广东省茂名市高考化学二诊试卷

第 1 页 共 9 页 广东省茂名市高考化学二诊试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 选择题 (共7题；共14分)

1. （2分） 下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是（ ）

A . 空气量越多越好

B . 应通入适量的空气

C . 固体燃料燃烧前要粉碎

D . 液体燃料燃烧时可以以雾状喷出

2. （2分） (2018高一下·六安开学考) 下列离子方程式中，正确的是（ ）

A . 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B . 过氧化钠与反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

C . 碳酸氢钠与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+ H2O

D . 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

3. （2分） 为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（ ）

选项 实验目的 主要仪器 试剂

A 分离Br2和CCl4混合物 分液漏斗、烧杯 Br2和CCl4混合物、蒸馏水

B 鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、烧杯、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液

C 实验室制取H2 试管、带导管的橡皮塞 锌粒、稀HNO3

D 测定NaOH溶液浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯 NaOH溶液，0.1000mol/L盐酸

A . A

B . B

C . C 第 2 页 共 9 页 D . D

4.

（2分） (2018高二下·海宁期中)

一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（

）

A .

电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

B . 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C . 电池工作时，CO32－向电极B移动

D . 反应CH4＋H2O 3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol

5. （2分） (2016高一上·武汉期中) NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）

A . 0.1 mol NaHSO4 晶体中含阴阳离子总数是0.3NA

B . 6.2gNa2O溶入水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol/L

C . 11.2 L CO2和O3混合气体中含有的原子数是1.5 NA

D . 17 g H2O2完全分解，转移电子数是1NA

6. （2分） (2017高二上·上饶期中) 在0.1mol•L﹣1NH3•H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣ ． 对于该平衡，下列叙述中正确的是（ ）

A . 加入水时，溶液中 增大

B . 加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小

C . 加入少量0.1 mol•L﹣1HCl溶液，溶液中c（OH﹣）增大

D . 降低温度，溶液中c（NH4+）增大 第 3 页 共 9 页 7.

（2分） (2017高二上·揭阳期末)

下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0的是（ ）

A .

B .

C .

D .

二、 非选择题 (共4题；共29分)

8. （7分） 某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下，镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的盐酸，3mol/L的盐酸，酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：

实验步骤 实验现象

①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中 钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色

②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中 镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快 第 4 页 共 9 页 ③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中

④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中 剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快

请回答下列问题：

（1） 实验③的现象是________ ，该反应的离子方程式为________

（2）

由实验③得出的实验结论是________

（3）

由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是________

（4） 实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？________

（填是或否）

（5） 通过实验④说明要加快化学反应速率可________或________

9. （9分） 铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白：

（1） [方案一]

[实验方案]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量．

实验中发生反应的化学方程式是________．

[实验步骤]

①称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0mol•L﹣1NaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V≥________mL．

②过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

（2） [方案二]

[实验方案]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积．

[实验步骤]

①同学们拟选用如图1实验装置完成实验： 第 5 页 共 9 页

你认为最简易的装置其连接顺序是A接________接________接________（填接口字母，可不填满）．

②仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了如图2所示的实验装置．

1）装置中导管a的作用是________．

2）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL，则产生氢气的体积为________mL．

3）若需确定产生氢气的量，还需测定的数据是________．

10. （7分） (2019高二下·慈溪期中) 化合物H是一种治疗抑郁症和焦虑症的药物，可用如下方法合成：

已知：

请回答： 第 6 页 共 9 页 （1）

下列说法正确的是_____。

A .

化合物A转化为B发生了加成反应

B . 化合物D与苯酚具有相似的性质

C . 化合物F和G能与盐酸反应

D . 化合物H的分子式是C18H20N2S

（2） 化合物D的结构简式是________。

（3） 写出F+G→H的化学方程式________。

（4） 请设计以环氧乙烷（ ）为原料合成G的合成路线________（用流程图表示，无机试剂任选）。

（5） 写出化合物D同时符合下列条件的同分异构体的结构简式________。

①IR谱表明分子中有S﹣H键；

②1H﹣NMR谱和IR谱检测表明苯环上有2种氢原子。

11. （6分） 高炉炼铁过程中发生的主要反应为 Fe2O3（s）+CO（g）= Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃ 1000 1150 1300

平衡常数 4.0

3.7 3.5

请回答下列问题：

（1） 该反应的平衡常数表达式K=________，△H________0（填“＞”、“＜”或“=”）；

（2） 在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=________、CO的平衡转化率=________：

（3） 欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ．

A . 减少Fe的量

B . 增加Fe203的量 第 7 页 共 9 页 C . 移出部分CO2

D . 提高反应温度

E . 减小容器的容积

F . 加入合适的催化剂． 第 8 页 共 9 页 参考答案

一、

选择题 (共7题；共14分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

二、 非选择题 (共4题；共29分)

8-1、

8-2、

8-3、

8-4、

8-5、

9-1、

9-2、 第 9 页 共 9 页

10-1、

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