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高三化学学习检测试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Co—59 Ni—59一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。
下列说法错误的是( )A．“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐B．玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器C．高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点D．以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化2．碳循环(如图)对人类生存、发展有着重要的意义。
下列说法错误的是()A．碳是构成有机物的主要元素B．光合作用是将太阳能转化为化学能的过程C．化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一D．石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志3．下列说法正确的是()A．反应CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应B．可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀C．Na2O2与水反应产生1 mol O2，理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023D．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中c（OH－）c（NH3·H2O）的值增大4．研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。
下列说法不正确的是()A．整个过程中O3作催化剂B．反应Ⅲ的方程式为O2＋O===O3C．光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质D．反应Ⅰ、反应Ⅱ均属于氧化还原反应5．碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为。
用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为：。
下列说法错误的是( )A．上述反应属于加成反应B．碳酸亚乙酯的所有二氯代物中均存在手性碳原子C．碳酸亚乙酯中的所有氧原子处于同一平面内D．1mol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH6．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大。
⼭东省实验中学2020届⾼三第⼀次诊断考试化学试题及答案2020.10 ⼭东省实验中学 2021 届⾼三第⼀次诊断考试化学试题及答案(本试卷共 8 页，20 题；全卷满分 100 分，考试⽤时 90 分钟) 注意事项：1．答卷前，先将⾃⼰的姓名、准考证号填写在试卷和答题纸上．2．选择题的作答：每⼩题选出答案后，⽤2B 铅笔把答题卡上对应题⽬的答案标号涂⿊．如需改动，⽤橡⽪擦⼲净后，再选涂其他答案标号．3．⾮选择题的作答：⽤0.5mm ⿊⾊签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的⾮答题区域均⽆效。
可能⽤到的相对原⼦质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55 Cu 64第I 卷(共40分)⼀、选择题：本题共10⼩题，每⼩题2分，共20分。
每⼩题只有⼀个选项符合题⽬要求。
1．下列有关说法正确的是A ．反应Hg(1)+H 2SO 4(aq)=HgSO 4(aq)+H 2(g)在常温下不能⾃发进⾏，则△H<0B ．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采⽤了牺牲阳极的阴极保护法C ．SnC12+H 2O Sn(OH)C1↓+HC1配制氯化亚锡溶液时加⼊NaOH 固体D ．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作⽤2．常温下，下列各组离⼦⼀定能在指定溶液中⼤量共存的是A ．c(OH -)/c(H +)=10-12的溶液中：NH 4+、Cu 2+、NO 3-、SO 42-B ．滴加KSCN 溶液显红⾊的溶液中：NH 4+、K +、C1-、I -C ．0.1mol ·L -1的NaHCO 3溶液中：Fe 3+、K +、C1-、SO 42-D ．⽔电离产⽣的c(OH -)=10-12mol ·L -1的溶液中：Na +、A13+、C1-、NO 3-3．N 2O 和CO 是环境污染性⽓体，可在Pt 2O +表⾯转化为⽆害⽓体，其总反应为N 2O(g)+CO(g)===CO 2(g)+N 2(g) △H ，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、⼄所⽰。
9 9 3 3 4 4 2020－2021 学年唐山市高三年级摸底考试化学试卷及答案解析版考试说明：1. 考试时间 90 分钟，满分 100 分。
2. 将 I 卷、II 卷答案按要求填涂在答题卡上，在试卷上作答无效。
3.可能用到的相对原子质量：H−1，B−11，C−12，N−14，O−16，Na−23，Cl−35.5，Fe−56I 卷（40 分）一、选择题：本题共 10 小题，共 20 分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列物质属于纯净物的是A. 漂白粉B ．甘油C ．石油D ．天然气【答案】B【解析】漂白粉的主要成分为 CaCl 2 和 Ca(ClO)2，与石油和天然气一样，为混合物。
丙三醇俗称甘油，属于纯净物。
2. 下列有关化学用语表示正确的是A ．S 原子结构示意图：B ．HClO 的电子式：HC ．乙醇的结构简式：CH 3CH 2OHD ．中子数为 10 的氟原子： 10F【答案】C【解析】硫原子结构示意图为 ，A 错误；次氯酸中含有 1 个氧氯键和 1 个氢氧键，次氯酸的电子式为，B 错误；乙醇的结构简式为 CH 3CH 2OH ，C 正确；氟原子的质子数为 9，中子数为 10，该核素可以表示为19 F ，D 错误。
3. 室温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. Fe 3+、Na +、ClO −、SCN −B ．OH −、K +、Br −、SiO 2−C ．Ba 2+、Al 3+、NO 3−、HCO −D ．I −、Mg 2+、NH +、MnO −【答案】B【解析】Fe 3+、ClO −均可与 SCN −发生反应，在溶液中不能大量共存，A 错误；K +、Br −、 SiO 32−、OH −之间不反应，在溶液中能够大量共存，B 正确；Al 3+与 HCO 3−发生彻底的双水解，Cl O不能共存，C 错误；MnO −能够氧化I−，在溶液中不能大量共存，D 错误。
44.下列实验操作不能达到实验目的的是A.用装置甲从碘水中萃取碘B．用装置乙验证SO2 的还原性C.用装置丙检验溶液中是否有Na+D．用装置丁将FeCl3 溶液蒸干制备FeCl3【答案】D【解析】苯与水不互溶且与碘不反应，I2 在苯中的溶解度远大于水，因此可用苯作萃取剂来萃取碘水中的I2，可以达到实验目的，A 正确；SO2 与酸性的高锰酸钾之间因发生氧化还原反应而使其褪色，能达到证明SO2 具有还原性的实验目的，B 正确；焰色反应若观察火焰的颜色为黄色，则可达到检验溶液中含有Na+的实验目的，C 正确；将FeCl3 溶液蒸干的过程中，Fe3+水解生成Fe(OH)3，加热后生成Fe2O3，因此将FeCl3 溶液蒸干不能制备纯净的FeCl3，不能达到实验目的，D 错误。
• • • 2 3 2 2020届高三（全国I 卷）高考模拟考试考试化 学(试题卷)注意事项：本试卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟，考试结束后只交答题卡。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56一、选择题(本大题共 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。
在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题意的)1．生活中处处有化学，下列有关说法错误的是 A ．青铜的熔点比纯铜低B ．油脂只能在碱性条件下水解C ．“嫦娥四号”使用的 SiC ﹣Al 材料属于复合材料D ．用乙烯直接氧化法制环氧乙烷（）符合绿色化学和原子经济 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OHB ．S 2－的结构示意图：•• ••C ．HClO 的电子式：H Cl OD ．CS 的结构式：C ＝S ＝S •• •• 3．下列叙述正确的是A ．硫在自然界中存在游离态B ．胶体的本质是丁达尔效应C ．铜元素的焰色为蓝色D ．淀粉、油脂均为天然高分子化合物 4．下列物质的性质、用途正确且具有对应关系的是 A ．明矾溶液呈酸性，可用于净水 B ．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 C ．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥 O 2D ．Na 2SiO 3 不燃烧也不支持燃烧，可用作防火材料 5．下列说法正确的是 A ．液态 HCl 不导电，故 HCl 是非电解质B ．氨水可制备 Al(OH)3，故 NH .H O 为强碱C ．H 2S 的相对分子质量大于 H 2O ，故 H 2S 的熔沸点比 H 2O 高D ．化合物 NaCl 在熔融状态下能够导电，故 NaCl 属于离子化合物 6．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A ．26 g 聚乙炔含有的碳原子数为 2N AB ．120 g NaHSO 4 固体中含有的阳离子数为 2N AC ．1 mol 氨基(—NH 2)中含有电子的数为 10N AD ．pH ＝1 的 H 2SO 4 溶液中含有SO 2数目为0.05N A 7．二茂铁[Fe(C 5H 5)2]的结构简式为，与芳香族化合物性质相似，广泛应用于航天、化工等领域，可以环戊二烯与铁为原料制得。
2020届高三模拟测试卷化 学（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
） 7．化学与生产、生活密切相关。
下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是【答案】C【解析】A ．液氨作制冷剂原理是液氨汽化大量吸热，而非分解，故A 错误；B ．4422NH Fe SO 12H O （）作净水剂原理是铁离子水解生成氢氧化铁胶体，而非氧化性，故B 错误；C ．漂粉精作为消毒剂是因为ClO −和HClO 都有强氧化性，故C 正确；D ．氧化铝作为耐高温材料是因为氧化铝的熔点高，而非既能与强酸反应又能与强碱反应，故D 错误；故答案选C 。
8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1mol Mg 在空气中完全燃烧生成MgO 和Mg 3N 2，转移的电子数为N AB ．14g 分子式为C n H 2n 的链烃中含有的C —H 键的数目为2N A C ．室温时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH −的数目为0.2N AD ．Fe 与水蒸汽反应生成22.4L 氢气，转移电子数为2N A 【答案】B【解析】A ．由于镁反应后变为+2价，故1mol 镁反应转移2N A 个电子，故A 错误；B ．C n H 2n的最简式为CH 2，故14g 此链烃中含有的CH 2的物质的量为1mol ，则含2N A 个C −H 键，故B 正确；C ．pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根浓度为0.1mol/L ，故1L 溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1mol ，个数为0.1N A 个，故C 错误；D ．氢气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故D 错误；答案选B 。
北京市2020届高三模拟检测化学试卷(考试时间90分钟，满分100分)可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 N 14 Na 23 Al 27 Cu 64 Cl 35.5第一部分（选择题共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14题，共42分。
1．化学在实际生活中有着广泛的应用。
下列说法错误．．的是A．食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质，但要按标准使用B．铅蓄电池工作时两极的质量均增加C．CO2和SO2都是形成酸雨的气体D．用明矾作净水剂除去水中的悬浮物2．下列叙述正确的是A．Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) = 0.1 mol/LC．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH个数是0.1×6.02×10234D．标准状况下，2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键3．下列化学用语对事实的表述正确的是A．碳酸比苯酚酸性强：2C6H5ONa + CO2+ H2O＝2C6H5OH + Na2CO3B．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3OH- =Al(OH)3↓C．工业上用电解法制镁：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑D．向NaOH溶液中通入过量的二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O4．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为11；W与Y同族；W的氢化物为弱酸。
下列说法正确的是A．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性B．W和Y具有相同的最高化合价C．离子半径Y﹤ZD．Z的氢化物为离子化合物5．下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论的说法中正确的是选项A B C D实验装置将NO2球浸泡在冰水和热水中目的或结论探究温度对平衡2NO2 N2O4的影响试管中收集到无色气体，说明铜与浓硝酸的反应产物是NO海带提碘时，用上述装置灼烧海带除去HCl气体中混有的少量Cl26．80℃时，1L密闭容器中充入0.20molN2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2 （g）ΔH =+QkJ/mol（Q＞0）获得如下数据：时间/s020********* c（NO2）/mol∙L-10.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是A．升高温度该反应的平衡常数K减小B．20~40s内，v(N2O4)=0.004 mol∙L-1∙s-1C．反应达平衡时，吸收的热量为0.15Q kJD．100s时再通入0.40mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大7．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为：反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1=﹣213 kJ·mol-1反应II：H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + O2(g) ΔH2= +327 kJ·mol-1反应III：2HI(aq) === H2(g) + I2(g) ΔH3= +172 kJ·mol-1下列说法不正确．．．的是A．该过程实现了太阳能到化学能的转化B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用C．总反应的热化学方程式为：2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) ΔH= +286 kJ·mol-1D．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变8．磷酸（H 3PO 4）是一种中强酸，常温下，H 3PO 4水溶液中含磷微粒的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数）与pH 的关系如下图，下列说法正确的是A ．H 3PO 4的电离方程式为：H 3PO 43H ++ PO 43−B ．pH=2时，溶液中大量存在的微粒有：H 3PO 4、H 2PO 4−、HPO 42−、PO 43−C ．滴加NaOH 溶液至pH=7，溶液中c (Na +)== c (H 2PO 4−)+2c (HPO 42−)+3c (PO 43−)D ．滴加少量Na 2CO 3溶液，3Na 2CO 3+2H 3PO 4 == 2Na 3PO 4+3H 2O+3CO 2↑9．酚酞是一种常见的酸碱指示剂，其在酸性条件下结构如图所示，则下列对于酚酞的说法正确的是A ．在酸性条件下，1mol 酚酞可与4mol NaOH 发生反应B ．在酸性条件下，1mol 酚酞可与4mol Br 2发生反应C ．酸性状态的酚酞在一定条件下可以发生加聚反应生成高分子化合物D ．酸性条件下的酚酞可以在一定条件下发生加成反应，消去反应和取代反应10．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图）。
姓名，年级：时间：2019 学年第一学期效实中学校模拟试题考生须知:高三年级化学学科1。
本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟；2。
答题前,在答题卷指定范围区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号;3。
所有答案必须写在答题卷上,写在试卷上无效；4。
考试结束后,只需上交答题卷.可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S i 28 S 32 Cl35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 B a 137 Co 59选择题部分一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分，共 48 分)1。
化学与社会、环境密切相关，下列．的是 A ．2022 年冬奥会聚氨酯速滑服不属于无机非金属材料B ．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 C ．氢键在形成蛋白质二级结构和 D NA 双螺旋结构中起关键作用 D ．港珠澳大桥使用新一代环氧涂层钢筋,可有效抵御海水浸蚀2.分类是化学学习与研究的常用方法，下A ．按照分散质和分散剂所处的状态，可分为 9 种分散系B ．天然气、水煤气、裂解气、高炉煤气都是混合物C ．CO 2、C 6H 12O 6、CH 3CH 2OH 、HCOOH 都是非电解质 D ．塑料的老化、橡胶的硫化、石油的裂化、铁铝的钝化、油脂的硬化均属化学变化 3。
下列有关化学用语表示正确的是 A ． NaClO 的电子式 B ．中子数为 16 的硫离子： C ．为C Cl4的比例模型D．16O 与18O 互为同位素;16O2 与18O3 互为同素异形体4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na2O2 吸收C O2 产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．ClO2 具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 C．SiO2 硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3 易溶于水，可用作制冷剂5．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，33.6 L SO3 中含有氧原子的数目为4.5N AB．1L 浓度为0.1 mol/L 的磷酸溶液中含有的氧原子个数为0.4N AC．0。
2020届高三化学一模考前训练“10＋4”小卷练十一(100分)（教师版）本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分85分，考试时间45分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1Li—7C—12N—14O—16K—39Cl—35.5Mn—55Fe—56 Zn—65一、选择题(本题共10小题，每小题40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1.《天工开物》中记载：贱者桓、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，以自别于禽兽。
是故其质则造物之所具也。
属草木者为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者裘褐、丝绵。
各载其半，而裳服充焉矣。
文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于()A.纤维素、油脂B.糖类、油脂C.纤维素、蛋白质D.糖类、蛋白质答案 C2(2020顺义一中)下列说法中不正确的是A.饱和Na2SO4溶液、浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸答案：D3.(2019·长春市质检)设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.0.1 mol 18 8O中含中子数为N AB.1 L浓度为0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液中含铜离子数为0.1N AC.常温常压下，33.6 L氯气与足量的铁充分反应，转移电子数为3N AD.4.6 g NO2气体中含有的原子数为0.1N A答案 A4四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍，则下列说法中正确的()A.X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点B.原子半径比较：X＜Y＜Z＜WC.X2H4与H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同D.短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强答案 A5. .药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：乙酰水杨酸对乙酰氨基酚贝诺酯下列有关叙述正确的是A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团B.可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚都能与NaHCO3溶液反应D.贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠答案：B6.根据下列装置完成系列实验，下列说法正确的是()A.铜和浓硝酸的反应与铜和浓硫酸的反应一样需要加热条件下才能进行B.BaCl2溶液中会出现白色沉淀BaSO3C.H2S溶液中会出现黄色沉淀，体现了SO2的还原性D.为验证碳、硅非金属性的相对强弱，A试管中的试剂可以是KMnO4溶液答案 D7.(2019·江西红色七校一联)下列关于离子方程式的评价正确的是()选项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2正确；Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化B用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑正确；Cl－优先于OH－放电C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO－3正确；H2SO3的酸性强于HClO DMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋2HCO－3＋2OH－===MgCO3↓＋2H2O正确；MgCO3比Mg(OH)2更难溶答案 A8.某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni2＋和Cl－，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中的Ni2＋的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH值与镍回收率之间的关系。
下列说法不正确的是()A.交换膜a为阳离子交换膜B.阳极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋C.阴极液pH＝1时，镍的回收率低主要是有较多的H2生成D.浓缩室得到1 L 0.5 mol/L的盐酸时，阴极回收得到11.8 g镍答案 D9、科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。
质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。
下列说法不正确的是()A．电极a为电池的负极B．电极b上发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2OC．电路中每流过4 mol电子，在正极消耗44.8 L H2SD．每17 g H2S参与反应，有1 mol H＋经质子膜进入正极区答案 C10向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(SO32-)/c(Fe3+)变化的曲线如下图所示。
实验发现：i. a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色；ii. c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。
取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红色。
下列分析合理的是A. 向a点溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象B. b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3+ + SO32- + H2O === 2Fe2+ + SO42- + 2H+C. c点溶液中发生的主要反应：2Fe3+ + 3SO32- + 6H2O2Fe(OH)3↓+ 3H2SO3D. 向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红；再滴加NaOH溶液，红色加深答案：C二、非选择题（共60分）11、（15分）脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染。
（1）向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量，该反应的化学方程式是___。
（2）海水呈弱碱性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、Br－、HCO3－等离子。
含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：①向曝气池中通入空气的目的是_______。
②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是_______。
a．Cl－b．SO42－c．Br－d．HCO3－（3）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。
（电极材料为石墨）①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）_______极，C口流出的物质是_______。
②SO32－放电的电极反应式为_______。
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因_______。
答案（1）2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2（2分）（2）①将H2SO3、HSO3－等氧化为SO42－（2分）②bd（2分）（3）①负（2分）硫酸（2分）②SO32－–2e－＋H2O＝SO42－+2H+（2分）③H2O H++OH—，在阴极H+放电生成H2，c(H+)减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强（3分）12.(15分)“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。
汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
请回答下列问题。
(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5 kJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH3＝－221 kJ·mol－1若某反应的平衡常数表达式为：K＝c（N2）·c2（CO2）c2（NO）·c2（CO），则此反应的热化学方程式为_________________________________________________________。
(2)N2O5在一定条件下可发生分解反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，某温度下向恒容密闭容器中加入一定量N2O5, 测得N2O5浓度随时间的变化如下表：t/min 0 1 2 3 4 5c(N2O5)/(mol·L－1) 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17①反应开始时体系压强为p0，第2 min时体系压强为p1，则p1∶p0＝________。
2～5 min内用NO2表示的该反应的平均反应速率为________。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)。
a.NO2和O2的浓度比保持不变b.容器中压强不再变化c.2v正(NO2)＝v逆(N2O5)d.气体的密度保持不变(3)K p是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。
已知反应：NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)，该反应中正反应速率v正＝k正·p(NO2)·p(CO)，逆反应速率v逆＝k逆·p(NO)·p(CO2)，其中k正、k逆为速率常数，则K p为________(用k正、k逆表示)。
(4)如图是密闭反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃下，合成NH3反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。
①曲线a 对应的温度是________。
②M 点对应的H 2的转化率是________。
(5)工业生产中产生的SO 2废气可用如图方法获得H 2SO 4。
写出电解的阳极反应式_________________________________________________________。
答案 (1)2NO(g)＋2CO(g)===N 2(g)＋2CO 2(g) ΔH ＝－746.5 kJ·mol －1 (2)①7∶4(或17.5∶1) 0.22 mol·L －1·min －1 ②b (3)k 正k 逆(4)①200 ℃ ②75% (5)Mn 2＋＋2H 2O －2e －===MnO 2↓＋4H ＋13、（15分）某实验小组对FeCl 3分别与Na 2SO 3、NaHSO 3的反应进行探究。
【甲同学的实验】装置编号 试剂X实验现象INa 2SO 3溶液（pH≈9）闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转IINaHSO 3溶液（pH≈5）闭合开关后灵敏电流计指针未发生偏转（1）配制FeCl 3溶液时，先将FeCl 3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。
结合化学用语说明浓盐酸的作用：。
（2）甲同学探究实验I 的电极产物。
① 取少量Na 2SO 3溶液电极附近的混合液，加入，产生白色沉淀，证明产生了24SO。
② 该同学又设计实验探究另一电极的产物，其实验方案为。
（3）实验I 中负极的电极反应式为。
【乙同学的实验】3溶液与NaHSO 3溶液能否发生反应，设计、完成实验并记录如下： 装置编号反应时间 实验现象III0~1 min产生红色沉淀，有刺激性气味气体逸出 1~30 min沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色30 min后与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色（4）乙同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，用离子方程式表示②的可能原因。
