基础课时2 物质的分离和提纯
(时间：45分钟)
一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意)
1．下列仪器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙。常用于物质分离的是
( )。
A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦
解析 ①普通漏斗：用于过滤分离固液混合物。③蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物。⑤分液漏斗：萃取分离互不相溶的液态混合物。
答案 C
2．下列混合物的分离方法不可行的是
( )。
A．互溶的液态混合物可用分液方法分离
B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离
C．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离
D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离
解析 互溶的液态混合物可用分馏(蒸馏)法分离，A错误。
答案 A
3．分离以下三组混合物：①汽油和水；②乙醇和水；③碘和水，正确的操作是
( )。
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
解析 汽油和水互不相溶，可用分液法分离；乙醇和水互溶，但沸点不同，可用蒸馏法分离，碘在水中的溶解度小，在有机溶剂中溶解度大，可用萃取法分离，故选C。
答案 C
4．在不引入新杂质时，分离BaSO4、KCl、FeCl3的混合物，应选用的一组试剂是
( )。
A．水、AgNO3、稀HNO3 B．水、NaOH、稀盐酸
C．水、KOH、稀HNO3 D．水、KOH、稀盐酸
解析 BaSO4难溶，KCl、FeCl3易溶，先用水溶解、过滤分离出BaSO4，再用适量的KOH将FeCl3转化为氢氧化铁沉淀，过滤后得到只含有KCl的滤液，将沉淀洗涤后用盐酸溶解，即得到FeCl3溶液。
答案 D
5．某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。
考点专练32 物质的分离、提纯和检验
一年模拟试题精练
1.(2015·北京检测)下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 实验操作 实验现象 结论
A 某溶液W进行焰色反应实验 焰色为黄色 W一定是钠盐溶液
B 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟产生 X可能是浓盐酸
C 强酸性溶液Y中加入Ba(NO3)2溶液，静置后再加入KSCN溶液 先有白色沉淀，后溶液又变红 Y中一定含有SO2－4和Fe3＋
D 气态炔烃Z通入pH＝a的溴水中 溴水褪色，溶液的pH＞a Z与溴发生了取代反应
2.(2015·长沙模拟)下列除去杂质(试样中括号内的物质是杂质)时，选用的试剂正确的是( )
A B C D
试样 Na2CO3
(NaHCO3) FeCl2
(FeCl3) Fe(Al) CO2(SO2)
除杂
试剂 澄清石灰水 NaOH溶液 NaOH溶液 饱和NaHSO3溶液
3.(2015·昆明质检)对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO2－3
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2－4
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH＋4
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
4．(2015·大连模拟)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
5．(2015·河南豫东名校联考)溴乙烷是一种重要的化工合成原料。实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如下：
反应：CH3CH2OH＋HBr浓H2SO4CH3CH2Br＋H2O
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第十二章 第二节 物质的检验、分离和提纯
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．下列实验操作或原理不．正确的是 ( )
A．蒸馏操作时，温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口处
B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较
解析：有机萃取剂的密度不一定比水大，例如萃取溴水中的溴可选用CCl4(比水密度大)做萃取剂，也可选用苯(密度比水小)做萃取剂．
答案：C
2．(2009·海南高考)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是 ( )
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液
C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸
解析：CO2可将Na2CO3转化为NaHCO3，但NaHCO3和Na2CO3均能与Ba(OH)2、
Ca(OH)2、盐酸反应．
答案：A
3．下列实验能达到预期目的的是 ( )
①用蒸馏的方法可将海水淡化 ②将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，可除去CO2中的SO2 ③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO2－4 ④向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，可除去Ca(OH)2
A．①② B．①④
C．②③ D．③④
解析：海水中含有较多的盐分，蒸馏海水由于盐的沸点很高不会蒸出，故①用蒸馏的方法可将海水淡化；二氧化硫与品红溶液反应是可逆的，除不干净，另外二氧化碳也会溶于水，所以要除去二氧化碳中的二氧化硫，应将其通入饱和碳酸氢钠溶液之中；③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液不能检验溶液中是否含有SO2－4，因为不能排除银离子的干扰；由于氢氧化镁比氢氧化钙难溶，故向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量的MgCl2溶液，镁离子会结合氢氧根离子生成Mg(OH)2的沉淀，使Ca(OH)2不断溶解而除去．
第2讲 物质的分离与提纯
考点一 物质分离、提纯的物理方法
1．物质分离、提纯的区别
(1)物质的分离
将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯
将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2．物质分离、提纯常用的物理方法
(1)图①装置名称：过滤
适用范围：固液分离
注意事项—一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低——滤纸上缘低于漏斗口—液面低于滤纸上缘三靠——烧杯紧靠玻璃棒—玻璃棒轻靠三层滤纸处—漏斗下端紧靠烧杯内壁
(2)图②装置名称：蒸发结晶
适用范围：组分的溶解度受温度影响差距大的混合物分离
注意事项——玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而
飞溅—停止加热的标准：有大量晶体析出时停止加 热，利用余热蒸干
(3)图③装置名称：分液
适用范围——萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度 不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂 组成的溶液里提取出来—分液：分离两种互不相溶的液体
注意事项——溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；—萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；—萃取剂与溶质不反应。
(4)图④装置名称：蒸馏
适用范围：分离沸点相差较大的液体混合物
注意事项——温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处—蒸馏烧瓶中要加沸石—冷凝管水流方向应为下口进，上口出
(5)图⑤装置名称：升华
适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。
1．滤液出现浑浊时如何处理？可能原因是什么？
2．分液漏斗是萃取、分液操作中必须用到的仪器，在使用前必须检查是否漏液，如何检查分液漏斗是否漏液？
3．在粗盐的提纯实验中，过滤，舍去不溶性杂质(滤渣)后，怎样从母液中获取NaCl固体？
提示： 1.更换滤纸重新过滤；滤纸破损或滤液超过滤纸边缘。
2．关闭活塞，向分液漏斗中加入一定量的水倒置，观察是否漏水，若不漏水再将活塞旋转180°，然后倒置观察是否漏水。
