物质分类、性质、变化、微粒及构成、常见物质、化学与STS-2021中考化学真题分项汇编浙江专用解析版

中考化学物质的分类与性质在中考化学中，物质的分类与性质是一个非常重要的知识点。

理解和掌握这部分内容，对于我们学习化学、解决化学问题有着至关重要的作用。

首先，让我们来了解一下物质的分类。

物质可以分为混合物和纯净物两大类。

混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的，比如空气，它包含了氮气、氧气、二氧化碳等多种气体。

而纯净物则是由一种物质组成的，又可以进一步分为单质和化合物。

单质是由同种元素组成的纯净物，像氧气（O₂）、铁（Fe）等。

化合物则是由不同种元素组成的纯净物，如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）等。

化合物还可以分为有机化合物和无机化合物。

有机化合物通常都含有碳元素，比如甲烷（CH₄）、乙醇（C₂H₅OH）等；无机化合物则包括酸、碱、盐和氧化物等。

酸在水溶液中能解离出氢离子（H⁺）和酸根离子。

常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）等。

碱在水溶液中能解离出氢氧根离子（OH⁻）和金属离子。

例如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)₂等。

盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，像氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na₂CO₃）等。

氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

氧化物又可以分为金属氧化物和非金属氧化物。

金属氧化物如氧化铜（CuO）、氧化铁（Fe₂O₃）等，通常能与酸反应；非金属氧化物如二氧化碳（CO₂）、二氧化硫（SO₂）等，一般能与碱反应。

接下来，我们再看看物质的性质。

物质的性质包括物理性质和化学性质。

物质的物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，比如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等。

以水为例，水在常温常压下是无色无味的液体，熔点为 0℃，沸点为 100℃，密度约为 1g/cm³。

化学性质则是指物质在化学变化中表现出来的性质，比如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

氢气具有可燃性，能在氧气中燃烧生成水；氧气具有氧化性，能与许多物质发生氧化反应。

2021中考：初中化学知识点大全(内附各科复习资料)2021年中考即将到来，化学是其中重要的一门科目。

以下是初中化学知识点的大全，希望能够帮助大家更好地复。

本文分为十个部分，包括身边的化学和化学实验、周围的空气、自然界的水、物质构成的奥秘、化学方程式、碳和碳的化合物、燃料及其利用、金属和金属材料、溶液以及酸碱盐。

第一部分是身边的化学和化学实验。

这部分包括了一些常见物质的俗称和主要成分，例如生石灰、熟石灰、消石灰、石灰水、石灰石、大理石、食盐、纯碱、口碱、烧碱、火碱、苛性钠、胆矾、蓝矾、碳酸钠晶体和氨水等。

此外，这部分还包括了电离方程式的相关知识。

第二部分是周围的空气。

这部分介绍了空气的组成和性质，以及空气中的氧气、二氧化碳和氮气等物质的性质和应用。

第三部分是自然界的水。

这部分介绍了水的性质和组成，以及水循环的过程和意义。

第四部分是物质构成的奥秘。

这部分介绍了原子、分子和化学键的相关知识，以及化学反应的基本概念。

第五部分是化学方程式。

这部分包括了化学方程式的基本概念和相关知识，以及化学反应的平衡和速率等内容。

第六部分是碳和碳的化合物。

这部分介绍了碳的性质和应用，以及一些常见的碳的化合物，例如烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃和醇等。

第七部分是燃料及其利用。

这部分介绍了不同类型的燃料，例如化石燃料、生物质燃料和核能燃料，以及它们的利用和环境影响等内容。

第八部分是金属和金属材料。

这部分介绍了金属的性质和应用，以及一些常见的金属材料，例如铁、铜、铝和锌等。

第九部分是溶液。

这部分介绍了溶液的基本概念和性质，以及一些常见的溶液，例如酸性溶液、碱性溶液和中性溶液等。

最后一部分是酸碱盐。

这部分介绍了酸、碱和盐的基本概念和性质，以及酸碱度的测定和指示剂的使用等内容。

其中还包括了金属活动性顺序和常见盐与碱的溶解性等知识点。

酚酞试液无色，只有遇到碱性溶液才会变红。

需要注意的是，不溶性碱对指示剂没有作用，而碱性溶液并不一定是碱的溶液，比如碳酸钠的水溶液也会显现出碱性。

初中化学知识点总结2021一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。

- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。

- 分子是由两个或更多原子通过化学键结合而成的稳定粒子。

- 离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。

2. 元素与化合物- 元素是由相同类型的原子组成的纯物质。

- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。

3. 化学反应- 化学反应是指物质之间发生的转化过程，通常伴随着能量的变化。

- 化学方程式用于表示反应物和生成物之间的关系。

4. 物质的分类- 纯净物质：具有固定成分和性质的物质。

- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。

5. 物质的性质- 物理性质：不涉及物质组成变化的性质，如颜色、密度、熔点、沸点等。

- 化学性质：涉及物质组成变化的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。

二、常见物质的性质与变化1. 常见气体- 氧气（O2）：支持燃烧，具有氧化性。

- 氢气（H2）：可燃，与氧气反应生成水。

- 二氧化碳（CO2）：不支持燃烧，可溶于水形成碳酸。

2. 酸碱盐- 酸：能够提供氢离子（H+）的物质，具有酸性。

- 碱：能够提供氢氧根离子（OH-）的物质，具有碱性。

- 盐：由阳离子（通常是金属离子）和阴离子（通常是酸根离子）组成的化合物。

3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。

- 还原：物质获得电子的过程。

- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。

- 还原剂：使其他物质还原的物质。

4. 物质的沉淀与溶解- 沉淀反应：两种溶液混合时，生成不溶于水的固体物质。

- 溶解度：物质在溶剂中的溶解程度。

5. 能量的变化- 放热反应：反应过程中释放能量，通常表现为温度升高。

- 吸热反应：反应过程中吸收能量，通常表现为温度降低。

三、实验操作与安全1. 实验器材- 常用器材包括试管、烧杯、滴定管、酒精灯、天平等。

2. 实验操作- 称量：使用天平准确称量物质的质量。

初三化学知识点：物质的分类1500字物质是构成世界的基本单位，根据其物理性质、化学性质和组成方式，可以将物质分为不同的类别。

在化学中，通常根据其组成方式和化学性质分类物质。

以下是关于物质分类的一些知识点。

1. 纯物质和混合物：纯物质是由同一种物质组成的，具有确定的物理性质和化学性质。

例如，金属银、纯净水等都是纯物质。

混合物是由两种或多种不同的物质混合而成的，其成分可以是不固定的。

例如，空气、淡盐水都是混合物。

2. 元素和化合物：元素是由同一种原子组成的物质，不能通过化学方法分解为其他物质。

目前已知的元素共有118种，如氧气、铜、银等。

化合物是由两种或更多种元素以固定的比例结合而成的物质，可以通过化学方法分解为其组成元素。

例如，水（H2O）、盐（NaCl）等都是化合物。

3. 金属、非金属和半金属：金属是一类常见的物质，具有良好的导电性、热传导性和延展性。

例如，铁、铜、铝等都是金属。

非金属是指性质与金属相反的物质，通常具有较低的导电性和热传导性。

例如，碳、硫、氧等都是非金属。

半金属具有一些金属和非金属的性质。

例如，硅、锑等都是半金属。

4. 酸、碱和盐：酸是指具有酸性质的物质，能够与碱发生中和反应。

酸通常具有酸味、能够腐蚀物质和导电性等特点。

例如，硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）等都是酸。

碱是指能够与酸发生中和反应并产生盐和水的物质，通常具有苦味和腻感。

例如，氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）等都是碱。

盐是一类化合物，由阳离子和阴离子组成，通常是酸和碱反应后的产物。

例如，氯化钠（NaCl）、硫酸钠（Na2SO4）等都是盐。

5. 有机物和无机物：有机物是由碳元素与氢元素以及其他非金属元素组成的物质，通常具有复杂的结构和多种功能。

例如，葡萄糖、甲烷等都是有机物。

无机物是除了有机物以外的所有物质，包括无机酸、无机盐、无机气体等。

例如，氯气、氧气、盐酸等都是无机物。

总结起来，物质的分类有纯物质和混合物、元素和化合物、金属、非金属和半金属、酸、碱和盐以及有机物和无机物等。

初三化学知识点归纳初三化学主要学习了物质组成与性质、常见物质与化学变化、化学方程式、常见化合物等知识点。

下面是我为您归纳的初三化学知识点：一、物质组成与性质：1.物质的分类：纯物质和混合物。

2.纯物质的分类：元素和化合物。

3.元素：由同一种原子组成的物质。

常见元素有氧、氢、氮、碳等。

4.化合物：由两种以上元素化合而成的物质。

常见化合物有水、二氧化碳、氨气等。

5.物质的性质：物质的三态（固态、液态、气态）、物质的硬度、透明度、可燃性等性质。

二、常见物质与化学变化：1.金属与非金属：金属的特点是导电、导热、延展、可塑性强，非金属则相反。

2.常见金属：铁、铜、铝、锌等。

3.常见非金属：氢、氧、氮、碳等。

4.化学变化：化学反应中的物质转变，包括生成新物质、消失、变色等现象。

5.化学反应的特征：气体释放、溶液沉淀、颜色变化、放出光热等。

三、化学方程式：1.化学方程式的表示方法：反应物用化学式表示，反应体之间用“+”相隔，产物用化学式表示。

2.反应物和产物的系数：在化学方程式中，用系数表示反应物和产物的比例关系。

3.平衡化学方程式：对无法完成的反应方程式进行平衡。

4.常见化学反应：（1）金属与非金属氧化反应：金属与氧气反应生成金属氧化物。

（2）金属与非金属酸反应：金属与酸反应生成盐和氢气。

（3）金属与非金属反应：碱与酸反应生成盐和水。

（4）金属与非金属氧化物反应：金属氧化物与酸反应生成盐和水。

四、常见化合物：1.水：化学式为H2O，是生命之源，是所有物质的溶剂。

2.二氧化碳：化学式为CO2，是一种气态物质，存在于大气中，植物通过光合作用吸收二氧化碳。

3.氯化钠：化学式为NaCl，是食盐的主要成分。

4.氨气：化学式为NH3，有刺激性气味，是化肥的主要成分之一。

以上是初三化学主要的知识点归纳，通过学习这些知识点，我们能够了解物质的组成和性质，掌握化学方程式的表示方法，认识常见的化合物等。

化学是一门非常重要的学科，它贯穿着生活的方方面面，帮助我们更好地理解和认识世界。

化学必背知识点初中化学物质的分类和性质解题技巧化学必背知识点：初中化学物质的分类和性质解题技巧化学是一门研究物质的科学，而物质的分类和性质是初中化学的基础知识。

通过理解和掌握这些知识点，我们可以更好地理解化学概念，提高解题能力。

本文将介绍初中化学物质的分类和性质的解题技巧，帮助读者更好地应对化学考试。

一、物质的分类1. 纯物质和混合物：纯物质是组成成分相同的物质，能够通过化学方法分离；混合物是组成成分不同的物质，能够通过物理方法分离。

2. 纯净物和杂质：纯净物是由同一种物质组成的纯物质；杂质是混合物中的其它成分。

3. 元素和化合物：元素是由一种类型的原子组成的物质，不能通过化学反应分解；化合物是由两种或多种元素以一定比例结合而成的物质，能够通过化学反应分解。

4. 有机物和无机物：有机物是含碳元素的化合物；无机物是不含碳或仅含少量碳的化合物。

二、物质的性质1. 物质的物理性质：物质的物理性质是指在不改变物质组成的情况下，通过观察和测量而得出的性质，如颜色、气味、味道、密度、熔点、沸点等。

2. 物质的化学性质：物质的化学性质是指物质与其它物质发生化学反应时表现出的性质，如燃烧性、酸碱中和、氧化还原等。

解题技巧：1. 理解分类标准：在解题过程中，要根据题目的要求，理解物质的分类标准。

例如，如果题目要求区分混合物和化合物，需要注意混合物是由不同种类的物质组成，化合物是由两种或多种元素结合而成。

2. 掌握物质性质的关联：物质的物理性质和化学性质是相互关联的，通过观察和测量物质的物理性质，我们可以推断其化学性质。

例如，物质在加热时熔化或汽化，可能是由于物质的分子间力变弱导致的。

3. 注意化学反应的特征：化学反应通常具有物质变化的特征，如产生气体、固体沉淀、放出光或热等。

在解题过程中，我们可以通过观察这些特征，判断物质是否发生了化学反应。

4. 抓住关键信息：在解题过程中，要仔细阅读题目，抓住关键信息。

例如，题目中给出了一些物质的描述，我们需要根据这些描述来判断该物质的分类或性质。

物质的分类及构成物质的微粒一、物质分类（一）基本概念1、混合物：宏观，由两种或两种以上物质组成的；微观，由两种或两种以上分子构成的。

举例：空气、溶液和合金等。

注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净物或混合物。

2、纯净物：宏观，由一种物质组成的；微观，由一种分子构成的。

举例：蒸馏水、氧气和冰水混合物。

3、单质：由一种元素组成的纯净物。

举例：金、金刚石、氢气和氧气等。

注意：（1）分为：金属单质；非金属固体单质；稀有气体单质。

（2）由一种元素组成的物质，不一定是单质，有可能是混合物，有可能是单质。

4、化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。

举例：过氧化氢、二氧化碳等。

5、有机物：含有碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物。

举例：甲烷（最简单的有机物）、乙醇和醋酸等。

注意：但是CO、CO2、H2CO3和碳酸盐具有无机物的特点，通常把它们看做无机物。

6、无机物：除有机物以外的其他化合物统称为无机化合物，简称无机物。

举例：碳酸钠、硝酸银和硫酸钡等。

7、氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧。

举例：二氧化碳、过氧化氢等。

注意：含氧化合物是含有氧元素的化合物，包含氧化物。

8、酸：电离时形成的阳离子全部是氢离子的化合物。

举例：盐酸、硫酸和碳酸等。

注意：酸溶液的pH值小于7，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成，紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。

9、碱：电离时形成的阴离子全部是是氢氧根离子的化合物。

举例：氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钡等。

10、盐：由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。

举例：硝酸铵、碳酸钙和硫酸钡等。

（二）、物质分类金属单质混合物根据所含单质元素种类非金属单质根据所含稀有气体单质物质物质种类根据所含有机物纯净物元素种类根据氧化物化合物有无C 酸无机物碱盐二、原子（一）原子发现史1、道尔顿：原子不可再分，是最小的实心球体。

2021年高考化学二轮精品讲练析物质的组成、性质和分类一、物质的组成1.元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。

元素是质子数一样的一类原子的统称。

质子数一样的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。

2.分子、原子、离子、“基〞、“根〞、“碳正离子〞——微观概念，说明物质的微观构成。

★原子(1)原子是化学变化中的最小粒子。

确切地说，在化学反响中，原子核不变，只有核外电子发生变化。

(2)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅等)和分子的根本粒子。

(3)原子是由更小的粒子构成的。

(4)原子的概念是古希腊哲学家德谟克利特从哲学的角度首先提出来的。

1803年英国化学家道尔顿提出了原子说。

目前人类对原子构造的认识正在不断地深入。

注意：化学反响的本质就是原子的重新排列和组合。

原子与元素的联系与区别★离子离子是指带电荷的原子或原子团。

①离子的种类：②离子的生成途径：③存在离子的物质：离子化合物:NaCl、CaC2、C17H35COONa；电解质溶液中:盐酸、稀硫酸等；金属晶体中:钠、铁、铜等。

注意：在金属晶体中只有阳离子，而没有阴离子。

分子、原子、离子均是组成物质的根本粒子，是参加化学反响的根本单元，是化学研究的微观对象。

★分子：分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种粒子。

完整理解分子的概念，应包括以下几个方面。

①分子是一种粒子，它同原子、离子一样是构成物质的根本粒子。

如：水、氧气、干冰、蔗糖等就是由分子组成的物质。

②分子有质量，其数量级约为10—26kg。

③分子间有间隔，并不断运动着。

④同种分子的性质一样，不同种分子的性质不同。

⑤每个分子一般是由一种或几种元素的假设干原子按一定方式通过化学键结合而成的。

⑥按组成分子的原子个数，可把分子分成⑦分子间存在相互作用，此作用称作分子间作用力(又称范德华力)，它是一种较弱的作用力。

★“基〞、“根〞、“碳正离子〞“基〞是指分子中除去一个原子或原子团以后剩下的原子团(也可能是单个原子)，它是电中性的，通常不能稳定存在，如—NO2硝基、—CH3甲基、—SO3H磺酸基等(注意磺酸基不能写成—HSO3)。

中考化学常考知识点梳理与总结化学作为一门自然科学，是中学生中考中的一门重要科目。

掌握其中的常考知识点，不仅有助于提高化学成绩，还能够培养学生的科学思维和实验能力。

本文将对中考化学的常考知识点进行梳理与总结，帮助中学生更好地备考化学科目。

一、物质的分类与性质1. 物质的分类：物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以进一步分为元素和化合物。

2. 物质的性质：物质有许多性质，包括物理性质和化学性质。

物理性质是指物质在不改变其化学组成的情况下所具有的性质，如颜色、形状、密度等；化学性质是指物质在发生化学变化时所表现出的性质，如燃烧、腐蚀等。

二、化学元素与化合物1. 元素：元素是由一种类型的原子组成的物质，是化学世界中最基本的物质单位。

元素可以根据其性质分为金属元素、非金属元素和半金属元素。

2. 化合物：化合物是由两种或两种以上不同类型的元素结合而成的物质。

化合物可以按化学键的类型分为离子化合物和共价化合物。

三、化学方程式化学方程式是用化学符号和数字表示化学反应过程的方程式。

化学方程式由反应物和生成物组成，反应物在方程式左边，生成物在方程式右边。

在化学方程式中，要保持物质的质量守恒和电荷守恒。

四、化学计算1. 摩尔与物质的量：摩尔是指物质的量单位，用化学元素的相对原子质量或化合物的相对分子质量表示。

2. 质量与物质的量的关系：物质的质量可以用物质的量乘以摩尔质量（相对原子质量或相对分子质量）来表示。

3. 溶液的浓度计算：溶液的浓度可以用溶质的物质的量除以溶液的体积来表示。

五、化学反应1. 反应类型：常见的化学反应包括酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。

2. 反应速率：反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的物质的量。

3. 能量变化：化学反应中常伴随着能量的释放或吸收，可以用化学反应的焓变来表示。

六、离子反应离子反应是指在溶液中发生的化学反应，其中溶液中的离子参与反应。

离子反应通常用离子方程式表示，将溶剂水中的跳过，并表示为离子的电离状态。

初三化学常见物质的性质、制取、用途归纳一、O2、H2、C、CO2、CO、CaO、CH4、C2H5OH等的物理、化学性质，用途，实验室制取，检验归纳：物质物理性质化学性质用途实验室制取检验(验满)氧气（O2）无色、无味的气体，密度比空气略大不易溶于水液氧、固氧呈淡蓝色助燃性、较活泼、氧化性、可供呼吸C + O2 == CO2（在氧气中燃烧发出白光）S + O2 == SO2空气中发出淡蓝色，氧气中发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体3Fe +2O2 == Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体4P + 5O2 == 2P2O5（产生白烟）支持燃烧供给呼吸1.过氧化氢（H2O2）（固液不加热）2H2O2 == 2H2O+O2↑2.氯酸钾（KClO3）【固固加热】2KClO3 2KCl+3O2↑3.高锰酸钾（KMnO4）【固固加热】2KMnO4==K2MnO4 + MnO2+O2↑向上排空气法验满、验证：用带火星的木条伸到集气瓶中（口），木条复燃，证明是O2.排水法验满：瓶口有气泡冒出，则满。

氢气（H2）无色、无味的气体密度比空气小（最轻的气体）难溶于水可燃性2H2 + O2 == 2H2O还原性H2 + CuO == Cu + H2O1.最理想的燃料2.冶炼金属3.氢气球1.锌（Zn）和稀硫酸（H2SO4）Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2↑2.锌（Zn）和稀盐酸（HCl）Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑点燃气体，发出淡蓝色火焰；用干冷的烧杯罩在火焰上方，有水珠生成。

二氧化碳（CO2）无色、无味的气体密度比空气大可溶于水固态二氧化碳叫“干冰”。

1.不能燃烧也不支持燃烧2.不能供给呼吸3.能与水反应。

CO2 + H2O = H2CO3生成的碳酸有酸性能使紫色石蕊变红；但不稳定，加热后又变成紫色。

H2CO3=CO2↑+ H2O4.能与碱溶液反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O(检验CO2、久置石灰水表面有硬膜、石灰浆抹墙一段时间后变硬）5、与碳反应生成一氧化碳C+CO2==2CO1.灭火；2.植物肥料；3.化工原料；4.干冰能用于人工降雨、制冷剂、舞台人工烟雾。

2021初三化学知识点总结归纳化学是自然科学中的一门重要学科，研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及与能量之间的相互关系。

在初中化学学习中，我们接触了许多化学知识点，下面将对2021年初三化学知识点进行总结和归纳。

一、物质的分类与性质1. 物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物。

纯物质又包括元素和化合物，而混合物则是由不同种类的物质混合而成。

2. 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。

物理性质是描述物质在没有发生化学变化时的性质，如颜色、硬度、密度等；化学性质则是描述物质在发生化学反应时的性质，如与其他物质反应产生新物质。

二、常见物质的性质与用途1. 金属和非金属：金属是一类常见的物质，具有导电性、延展性和良好的热传导性等特点，广泛应用于工业生产和日常生活中。

非金属则不具备这些性质，常用于制造绝缘材料和化学试剂。

2. 酸、碱和盐：酸具有酸性味道，能与碱中和产生盐和水；碱具有碱性味道，能与酸中和产生盐和水；盐是酸和碱中和产生的产物。

它们在日常生活中有广泛的用途，如食品调味、清洗和药物等。

三、化学反应1. 化学方程式：化学方程式用化学式和符号表示化学反应的过程和物质变化，由反应物、生成物和反应条件组成。

2. 化学反应的类型：化学反应可分为合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等不同类型，每种类型的反应具有独特的特点和表现形式。

3. 典型的化学反应：如金属与酸反应生成盐和氢气，碳酸氢盐分解产生二氧化碳和水等。

四、溶液与溶剂1. 溶液：溶液是由溶质和溶剂混合形成的，其中溶质是溶解于溶剂中的物质。

溶液的浓度可以通过溶解度和溶剂的体积等进行计算和表示。

2. 饱和溶液和不饱和溶液：当溶液中无法再溶解更多的溶质时，称为饱和溶液；当溶液中还可以溶解更多的溶质时，称为不饱和溶液。

五、能量与化学反应1. 燃烧反应：燃烧是一种放出大量热能的化学反应，其产物主要是二氧化碳和水。

燃烧反应在日常生活中有广泛的应用，如燃料燃烧产生的能量驱动汽车和发电等。

中考化学知识点归纳中考化学是一门综合性较强的学科，涵盖了物质的组成、性质、变化以及实验操作等多个方面。

以下是中考化学的知识点归纳：一、基本概念1. 物质：由元素组成的具有一定性质的实体。

2. 元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。

3. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定微粒。

4. 原子：化学变化中不可分割的基本单位。

5. 离子：带有正负电荷的原子或分子。

二、物质的分类1. 纯净物：只含有一种物质的物体。

2. 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物体。

3. 化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

4. 单质：由同一种元素组成的纯净物。

三、化学变化与物理变化1. 化学变化：伴随新物质生成的变化。

2. 物理变化：没有新物质生成的变化。

四、化学方程式1. 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物、生成物和反应条件。

2. 平衡化学方程式：反应物和生成物的摩尔比相等的化学方程式。

五、化学计量1. 摩尔：物质的量的单位，表示一定数目粒子的集合。

2. 摩尔质量：单位摩尔物质的质量。

3. 化学计算：利用化学方程式和摩尔概念进行的计算。

六、元素周期表1. 元素周期表：按照原子序数排列的元素表。

2. 周期：表中水平排列的元素组。

3. 族：表中垂直排列的元素组。

七、化学反应类型1. 合成反应：多种物质生成一种物质的反应。

2. 分解反应：一种物质生成多种物质的反应。

3. 置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应。

4. 还原反应与氧化反应：涉及电子转移的反应。

八、实验操作与安全1. 实验室安全：了解并遵守实验室规则，正确使用实验器材。

2. 实验操作：掌握基本的实验操作技能，如加热、溶解、过滤、蒸馏等。

九、化学与生活1. 化学在生活中的应用：食品、医药、材料、能源等领域。

2. 环境保护：化学在处理污染、保护环境方面的作用。

结束语：通过以上对中考化学知识点的归纳，我们可以看到化学是一门与我们日常生活紧密相关的学科。

中考化学全册考点知识点归纳化学是一门自然科学，研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及与能量的关系。

中考化学全册主要包括物质的分类、化学反应、元素周期表以及酸碱中和等内容。

下面是对中考化学全册的知识点进行分类归纳：一、物质的分类：1.纯净物和混合物的区别，纯净物的种类和性质。

2.氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。

3.物质的三态及转化。

二、溶液与酸碱中和：1.溶解度、浓溶液和稀溶液。

2.酸、碱和盐的常见性质，如酸碱指示剂的使用、颜色变化等。

3.酸碱中和反应的特点和常用实验方法，如酸碱滴定等。

4.酸雨的成因和对环境的影响。

三、化学反应：1.化学反应的能量变化，包括放热反应和吸热反应。

2.反应速率及影响反应速率的因素，如温度、浓度、压力、表面积和催化剂。

3.酸和金属的反应，金属和非金属的反应，以及金属氧化物和非金属氧化物之间的反应。

4.酸和碱的中和反应，还原反应和氧化反应。

四、电和电化学：1.常见元素的电子结构和周期表的组成。

2.金属离子的阴极化、阳极化和金属的腐蚀。

3.电池的构造和原理，如干电池、蓄电池等。

4.电解质溶液的导电性和电解过程。

五、元素：1.常见金属元素的性质和用途，如铁、铜、铝等。

2.常见非金属元素的性质和用途，如氧、氢、氯等。

3.金属和非金属的性质对比，包括导电性、熔点、硬度等。

4.元素周期表的组成和元素的排布规律，如周期、族、原子序数、电子结构等。

通过以上的知识点归纳，学生可以对中考化学全册的内容有一个全面的了解，有助于他们进行系统性的学习和复习。

同时，还要注意理论与实践的结合，进行实验操作和观察现象，培养实验操作能力和观察分析的能力，加深对化学知识的理解和应用。

中考化学上下册知识点归纳中考化学是一门综合性的学科，涵盖了物质的性质、化学反应、化学计算以及实验操作等多个方面。

以下是中考化学上下册的知识点归纳：一、物质的组成与性质1. 元素与化合物：元素是构成物质的基本单位，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。

2. 原子与分子：原子是化学变化中不可分割的基本单位，分子是保持物质化学性质的最小单位。

3. 化学元素周期表：元素周期表是按照原子序数排列的元素表，反映了元素的周期性规律。

4. 物质的分类：物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物。

二、化学变化与平衡1. 化学反应：化学反应是指原子或分子之间发生化学键的断裂和形成，从而生成新物质的过程。

2. 化学方程式：化学方程式是用化学符号表示化学反应的式子，包括反应物和生成物的化学式、系数等。

3. 化学平衡：在一定条件下，正向反应和逆向反应速率相等的状态称为化学平衡。

三、化学计算1. 摩尔概念：摩尔是物质的量的单位，用于表示一定数量的粒子。

2. 化学计量：化学计量涉及到摩尔质量、物质的量、浓度等概念的计算。

3. 溶液的浓度：溶液的浓度可以表示为质量分数、摩尔浓度等。

四、化学实验操作1. 基本操作：包括仪器的清洗、溶液的配制、滴定等。

2. 安全操作：实验过程中要注意安全，如防火、防毒、防腐蚀等。

3. 常见实验：如酸碱中和滴定、氧化还原反应实验、沉淀反应实验等。

五、化学与生活1. 化学在日常生活中的应用：如洗涤剂、食品添加剂、药物等。

2. 环境化学：包括大气污染、水污染、土壤污染等环境问题及其化学处理方法。

六、化学与能源1. 化石燃料：煤、石油、天然气等化石燃料的化学组成和应用。

2. 新能源：太阳能、风能、生物质能等可再生能源的化学原理。

结束语通过以上对中考化学上下册知识点的归纳，我们可以看出化学不仅是一门基础学科，更与我们的日常生活和社会发展息息相关。

掌握这些知识点，不仅有助于我们在中考中取得好成绩，更能让我们更好地理解周围的世界，培养科学素养。

《物质的分类、变化及质量守恒定律》专题班级姓名学号一、知识梳理1．物质的分类（1）混合物：①宏观：由组成。

②微观：由构成。

注意：天然水、矿物质、合金、铁锈、溶液等都属，纯净的盐酸是，冰水混合是。

（2）纯净物：①单质：由的纯净物。

②化合物：氧化物：由和组成的化合物。

酸：+ 。

碱：+ 。

盐：+ 。

有机物：的化合物，但不包括碳的、及。

2．物质的变化（1）物理变化：主要表现为、或分散度改变。

（2）化学变化：本质特征是。

（3）基本反应类型：①化合反应：变。

②分解反应：变。

③置换反应：和生成和。

④复分解反应：两种相互，生成两种新的。

3．质量守恒定律（1）适用于所有的。

（2）“两个可能变”：、。

“两个改变”：、。

“六个不变”：、、、、、。

4二、考点透视考点1 物质的分类例例2 下列物质不属于有机物的是（）例例4 下图是某反应的微观示意图。

B 框中的物质属于 （填序号）。

①化合物 ②单质③纯净物④混合物考点2 物质的变化例A ．蜡烛燃烧 B ．酒精挥发C ．食物腐败D ．塑料降解例A ．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香 B ．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C ．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉D ．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲考点3 反应模型图例7 工业上常用煤制备水煤气，其主要反应的微观示意图如下图所示。

下列说法正确的是（ ）A ．反应前后原子的数目发生改变B ．反应前后各元素的化合价不变C ．该反应属于置换反应D ．分子在化学变化中不可再分例8 下图是某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子，下列说法正确的是（ ）反应前 反应后A ．化学反应前后，分子种类不变B ．参加反应的 和 的微粒个数比是1∶1C ．反应涉及的物质中，只有D 考点4 质量守恒定律例A ．Na 2CO 3和H 2 B ．NaOH 和O 2 C ．Na 2O 和O 2D ．Na 2CO 3和O 2 例10 现有反应：2Cu(NO A ．NOB ．NO 2C ．NH 3D ．N 2O 3例11 在一个密闭容器中放入X 、Y 、Z 、W 在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。

初中化学物质的分类及物质的性质与变化化学是一门研究物质的科学，它研究的对象是物质的性质与变化。

在我们日常生活中，我们接触到的物质各有不同，那么这些物质是如何分类的呢？它们有哪些性质和变化呢？下面我们来一起探索一下初中化学中关于物质分类及物质的性质与变化的知识。

一、物质的分类物质是由不同种类的元素以及元素的组合构成的。

根据物质的组成和性质，我们可以将物质分为纯物质和混合物两大类。

1. 纯物质纯物质是由同一种物质构成的，具有一定的化学性质和物理性质。

纯物质可以进一步分为单质和化合物。

（1）单质：由同一种元素组成的物质称为单质，如金属铁、非金属硫等。

（2）化合物：由两个或更多种不同的元素按照一定的比例结合而成的物质称为化合物，如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。

2. 混合物混合物是由不同种类的物质按照一定比例混合而成的物质。

混合物可以进一步分为均质混合物和非均质混合物。

（1）均质混合物：由两种或更多种物质经过充分混合后，组成的物质在各处的成分和性质都是相同的，如盐水、空气等。

（2）非均质混合物：由两种或更多种物质构成，其组成物质在不同的部位具有不同的性质和比例，如沙与石子的混合物、霜淇淋等。

二、物质的性质与变化物质的性质是指物质本身所固有具有的特点和特性，而物质的变化是指物质由一种状态或性质转变为另一种状态或性质的过程。

1. 物质的性质物质的性质包括物质的物理性质和化学性质。

（1）物理性质：物质的物理性质是指物质在不发生化学变化的情况下所表现出的性质。

例如，颜色、味道、密度、导电性等都是物质的物理性质。

（2）化学性质：物质的化学性质是指物质在发生化学反应时所表现出的性质。

例如，与氧气反应产生燃烧、与酸反应产生气体等都是物质的化学性质。

2. 物质的变化物质的变化可以分为物理变化和化学变化两种。

（1）物理变化：物理变化是指物质在改变环境条件下，其物理性质发生改变，但物质的化学性质并未发生变化的过程。

例如，水的沸腾、冰的融化等都是物理变化。

2021初中化学知识点大全初中化学是学生学习化学的起始阶段，涵盖了许多基础的化学知识和概念。

以下是2021年初中化学的一些重要知识点：1. 物质的组成和分类：学生需要了解物质是由分子、原子和离子组成的，并且能够区分纯净物和混合物，以及单质和化合物。

2. 化学用语：掌握元素符号、化学式和化学方程式的书写方法，能够正确表示物质的组成和化学反应。

3. 原子结构：了解原子的基本结构，包括原子核、电子云和电子层，以及原子序数、质子数、中子数和电子数之间的关系。

4. 化学变化：区分物理变化和化学变化，理解化学变化的本质是原子的重新排列，并且能够识别常见的化学反应类型，如合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

5. 化学计量：学习摩尔的概念，掌握物质的量与质量、体积和微粒数之间的关系，能够进行化学方程式的平衡和相关计算。

6. 溶液：了解溶液的概念，包括饱和溶液、不饱和溶液、溶解度和溶解度曲线，以及溶液的浓度表示方法。

7. 酸碱盐：学习酸碱盐的性质和反应，包括酸碱中和反应、盐的生成和溶解性规律。

8. 氧化还原反应：理解氧化还原反应的基本概念，包括氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，以及氧化还原反应在电化学中的应用。

9. 金属与非金属：了解金属和非金属的性质，包括金属的活泼性顺序、金属的冶炼和非金属的用途。

10. 化学实验：掌握基本的化学实验操作，包括实验仪器的使用、实验安全知识、物质的分离和提纯方法。

11. 化学与环境：认识化学在环境保护和资源利用中的作用，了解常见的环境污染问题和化学解决方案。

12. 化学与生活：探讨化学在日常生活中的应用，如食品添加剂、塑料制品、药物和清洁剂等。

这些知识点构成了初中化学的基础框架，为学生进一步学习化学打下坚实的基础。

通过系统的学习和实践，学生可以逐步建立起化学思维，提高分析和解决问题的能力。

物质的组成与分类初中化学的基础知识化学作为一门自然科学，研究的对象主要是物质及其变化。

而要深入了解化学，首先需要掌握物质的组成与分类这一基础知识。

让我们一起来探讨物质的组成以及常见的分类方法。

物质的组成原子是物质的基本组成单位原子是构成一切物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

不同元素的原子具有不同的质量数和原子序数，通过原子间的化学键结合形成分子或晶体。

分子是物质的微粒分子是由不同原子组合而成的微粒，是化合物的基本单位。

分子的稳定性、结构和性质决定了物质的化学特性。

元素和化合物元素是由同一种原子组成的纯净物质，如氧气、金属等。

化合物是由不同元素按照一定的化学组成比例结合而成的物质，如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）等。

物质的分类根据物质的组成单质：由相同元素组成的物质，如金属、非金属等。

化合物：由不同元素组成的物质，具有固定的化学组成和性质。

根据物质的性质酸、碱、盐：根据物质在水中溶解后的性质可分为酸性物质、碱性物质和中性物质。

金属、非金属：根据物质的导电性、光泽度等性质可分为金属和非金属。

初中化学的基础知识中，物质的组成与分类是重要内容。

通过了解物质的基本组成单位原子和分子，以及根据组成和性质分类物质的方法，可以帮助我们更好地理解物质世界的奥秘，为深入学习化学打下坚实基础。

在学习化学过程中，细致观察物质的性质和变化，加深对不同物质之间关系的理解，可以帮助我们更好地应用化学知识解决实际问题，拓展对化学科学的认识和应用。

这些基础知识不仅是初中化学学习的基石，也是我们理解和探索更深层化学知识的前提。

通过对物质的组成和分类的深入了解，我们能够更好地理解化学世界的奥秘，为未来深造化学打下坚实基础。