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氯气的性质（第一课时）
【引入】化学武器素有“无声杀手”之称，我们今天研究的“氯气”在第一次世界大战中被首次用作杀人武器。
【学生活动】观察氯气
【投影】氯气的物理性质
一、物理性质
色：黄绿色
态：气态（常温常压）
味：刺激性气味
密度：大于空气
溶解性：能溶于水(1:2)
熔沸点：沸点-34.6℃，易液化。一般转化为液体（称“液氯”）储存于钢瓶中。
【说明】①学生实验1：体验氯气能溶于水，但是溶解性不大。
实验过程：往充满氯气的青霉素小瓶里用针筒注入蒸馏水后充分振荡。
实验现象：溶液由无色逐渐变为黄绿色，气体黄绿色变浅。
实验结论：氯气能溶于水；氯气的水溶液中有Cl2。
说明：氯气溶于水后的水溶液称为氯水。
②解释一下气体溶解性的表达方式，气体溶解性的表示方式和固体溶解度不同。
常温下，1体积水里约能溶解2体积的氯气。
【教师讲述】氯气是当今世界上生产量最大的一种化学物质之一，也是新闻报道中出镜率较高的明星物质。我们来看一些有关氯气的部分新闻报道标题。
【投影】有关氯气的部分新闻报道标题
桐庐自来水公司氯气泄漏，未对周边环境造成影响；重庆市天原化工厂发生氯气泄漏事故，9人失踪死亡15万人疏散；四川一游泳池发生氯气泄露事件，上千人紧急疏散；湖北黄石医院存放氯气的储罐发生氯气泄露；武昌一鱼塘消毒过程中因次氯酸钙粉末变质发生氯气挥发泄漏事故；邢台造纸厂氯气泄露；京沪高速公路液氯泄露事件造成28人死亡。
【教师】任何事情都有两面性，我们在看到氯气危害性的同时，也看到了它广泛的用途。它是一种 2 重要的化工原料，它的应用已经深入到生活和生产中方方面面。自来水厂、游泳池、医院、鱼塘等这些地方为什么会出现氯气？氯气是什么用途？发生氯气泄漏事件我们该如何应对？这些疑问都有待我们进入氯气的世界一起去解决。首先让我们穿越时空，回到18、19世纪，跟随科学家们一起重温氯气的发现过程。请同学们阅读第一段资料。
中小学个性化教育专家
精锐教育网站： 精锐教育·考试研究院 1 精锐教育学科教师辅导讲义（教师版）
年 级：高一 辅导科目：化学 课时数：3
课 题 第二章氯气
教学目的
1．了解氯气的物理性质。
2．掌握氯气的化学性质及用途，了解氯气的实验室制法。
3．了解次氯酸的性质，掌握漂粉精的制法、有效成分和漂白原理。
4．培养实验观察能力及分析问题解决问题的能力。
教学内容
一、知识梳理
氯气，分子式为C12，摩尔质量7lg／mol。
（一）氯气
1、氯气的物理性质
氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，能溶于水，常温下1体积水约能溶解2体积氯气，标准状况下氯气的密度是3．214g／L，比空气重。氯气容易液化，常压下冷却到一34．6℃(或在常温下加压到6×101．3kPa)，便变成黄色油状的液态氯，继续冷却到一101℃，液态氯就变成了固态氯。
氯气有毒，对人体有强烈的刺激性，吸入少量氯气会刺激鼻腔和喉头黏膜，引起胸痛和咳嗽；吸入较多量氯气会中毒致死。
氯气也可以用来消毒，例如：在自来水生产中通入氯气以杀死各种细菌。
2、氯气的化学性质
【思考】通过氯原子的结构示意图，试推断氯气的化学性质。
【解析】氯原子的最外电子层上有7个电子，容易获得1个电子达到最外层8电子的稳定结构形成氯离子，即：Cle Cl-。因此，氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物起反应。
［引言］上节课我们学了氯气的实验室制法和氯气的性质，本节课我们来继续学习有关氯气的知识。
［板书］第一节 氯 气（第二课时）
一、氯气的性质和用途
［教师］请大家根据上节课所观察到的和学到的知识，总结出氯气的物理性质。
［学生总结，教师板书］
［板书］1.氯气的物理性质
①黄绿色有刺激性气味的有毒气体
②易液化(氯气 液氯)
③密度比空气大
④能溶于水
［过渡］物质的性质与物质的结构有着极为密切的关系，请大家根据氯原子的结构示意图来分析和预测氯气的化学性质。
［学生思考］
［板书］2.氯气的化学性质
［师］请大家口答下列填空
［投影］氯原子的最外电子层上有 个电子，在化学反应中极易 电子形成8电子稳定结构而显示 价，故氯气有强的 性（填“氧化”或“还原”）
［答案］7 得一个 －1 氧化
［设问］在初中时，我们曾学过氯气能和哪些物质反应?(可提醒学生在学习离子化合物和共价化合物的概念时所学到的例子)
［答］氯气可和金属钠反应生成氯化钠，也可和非金属H2反应生成氯化氢。
［过渡］下面，我们就来学习氯气与金属和非金属的反应。
［板书］(1)氯气与金属的反应
2Na＋Cl2====== 2NaCl
［设问］从前面碱金属的知识我们知道，钠是一种很活泼的金属。对于性质不活泼的金属，氯气是否也能与其反应呢?
［展示铜丝］
［师］这是一束铜丝，请同学们根据初中所学金属活动顺序表，判断铜是活泼金属还是不活泼金属？
［生］属不活泼金属！
［师］请大家仔细观察以下实验现象：
［演示实验4—1，铜丝在氯气中燃烧］
［请一位同学描述实验现象］
［生］红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，冒出大量棕色的烟，向集气瓶中注水后，浓烟消失，得到绿色溶液。
［讲解］大家看到的棕黄色浓烟是CuCl2固体小颗粒分散在集气瓶中所致。CuCl2溶于水时因所得溶液的浓度大小不同而会分别呈现出黄绿、绿、蓝等颜色。
第一节 氯气（第二课时）教案
授课人：贺宝伟 课型：新授课 地点：一 三班
一、、教学目标
1、知识目标： （1）通过氯气的化学性质来认识其用途。
（2）掌握氯气实验室制法的基本原理、方法和注意事项
2、能力目标：
（1）训练学生将氯气的性质应用于制取、利用原理设计实验的能力
（2）培养学生观察能力和实验操作能力，学会研究实验室制备气体的方法和程序。
3、情感目标：（1）在参与讨论、动手的学习过程中体验学习的乐趣，激发学生透过现象探究本质的探索兴趣，培养主动意识、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质。
（2）帮助学生树立“物质的结构决定物质的性质”，“物质的性质决定物质的用途”等科学思想，并逐步对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义思想观教育。 对学生进行安全教育和环境保护教育，激发学生热爱我们的生存空间。
二、教学重难点 氯气的实验室制法
三、教学流程图
由复习氯气的部分化学性质引入氯气与碱的反应→引出用途、制备→氯气的制取原理→发生装置→ 收集装置→尾气处理→演示实验→验满→制取除去杂质的氯气实验→总结
四、教学方法
实验探究、启发、讨论 、设疑、讲解、对比、练习
五、教具准备
幻灯片、多媒体电脑及课件
六、教学过程 【复习引入】学习元素及其化合物的几个方面（存在，结构，性质，用途，实验室制法等）
针对上节课已学习的有关氯气的知识要点进行复习引入本节课氯气与碱的反应
【师】其实Cl2与H2O和Cl2与碱的反应是有密切联系的，请大家分析一下其中的原理
【学生活动】 动手写出氯气与水的反应方程式并进一步分析反应过程
【多媒体显示】
Cl2 + H2O === HCl + HClO
NaOH NaOH
NaCl + H2O NaClO + H2O
