广东省茂名市第二次高考模拟考试(化学)

试卷类型：A

茂名市2009年第二次高考模拟考试

化 学 试 题

考生须知：1、本试卷分选择题和非选择题二部分，共计150分，考试时间为120分钟

2、选择题答题时，选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑

3、可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35．5 Na 23 K 39 Fe 56

Cu 64

第一部分 选择题（共63分）

一、 选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。)

1．化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是

A．为增加明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液

B．为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜

C．为增加Na2CO3的除油污效果，可使用热水洗涤

D．为防止植物油脂氧化，可将植物油脂露置于日光下

2．下列实验能达到预期目的的是

A．加NaOH溶液后进行分液分离乙醇和苯酚

B．MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3，比较镁、铝的金属性强弱

C．测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH，比较碳、硫的非金属性强弱

D．称量2.9gNa2CO3·10H2O晶体溶于100 mL 水配制取0.10 mol·L－1 的纯碱溶液

3．镁-H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列结论不正确．．．的是

A．电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2

B．正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e－=2H2O

C．工作时，正极周围海水的pH增大

D．电池工作时，溶液中的H+向正极移动

4．下列关于有机物的性质或应用说法不正确．．．的是

A．用饱和的Na2SO4溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质

B．淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们都可转化为乙醇

C．石油裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等低碳有机物

D．食用植物油在烧碱溶液水解主要产物是高级饱和脂肪酸钠和甘油

5．下列关于普通玻璃的叙述中，正确的是

A．它是人类是早使用的硅酸盐材料 B．红色玻璃中含氧化亚铜

C．它在加热熔化时有固定的熔点 D．无色玻璃是纯净物

6.常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到

750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。下列说法中正确的是 A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2

C．常温条件下单质硫为原子晶体 D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2

7.碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I2(aq)+I—(aq)＝I3—。已知在不同温度下该反应的平衡常数如右图：

下列说法不正确的是

A．上述反应正反应为放热反应

B．实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的KI

C．用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质

D．上述体系中加入苯，平衡不移动

8.下列各项操作中，发生．．“先产生沉淀后沉淀又溶解”现象的是

A．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量的稀硫酸 B．向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

C．向氨水中逐滴加入AgNO3溶液至过量 D．向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

9.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： ① 2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS ②Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO 。关于反应①、反应②的说法正确的是

A． 反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子

C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强

D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3

二、不定项选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)

10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，22.4 L CO2和O2混合气体中含有的氧分子数约为NA

B．常温常压下，0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA

C．标准状况下，11.2L NO与11.2L O2 混合后所含原子数为2NA

D．电解精炼铜时，电解池中每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5 NA

11．下列化学反应的离子方程式正确的是

A．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH＋NH4＋

B．Fe3O4溶解于稀硝酸中：Fe3O4 + 8H+ ＝ 3Fe3+ + 4H2O

C．在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7：

2H+＋SO42－＋Ba2+＋2OH–== BaSO4↓＋2H2O

D．石灰乳与MgCl2溶液反应：Mg2+ + Ca(OH)2 ＝ Ca2+ + Mg(OH)2

12．在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如右图。下列叙述正确的是 A．加入催化剂，该化学反应的放热增多

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

D．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H=-92kJ/moL

13．A、B、C为第二、第三周期的元素，A、B在同周期，A、C最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是

A．原子核外最外层电子数：A＞C＞B B．离子半径：A2－＞C－＞B2＋

C．B和C形成化合物的电子式为B2+[:C:]2 D．沸点：HC > H2A

14．以下实验或操作不能达到目的的是

A．用硝酸银和稀硝酸鉴别氯化钠、溴化钾和碳酸钠3种无色溶液

B．用溴水鉴别乙醇、苯和四氯化碳

C．用10mL量筒准确量取8.00mL 0.100mol/L KMnO4溶液

D．用电流计、烧杯及稀盐酸等用品可鉴别铁丝和锡丝

15．溴水中存在着如下的平衡：,若要使溴水的颜色变浅，可采取的措施是

A．加压 B．加入NaF晶体 C．通入SO2气体 D．通入HF气体

16．现有用离子交换膜和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na2SO4

溶液生产NaOH和H2SO4 ，下列说法中正确的是：

A、气体A是H2 ，溶液E是稀硫酸

B、气体B是H2 ，溶液D是NaOH溶液

C、Na2SO4 溶液由G口加入，F口通入稀硫酸

D、要定期补充水，不用补充Na2SO4

17．常温下，将稀氨水与稀盐酸混合时，不可能出现的结果是

A．pH>7,c(NH4+)+c(H+)=c(OH－)+c(Cl－) B．pH<7,c(NH4+)+c(H+)=c(OH－)+c(Cl－)

C．pH=7,c(NH4+)> c(Cl－)>c(H+)=c(OH－) D．pH<7, c(Cl－)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH－)

18．现有100mL 溶质为MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Cl－)＝1.0 mol·L－1,c(Mg2＋)＝0.2mol·L－1。若不考虑水解因素，则要使其中的Mg2＋全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要4mol·L－1的NaOH溶液的体积是

A．25mL B．5mL C．30mL D．100mL

.. .. －

+ － A B

E D C

离子交换膜 F G 第二部分 非选择题（共87分）

三、（本题包括3小题，共34分）

19. （13分）某中学化学实验室要求学生在实验室条件下，用标准卷尺、中学化学实验室常用的托盘天平和如图所示的仪器，再用稀硫酸和宽度、厚度均匀的纯镁带（镁带每米质量为2.5g左右）测定气体摩尔体积。假如实验是在标准状况下进行，试回答下列问题：

（1）镁带和稀硫酸应分别置于_____、_____仪器中（填仪器编号）；G管可以用化学实验室里的___________________(填仪器名称)改装。

（2）仪器丙由左、右两根部分组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水，上下移动两管可以调节液面高低。甲乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，接口的连接方式如下：A接连___________，B接连___________，C接连___________(填写各接口的编号)。

（3）实验中要取用一定质量的镁条样品投入图示试管中，你认为________(填“能”或“不能”)用中学化学实验室常用的托盘天平，理由是_____________________________________。

（4）你取镁带样品的方法是：_____________。如果取镁带长a m，质量为 m g，截取镁带长x cm，产生气体体积为V mL，则测得标况下气体摩尔体积应表示为：V(m)=______________L∙mol-1。

20.（10分）已知Fe2O3与H2反应会因温度不同而可能生成Fe3O4。兴趣小组在用H2还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X。为探究X的组成，他们进行了如下实验。

（1）甲同学认为黑色粉末能被磁铁吸附，因此X是铁。但乙同学不同意他的结论，原因是

。

（2）乙同学：先将少量黑色粉末X放入装有足量硫酸铜溶液烧杯中，振荡，固体部分溶解，有极少量红色物质析出，过滤；然后向滤渣加入盐酸，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现血红色。通过现象分析，丙同学得出X的组成是Fe和Fe3O4.

①滴加KSCN溶液的目的是：________________________________________

②若在粉末X直接加入盐酸、KSCN溶液，溶液不出现血红色。不出现血红色的原因是(用离子方程式表示)_________________________________________________________。

(3)丁同学的实验方案：

①操作Z是 。

②通过以上数据，得出2.88g黑色粉末X中各成分的物质的量为 ____________________ 。

21、(11分) 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。研究小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。

(1)他们提出如下猜想：猜想①：与BaCl2溶液反应有沉淀生成；猜想②：溶液呈中性，且不与酸反