江西省南昌市2018届高三第三次模拟考试理综化学试题 Word版含答案

7、化学知识无处不在，从古至今，人们都在不断探索化学世界的奥妙，用化学知识解释、认知和指导我们的生产生活。下面有关说法正确的是

A.诗文“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深；爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。”中的“乌金”是指石油

B.“有麝自来香，不用大风扬”，说明分子是可以运动和扩散的

C.2018年春节联欢晚会上，港珠澳大桥出现了百部无人驾驶汽车。大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机和节约资源

D.2018平昌冬奥会，陶氏化学公司将DOWTHERMTMSR-1抑制性乙二醇冷却液用于溜冰场，具有快速结冻和良好的防腐蚀性。乙二醇熔沸点比乙醇低，更有利于结冻

8、下列解释实验事实的方程式不正确的是

A.用Na2S处理含Hg+的废水:Hg2++S2- =HgS↓

B.用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜:Al2O3 +2OH- =2AlO2-+H2O

C.向硫酸铜溶液中加入过氧化钠:2Na2O2 +2Cu2++2H2O =4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

D.向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:

Mg++2HCO3- +Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

9、关于下列各实验装置的叙述中，正确的是

A.装置①不可用于实验室制取少量NH3或O2

B.可用从a处加水的方法检验装置②的气密性

C.实验室可用装置③收集HCl

D.验证澳乙烷发生消去反应生成烯烃的实验可利用装置④进行 10、位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)>r(乙) >r(丙)>r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是

A.丙的简单氢化物分子内存在氢键 B.由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键

C.由甲和丙两元素组成的分子不止一种 D.乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应

11、网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构(如图)。在辛酸的同分异构体中，含有一个“-COOH”和三个“-CH3”的结构(不考虑立体异构) ，除外，还有

A.7种 B.11种 C.14种 D.17种

12、对氨基苯酚( HOC6H4NH2)是一种重要的有机合成中间体，可用硝基苯( C6H5NO2)电解还原制备，装置如图所示。下列说法正确的是

A.电解时Pt电极应与直流电源的负极相连 B.电解时Pt电极上有H2放出

C.阴极反应式为:C6H5NO2+4e-+4H+== HOC6H4NH2+H2O D.电解一段时间后，硫酸溶液的pH不

13、已知298K时，Ksp(NiS)=1.0×10-21 ，Ksp(NiCO3) =1.0×10-7；p(Ni)= -lgc(Ni2+)，p(B)= -lgc(S2-)或-lgc(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是

A.常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动 C.对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动

D.P为3.5且对应的阴离子是CO32-

26、(15分)磷化铝( AlP)通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒性PH3气体(沸点-89.7℃，还原性强)。某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化物的含量。

在C中加入100g原粮，E中加入20.00mL 1.50×l0-3mol/L KMnO4溶液(H2SO4酸化)，往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。回答下列问题:

(1)仪器D的名称是________________________。

(2)AlP与水反应的化学方程式为__________________________________。

(3)装置A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体，装置B中盛有焦性没食子酸()的碱性溶液，其作用是_____________________________。

(4)通入空气的作用是____________________________________。

(5)装置E中PH3被氧化成磷酸，则装置E中发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为______________。(6)收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用4.0×10-4mol/L的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液15.00mL，Na2SO3与KMnO4溶液反应的离子方程式为______________, 则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为_____ mg·kg-1。

27、(14分)(1)如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是_____。

A.第一次平衡时，SO2的物质的量右室更多

B.通入气体未反应前，左室压强和右室一样大

C.第一次平衡时，左室内压强一定小于右室 D.第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多

(2)NH3合成常见的化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]分为三步，其中第一步为:

2NH3(g) +CO2(g)NH2COONH4(s) △H =-159.5kJ·mol-1，对于这个反应，在2L恒容密闭容器中充入2mol NH3和lmol CO2，平衡时放出127. 6kJ的热量，若反应温度不变，在该容器中充入2.8mol NH3和1.4mol CO2 ,到达平衡时，c(NH3)为__________________。

(3)①室温下，在0. 5mol/L纯碱溶液中加入少量水，由水电离出的c(H+)×c(OH-)_____(填“变大”、“变小”、“不变”)

②已知Ksp(Ag2GrO4) =1.0×10-12，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的0.08mol/LK2CrO4溶液，则溶液中的c(CrO42-)=____________。

③室温下，0.lmol/L NaHCO3溶液的pH值___ 0.1mol/L Na2SO3溶液的pH值。(填“>”、“<”、“=”)

已知:

H2CO3 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

H2SO3 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7

(4)有一种可充电电池Na——Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且是用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池正极反应式为2 Na++ FeS +2e-= Na2S +Fe，则该电池在充电时，阳极发生反应的物质是________，放电时负极反应式为__________________________________。

28、(14分)辉铜矿石主要含有硫化亚铜( Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示:

(1)“漫取”时，为了提高浸取速率可采取的措施有___________________________(任写一点)。写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式:_____________________________________。

(2)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是_________________________________________；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，加入HNO3调节溶液的pH，其理由是________________________________________。

(3)气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为________________________________。向“滤液M”中加入(或通入)_____ (填字母)，可得到另一种可循环利用的物质。 a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾

(4)“回收S”过程中温度控制在50 ~60℃之间，不宜过高或过低的原因是_____________________________。

35、【化学一选修3 :物质结构与性质】(15分)

钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。

(1)基态Ti原子核外电子排布的最高能级符号是________。与钛同周期元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有__ 种。

(2)钛比钢轻，比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是_______________________________。(3)TiCl4是氯化法制取钛的中间产物，TiCl4和SiCl4在常温下都是液体，分子结构相同。采用蒸馏的方法分离SiCl4和TiCl4的混合物，先获得的馏分是___________ (填化学式)。

(4)半夹心结构催化剂M能催化Z烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如图所示。

①组成该物质的元素中，电负性最大的是______ (填元素名称)。

②M中，碳原子的杂化形式有____ 种。

③M中，不含__________(填标号)。

a.п键 b.σ键 c.配位键 d.氢键 e.离子键

(5)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一，具有典型的四方晶系结构。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示：

①4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是_______________________。

②若A、B、C的原子坐标分别为A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c)，则D的原子坐标为D(0.l9a, _____，_____ )；钛氧键键长d= ___________ (用代数式表示)。

36、【化学一选修5:有机化学基础】(15分) 2-氧代环戊羧酸乙酯( K)是常见医药中间体，聚酯G是常见高分子材料，它们的合成路线如下图所示:

已知:①气态链烃A在标准状况下的密度为1.875g·L-1； ②

回答下列问题:

(1)B的名称为_________ ；E 的结构简式为_________________。

(2)下列有关K的说法正确的是_______________。

A.易溶于水，难溶于CCl4 B.分子中五元环上碳原子均处于同一平面

C.能发生水解反应、加成反应 D.1mol K完全燃烧消耗9.5mol O2

(3)⑥的反应类型为_____ ；⑦的化学方程式为______________________________。

(4)与F官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有_________ 种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1:2:3:4的是________________ (写结构简式)。