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1.分析方法的分类
按原理分：
化学分析:以物质的化学反应为基础的分析方法
仪器分析:以物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法
光学分析方法：光谱法，非光谱法
电化学分析法 ：伏安法，电导分析法等
色谱法：液相色谱，气相色谱，毛细管电泳
其他仪器方法：热分析
按分析任务：定性分析，定量分析，结构分析
按分析对象：无机分析，有机分析，生物分析，环境分析等
按试样用量及操作规模分：
常量、半微量、微量和超微量分析
按待测成分含量分：
常量分析(>1%), 微量分析(0.01-1%), 痕量分析(<0.01％)
2.定量分析的操作步骤
1) 取样
2) 试样分解和分析试液的制备
3) 分离及测定
4) 分析结果的计算和评价
3.滴定分析法对化学反应的要求
➢ 有确定的化学计量关系，反应按一定的反应方程式进行
➢ 反应要定量进行
➢ 反应速度较快
➢ 容易确定滴定终点
4.滴定方式
a.直接滴定法
b.间接滴定法
如Ca2+沉淀为CaC2O4，再用硫酸溶解，用KMnO4滴定C2O42-,间接测定Ca2+
c.返滴定法
如测定CaCO3,加入过量盐酸，多余盐酸用标准氢氧化钠溶液返滴
d.置换滴定法
络合滴定多用
5.基准物质和标准溶液
基准物质: 能用于直接配制和标定标准溶液的物质。
要求：试剂与化学组成一致；纯度高；稳定；摩尔质量大；滴定反应时无副反应。
标准溶液: 已知准确浓度的试剂溶液。
配制方法有直接配制和标定两种。
6.试样的分解
分析方法分为干法分析（原子发射光谱的电弧激发）和湿法分析
试样的分解：注意被测组分的保护
分析化学
第一章 绪论
【基本内容】
本章内容包括分析化学的任务和作用；分析化学的发展；分析化学的方法分类（定性分析、定量分析、结构分析和形态分析；无机分析和有机分析；化学分析和仪器分析；常量、半微量、微量和超微量分析；常量组分、微量组分和痕量组分分析）；分析过程和步骤（明确任务、制订计划、取样、试样制备、分析测定、结果计算和表达）；分析化学的学习方法。
【基本要求】
了解分析化学及其性质和任务、发展趋势以及在各领域尤其是药学中的作用；分析方法的分类及分析过程和步骤。
第二章 误差和分析数据处理
【基本内容】
本章内容包括与误差有关的基本概念：准确度与误差，精密度与偏差，系统误差与偶然误差；误差的传递和提高分析结果准确度的方法；有效数字及其运算法则；基本统计概念：偶然误差的正态分布和t分布，平均值的精密度和置信区间，显著性检验（t检验和F检验），可疑数据的取舍；相关与回归。
【基本要求】
掌握准确度与精密度的表示方法及二者之间的关系，误差产生的原因及减免方法，有效数字的表示方法及运算法则；误差传递及其对分析结果的影响。
熟悉偶然误差的正态分布和t分布，置信区间的含义及表示方法，显著性检验的目的和方法，可疑数据的取舍方法，分析数据统计处理的基本步骤。
了解用相关与回归分析处理变量间的关系。
第三章 滴定分析法概论
【基本内容】
本章内容包括滴定分析的基本概念和基本计算；滴定分析的特点，滴定曲线，指示剂，滴定误差和林邦误差计算公式，滴定分析中的化学计量关系，与标准溶液的浓度和滴定度有关的计算，待测物质的质量和质量分数的计算；各种滴定方式及其适用条件；标准溶液和基准物质；水溶液中弱酸（碱）各型体的分布和分布系数；配合物各型体的分布和分布系数；化学平衡的处理方法：质子平衡、质量平衡和电荷平衡。
【基本要求】
第一章 总结与检测（学案）
一、反应热与焓变
1、化学反应中的能量变化
（1）化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。
（2）化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。
（3）化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。
2、焓变、反应热
（1）定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。
（2）符号：ΔH。
（3）单位：kJ·mol－1或kJ/mol。
3、吸热反应和放热反应
①放热反应：
a 可燃物的燃烧；b 酸碱中和反应；c 大多数化合反应；d 金属跟酸的置换反应
e 物质的缓慢氧化等
②吸热反应
a 大多数分解反应；b 盐的水解和弱电解质的电离
c Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；d 碳和水蒸气、C和CO2的反应等
二、从能量和键能角度认识反应热
1、能量守恒角度分析：（宏观角度）
（1）根据能量守恒，反应的△H=生成物的能量之和-反应物的能量之和。
（2）当反应物的能量之和大于生成物的能量之和，判断化学反应放热，△H<0；反之为吸热反应，△H>0。
2、化学键的角度：（微观角度）
（1）化学反应中存在旧键断裂和新键形成的过程，且旧键断裂吸收热量，新键形成过程中放出热量，化学反应的能量变化取决于吸收和放出热量的多少，当吸收热量大于放出的热量时反应吸热；当放出的热量大于吸收的热量时，反应放热。且反应的△H=反应物的键能之和=生成物的键能之和。
（2）在分析化学反应的能量变化时，从以上的两个角度加以考虑为基本思路。需指明,如准确分析反应热的本质，将两种分析思路结合进行。以图表示为：
微观角度 宏观角度
概述 上图中各段表示的意义 概述 上图中各段表示的意义
旧化学键断裂吸收的能量与新化学键生成放出的能量的差 a表示断裂旧化学键吸收的能量
b表示生成新化学键放出的能量
c表示反应热 反应物的能量与生成物的能量差 a表示活化能
b表示活化分子结合成生成物所释放的能量
1.相关峰：化合物分子吸收某一频率的红外线后，由基态（V＝0）跃迁到第一激发态（V＝1）时产生的吸收峰
2.特征峰：能鉴定某官能团存在，又容易辨认的吸收峰
3.特征区：化学键与振动频率的对应在4000～1250cm/（2.5～8.0um）区域能明确体现
4.指纹区：红外光谱中1250～400cm/（8.0～25um）的低频区
5.核磁共振NMR：原子核在磁场中吸收一定频率的无线电波．而发生自袋能级的跃迁现象
6.弛豫：高能态的核经非辐射途经损失能量能回到低能态的过程
7.化学位移:同种原子核因在分子中所处部位不同具有不同化学环境而使它们在核磁共振谱中的吸收峰位置有所差异．这个差异称化学位移.
8.磁各向异性:化学键（尤其是π键）电子云环流所产生的磁场在化学键周围呈不对称性，有的地方与外加磁场方向一致．将增强外磁场的强度使该处质子共振移向低磁场处有的地方与外加磁场方向相反．将削弱外磁场强度，使质子共振移向高磁场处，这种化学键所产生的磁场使空间不同位置的质子受到不同屏蔽作用的现象称化学键的磁各向异性效应
9.氮律：分子离子含奇数个离子．含CHO及不含或含偶数个N的化合物分子离子峰的质量数是偶数：含奇数个N分子离子峰的质量数是奇数这是因为在组成有机化合物的主要元素CHON与卤素中，只有N的化合价是奇数而质量数是偶数，这个规律叫做氮律
10.比移值：比移值是指薄层色谱法中原点到斑点中心的距离与原点到溶剂前沿的距离的比值，又称Rf值，是色谱法中表示组分移动位置的一种方法的参数，定义为溶质迁移距离与流动相迁移距离之比．在一定的色谱条件下，特定化合物的Rf值是一个常数，因此有可能根据化合物的Rf值鉴定化合物。是色谱法中表示组分移动位置的―种方法定义为：Rf＝组分移动的距离／溶剂前沿移动的距离
11.相对比移值Rst：为样品点的Rf值与对照物质的Rf值之
11.正相分配色谱：在液相色谱中，物质的分离主要和样品流动相以及固定相分子之间的相互作用有关这种相互作用可用分子的极性量度．为了获得较好的分离效果，常使固定相的极性和样品的极身相适应并使用不同的流动相加以调节，所以固定相和流动相的极性会对敌离结果造成很大影响通常把固定相极性大于流动相极性的这一类色谱称为正相色谱，反之
