2025届高考化学一轮总复习第7章化学反应与能量第33讲化学能与热能课件

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精品K12教育教学资料 第六章 第1讲 化学能与热能

1．(导学号27346654)(2018·深圳宝安区期末)化学反应都伴随着能量变化，下列反应中属于吸热反应的是( )

A．氯化铵的水解 B.SO2的催化氧化

C．工业合成氨 D．生石灰吸收水

解析：A [水解反应均属于吸热反应，A正确；SO2的催化氧化、工业合成氨、生石灰吸收水的反应均属于放热反应，B、C、D均错误。]

2．(导学号27346655)反应A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH＞0)；②X―→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(

)

解析：D [A＋B―→C的ΔH＜0，说明生成物C的能量应低于反应物A、B的能量之和，A、B两项均错误；由于A＋B―→X的ΔH＞0，说明生成物X的能量应高于反应物A、B的能量之和，故C项错误，D项正确。]

3．(导学号27346656)(2018·河南豫南九校联考)根据碘与氢气反应的热化学方程式

(ⅰ)I2(s)＋H2 ΔH＝＋9.48 kJ/mol

(ⅱ)I2(g)＋H2 ΔH＝－26.48 kJ/mol

下列判断正确的是( )

A．254 g I2(s)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定

D．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量高 精品K12教育教学资料

精品K12教育教学资料 解析：D [A项中反应为可逆反应，反应不完全，放热小于9.48 kJ；B项中能量相差35.96 kJ；C项中产物的状态相同，稳定性相同；同一物质，固态时能量最低，所以D项正确。]

4．(导学号27346657)已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221

kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列结论正确的是( )

考点33 原电池的工作原理及应用

一、原电池1．原电池的基本概念

（1）原电池：把化学试卷能转化为电能的装置。

（2）原电池的电极

负极：电子流出——活动性较强——发生氧化反应；

正极：电子流入——活动性较弱——发生还原反应。

（3）原电池的构成条件

①能自发发生氧化还原反应。

②具有活动性不同的两个电极(金属和金属或金属和非金属)。

③形成闭合回路或在溶液中相互接触。2．原电池的工作原理 (以Zn−Cu原电池为例]单液原电池双液原电池

装置图

电极与电极反应负极(锌片) Zn−2e−Zn2+ (氧化反应)

正极(铜片) Cu2++2e−Cu (还原反应)

电子流向由锌片沿导线流向铜片

离子迁移方向阴离子向负极迁移；阳离子向正极迁移

电池反应方程式Zn+Cu2+Cu+Zn2+

两类装置还原剂Zn与氧化剂Cu2+直接接Zn与氧化剂Cu2+不直接接触，仅有化的不同点触，既有化学试卷能转化为电能，又有化学试卷能转化为热能，造成

能量损耗学试卷能转化为电能，避免了能量损耗，故电流稳定，持续时间长

（1）一般条件下，较活泼的金属材料作负极，失去电子，电子经外电路流向正极，再通过溶液中的

离子形成的内电路构成环路。

①在原电池中，电极可能与电解质反应，也可能与电解质不反应；不发生反应的可看作金属发生吸氧

腐蚀，如图所示。

②闭合回路的形成也有多种方式，可以是导线连接两个电极，也可以是两电极接触，如图所示。

（2）在原电池中，电流流动方向与电子流动方向相反。

（3）原电池的判定：一看有无外接电源，若有外接电源则为电解池，若无外接电源则可能为原电

池；二看电极是否用导线相连并与电解质溶液形成闭合电路；三看电极与电解质溶液是否能发生自发的氧化还原反应。3．原电池电极反应式的书写

（1）准确判断原电池的正负极是书写电极反应的关键。

如果原电池的正负极判断失误，电极反应式的书写一定错误。判断正负极的方法不是绝对的，例如铜

片和铝片同时插入浓硝酸溶液中，由于铝片表明的钝化，这时铜失去电子，是负极，其电极反应为：

1 原电池工作原理

学习目标：

1、以铜锌原电池为例，熟悉原电池的工作原理

2、会正确判断原电池的正极和负极

3、学会原电池电极反应式的书写方法

学习重难点：

原电池的工作原理及电极反应式的书写。

自主学习

【知识回顾】

1．原电池是借助氧化还原反应将化学能转化为电能的装置。分析下图所示原电池装置并填空。

原电池总反应式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。

2．原电池构成的条件：具有活泼性不同的两个电极，二者直接或间接地连在一起，插入电解质溶液中，且能自发地发生氧化还原反应。下列图示装置能形成原电池的是AD。

【自主探究】

探究点一 原电池的工作原理

1.按右图所示装置，完成实验并回答下列问题：

(1)有关的实验现象是①锌片溶解，铜片加厚变亮，CuSO4溶液颜色变浅。②检流计的指针发生偏转，该装置中的能量变化是化学能转化为电能。

(2)电子流动方向和电流方向

①外电路：电子由锌电极经过导线流向铜电极，电流由铜电极流向锌电极。

②内电路：电流由锌电极流向铜电极。

(3)电极反应：负极反应式是Zn－2e－===Zn2＋；正极反应式是Cu2＋＋2e－===Cu；

总反应式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。 2 (4)用温度计测量溶液的温度，其变化是溶液的温度略有升高，原因是还有部分Cu2＋直接在锌电极上得电子被还原，部分化学能转化成热能。

2．按下图所示装置，完成实验，并回答下列问题：

(1)实验过程中，你能观察到的实验现象是①锌片溶解，铜片加厚变亮；②检流计指针发生偏转；③CuSO4溶液的颜色变浅。

(2)用温度计测量溶液的温度，其结果是溶液的温度不升高(或无变化)，由此可说明CuSO4溶液中的Cu2＋不能移向锌片得电子被还原。

(3)离子移动方向

①硫酸锌溶液中：Zn2＋向盐桥移动；

②硫酸铜溶液中：Cu2＋向铜极移动；

③盐桥中：K＋移向正极区(CuSO4溶液)，Cl－移向负极区(ZnSO4溶液)。

1目录（人教版）

第一章物质结构元素周期律...............................................................2

第一节元素周期表.............................................................................2

第二节元素周期律...........................................................................20

第三节化学键...................................................................................33

第二章化学反应与能量.........................................................................39

第一节化学能与热能.......................................................................39

第二节化学能与电能.......................................................................46

第三节化学反应速率与限度...........................................................55

第三章有机化合物.................................................................................62

第一节最简单的有机物——甲烷...................................................62