广东省茂名市高考理综-化学二模试卷

第 1 页 共 11 页 广东省茂名市高考理综-化学二模试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

选择题 (共7题；共42分)

1.

（6分） (2015高二下·枣阳期中) X与

的两种微粒，下列叙述正确的是（ ）

A . 一定都是由质子、中子、电子组成的

B . 化学性质几乎完全相同

C . 核电荷数和核外电子数一定相等

D . 质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同

2. （6分） (2016高三上·吉安期中) 下列说法不正确的是（ ）

A .

使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺都符合绿色化学的思想

B . 氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度

C . 石油裂解、煤的气化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等：过程中都包含化学变化

D . PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物“，PM2.5在空气中只形成气溶胶

3. （6分） (2020·深圳模拟) 实验室制备莫尔盐[(NH4)2SO4 ．

FeSO4·6H2O]的过程是：向稀H2SO4中加入过量的铁屑，充分反应后过滤，向滤液中加入一定量的(NH4)2SO4饱和溶液。经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到莫尔盐晶体。下列说法正确的是（ ）

A . 铁屑上若有少量铁锈，将导致莫尔盐中混入杂质Fe2(SO4)3

B . 蒸发浓缩使用的仪器有坩埚、玻璃棒、酒精灯

C . 室温时，莫尔盐的溶解度比(NH4)2SO4和FeSO4的都小

D . 晶体析出后，取少量母液加入K3[Fe(CN)6]，无蓝色沉淀生成

4. （6分） (2020·深圳模拟) 硅是制作光伏电池的关键材料。在Si晶体中掺杂不同种类的元素，可形成多 第 2 页 共 11 页 电子的n型或缺电子的p型半导体。n型和p型半导体相互叠加形成p-n结，此时自由电子发生扩散运动，在交界面处形成电场。下列说法正确的是（

）

A . 1 mol Si晶体中含有的Si-Si键数目为4NA

B . 若在Si晶体中掺入P元素，可得n型半导体

C . p-n结中，n型一侧带负电，p型一侧带正电

D . 光伏电池的能量转化形式为：光能→化学能→电能

5. （6分） (2020·深圳模拟) 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。X、Y同周期，X的最高正价与最低负价代数和为4。化合物ZW2与水剧烈反应，有易燃的单质气体产生，同时生成白色糊状物。下列说法正确的是（ ）

A . 单质的沸点：W>Y

B . 化合物ZW2中只含有离子键

C . 简单氢化物的热稳定性：X>Y

D . X的氧化物的水化物均是强酸

6. （6分） (2020·深圳模拟) 一种新型电池的工作原理如下图所示。该电池工作时，下列说法错误的是（ ）

A . Pt/C电极为负极，质子通过交换膜从负极区移向正极区 第 3 页 共 11 页 B .

正极的电极反应为

C .

反应池中发生总反应 实现HNO3再生

D . 理论上，当消耗22.4 L（标准状况下）H2时，会消耗1 mol O2

7. （6分） (2020·深圳模拟) 25℃时，向50 mL浓度均为l.0 mol．L-1的醋酸和醋酸钠混合溶液中，缓慢滴加1.0 mol．L-l的NaOH溶液，所得溶液的pH变化情况如右图所示（己知：25℃时， ）下列叙述错误的是（ ）

A . a点溶液中，c(H+)约为

B . b点溶液中，

C . V(NaOH)≤50 mL时，随V(NaOH)增大，溶液中离子总浓度增大

D . 从a到c的过程中，溶液中 不变

二、 非选择题 (共5题；共73分)

8. （15分） 用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量．若需配制浓度为0.01000mol•L﹣1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取一定质量的K2Cr2O7（保留4位有效数字，已知M（K2Cr2O7）=294.0g•mol﹣1 ．

（1） 计算配制250mol0.01000mol/L（K2Cr2O7溶液时需要准确计量K2Cr2O7的质量是________ g．

（2） 配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用的有________（用编号表示）．

①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管 第 4 页 共 11 页 （3）

配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液的操作步骤为（填写空白）：计算、称量、________、移液、洗涤、________、摇匀．

（4） 配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液时，下列操作对配制结果有何影响？

①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒________．

②定容时，仰视刻度线________．

（5） 配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液；定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作？

（6） 用0.01000mol/L的K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe2+的溶液．恰好完全反应时消耗10.00mL

K2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2+的物质的量浓度是多少？（已知：6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）

9. （14.0分） (2018高二上·无锡期末)

（1） 合理使用化学知识可提高生活质量

①家用净水机常使用活性炭净水，其利用了活性炭的________性。

②误食重金属盐会使人中毒，应口服________来解毒

③自行车、助力车等雨雪天气骑行后，应及时擦干，否则一段时间后有些零件出现红棕色锈斑，主要原因是铁发生了________（化学腐蚀、电化学腐蚀）。

④为防止白色污染，废旧的塑料需投入到贴下图所示的垃圾桶内，该标志表示的是________。

（2） 均衡营养、合理用药是保证人体健康的重要保证，小明家某次晚餐菜谱如下图所示。

炒青菜、青椒土豆丝、银鱼炖蛋、芹菜香干、红烧五花肉、西红柿榨菜汤

①菜谱中富含脂肪的食物是________。

②鸡蛋中含有丰富的蛋白质，是人体需要的营养素之一，蛋白质在人体中完全水解的产物是________（填名称）。

③土豆丝中的主要营养物质是淀粉，写出淀粉的化学式________。青椒、西红柿等蔬菜富含维生素C，维生素 第 5 页 共 11 页 C

又称________酸，用淀粉溶液和碘水可检验维生素C的________性。

④当体内胃酸分泌过多时，医生会建议服用以下常用药物中的________（填字母）。

a.阿司匹林 b.青霉素片 C.复方氢氧化铝片 d.合成抗菌药

（3） 创新发展能源、材料技术可推动人类社会的进步。

①近日，中科院大连化物所孙剑、葛庆杰研究员团队发现了二氧化碳高效转化新过程，通过设计一种新型多功能复合催化剂，首次实现了CO2 直接加氢制取高辛烷值汽油，如正戊烷C5H12 ， 写出该反应的方程式________。

②可燃冰又称天然气水合物，是一种甲烷和水分子在低温高压情况下结合在一起的化合物，被看作是有望取代煤、石油的新能源。写出可燃冰（CH4·nH2O）在空气中充分燃烧的方程式________。

③中国科学院昆明植物研究所许建初团队近日宣布，在塑料生物降解领域取得重大突破——发现了塔宾曲霉菌能对塑料的生物降解作用。写出聚乙烯塑料的结构简式________。

10. （14.0分） (2018高二下·南京期末) 工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3 ， 不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O) ，流程如下：

（1） 浸取时，溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化，其离子方程式为________。能提高烧渣浸取速率的措施有________（填字母）。

A．将烧渣粉碎 B．降低硫酸的浓度 C．适当升高温度

（2） 还原时，试剂X的用量与溶液pH的变化如图所示，则试剂X可能是________（填字母）。

A．Fe粉 B．SO2 C．NaI 第 6 页 共 11 页 还原结束时，溶液中的主要阴离子有________。

（3）

滤渣Ⅱ主要成分的化学式为________；由分离出滤渣Ⅱ后的溶液得到产品，进行的操作是________、________过滤、洗涤、干燥。

11. （15分） 硫元素具有广泛的应用．

（1） S的原子结构示意图为________．一定条件下，硫与地壳中含量最多的非金属元素X可组成两种常见的化合物，则X是________，两种化合物均含有的化学键为________

（2） 煅烧黄铁矿（FeS2）的原理为：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2 ． 该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为________．产生的SO2可用FeCl3溶液吸收，该反应的离子方程式是________．

（3） 过二硫酸钠（Na2S2O8）在较高温度完全分解，1mol Na2S2O8分解生成1mol焦硫酸钠和标况下11.2L O2 ，

则焦硫酸钠的化学式为________

（4） Na2S2O8溶液可降解有机污染物4﹣CP．原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4﹣），通过测定4﹣CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO4﹣ ， 的量．某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生SO4﹣的影响．

①溶液酸碱性的影响：已知S2O82﹣+H+═SO4﹣+HSO4﹣ ， 由此判断，溶液酸性增强，降解4﹣CP的效果________（填“越好”、“越差”或”无影响”）

②Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度FeSO4溶液分别加入c（4﹣CP）=1.56×10﹣4 mol•L﹣1、c（Na2S2O8）=3.12×10﹣3mol•L﹣1的混合溶液中．反应240min后测得实验结果如图所示．

已知：S2O8 2﹣+Fe2+═SO4﹣+SO2﹣4+Fe3+ ． 则由图示可知下列说法正确的是：________（填序号）

A．反应开始一段时间内，4﹣CP降解率随Fe2+浓度的增大而增大，其原因是Fe2+能使Na2S2O8产生更多的SO﹣4•

B．Fe2+是4﹣CP降解反应的催化剂