高考化学模拟考试卷(附答案解析)

第 1 页 共 15 页 高考化学模拟考试卷(附答案解析)

一、单选题（本大题共14小题，共42分）

1. 下列说法错误的是( )

A. 工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al涉及氧化还原反应

B. 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金

C. 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体

D. 合金材料中可能含有非金属元素

2. 下列化学用语表达正确的是( )

A. 乙烯的实验式：C2H4

B. 电镀铜时，铁制镀件上的电极反应式：Fe−2e−=Fe2+

C. NH4Cl在水中的电离方程式：NH4Cl⇌NH4++Cl−

D. 用电子式表示NaCl的形成过程：

3. 配制100mL1.00mol⋅L−1NaOH溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是( )

A. 操作1前称取NaOH的质量为4.0g

B. 操作2前NaOH溶液需恢复至室温

C. 操作3和操作4分别为洗涤和定容

D. 操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线

4. 《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法不正确的是( )

A. 淀粉水解的最终产物为葡萄糖 B. 葡萄糖与新制氢氧化铜反应时表现还原性

C. 天然油脂没有固定的熔、沸点 D. 淀粉和纤维素互为同分异构体

5. 下列气体的验证方法没有涉及氧化还原反应的是( )

A. 氧气——带火星的小木条复燃 B. 氯气——湿润的有色纸条褪色

C. 乙烯——酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 氨气——湿润的红色石蕊试纸变蓝

6. 根据元素周期律，下列说法正确的是( )

A. 原子半径：K>Mg>Na

B. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2

C. 酸性：HCl>H2S，表明Cl的非金属性强于S

D. 热稳定性：CH4>SiH4，表明C的非金属性强于Si

第 2 页 共 15 页 7. 液氨溶解金钠属后成为蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为是电子的氨合e−(NH3)n引起的．若放置后，蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液得到白色氨基钠(NaNH2)，反应的化学方程式为：2Na+2NH3=NaNH2+H2↑，下列说法中不正确的是( )

A. 溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比

B. 液氨中有如下平衡：2NH3=NH4++NH2−

C. 液氨是一种非电解质，在水中才能电离

D. 碱金属的液氨溶液是一种强还原剂

8. 将SO2分别通入下列四种溶液，根据实验现象所得结论正确的是( )

选项 溶液 现象 结论

A 溴水 溴水褪色 SO2具有漂白性

B H2S溶液 出现淡黄色浑浊 SO2具有氧化性

C BaCl2溶液 无明显变化 BaSO3能溶于水

D H2O2溶液 无明显变化 SO2和H2O2溶液不反应

A. A B. B C. C D. D

9. 喷泉实验装置如图所示，应用下列各组气体和溶液不会出现喷泉现象的是( )

A. SO2和氨水

B. HCl气体和水

C. NH3和水

D. Cl2和饱和食盐水

10. BAS是一种可定向运动的“分子机器”，其合成路线如图，下列说法正确的是( )

+→①[中间产物]→②−H2O

A. 1mol最多可与3molH2发生加成反应

B. H2N既有酸性又有碱性

第 3 页 共 15 页 C. 中间产物的结构简式为

D. ①为加成反应，②为消去反应

11. 在容积相同的两个密闭容器中，分别充入2 mol SO2和1 mol O2，使它们在相同的温度下发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中SO2转化率为25%时，B容器中SO2的转化率应是

A. 25% B. >25% C. <25% D. 12.5%

12. 25℃时，0.10mol⋅L−1草酸(H2C2O4)溶液中各微粒的物质的量浓度如下表。下列关系不能说明草酸的第二步电离比第一步电离更难的是( )

微粒 H+ H2C2O4 HC2O4− C2O42−

c/(mol⋅L−1) 5.1×10−2 4.9×10−2 5.1×10−2 5.3×10−5

A. c(H2C2O4)大于c(C2O42−) B. c(HC2O4−)大于c(C2O42−)

C. c(H+)远远大于c(C2O42−) D. c(H+)约等于c(HC2O4−)

13. 某有机物A仅有碳、氢、氧三种元素组成，用质谱仪测定如图1，核磁共振氢谱示意图如图2，下列分析不正确的是( )

A. 由图1可知A的相对分子质量为46 B. 由图2可知A分子中有3个氢原子

C. 该有机物的实验式可能为C2H6O D. A的结构简式可能为CH3CH2OH

14. 高中化学《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析，以下观点中不正确的是

( )

①电解过程中，以Al作阳极，可以实现铝表面形成一层致密的氧化膜而钝化；

②难溶电解质溶解，所得的溶液中阴阳离子浓度相等；

③25℃时NH4Cl溶液的Kw等于100℃时0.1mol/L的NaCl溶液的Kw；

④将TiCl4加入水中并加热使其转化为TiO2⋅xH2O；

⑤NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3−+H2O⇌CO32−+H3O+；

⑥乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程，却能够自发进行，可知该反应的△H<0。

A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ②③⑤ D. ①②⑥

二、实验题（本大题共1小题，共12分）

15. SO2Cl2在药物和染料的制取中有重要作用，沸点69℃，100℃以上分解生成两种常见气体。实验室对其稳定性和分解产物的部分性质分别进行了如下探究。已知：反应开始后，乙瓶中始终无色，戊瓶中有黄绿色气体。

第 4 页 共 15 页

回答下列问题：

(1)装置A中的进水口为______，仪器B的名称为______，加热B的方式最好选用______(填“水浴加热”或“油浴加热”)。

(2)装置C的作用为______，装置D的作用为______。

(3)试剂X、Y分别为下列试剂中的______、______(填标号)。

A.品红溶液

B.氢氧化钠溶液

C.高锰酸钾溶液

D.四氯化碳

(4)若进入丙中的气体过量，则丙中的现象为______，发生反应的离子方程式为______。

三、简答题（本大题共4小题，共46分）

16. 聚合物G具有良好的耐高温性能，其合成路线如图。

已知：R1COOR2+R3−NH−R4→一定条件+R2OH

(1)A的名称是______。

(2)A→B的反应类型是______。

(3)C→D的化学方程式是______。

(4)D+E→F的过程中没有小分子生成。E的结构简式为______。

(5)M是ClCH2COOC2H5的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式是______。

a.与ClCH2COOC2H5具有相同的官能团

b.能发生银镜反应

c.核磁共振氢谱有2组峰

第 5 页 共 15 页 (6)G中每个链节含有两个五元环，补全F→G的化学方程式：→一定条件______。

17. 2019年1月7日于深圳，华为宣布推出鲲鹏920芯片，创造了计算性能新记录！组成芯片的核心物质是高纯度硅。如图是以石英砂为原料同时制备硅和金属锂。

已知：LiCl的熔点是605℃、沸点是1350℃；NH4Cl在100℃开始挥发，337.8℃分解完全。常温下，Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10−39，Ksp[Al(OH)3]=1×10−33。

(1)粗硅中常含有副产物SiC，请写出反应①中生成SiC的反应方程式______。

(2)整个制硅过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水能发生剧烈反应，写出该反应的化学方程式______。

(3)假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应②中HCI的利用率为90%，反应③中H2的利用率为93.75%.则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是______。

(4)试剂X是______；请写出操作名称：a______；b______。

(5)本生产工艺要求，要控制LiCl和NH4Cl溶液中的杂质离子浓度在1.0×10−6mol⋅L−1以下，应控制溶液的pH为______，此时溶液中Fe3+的浓度为______。

18. 以CO2为原料合成甲醇可以减少CO2的排放，实现碳的循环利用。一种Cu/ZnO催化剂对该反应有良好的催化效果。

Ⅰ.催化剂的合成

(1)氨水与Cu(NO3)2的反应______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

(2)补全上述过程中生成CuO的离子方程式：

______[Cu(NH3)4]2++______H2O______CuO↓+______+______

Ⅱ.催化剂的性能测试

一定条件下使CO2、H2混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算CO2的转化率和

第 6 页 共 15 页 CH3OH的选择性以评价催化剂的性能。

已知：ⅰ.反应器内发生的反应有：

a.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=−49.5kJ⋅mol−1

b.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H=+41.2kJ⋅mol−1

ⅱ.CH3OH选择性=n(CH3OH)生成n(CO2)消耗×100%

(3)220℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比n(CH3OH)：n(CO2)：n(CO)=1：7.20：0.11，则该温度下CO2转化率=______×100%。(列出计算式)

(4)其他条件相同时，反应温度对CO2的转化率和CH3OH的选择性的影响如图所示。

①由图1可知实验中反应均未达到化学平衡状态的依据是______。

②温度高于260℃时，CO2平衡转化率变化的原因是______。

③温度相同时，CH3OH选择性的实验值略高于平衡值(图2)，从化学反应速率的角度解释原因：______。

19. 碳酸锶(SrCO3)为白色，难溶于水的固体，在电子工业中有泛应用。一种由天青石精矿(含SrSO4)制备高纯SrCO3的方法如下：

天青石精矿→过滤碳化剂粗SrCO3→精制含Sr2+溶液→过滤碳化剂高纯SrCO3

已知：

ⅰ.BaSO4、SrCO3、BaCO3和SrSO4均难溶于水，在相同温度下的溶解度(S)关系如下：S(BaSO4)≈S(SrCO3)

ⅱ.几种氢氧化物在不同温度下的溶解度：

20 40 60 80 90 100

Sr(OH)2 1.77 3.95 8.42 20.2 44.5 91.2

Ba(OH)2 3.89 8.22 20.94 101.4 − −

Ca(OH)2 0.173 0.141 0.121 0.094 0.086 0.076

(1) 粗SrCO3的制取

①碳化剂一般选择Na2CO3溶液或(NH4)2CO3溶液。写出SrSO4转化为SrCO3的离子方程式：______。

②实验发现，当温度和碳化剂的物质的量浓度均相同时，SrSO4在Na2CO3溶液中的转化速率大于在(NH4)2CO3溶液中的。从盐类水解的角度解释其原因是______。