台州市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

第 1 页，共 8 页台州市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1． 下列说法正确的是

A．pH＝2的H

2SO

4与pH＝1的硝酸溶液中c(H＋)之比为1∶10

B．0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1醋酸中c(H＋)之比为2∶1

C．100 ℃时，纯水的pH＝6，显酸性

D．100 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H

2的质量相等

2． 下列物质的保存方法中，错误的是：

A．氢氟酸要保存在塑料瓶中

B．新制的氯水要保存在棕色细口瓶中，并放置在阴暗处

C．少量液溴要保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封

D．单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处

3． 常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如

图所示，下列说法正确的是（ ）

A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V

X＞V

Y

D．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱

4． 将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

A．c（HCN）

C．c（HCN）-c（CN－）=c（OH－） D．c（HCN）+c（CN－）=0.1mol·L－1

5．

已知互为同分异构体，下列说法不正确的是

A．z的二氯代物有三种

B．x、y的一氯代物均只有三种

C．x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色第 2 页，共 8 页D．x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面

6． 室温下，将1molNa

2CO

3·10H

2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H

1，将1molNa

2CO

3（s）溶于

水会使溶液温度升高，热效应为△H

2；Na

2CO

3·10H

2O受热分解的化学方程式为:

Na

2CO

3·10H

2O（s）

Na

2CO

3（s）+10H

2O（l），热效应为△H

3。则下列判断正确的是（ ）

A. △H

2<△H

3 B. △H

1>△H

3 C. △H

1+△H

3=△H

2 D. △H

1+△H

2>△H

3

7． 某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（ ）

A．3,3-二甲基-3-丁炔 B．2,2-二甲基-2-丁烯

C．2,2-二甲基-1-丁烯 D．3,3-二甲基-1-丁烯

8． 用N

A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

A．1 mol N

2所含有的原子数为N

A

B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N

A

C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N

A

D．24 g O

2分子和24 g O

3分子所含的氧原子数目相等

9． T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl

2，发生反应 ，经过

2211COCgCgCOgƒ一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是

A．T K时该反应的化学平衡常数为1

75

B．反应在前2s的平均速率mol·L-1·s-1

0.015vCO

C．保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c（C1

2）=0.038mol·L

-1，则反应的△H<0

D．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl

2，平衡正向移动，COCl

2的转化率增大

10．有等体积、等pH的Ba（OH）

2、NaOH和NH

3·H

2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，

用去酸的体积分别为V

1、V

2、V

3，则三者的大小关系正确的是

A． V

3>V

2>V

1 B．V

3=V

2=V

1 C．V

3>V

2=V

1 D．V

1=V

2>V

3

11．把33.6L CO

2通过一定量的固体过氧化钠后收集到22.4 L气体（气体的测量均在标准状况下），下列说法

中正确的是（ ）

A．22.4 L气体的总质量是30g B．反应中共转移1.5mol电子

C．有70g过氧化钠参加反应 D．混合气体的体积比为1:1

12． 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）

①金属钠投入FeCl

3溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca（OH）

2投入过量NaHCO

3溶液中第 3 页，共 8 页④向NaAlO

2溶液中滴入少量盐酸

⑤向饱和Na

2CO

3溶液中通入足量CO

2

A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤

13．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是

A．某无色溶波中可能大量存在H+、Cl

-、MnO

4-

B．使pH 试纸变红的溶液中可能大量存在Na+、NH

4+、SiO

32-

C．Fe2+与H

2O

2 在酸性溶液中的反应: 2Fe2++H

2O

2+ 2H+=2Fe3++2H

2O

D．稀硫酸和Ba（OH）

2溶液反应: H

++SO

42-+Ba2++OH-=BaSO

4↓+H

2O

14．下列说法错误的是

A．氯化铵溶液，加水稀释时，c（NH

4+）/c（Cl

-）的值一定减小

B．0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L

-1的弱酸HA溶液分别加水稀释10倍：pH（HA） > pH（盐酸）

C．已知25℃时，HA的K

a=6.25×10—5，当pH为5.0时，HA溶液中 = 0.16

cHA

cA

D．某二元酸的酸式盐NaHA溶液中必然存在：c（H+）+c（A

2—）=c（OH

—）+c（H

2A）

15．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离了积不变、pH不变、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

16．某有机物的分子式为C

5H

10O

2,该有机物能发生银镜反应，但不能与钠反应产生氢气，也不能发生水解反应，

则该有机物可能的结构有

A．8种 B．9种 C．10种 D．11种

二、填空题

17．工业上用CO

2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入

1molCO

2和3molH

2，在500℃下发生发应，CO

2（g）+3H

2（g）CH

3OH（g）+H

2O（g）实验测得CO

2和

CH

3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图1所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H

2）= ______ 。图2是改变温度时化学反应速率随时间变

化的示意图，则该反应的正反应为 _____ 反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是____（填序号字母）。第 4 页，共 8 页A．容器内压强保持不变 B．v

正（CO

2）=3v

逆（H

2）

C．容器内CO

2的体积分数不变 D．混合气体的密度保持不变

（3）500℃该反应的平衡常数为 ______ （保留两位小数），若提高温度到 800℃进行，达平衡时，K值

______ （填“增大”“减小”或“不变”）.

（4）下列措施中不能使CO

2的转化率增大的是 ______ 。

A．在原容器中再充入1mol H

2 B．在原容器中再充入1molCO

2

C．缩小容器的容积 D．使用更有效的催化剂 E．将水蒸气从体系中分离

（5）500℃，测得某时刻，CO

2（g）、H

2（g）、CH

3OH（g）和H

2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）

______ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

（6）下列措施能使n（CH

3OH）/n（CO

2）增大的是 ______ 。

A．升高温度 B．在原容器中充入1molHe

C．将水蒸气从体系中分离出 D．缩小容器容积，增大压强

18．为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：

实验一：

利用如图装置测定化学反应速率（已知：S

2O

32-+2H+═H

2O+S↓+SO

2↑）

（1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一种实验用品是________。

A．温度计 B．秒表 C．酒精灯

（2）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2min内H

+的反应速率，而该测定

值比实际值偏小，其原因是__________。

实验二：

为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。（已知 I

2+2S

2O

32-═S

4O

62-+2I-，其中

Na

2S

2O

3溶液均足量）

体积V/mL

实验序号

Na

2S

2O

3溶液淀粉溶液碘水水时间/s

①10.02.04.00.0t

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