缙云县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
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页缙云县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 用硫酸铜晶体配制 480mL 浓度为 0.5mol/L的溶液，下列说法正确的是（ ）
A．用托盘天平称量60.0g硫酸铜晶体
B．如果称量时药品和砝码放反了，对配制结果没有影响，因为没有使用游码
C．如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高
D．在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒
2． 实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（ ）
A．氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
B．氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中
C．过氧化钠要密封保存
D．铝片放在不密封的容器里
3． NH
3和NO
2在催化剂作用下反应：8NH
3+6NO
2=7N
2+12H
2O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列
判断正确的是（ ）
A．转移电子3.6N
A B．生成气体的体积32.56 L（标准状况）
C．还原剂比氧化剂多0.2 mol D．被还原的氮原子是11.2 g
4． 常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH
3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加
盐酸体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：
c（CH
3COOH）＝c（Cl－）＞c（OH－）＝c（H＋）
B．点②所示溶液中：
c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（CH
3COO－）＞c（CH
3COOH）
C．点③所示溶液中：
c（CH
3COOH）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（CH
3COO－）
D．整个过程中可能出现：
c（H＋）＋c（Na＋）＝c（CH
3COOH）＋c（CH
3COO－）
5． 【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法不正确的是（ ）
A．在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应
B．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷
C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同
D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO
2的物质的量不同
6． 已知在酸性介质中，MnSO
4 与（NH
4）
2S
2O
8（过二硫酸铵）溶液会发生反应：第 2 页，共 8 页Mn2++S
2O
82-→MnO
4-+SO
42-，下列说法正确的是,
A．反应过程中，因消耗溶液中的H+反应后溶液pH 增大
B．氧化性：S
2O
82->MnO
4-
C．该反应中酸性介质可以为盐酸
D．0.1mol 氧化剂参加反应，转移电子0.5 mol
7． 某溶液中含有CH
3COO-、SO
42-、SO
32-、HCO
3-、CO
32-等五种离子。将过量的Na
2O
2固体加入其中后，仍
能大量存在的离子是
A．CH
3COO-、SO
42-、HCO
3- B．SO
42-、SO
32-、CO
32-
C．SO
32-、HCO
3-、SO
42- D．CH
3COO-、SO
42-、CO
32-
8． 下列各组物质不能实现直接转化的是（ ）
A．Mg→MgO→MgCl
2→Mg（OH）
2 B．Cu→CuCl
2→Cu（NO
3）
2→Cu（OH）
2
C．Fe→Fe
3O
4→Fe（OH）
3→Fe
2O
3 D．Na→Na
2O
2→Na
2CO
3→NaCl
9． 下列说法正确的是（ ）
A．放热反应不需加热就能发生
B．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应
C．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热
D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强
10．【2018高考化学一轮复习:微考点67】下列物质中，因发生化学反应既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸
钾溶液褪色的是（ ）
①CH
3（CH
2）
4CH
3 ②CH
3CH
2CH===CH2
A．② B．③④ C．①③ D．②④
11．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A．HCl B．CH
3COONa C．FeCl
3D．NaCl
12．【新疆乌鲁木齐地区2017年高三二诊】下列有机反应：①甲烷与氯气光照反应 ②乙醛制乙酸 ③乙烯
使溴水褪色 ④乙醇制乙烯 ⑤乙醛制乙醇 ⑥乙酸制乙酸乙酯 ⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热 ⑧液态植
物油制人造脂肪 ⑨乙烯制乙醇的说法正确的是（ ）
A．②⑤的反应类型相同 B．⑥⑦的反应类型不同
C．④与其他8个反应的类型都不同 D．①③⑧属于同一种反应类型
13．[双选]将pH＝4的酸溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是
A．等于7B．大于7C．小于7D．无法确定
14．25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：第 3 页，共 8 页
加入的物质HCl（aq）FeCl（aq）NaOH（aq）HCCOONa（aq）C
2H
5OH（l）
所得溶液的pH341011未测定
水的电离程度a
1a
2a
3a
4a5
加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（ ）
A. a
3>a
1>a
5>a2>a
4 B. a
4>a
2>a
5>a
1>a
3
C. a
4>a
2>a
5>a
3>a
1 D. a
1>a
3>a
5>a
2>a
4
15．约翰·芬恩（John fenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化
学奖。下列有关说法不正确的是（ ）
A．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质
B．组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。
C．浓硝酸溅在皮肤上呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应
D．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸
16．在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应N
2＋3H
22NH
3已达到平衡状态的是（ ）
①1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键断裂
②v（H2）＝0.9 mol·L－1·min－1，v（NH3）＝0.6 mol·L－1·min－1
③保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变
④NH
3、N
2、H
2的体积分数都不再改变
⑤体系温度不再改变
A．②③④ B．①③⑤ C．①④⑤ D．③④⑤
17．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应： 。下列分析正确
的是
A. 平衡后加入，该反应的增大
B. 平衡后升高温度，平衡常数K变大
C. 平衡后再充入，达到新平衡时，的百分含量变大
D. 若反应前充入的与物质的量相等，达平衡时的转化率比的高
18．下列说法正确的是（ ）
A．Cl
2、SO
2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
C．Fe与稀HNO
3、稀H
2SO
4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH
3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
二、填空题
19． 乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：第 4 页，共 8
页回答下列问题：
（1）D中官能团的名称为_______________________________。
（2）A转化成B的化学方程式是_____________________________。
比B多一个碳原子的B的同系物有_______________种同分异构体。
（3）由乙醇生产C的化学反应类型为_______________________。
（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是____________________。
D在一定条件下可发生消去反应，写出反应的化学方程式：_________________。
（5）由乙醇生成F的化学方程式为______________________。
（6）分子式为C
5H
8的一种同分异构体是合成天然橡胶的单体，写出其聚合成天然橡胶的化学方程式
__________________。
20．可逆反应A（g）＋B（g
）2C（g）在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。
①由T
1向T
2变化时，正反应速率______逆反应速率（填“>”“<”或“=”）。
②由T
3向T
4变化时，正反应速率______逆反应速率（填“>”“<”或“=”）。
③反应在________温度下达到平衡。
21．有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH
4+、Fe
3+、Cu
2+、Mg
2+、Cl
-、
SO
42-。现做以下实验：
（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；
（2）在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；
（3）向混合溶液中滴入Ba（NO
3）
2溶液，无沉淀产生。再滴入AgNO
3溶液生成白色沉淀；
（4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色。
试根据以上实验现象判断：
