黑龙江省高考模拟考试化学试卷附答案解析

第 1 页 共 13 页 黑龙江省高考模拟考试化学试卷附答案解析

班级:___________姓名：___________考号：____________

一、单选题

1．有关化学用语正确的是 （ ）

A．甲烷的结构式：CH4 B．乙醇的结构简式：C2H6O

C．四氯化碳的电子式：

D．乙酸的分子式：C2H4O2

2．若如图所示的烷烃结构是烯烃与H2加成后的产物，则烯烃可能的结构有（ ）

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

3．下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）

A．泡沫灭火器的反应原理：2Al3++3CO23+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

B．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO24=BaSO4↓+H2O

C．向AgCl沉淀中滴加NaI溶液，白色沉淀变黄：AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)

D．NaHSO3溶液的水解方程式：HSO3+H2OH3O++SO23

4．下列除去杂质的操作中，所用试剂、方法能达到目的的是（ ）

选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂、方法

A Cu粉CuO 加入稀硝酸，溶解、过滤、洗涤、干燥

B 2COHCl 依次通入饱和23NaCO溶液、浓硫酸

C 2FeCl溶液3FeCl 加入过量Fe粉，过滤

D 乙醇蒸气22CH=CH 依次通入酸性高锰酸钾溶液、无水2CaCl 第 2 页 共 13 页 A．A B．B C．C D．D

5．已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中+3c(H)c(CHCOOH)增大，可以采取的措施是（ ）

①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 ⑤加少量醋酸钠固体

A．②④ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①②

6．氮、氧是两种重要的元素，下列关于这两种元素的性质描述错误的是（ ）

A．第一电离能N>O B．电负性O>N

C．简单氢化物的稳定性O>N D．氢化物的沸点N>O

7．HCOOH燃料电池的装置如图，两电极间用阳离子交换膜隔开。下列说法正确的是（ ）

A．电池工作时，电子由a电极经外电路流向b电极

B．负极的电极反应式为23HCOO2eHOHCO2H

C．若X为24HSO，通入2O发生的反应为23222Fe4HO2Fe2HO

D．理论上每消耗标准状况下22.4 L 2O，有2 mol K通过阳离子交换膜

二、工业流程题

8．硫化铂矿的主要成分是NiS，还含有MgS、FeS一些不溶性物质等，工业上用硫化铂矿制备金属铂的工艺流程如图所示： 第 3 页 共 13 页 (1)硫化铂矿粉磨的目的是_______；

(2)“酸浸”时，硫化铂与稀盐酸反应的化学方程式为：_______；

(3)“氧化、除铁”过程中加入22HO溶液时，发生反应的离子方程式为_______；加入氧化镍的目的是除去铁元素，用化学平衡移动原理解释除去铁元素的原因是_______。

(4)已知15sp2KNiOH2.010，11sp2KMgOH2.010若“除镁”后的滤液中2Ni的浓度不大于5110molL，则滤液中2+cMg_______。

(5)电解硫酸镍溶液时，在_______极得到镍单质，电解产物_______(填化学式)可以循环使用。

三、实验题

9．实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I-等)中回收碘，实验过程如图：

(1)反应I中将I2____(填“氧化”或“还原”)。

(2)操作II的名称为____，实验室进行操作II使用的玻璃仪器有____。

(3)氧化时，在三颈瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是____；仪器a的名称为____；仪器b中盛放的溶液为____。 第 4 页 共 13 页 (4)某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I-、IO3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO3实验方案(实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)。

①取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；

②另从水层中取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝说明废水中含有IO3，发生反应的离子方程式____。

③简述溶液中是否含I-：另从水层中取少量溶液，____。

四、原理综合题

10．CO2作为未米的重要碳源，其选择性加氢合成CH3OH一直是研究热点，在CO2加氢合成CH3OH的体系中，同时发生以下反应：

反应i：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)∆H1＜0

反应ii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2＞0

(1)在特定温度下，由稳定态单质生成lmol化合物的焓变叫该物质在此温度下的标准生成焓(△fHθm)。表中为几种物质在298K的标准生成焓，则反应ii的∆H2=___kJ·mol−1。

物质 H2(g) CO2(g) CO(g) H2O(g)

△fHθm(kJ·mol−1) 0 −394 −111 −242

(2)若实验测得反应i：υ正=k正·c(CO2)·c3(H2)，υ逆=k逆·c(CH3OH)·c(H2O)(k正、k逆为速率常数)。1899年阿仑尼乌斯指出化学反应速率常数和温度的定量关系为：k=AaERTe，其中k为速率常数，A、R为常数，Ea为活化能，T为热力学温度，e为自然对数的底。则达到平衡后，仅加入催化剂，k正增大的倍数___(填“＞” 第 5 页 共 13 页 “＜”或“=")k逆增大的倍数。

(3)在CO2加氢合成CH3OH的体系中，下列说法错误的是___(填标号)．

A．增大H2浓度有利于提高CO2的转化率

B．若升高温度，反应i的正反应速率减小：反应ii的正反应速率增大

C．体系达平衡后，若压缩体积，则反应i平衡正向移动，反应ii平衡不移动

D．选用合适的催化剂可以提高CH3OH在单位时间内的产量

(4)某温度下，向容积为1L的密闭容器中通入2molCO2和10molH2，10min后体系达到平衡，此时CO2的转化率为20%，CH3OH的选择性为50%。

已知：CH3OH的选择性X=322转化为CHOH的n(CO)消耗的n(CO)×100%

①用CO2表示0~10min内平均反应速率υ(CO2)=___

②反应i的平衡常数K=___L2/mol2(写出计算式即可)。

(5)维持压强和投料不变，将CO2和H2按一定流速通过反应器，二氧化碳的转化率a(CO2)和甲醇的选择性χ(CH3OH)随温度变化的关系如图所示：

已知催化剂活性受温度影响变化不大，结合反应i和反应ii，分析235℃后曲线变化的原因。

①甲醇的选择性随温度升高而下降的原因是___；

②二氧化碳的转化率随温度升高也在下降的可能原因是___。

五、有机推断题

11．2022年是不平凡的一年，在年终岁尾医药大抢购的过程中，最紧俏的就是布洛芬。它具有抗炎、止痛、 第 6 页 共 13 页 解热的作用。以有机物A为原料制备布洛芬的合成过程如下，请回答下列有关问题：

已知：

(1)A→B的反应类型______。

(2)D的结构简式为______；E中所含官能团的名称______。

(3)F的名称______。

(4)B→C的化学方程式______。

(5)有关G的下列说法正确的是______(填字母) 。

A．能发生取代反应，不能发生加成反应

B．分子中含两种类型的官能团

C．碳原子有两种杂化方式为2sp、3sp

(6)满足下列条件的布洛芬的同分异构体有______种。

①苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种

②能发生水解反应，且水解产物之一能 与3FeCl溶液发生显色反应 第 7 页 共 13 页 ③能发生银镜反应

写出核磁共振氢谱中有5组峰且峰值面积之比为12∶2∶2∶1：1的一种结构______。

参考答案与解析

1．D

【详解】A．结构式是表示用元素符号和短线表示化合物(或单质)分子中原子的排列和结合方式的化学组成的式子，甲烷的结构式：，故A错误；

B．结构简式应该体现出官能团，所以乙醇的结构简式为CH3CH2OH，故B错误；

C．四氯化碳中氯原子还有没有参与成键的电子，所以四氯化碳的电子式为，故C错误；

D．分子式是用元素符号表示物质(单质、化合物)分子的组成及相对分子质量的化学式，乙酸的结构简式为CH3COOH，分子式为：C2H4O2，故D正确；

答案选D。

2．C

【详解】烯烃与H2加成后的产物得到烷烃，则可以在烷烃的结构中加入双键，看可以得到多少种烯烃。两个相邻的C原子都有氢就可以插入双键，如图，则烯烃有5种。

答案选C。

3．C

【详解】A．泡沫灭火器的反应原理：Al3++3HCO3+3H2O=Al(OH)3↓+3CO2↑，A错误；

B．硫酸氢钠与氢氧化钡按2：1参加反应，至溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO24=BaSO4↓+2H2O，B错误；

C．向AgCl沉淀中滴加NaI溶液，白色沉淀变黄，因为生成溶解度更低的AgI，离子方程式为：AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)，C正确；

D．NaHSO3溶液的水解方程式：HSO3+H2OOH-+H2SO3，D错误；

故选C。 第 8 页 共 13 页 4．C

【详解】A．硝酸是氧化性酸，可与Cu发生反应，应把硝酸改成盐酸或者硫酸，A项错误；

B．23NaCO能与CO2反应，应通入饱和碳酸氢钠溶液中，B项错误；

C．铁粉与FeCl3溶液反应生成2FeCl，过滤除去过量Fe粉，C项正确；

D．乙醇具有一定的还原性，也能被高锰酸钾溶液氧化，且乙烯被氧化生成的CO2，产生新的杂质，D项错误；

故答案选C。

5．A

【分析】醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，根据勒夏特列原理进行分析；

【详解】①+3c(H)c(CHCOOH)=-3Kac(CHCOO)，加入NaOH固体，OH－消耗H＋，促进醋酸的电离，Ka保持不变，c(CH3COO－)增大，该比值减小，故①不符合题意；

②弱电解质的电离属于吸热过程，升高温度，促进醋酸的电离，c(H＋)增大，c(CH3COOH)减小，即该比值增大，故②符合题意；

③加入少量冰醋酸，c(CH3COOH)增大，促进电离，但醋酸的电离度减小，因此该比值减小，故③不符合题意；

④加水稀释，促进电离，n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，++33c(H)n(H)=c(CHCOOH)n(CHCOOH)，因此该比值增大，故④符合题意；

⑤加少量的CH3COONa，c(CH3COO－)增大，抑制醋酸的电离，c(H＋)减小，c(CH3COOH)增大，该比值减小，故⑤不符合题意；

综上所述，选项A正确；

答案为A。