2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：物质的分离、提纯、检验与鉴别
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第36讲物质的分离、提纯、检验与鉴别
复习目标1．掌握常见物质检验、分离和提纯的方法；掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要
求；2.正确选用检验、分离和提纯物质的实验装置；
3.根据化学实验目的，设计、评价物质的检验、分离与提纯的实验方案。
考点一物质的分离与提纯
必备知识整理
1.物质分离提纯的实验装置
(1)过滤：分离不溶性固体与液体的方法。
(2)蒸发：分离溶于溶剂的固体溶质。
(3)蒸馏：分离相互溶解且沸点相差较大的液体混合物。
(4)萃取和分液(如图1)
①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中________；
②两种溶剂______________________________________；
③溶质和萃取剂________________；
④分液时下层液体从________放出，上层液体从________倒出。
(5)升华(如图2)：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。
(6)洗气(如图3)
适用条件：除去气体中的杂质气体。
说明：______管进气，______管出气。
微点拨创新实验装置(1)过滤装置的创新——抽滤
特点：由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。
(2)蒸馏、冷凝装置
a．蒸馏、冷凝装置的创新
特点：图1、图2、图3由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反
应装置，可使反应物循环利用，提高了反应物的转化率。b．减压蒸馏
特点：减压蒸馏(又称真空蒸馏)是分离和提纯化合物的一种重要方法，尤其适用于高沸
点物质和那些在常压蒸馏时未达到沸点就已受热分解、氧化或聚合的化合物的分离和提纯。2．物质分离与提纯的物理方法3．物质分离提纯的常用化学方法
方法原理杂质成分
沉淀法将杂质离子转化为________Cl－、SO42−、CO32−及能形成弱碱的金
属阳离子
气化法将杂质离子转化为________CO32−、HCO3−、SO32−、HSO3−、S2－、NH4+
等
杂转
纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧
化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与
酸式盐(用对应的酸或碱)
氧化
还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用________溶液除去CO2中的
SO2，用____________除去N2中的
O2热分
解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等
酸碱
溶解法利用物质与酸或碱溶液反应的差异
进行分离如用过量的________溶液可除去Fe2O3中的Al2O3
调pH法加入试剂调节溶液pH，使溶液中某
种成分生成沉淀而分离如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入________、________或Cu2(OH)2CO3等，调节pH使Fe3＋转化为________
沉淀而除去
吸收法常用于气体的净化和干燥，可根据被
提纯气体中所含杂质气体的性质，选
择适当固体或溶液作吸收剂，常用的
实验装置是洗气瓶或干燥管CO2中混有HCl气体可通过饱和
________溶液除去
微点拨
分步沉淀又称选择性沉淀，指选择适当沉淀剂或控制溶液的pH，使溶液中两种或多种
离子分步沉淀下来，达到分离的目的。如向等浓度的KCl和K2CrO4混合液中逐滴加入稀
AgNO3溶液，先产生AgCl沉淀，后产生Ag2CrO4沉淀。
4．常考的物质除杂方法
(1)利用物质的性质差异进行除杂
原物质所含杂质除杂质试剂主要操作方法N2O2灼热的铜网吸收法
COCO2________溶液洗气
CO2CO________转化法CO2H2S________溶液洗气
CO2HCl______________溶液洗气
SO2HCl______________溶液洗气
Cl2HCl____________洗气
炭粉MnO2浓盐酸(加热)________
Fe2O3Al2O3过量________溶液过滤
Al2O3SiO2①盐酸；②氨水过滤、灼烧
NaHCO3溶液Na2CO3________转化法
FeCl3溶液FeCl2________转化法
FeCl3溶液CuCl2Fe、Cl2过滤
FeCl2溶液FeCl3Fe过滤
乙烷乙烯________洗气
乙醇水新制CaO________
乙烯SO2NaOH溶液洗气
溴苯溴________溶液________
乙酸乙酯乙酸____________溶液________(2)利用溶解度曲线从溶液中获取溶质的方法
制备物溶解度曲线分析答题指导
制备FeSO4·
7H2O
晶体①60℃时形成拐点，FeSO4的溶解度最大
②低于60℃结晶的
是FeSO4·7H2O晶体将温度控制在________时，可制得
FeSO4含量最高的饱
和溶液，再降低温度
到0℃，可析出最多
的FeSO4·7H2O晶体
制备无水Na2SO3①在34℃形成拐点，
低于34℃，Na2SO3·7H2O会结晶
析出
②饱和溶液在高于34℃时，无水Na2SO3会析出在高于34℃条件下
蒸发浓缩，且还要趁
热过滤，否则无水Na2SO3中会混有
Na2SO3·7H2O，导致
产品不纯
制备MnSO4·
H2O
晶体①________是溶解度
的交叉点
②高于________以后MnSO4·H2O的溶解度
减小，而MgSO4·6H2O
的溶解度增大从MnSO4和MgSO4混合溶液中制备MnSO4·H2O晶体，需
控制结晶的温度高于________
从溶液中
得到晶体
的具体操①蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥；
②蒸发浓缩→趁热过滤→洗涤→干燥作
微点拨
分离提纯的原则与注意事项(1)原则——“两不”和“两易”
两不：①不增(不增加新的杂质)；②不减(不减少被提纯的物质)。
两易：①易分离(被提纯的物质与杂质易分离)；②易复原(被提纯的物质易恢复到原来的
组成状态)。(2)注意事项：①除杂试剂须过量；②过量试剂须除尽；③除去多种杂质时要考虑加入
试剂的先后顺序，选择最佳的除杂途径。
[正误判断]
(1)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇()
(2)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、
干燥的方法()(3)NaCl的熔点高，除去碘中的NaCl应采用加热升华的方法()
(4)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离()
(5)将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2()
(6)除去KCl中的MnO2：蒸发结晶()
对点题组训练
题组一气体混合物的分离提纯1．下列实验装置不能达到目的的是()
2．某活动小组设计实验探究生铁与浓硫酸的反应。甲同学认为生铁与浓硫酸在加热条
件下反应除产生SO2外还应有CO2和H2生成，请用下列装置设计实验进行验证(图中加热装
置、夹持仪器省略，除装置⑤外，其他装置中的试剂均足量)。装置①装置②装置③装置④装置⑤(1)装置的连接顺序(按气流从左至右的方向)是____________(填装置编号)。证明生成的
气体中同时存在CO2和H2的实验现象是________________________________________。
(2)已知A中盛有200mL0.100mol·L－1酸性KMnO4溶液。乙同学为测定反应生成的SO2的量，又进行了如下实验：
①待装置⑤中反应结束后，通入N2将装置⑤中生成的气体全部赶出，取反应后装置①A
中的溶液(反应前后体积变化忽略不计)25.00mL于锥形瓶中，用0.2000mol·L－1H2C2O4标
准溶液进行滴定。简述如何判断滴定终点：___________________________。
②重复滴定三次，平均每次消耗H2C2O4标准溶液15.63mL，则本实验中生铁与浓硫酸
反应产生的SO2的物质的量为________(保留小数点后三位数字)。
题组二液体混合物的分离提纯3．已知A、B、C三种液态物质的沸点逐渐增大且相差较大，能互溶，用蒸馏的方法
将它们进行分离时，得到实验时间与温度的关系如图2所示，下列说法正确的是()
A.蒸馏时，点燃酒精灯，然后从b口通入蒸馏水
B.蒸馏一段时间后，发现忘加碎瓷片，应立即补充加入
C.不同时间段，温度变化情况不同，主要原因是受热不均匀
D.其中A、B的沸点分别约为80℃、200℃
4．1溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，某小组设计如图装置制备1溴丙烷。已知：
1溴丙烷的沸点为71℃，密度为1.36g·cm－3。正丙醇的沸点为97℃。
主要步骤
步骤1：在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓硫酸；冷却至室温，搅拌下加入24gNaBr。
步骤2：按如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。
回答下列问题：(1)仪器A的名称是________。
(2)已知蒸馏烧瓶中无机副产物有NaHSO4，写出制备1溴丙烷的化学方程式：
________________________________。
(3)步骤1中加入水，将浓硫酸适当稀释，步骤2中缓慢加热，这些操作的主要目的是
________(填标号)。
a.防止液体暴沸b．减少副产物生成
c.减少溴化氢挥发d．水作催化剂
(4)提纯产品的流程如下：
①加入碳酸钠的目的之一是除去粗产品中的Br2，已知氧化产物和还原产物的物质的量
之比为1∶5，并放出CO2。写出离子方程式：
________________________________________________________________________。
②操作A使用的主要仪器名称是________。“静置”后，有机层在________层。
③操作B的名称是________。(5)粗产品可能含有H2O、CH3CH2CH2OH等杂质，检验水的试剂是________(填标号)。
a.无水硫酸铜b．钠粒
c.紫色石蕊溶液d．醋酸
(6)本实验制得14.8g纯产品，产率约为______%(保留一位小数)。
题组三固体混合物的分离提纯5．CuI是有机合成的一种催化剂，受热易氧化。实验室可通过向CuSO4与NaI的混合
溶液中通入SO2制备CuI(2CuSO4＋2NaI＋SO2＋2H2O=====△2CuI↓＋2H2SO4＋Na2SO4)。下
列实验装置不能达到实验目的的是()选项目的装置
A制备SO2
B制备CuI
C将CuI与母液分离
D干燥CuI固体
6.废旧的镀锌铁皮可用来制备皓矾(ZnSO4·7H2O)，某化学兴趣小组设计如下流程进行制
备。
