y
Z 电解
溶于水 点燃 2019
2019
二、非选择题
某校化学兴趣小组设计如下实验从浓缩的海水中提取溴。装置示意图和实验步骤如下(已知Br2的沸点为59 ℃,微溶于水,有毒性)：
实验步骤：
①连接A与B,关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入Cl2至反应结束； 2019
2019 ②关闭活塞a、c,打开活塞b、d,向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时,向B中通入足量SO2；
④关闭活塞b,打开活塞a,再通入A向B中缓慢通入足量Cl2；
⑤将B中所得液体进行蒸馏,收集液溴。
回答下列问题：
(1)实验室中用KMnO4和浓盐酸制备氯气的化学方程式________________________________________________________________________。
(2)步骤②中鼓入热空气的作用为________________。
(3)步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为_____________________________。
(4)此实验中尾气可用________(填字母序号)吸收处理。
a．水 b．浓硫酸
c．NaOH溶液 d．饱和NaCl溶液
e．饱和Na2CO3溶液
(5)步骤⑤中,用D装置进行蒸馏,收集液溴,将装置图中缺少的必要仪器补画出来。
(6)若直接连接A与C,进行步骤①和②,充分反应后,向锥形瓶中滴加稀硫酸,再经步骤⑤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,C中反应生成了NaBrO3等,该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(7)与B装置相比,采用C装置的优点为________________________________________________________________________。
解析：(1)实验室中用KMnO4和浓盐酸制备氯气时不需加热。(2)步骤②鼓入热空气的作用为将A中生成的Br2吹入B中。(3)步骤③B中发生的主要反应是Br2被SO2还原为Br－,离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2－4。(4)尾气中含可能没有反应完的Cl2、SO2,还有HBr,可用碱性溶液吸收。(5)蒸馏时需要用温度计控制温度；为了使液体受热均匀,可采取水浴加热。(6)Br2与Na2CO3溶液反应生成NaBrO3,则根据氧化还原反应规律知还生成NaBr。(7)与B装置相比,采用C装置的优点为产生的污染少,操作简单。
答案：(1)2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
(2)使A中生成的Br2随热空气进入B中
(3)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2－4
(4)ce
(5)如图所示(注：①③必画,②不作要求,③中液面与蒸馏烧瓶内液面的相对高度不作要求) 2019
2019
(6)3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑(或3Br2＋6Na2CO3＋3H2O===5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3)
(7)操作简单、污染小
