10 从实验学化学 章末综合检测(二)

末综合检测(时间：90分钟分值：100分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．(2020·广州模拟)下列关于仪器“0”刻度位置叙述正确的是() A．在量筒的上端B．在滴定管的上端C．在托盘天平刻度尺的正中间D．在托盘天平刻度尺的右边解析：选B。

量筒无“0”刻度；滴定管的“0”刻度在上端；托盘天平的“0”刻度在刻度尺的左边。

2．比较1 mol N2和1 mol CO中的下列物理量：①分子的物质的量；②原子的物质的量；③质量；④电子数；⑤质子数。

其中相同的是()A．①②③B．①②③⑤C．①②③④⑤D．①④⑤解析：选C。

因为N2和CO的相对分子质量相同，且均为双原子分子，二者分子内的质子数均为14，又二者的物质的量相同，所以题述5项均分别相同。

3．(2020·荆州第一次质量检查)下列关于试剂存放叙述不正确的是() A．白磷保存在水中B．新制氯水用棕色试剂瓶盛装C．固体氢氧化钠用广口瓶保存，并使用橡胶塞或玻璃塞D．在FeCl2溶液的试剂瓶中加入少量盐酸，并加入少量铁粉解析：选C。

白磷的着火点低，白磷不溶于水，且不与水反应，因此白磷保存在水中，A项正确；新制氯水中含有HClO，HClO见光易分解，因此新制的氯水盛装在棕色试剂瓶中，B项正确；固体氢氧化钠盛放在广口瓶中，因为NaOH能与SiO2发生反应，所以使用橡胶塞，不能使用玻璃塞，C项错误；Fe2＋能发生水解，加入少量盐酸的目的是抑制Fe2＋的水解，加入少量铁粉的目的是防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，D项正确。

4．(2020·山东、安徽名校大联考)下列图示装置正确且能达到实验目的的是()解析：选C 。

向容量瓶中转移溶液需要用玻璃棒引流，A 项错误；过滤时漏斗下端尖嘴要紧靠在烧杯壁上，B 项错误；胶体粒子不能透过半透膜，离子和小分子可以透过半透膜，C 项正确；蒸馏时，温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口处，D 项错误。

5．在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。

下列实验操作过程不是基于上述原因的是( ) A ．钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应B ．在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应先加入浓盐酸，再点燃酒精灯C ．在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤D ．用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯解析：选A 。

A 项是因为钠与水反应剧烈容易造成爆炸。

6．(新题预测)下列有关溶液浓度的说法正确的是( ) A ．将500 mL 1 mol·L －1的硝酸溶液蒸发至100 mL ，浓度变为5 mol·L －1B ．将10 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与90 mL 水混合，得到的稀硫酸浓度为1.84 mol·L －1 C ．配制1 mol·L －1KAl(SO 4)2溶液100 mL ，应称取明矾晶体47.4 gD ．实验室需要450 mL 0.2 mol·L －1的NaOH 溶液，应准确称量烧碱3.6 g解析：选C 。

硝酸易挥发，加热蒸发硝酸物质的量减少，A 错误；混合后溶液体积小于100 mL ，稀硫酸浓度大于1.84 mol ·L －1，B 错误；称取明矾晶体[KAl(SO 4)2·12H 2O]0.1 mol ，即47.4 g ，C 正确；需要450 mL 溶液应配制500 mL 溶液，应称量4.0 g NaOH ，D 错误。

7．质量分数为a 的某物质的溶液m g 与质量分数为b 的该物质的溶液n g 混合后，蒸发掉p g 水，得到的溶液每毫升质量为q g ，物质的量浓度为c ，则溶质的相对分子质量为( ) A.q （am ＋bn ）c （m ＋n －p ）B.c （m ＋n －p ）q （am ＋bn ）C.1 000q （am ＋bn ）c （m ＋n －p ）D.c （m ＋n －p ）1 000q （am ＋bn ） 解析：选C 。

所得溶液中溶质质量分数为am ＋bn m ＋n －p×100%，溶液密度为q g ·cm －3，根据公式c ＝1 000ρw M可求M 。

8．下列有关物质的分离与提纯的叙述正确的是( )①物质分离和提纯的物理方法有过滤、蒸馏、沉淀等②加热蒸发结晶操作中，至晶体全部析出时，停止加热③苯萃取碘水中的碘，上层为含碘的苯溶液④在混有FeCl 2的FeCl 3溶液中加入适量稀硫酸酸化的H 2O 2可达到提纯的目的⑤SO 2中混有HCl 可利用Na 2SO 3饱和溶液除去⑥用NaOH 溶液除去镁粉中含有的少量铝粉A ．全部B ．只有①②④⑤C ．只有③⑥D ．只有⑥ 解析：选C 。

①沉淀为化学方法，错误；②蒸发结晶时，在蒸发皿中出现较多晶体时停止加热，错误；③苯的密度比水的小，萃取后含碘的苯溶液在上层，正确；④稀硫酸酸化时引入了SO 2－4杂质，错误；⑤SO 2能与Na 2SO 3溶液反应，应用NaHSO 3饱和溶液除去SO 2中混有的HCl 杂质，错误；⑥NaOH 溶液与铝粉反应而不与镁粉反应，故能除去铝粉，正确。

9．用下表提供的仪器和药品，能达到相应实验目的的是( )实验室制备氯气是用浓盐酸与MnO 2在加热条件下进行的，仪器还缺少酒精灯和石棉网，错误。

C 项，Fe 2＋与氯水反应只能证明Fe 2＋具有还原性，错误。

D 项，利用提供的仪器及药品可进行蒸发操作，得到Na 2CO 3晶体，正确。

10．某学生配制了100 mL 1 mol·L －1的硫酸溶液。

然后，对溶液浓度做了精确测定，且测定过程中一切操作都正确。

结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol·L －1。

那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是( )①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释并冷却，转移到容积为100 mL 的容量瓶中后，没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸出多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A．②③④B．③④C．①②③D．①②③④解析：选D。

①量筒用蒸馏水洗净后立即量取浓硫酸，使浓硫酸被稀释，所取溶质H2SO4偏少，会导致溶液浓度偏低。

②未洗涤烧杯，溶质H2SO4损失，会导致溶液浓度偏低。

③少量溶液流到容量瓶外面，溶质H2SO4损失，会导致溶液浓度偏低。

④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸出多余的水，溶质H2SO4损失，会导致溶液浓度偏低。

故选D。

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

11．(新题预测)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A．制漂白液时，标准状况下2.24 L Cl2转移电子数为0.2N AB．pH＝2的醋酸溶液中含有H＋数为0.01N AC．常温常压下，3.6 g D2O与H182O中含有中子数为2N AD．100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为4N A解析：选D。

制漂白液是Cl2与烧碱溶液的反应，Cl2发生歧化反应，0.1 mol Cl2转移电子数为0.1N A，A错误；pH＝2的醋酸溶液中H＋的浓度为0.01 mol·L－1，体积未知不能确定H＋的数目，B错误；D2O与H182O均含有10个中子，相对分子质量均为20，3.6 g D2O与H182 O含有中子数为3.6 g÷20 g·mol－1×10N A mol－1＝1.8N A，C错误；100 g 46%的乙醇溶液中含有1 mol 乙醇和3 mol水，共含有氧原子4 mol，D正确。

12．钌(Ru)是一种硬而脆、呈浅灰色的多价稀有金属，性质很稳定，且耐腐蚀性很强。

实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。

下列说法中不正确的是()A．加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度B．洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去HClC．结束反应时，先停止加热，再关闭活塞KD．启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气解析：选D。

可燃性气体在点燃或加热前必须验纯，故加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，以免发生爆炸，A项正确；洗气瓶中盛装的可能是NaOH 溶液，用于除去氢气中的HCl，避免制得的Ru中含有杂质，B项正确；结束反应时，先停止加热，再关闭活塞K，用氢气冷却Ru，以免生成的Ru在高温时又被空气中的氧气氧化，C 项正确；二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，而启普发生器不能加热，且MnO 2为粉末状，D 项错误。

13．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH 3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是( )A ．1 mol CH 3COOK 的质量为98 g·mol －1B ．CH 3COOK 的摩尔质量等于它的相对分子质量C ．一个CH 3COOK 微粒的质量约为 986.02×1023 gD ．含有6.02×1023个碳原子的CH 3COOK 的物质的量为0.5 mol解析：选CD 。

1 mol CH 3COOK 的质量为98 g ，A 错误；摩尔质量的单位是g·mol －1，相对分子质量的单位是“1”，B 错误；一个CH 3COOK 微粒的质量约为 986.02×1023 g ，C 正确；一个CH 3COOK 中含有两个碳原子，所以当醋酸钾中有6.02×1023个碳原子时，醋酸钾的物质的量为0.5 mol ，D 正确。

14．实验室可用如图装置制取少量氮气。

下列说法正确的是 ( )A ．②中盛放的是五氧化二磷B ．实验开始时先点燃①处的酒精灯，再点燃③处的酒精灯C ．③中玻璃管中发生反应：2NH 3＋3CuO=====△N 2＋3Cu ＋3H 2OD ．实验结束时先熄灭①③处的酒精灯，再将导管从水槽中拿出解析：选BC 。

A 项，潮湿的NH 3 能与P 2O 5 反应，错误；B 项，若先点燃③处的酒精灯，产生的氨会与装置内的氧气发生反应，故应先点燃①处的酒精灯产生氨以排出装置内的空气，正确；C 项，氨能被氧化铜氧化，③中玻璃管中发生反应：2NH 3＋3CuO=====△N 2＋3Cu ＋3H 2O ，正确；D 项，应先将导管从水槽中拿出，再熄灭酒精灯，否则会引起倒吸，错误。

15．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是( )A ．标准状况下，2.24 L 三氯甲烷中含有的共价键数为0.4N AB ．将1 mol Cl 2通入水中，溶液中Cl －、ClO －、HClO 的微粒数之和小于2N AC ．78 g Na 2O 2与足量的CO 2反应转移的电子数为2N AD ．标准状况下，11.2 L 1H 37Cl 气体中含有的中子数为10N A解析：选BD 。