湖北省宜昌市2018届高三一模考试理综化学(附答案)
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湖北省宜昌市2018届高三一模考试理综化学（附答案）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32
Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65
第I卷(选择题共21题，每小题6分，共126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
7．化学与生活密切相关，下列有关说法中不正确的是
A．生活中常用的铝制品与不锈钢均不易腐蚀
B．日常生活中，小苏打常用作食用碱使用而苏打不能
C．在牙膏中添入Na2PO3F、NaF，能起到预防龋齿的作用
D．向含有纯碱的废水中加入适量生石灰，不能消除水的污染 8．中医典籍《肘后备急方》所载治疗疟疾的方法“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，对屠呦呦团队研发治疗疟疾的特效药——青蒿素有巨大的启示作用。屠呦呦在对比实验中发现古法疗效低下，她设计的提取青蒿素的工艺可以简化成如下流程：
根据上述信息分析，下列判断或叙述中肯定错误的是
A．从天然植物中提取有效成分治疗疾病是药物研发的重要途径
B．将青蒿粉碎可以提高有效成分的提取率
C．青蒿素易溶于水和乙醚
D．操作1是过滤，操作2是蒸馏
9．关于有机物的说法正确
的是
A．a、b互为同系物
B．c中所有碳原子可能处于同一平面
C．b的同分异构体中含有羧基的结构还有7种(不含立体异构)
D．a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
10．草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草 酸亚铁晶体受热分解的部分产物。
下列说法正确的是
A．若③和⑤中分别盛放足量 NaOH溶液和CuO，可检验生成的气体中是否含有CO
B．实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N2
C．若将④中的无水 CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气
D．实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁
11．锂-空气电池的工作原理如图所示。其中多孔电极材料选用纳米多孔金时， 该电池表
现出良好的循环性能。电池反应为：2Li+O2===Li2O2。 下列说法错误
A．该电池的电解液常用锂盐的有机溶液
B．电池工作时，外电路中流过0.01mol电子，负极材料减重0.07g
C．电池工作时，正极反应可能经过两个过程：Li++O2+e－===LiO2；Li++LiO2+e－===Li2O2
D．电池充电时间越长，电池中Li2O2越多 12．A、B、C、D均为短周期主族元素， 原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为18，A
和C同主族，B原子的电子层数与最外层电子数相等，B、C、D的单质均可与NaOH溶液反应。下列说法正确的是
A．简单离子半径：D＞B B．简单氢化物的热稳定性：C＞A
C．AD4 的熔沸点比CD4的高 D．可电解BD3制备B的单质
13．羟胺的电离方程式为：NH2OH+H2ONH3OH++OH−（25℃时，Kb＝9.0×l0－9）。用0.lmol·L−1盐酸滴定20mL 0.lmol·L−1羟胺溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的 H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3＝0.5)。下列说法正确的是
A．图中V1＞10
B．A点对应溶液的pH＝9.5
C．B、D两点对应的溶液均为中性
D．E点对应溶液中存在：c(H+)＝c(OH−)+c (NH3OH+)+c(NH2OH)
非选择题共18小题，共174分
三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共129分。 26．（14分）某课题组同学受葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应实验的启示，拟设计实验利用氧化铜探究乙醛的还原性。
【提出猜想】猜想1：CH3CHO+2CuOCH3COOH+Cu2O；
猜想2： （写出化学方程式）。
【定性实验】⑴甲同学设计下图装置进行实验（部分夹持装置已略去）：
已知：乙醛和乙酸的沸点分别为20.8℃、117.9℃。
按上述装置进行实验，当氧化铜完全反应后停止实验。
①为达到良好的冷凝效果，方框中C装置应选用 （填仪器名称）；实验
中先通入乙醛蒸气，后点燃装置B处酒精灯，这样操作的目的是 。
②已知：Cu2O呈红色，在酸性条件下发生反应Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O。请你设计实验证明猜想1成立。
实验操作： 。
实验现象： 。
【定量实验】（2）乙同学设计了如下图所示实验方案定量探究红色固体的成分。
已知：醋酸亚铬[Cr(CH3COO)2]溶液可以吸收少量的O2。
①下列有关说法正确的是（填标号） 。
a.装置D可以控制反应的发生与停止
b.装置F中盛装醋酸亚铬溶液
c.向装置D中加入少量硫酸铜固体可加快反应
d.实验中观察到装置G中有明显现象
②装置G中红色粉末完全反应后，称得固体粉末质量为19.2g；装置H净增质量为2.0g。请选择合理数据计算，确定红色粉末的成分及物质的量： 。
27．（14分）工业上制备 BaCl2·2H O有如下两种途径。
途径1：以重晶石（主要成分BaSO4）为原料，流程如下：
（1）写出“高温焙烧”时反应的化学方程式 _____________________________________。
（2）“高温焙烧” 时必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是____________。
途径2：以毒重石(主要成分BaCO3，含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)为原料，流程如下：
已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9
Ca2+ Mg2+ Fe3+
开始沉淀时的pH 11.9 9.1
1.9
完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.7
（3）为提高矿石的浸取率，可采取的措施是 。
（4）加入NH3·H2O调节pH=8可除去（填离子符号），滤渣Ⅱ中含 （填
化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是 。
（5）重量法测定产品纯度的步骤为：
准确称取m g BaCl2·2H2O试样，加入100mL水，用3mL 2 mol·L−1的HCl溶液加
热溶解。边搅拌，边逐滴加入0.1 mol·L−1 H2SO4 溶液。待BaSO4完全沉降后，过滤，用
0.01mol·L−1的稀H2SO4洗涤沉淀3~4次，直至洗涤液中不含Cl−为止。将沉淀置于坩埚
中经烘干灼烧至恒重，称量为n g。则BaCl2·2H2O的质量分数为 。
28．（15分）消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
（1）用活性炭还原法： 某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和NO，发生反应：
C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH＝Q kJ·mol−1在T1℃下，反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分数据如下：
①0～10min内，N2的平均反应速率υ(N2)= ，T1℃时，该反应的平衡常数K= 。
②30min后，若只改变一个条件，反应重新达到平衡时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件可能是____________ (填字母)
a. 加入一定量的活性炭 b. 改变反应体系的温度
c. 缩小容器的体积 d. 通入一定量的 NO
③若30 min 后升高温度至T2℃，重新达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为 7∶3∶3，则该反应的ΔH______0（填“＞”、“＝”、或“＜”）
⑵NH3 催化还原法： 原理如图所示
若烟气中 c(NO2)： c(NO)=1∶1，发生如图甲所示的脱氮反应时，反应过程中转移 1.5
mol 电子时放出的热量为 113.8 kJ，则发生该脱氮反应的热化学方程式为 。
②图乙是在一定时间内，使用不同催化剂 Mn 和 Cr 在不同温度下对应的脱氮率，由图
可知工业使用的最佳催化剂和相应温度分别为 ；使用 Mn 作催化剂时，
脱氮率 b~a 段呈现如图变化的可能原因是 。 ⑶已知常温下 Ka1(H2SO3)=1.810－2， Ka2(H2SO3)=6.010－9。 汽车尾气中的 SO2 用石
灰水来吸收，生成的 CaSO3 浊液 pH＝9.0，忽略 SO32－的第二步水解，则 Ksp(CaSO3)= 。
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
35．【化学—选修 3：物质结构与性质】（15分）
非金属硼的合金及其化合物有着广泛的用途。
（1）硼钢合金的硬度是普通钢材的4倍，其主要成分是铁。画出基态铁原子的价电子排布图 。
（2）氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键， 则氨硼烷分子结构式
为 。写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子 (填化学式)。
（3）常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如右图所示。
①1mol H3BO3晶体中含有______mol氢键。
②请从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因： 。
（4）硼氢化钠是一种常用的还原剂。其晶胞结构如右图所示：
