嵊州市高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

第 1 页，共 6 页嵊州市高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1． 下列关于化学反应的自发性的说法正确的是（ ）

A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

B. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的

C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的

D. 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的

2． 某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应

： 。下列分析正确

的是

A.

平衡后加入，该反应的增大

B. 平衡后升高温度，平衡常数K变大

C.

平衡后再充入

，达到新平衡时，的百分含量变大

D.

若反应前充入的

与

物质的量相等，达平衡时

的转化率比的高

3． 常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释到

100L时，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，在混合液中：n（CH

3COO-

）+n（OH

-）-（H

+）=y mol。x、y的正确答案组合为

A. 3＜x＜5、0.2 B. 3＜x＜5、0.1 C. 3、0.1 D. 5、0.2

4． 对常温下

的溶液，下列叙述不正确的是

A.

B.

加入少量

固体后，降低

C.

该溶液中由

电离出的

是

D. 与等体积的溶液混合后所得溶液显酸性

5．

当反应达到平衡后，下列措施：①升温②恒容通入惰性气

体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是

A. ①②④ B. ①④⑥

C. ②③⑥ D. ③⑤⑥

6． 下列热化学方程式中，的值能表示可燃物的燃烧热的是

A.

B. C. D.

7． 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．pH=1的NaHSO

4溶液：c（H

+）=c（SO

42-）十c（OH

-）第 2 页，共 6 页 B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）>c（C1

-）=c（I

-）

C．CO

2的水溶液：c（H

+）>c（HCO

3-）=2c（CO

32-）

D．含等物质的量的NaHC

2O

4和Na

2C

2O

4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC

2O

4-）+ c（C

2O

42-）+c（H

2C

2O

4）]

8． 使溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）

3，应选择的最好试剂是

A．NH

3·H

2O B．NaOH C．CO

2 D．HCl

9． 已知反应：①101kPa时，2C（s） + O

2（g） == 2CO（g）；ΔH = -221 kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq） + OHˉ（aq） == H

2O（l）；ΔH = -57.3 kJ/mol

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热等于110.5 kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH为-57.3 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

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．化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为

：Cu2+（aq） + MnS（s） CuS

（s）+Mn

2+（aq）。下列有关该反应的推理不正确的是

A．该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn

2+）

B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小

C．往平衡体系中加入少量Cu（NO

3）

2（s）后，c（ Mn2 +）变大

D．该反应平衡常数表达式：K=Ksp(MnS)

Ksp(CuS)

11．250℃和时， ，该反应能自发进行的原因是

A. 是吸热反应

B. 是放热反应

C. 是熵减少的反应

D. 熵增大效应大于焓效应

12．下列说法正确的是

A．若H

2O

2分解产生1molO

2，理论上转移的电子数约为4×6.02×10

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B．室温下，pH=3的CH

3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7第 3 页，共 6 页 C．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

D．一定条件下反应N

2＋3H

2温、高压

化剂硫酸80

化剂电

电化剂

2NH

3达到平衡时，3v正（H

2） = 2v逆（NH

3）

13．下列关于硅的说法不正确的是

A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片

B．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅

C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应

D．硅可由二氧化硅还原制得

14．一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是

A. a、b、c三点溶液的pH:

B. a、b、c三点醋酸的电离程度：

C. 若用湿润的pH试纸测量a处的pH，测量结果偏小

D. 物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各，用氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：

15．北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008年

获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，

金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为＋3和＋4，

且Ce

4＋＋Fe

2＋=Ce3＋＋Fe

3＋。下列说法正确的是

A．用Pt作阴极，Fe作阳极，电解熔融CeO

2，可在阳极获得铈

B．将少量碘化亚铁溶液滴加到Ce（SO

4）

2溶液中，离子方程式为：Ce

4＋＋Fe

2＋=Ce3＋＋Fe

3＋

C．金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火

D．金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源

二、填空题

16．铅蓄电池是最常见的二次电池，广泛应用于汽车、电动车等领域。

（1）铅蓄电池中，覆盖有PbO

2的电极为_______极，另一极覆盖有Pb，电解质为_______。

（2）铅蓄电池完全放电后，正极表面主要覆盖物是_______，充电时铅蓄电池的负极表面发生_______ （填“第 4 页，共 6 页氧化”或“还原”）反应。

（3）以石墨为电极电解Pb（NO

3）

2和Cu（NO

3）

2的混合溶液可制得PbO

2。电解时阳极发生的电极反应式

为___________________，阴极观察到的现象是_______________；若电解液中不加入Cu（NO

3）

2，阴极发生

的电极反应式为_______________________。

17．Ⅰ、在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H＋）＝10－a mol/L，c（OH－）＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，则（15

分）

（1）该温度下水的离子积常数K

W＝________。

（2）该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L。

（3）在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________。

Ⅱ、现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦

硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：

（4）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是 （填序号）__________________。

（5）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是 （填序号）____________________。＋4

（6）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________（填字母序号）。

A．c（Na＋）＝c（Cl－）>c（OH－）>c（NH）＋4

B．c（Na＋）＝0.1 mol/L

C．c（Na＋）＋c（NH）＝c（Cl－）＋c（OH－）＋4

D．c（H＋）>c（OH－）

Ⅲ、常温下，amol/L氯化铵溶液中加入等体积bmol/L氢氧化钠溶液，反应后混合液呈中性，求该温度下

NH

3·H

2O的电离常数________

18．接触法制硫酸工艺中，主反应在450℃

并有催化剂存在下进行：

（1）恒温恒容条件下，下列能说明此反应已达平衡的是________。

①

②容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化

③容器中气体的密度不随时间而变化

④容器中气体分子总数不随时间而变化

（2）下列有关该反应速率的叙述中，正确的是_________。

a. 升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

b. 使用催化剂提高二氧化硫的转化率

c. 使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率

d. 缩小容器体积增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率

（3）下图表示将和置于2L密闭容器中，当其他条件一定时，的平衡转化率a随X的变化关系，代表压强或温度。X代表的物理量是___________。A对应条件下平衡常数K=___________