化学复习提纲

一、填空题（每空1分，20分）

1、淀粉是碘量法的 。

2、标准溶液的配制可采取 和 ，但后一种方法需要先配制近似浓度的操作浓度，再用基准物质或标准溶液标定。

3、提高氧化还原反应速度的措施有 、 、 。

4、水中硬度按阴离子组成分为 和 。

5、高锰酸钾指数是指： 。

6.、常量组分的分析结果一般保留 位有效数字，微量组分的分析结果一般保留2位有效数字。

7、水的硬度 1mmol/L( CaO)= mg/L (CaCO3)= 德国度。

8、淀粉是碘量法的 。

9、提高氧化还原反应速度的措施有 、 、 。

10、评价某分析方法的好坏可用 和 试验来表示该法的准确度和精密度。

11、 是由测定过程中某些恒定因素引起的，具有重复性和可测性。

12、对于较高浓度或较低浓度的待测物质，可利用 进行测定。

13、常量组分的分析结果一般保留4位有效数字，微量组分的分析结果一般保留

位有效数字。

14、强碱滴定一元强酸时，计量点PH= ，滴定一元弱酸时，计量点PH 7。

15、甲基橙指示剂酸式为 色，碱式为 色。

16、酚酞指标剂酸式为 色，碱式为 色。无 红

17、总碱度等于 、 、 之和。碱度组成有5类，它们是 、 、 、 、 。

18、根据水样PH值，可大致判断碱度组成， ，只有HCO3- 碱度， 有OH-1碱度， PH>10

19、连续滴定法测碱度，若V前=0，V甲>0，则该水样只含 。

20、连续滴定法测碱度，若V前>0，V甲>V前，则该水样含 。

九年级上册化学人教版总复习提纲

I. 原子结构和元素周期性

- 原子和元素概念

- 原子的组成及质子、中子、电子的性质

- 原子核和电子壳层的结构

- 元素周期表的组成及Periods和Groups的概念

- 元素周期表中元素的分类和特征

II. 化学式和化合价

- 电子排布和原子键的形成

- 化学键的概念

- 离子键、共价键和金属键的特点和区别

- 电离能、电子亲和能和电负性的概念

- 化学式的确定和化合价的计算

- 电荷平衡原则和简单化合物的命名

III. 物质的变化和化学反应

- 物质的分类和性质

- 化学反应的符号方程式和平衡方程式的写法

- 化学反应的热效应和速率

- 化学反应的速率和反应速率方程式

- 影响化学反应速率的因素

IV. 酸碱中和反应和盐类

- 酸和碱的概念和性质

- 酸碱盐的化学式和命名规则

- 酸碱指示剂的作用和选取

- 酸碱中和反应的特点和计算

- 酸碱溶液的pH值和酸碱中和指数

V. 氧化还原反应

- 氧化还原反应的概念和特点

- 氧化剂和还原剂的概念和性质

- 氧化还原反应的平衡方程式和计算

- 电化学原理和电解的概念

- 电解的原理和应用

VI. 有机化学基础

- 有机物和无机物的区别

- 有机化合物的命名和结构式

- 烷烃、烯烃和炔烃的概念和性质

- 饱和烃、不饱和烃和烃类化合物的特性

- 醇、醛、酮和羧酸的概念和性质

高三回归教材复习提纲

第一课时 必修一

第一章 第一节 化学实验的基本方法

考点一 物质的分离与提纯

1．过滤： 2．蒸发结晶、冷却结晶、重结晶： 3．蒸馏： 4．分液： 5．萃取：

第二节 化学计量在实验中的应用

考点一 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积

考点二 阿伏加德罗定律及其推论

考点三 物质的量浓度

考点四 物质的量浓度溶液的配制

1.物质的量浓度溶液的配制步骤： 2.误差分析：

第二章 化学物质及其变化

第一节 物质分类

考点一 物质的分类

1. 物质的树状分类：2.物质的交叉分类：3.物质分类

考点二 分散系： 1.溶液 2.浊液

3.胶体

(1).胶体的本质特征： (2).胶体的分类

(3).胶体的重要性质:①丁达尔现象： ②布朗运动： ③电泳现象： ④胶体的聚沉：

⑤渗析：

第二节 离子反应

考点一 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质

考点二 离子反应

1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。

2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。

3.离子方程式的书写

考点三 溶液中的离子共存

1.离子反应条件：

⑴生成难溶物或微溶物: ⑵生成气体或挥发性物质： ⑶生成难电离物质： ⑷发生氧化还原反应：

2.离子共存条件：⑴离子间互不反应 ⑵附加隐含条件的应用规律：

第三节 氧化还原反应

考点一 氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

考点二 物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较

考点三 氧化还原反应方程式的配平方法

考点四 电子转移守恒应用

第三课时 必修二 第一章 物质结构 元素周期律

第一节 元素周期表元素周期律

考点一 元素周期表的结构

高一化学期末考试复习提纲

一、化学实验基本方法

1、 化学实验安全

遵守实验室规则。

了解安全措施，如：防爆炸（点燃可燃性气体前要验纯）、防失火（易燃物要远离火源）、防中毒（有毒气体的实验要在通风橱中进行）等。

掌握正确的操作方法，如：固体药品的取用、液体药品的取用、给物质加热等。

2、 混合物的分离和提纯

过滤：用于分离不溶性固体和液体。

蒸发：用于分离可溶性固体和液体。

蒸馏：用于分离沸点不同的液体混合物。

萃取和分液：用于分离溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同的混合物。

3、 离子的检验

氯离子（Cl⁻）：用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。 硫酸根离子（SO₄²⁻）：先加盐酸酸化，无现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。

铵根离子（NH₄⁺）：与碱共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

二、化学计量在实验中的应用

1、 物质的量

定义：表示含有一定数目粒子的集合体。

单位：摩尔（mol）。

阿伏加德罗常数（Nₐ）：约为 602×10²³ mol⁻¹。

2、 摩尔质量

定义：单位物质的量的物质所具有的质量。

单位：g/mol。

数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

3、 气体摩尔体积

定义：单位物质的量的气体所占的体积。

标准状况下（0℃，101kPa），气体摩尔体积约为 224L/mol。

4、 物质的量浓度 定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。

单位：mol/L。

5、 有关物质的量的计算

基本公式：n ＝ m/M 、n ＝ V/Vm 、n ＝ N/Nₐ 、c ＝ n/V 。

三、物质的分类

1、 简单分类法及其应用

交叉分类法。

树状分类法。

2、 分散系及其分类

分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。

分散质：被分散的物质。

分散剂：容纳分散质的物质。