2025届高考化学一轮总复习第7章化学反应速率与化学平衡第37讲化学反应的方向与调控

1 第7章 化学反应速率和化学平衡 7.1检测

时间：45分钟 满分：100分

一、选择题(每题6分，共66分)

1．[2017·哈尔滨师大附中高三测试]一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N2＋3H22NH3,2 min时测得剩余N2为1 mol，下列化学反应速率表示不正确的是( )

A．v(N2)＝0.25 mol/(L·min)

B．v(H2)＝0.75 mol/(L·min)

C．v(NH3)＝1 mol/(L·min)

D．v(NH3)＝0.5 mol/(L·min)

答案 C

解析 一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2,2 min时测得剩余N2为1 mol，故2 min 内，以N2表示的反应速率v(N2)＝ΔcN2Δt＝0.25 mol/(L·min)，A项正确；由于反应速率之比等于化学计量数之比，故v(H2)＝3v(N2)＝3×0.25 mol/(L·min)＝0.75 mol/(L·min)，B正确；v(NH3)＝2v(N2)＝2×0.25 mol/(L·min)＝0.5 mol/(L·min)，C错误，D正确。

2．[2017·贵阳高三期末]在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应，H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0，下列说法正确的是

( )

A．保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2(g)，反应速率一定加快

B．保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快

C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快

D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率一定加快

答案 A

解析 A项，增大氢气的物质的量且保持容器容积不变，氢气的浓度增大，反应速率加快，正确；B项，保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变，错误；C项，保持容器气体压强不变，向其中充入1 mol

第7讲 化学反应速率与化学平衡

一、选择题(本题包括7个小题,每小题7分,共49分)

1.(2017北京朝阳模拟)2017年2月3日国务院总理李克强主持召开国务院常务会议。通过“十三五”国家食品和药品安全规划,有效保障人民健康福祉。下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是( )

A.抗氧化剂 B.调味剂

C.着色剂 D.增稠剂

2.(2017吉林四平模拟)下列有关颜色的变化不能用勒夏特列原理解释的是( )

A.平衡状态的H2、I2、HI混合气体体积压缩时颜色变深

B.平衡状态的NO2和N2O4混合气体体积压缩时颜色先变深后变浅

C.平衡状态的NO2、CO、NO、CO2混合气体升温时颜色变深

D.向Fe(SCN)3溶液中滴加几滴浓KSCN溶液后颜色变深

3.(2017辽宁大连二模)大量燃烧化石燃料产生的CO2被视为全球变暖的“元凶”,但在催化剂作用下,用CO2和H2可制备用途广泛的甲醇。已知下列三个热化学方程式:

①H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) ΔH1

②2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH2

③3H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CH3OH(g) ΔH3

三个反应的平衡常数分别为K1、K2、K3,这些平衡常数与温度的关系如表所示:

平衡常数

温度/℃ K1 K2 K3

500 1.00 2.50

800 2.50 0.15

下列说法正确的是( )

A.反应②为吸热反应

B.K3(500 ℃)=3.50

C.K3(800 ℃)=2.35

D.ΔH3=ΔH1+ΔH2

4.(2017江苏徐州模拟)一定温度下,在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡,下列说法正确的是( )

容器 物质的平衡浓度/(mol·L-1)

c(H2) c(CO) c(CH3OH) c(CH3OH)

Ⅰ 400 0.20 0.10 0 0.080

1 第23讲 化学平衡状态 化学平衡的移动

一、选择题

1．在1 L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是( )

A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键生成

C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变

D．v正(N2)＝2v逆(NH3)

解析：选B。c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2不能说明各物质的浓度不变，不一定为平衡状态，A错误；1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键生成，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B正确；混合气体的密度ρ＝mV，气体质量在反应前后守恒，容器体积不变，故密度始终不变，所以密度不变的状态不一定是平衡状态，C错误；v正(N2)＝2v逆(NH3)时，正、逆反应速率不相等，未达到平衡状态，D错误。

2．反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是( )

A．减小容器体积，平衡向右移动

B．加入催化剂，Z的产率增大

C．增大c(X)，X的转化率增大

D．降低温度，Y的转化率增大

解析：选D。该反应前后气体分子数相等，减小容器体积(加压)，平衡不发生移动，A项错误；加入催化剂可同时同倍数地改变正、逆反应速率，故平衡不发生移动，Z的产率不变，B项错误；增大c(X)，平衡正向移动，但X的转化率减小，C项错误；此反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大，D项正确。

3．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是( )

A．在强碱存在的条件下，酯的水解反应进行较完全

B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3

C．可用浓氨水和NaOH固体快速制取氨

D．加压条件下有利于SO2与O2反应生成SO3

解析：选B。应注意区别化学平衡移动原理和化学反应速率理论的应用范围，加催化剂只能提高化学反应速率，故B项不能用化学平衡移动原理解释。

易错点6 化学反应速率和化学平衡

瞄准高考

1． (天津）常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s) +4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10﹣5．已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是

A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

C．第二阶段，Ni(CO) 4分解率较低

D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

【答案】B

2．（江苏）温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：

2NO2(g) 2NO(g) +O2 (g)（正反应吸热）。实验测得：v正=v (NO2)消耗=k正c2(NO2 )，v逆=v(NO) 消耗=2v(O2)

消耗=k逆c2(NO) •c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是

容器编号 物质的起始浓度（mol•L—1） 物质的平衡浓度（mol•L—1）

c（NO2） c（NO） c（O2） c（O2）

Ⅰ 0.6 0 0 0.2

Ⅱ 0.3 0.5 0.2

Ⅲ 0 0.5

0.35

A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4：5

B．达平衡时，容器Ⅱ中 c(O2 )/c(NO2)比容器Ⅰ中的大

C．达平衡时，容器Ⅲ中 NO 的体积分数小于50%

D．当温度改变为 T2时，若 k正=k逆，则 T2＞T1

【答案】C D

【解析】A．I中的反应: 2NO2(g) 2NO(g) +O2 (g)

开始（mol/L）0.6 0 0 反应（mol/L）0.4 0.4 0.2