初中化学知识总结化学规律
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必考初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。
- 原子是物质的基本单位,由原子核和电子组成。
- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的。
- 离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。
2. 元素与化合物- 元素是由相同类型的原子组成的纯物质。
- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。
3. 化学反应- 化学反应是原子或分子之间的化学键断裂和重新形成的过程。
- 化学反应通常伴随着能量的变化,表现为吸热或放热。
4. 化学方程式- 化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程。
- 方程式中的系数表示反应物和生成物的摩尔比例。
5. 摩尔概念- 摩尔是物质的量单位,1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数(约6.022×10^23)个基本单位(原子、分子等)。
6. 溶液与浓度- 溶液是由两种或多种物质混合而成的均匀混合物。
- 浓度表示溶液中溶质的含量,常用单位有摩尔/升(mol/L)和质量/升(g/L)。
二、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐- 酸是能够提供氢离子(H+)的物质。
- 碱是能够提供氢氧根离子(OH-)的物质。
- 盐是由阳离子(通常为金属)和阴离子(通常为非金属或酸根)组成的化合物。
2. 氧化还原反应- 氧化还原反应是电子转移的过程,包括氧化和还原两个过程。
- 氧化是物质失去电子的过程,还原是物质获得电子的过程。
3. 物质的分类- 物质可以根据其性质和组成进行分类,如无机物和有机物。
4. 物质的物理性质- 物质的物理性质包括颜色、状态(固态、液态、气态)、密度、熔点、沸点等。
5. 物质的化学性质- 物质的化学性质是指物质在化学反应中表现出来的性质,如可燃性、氧化性、还原性等。
三、实验操作与安全1. 实验器材- 常见化学实验器材包括试管、烧杯、滴定管、酒精灯、天平等。
2. 实验操作- 实验操作应遵循一定的步骤和方法,如称量、溶解、加热、过滤等。
初中化学知识点归纳化学式的命名与物质的命名规则初中化学知识点归纳:化学式的命名与物质的命名规则化学式是用化学元素符号按一定规则组成的表示化合物成分的符号式。
在化学中,化学式的命名与物质的命名规则是非常重要的基础知识点。
本文将对初中化学知识点进行归纳,并详细介绍化学式的命名和物质的命名规则。
一、化学式的命名1. 电价法则:根据元素的电价确定化合物中的元素相对数量。
电价是元素化合价的简化表示形式。
元素的电价一般用罗马数字表示,并位于元素符号的上方。
2. 价态法则:根据元素化合价与元素相对数量确定化合物的化学式。
化学式中元素的化合价一般写在右下方。
以氯化钠为例,由于氯的化合价为-1,钠的化合价为+1,故氯化钠的化学式为NaCl。
3. 阴离子与阳离子的配比:根据阴离子与阳离子之间的电荷平衡关系确定化合物的化学式。
以氧化铁为例,根据阳离子铁的化合价为+3,阴离子氧的化合价为-2,通过配比保持电荷平衡,化学式为Fe2O3。
4. 交换电价法则:根据交换电价法则确定各种元素的电价,然后根据电价法则和价态法则确定化合物的化学式。
以硫酸铜为例,硫的电价为+6,氧的电价为-2,铜的电价通过计算得出为+2,故硫酸铜的化学式为CuSO4。
二、物质的命名规则1. 无机物质的命名规则(1)阳离子的命名:阳离子一般使用元素名称,如果有不同价态的情况,则在元素名称后面用罗马数字表示其价态。
(2)阴离子的命名:阴离子通常根据其化学式中的元素原子数目(比如氧的数目)采用不同的前缀进行命名。
以氧化物为例,O表示氧,单质氧为氧气,一氧化氧为亚氧化物,二氧化氧为氧化物,三氧化氧为过氧化物。
(3)离子化合物的命名:离子化合物是由阴离子与阳离子组成的。
以氯化钠为例,氯化钠的命名规则为:阳离子名称(钠)+ 阴离子名称(氯)。
2. 有机物质的命名规则有机物质的命名采用一系列国际统一的命名规则,称为IUPAC命名法。
它基于有机化合物的分子结构和功能基团的存在进行命名。
初中化学知识点大全及总结一、基本概念与定义1. 物质:物质是构成宇宙万物的基本实体,具有质量和体积。
2. 元素:由相同类型的原子组成,是物质的基本组成单位。
3. 化合物:由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物质。
4. 混合物:由两种或两种以上不同物质混合而成,各组成部分保持其原有性质。
5. 分子:由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
6. 原子:物质的基本单位,由原子核和电子组成。
7. 离子:带有正电荷或负电荷的原子或分子。
二、化学符号与方程式1. 元素符号:代表元素的简写,如H代表氢,O代表氧。
2. 化学式:表示化合物组成的符号表达式,如H2O表示水。
3. 化学方程式:用化学符号表示化学反应过程的方程,如水的电解反应:2H2O → 2H2 + O2。
三、化学反应类型1. 合成反应:两种或以上物质反应生成一种新物质的反应,如:A +B → AB。
2. 分解反应:一种物质分解成两种或以上不同物质的反应,如:AB → A + B。
3. 置换反应:一种元素与一种化合物反应,取代该化合物中的部分元素,如:A + BC → AC + B。
4. 双置换反应:两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物,如:AB + CD → AD + CB。
四、物质的分类1. 纯净物:由单一种类的分子或离子组成的物质。
2. 混合物:由两种或多种物质混合而成,没有固定化学式。
3. 氧化物:由氧元素与其他元素结合形成的化合物。
4. 酸:在水溶液中能释放出氢离子(H+)的物质。
5. 碱:在水溶液中能释放出氢氧根离子(OH-)的物质。
6. 盐:由酸中的氢离子被金属离子或铵根离子取代而形成的化合物。
五、物质的性质1. 物理性质:不通过化学变化表现出来的性质,如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质:通过化学变化表现出来的性质,如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
六、实验基本操作1. 观察:使用眼睛或其他感官观察物质的外观和变化。
初中化学34个知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成:物质由原子、分子或离子组成。
2. 元素与化合物:由单一类型原子组成的物质称为元素,由不同元素以固定比例结合形成的纯净物质称为化合物。
3. 化学式:用元素符号和数字表示物质组成的式子。
4. 化学反应:物质之间发生的转化过程,通常伴随能量变化。
5. 质量守恒定律:化学反应前后,物质总质量不变。
二、物质的分类6. 混合物:由两种或两种以上物质混合而成,各组成部分保持原有性质。
7. 纯净物:由单一物质组成,具有固定性质。
8. 氧化物:由氧元素和其他元素结合形成的化合物。
三、物质的性质9. 物理性质:不通过化学变化表现出来的性质,如颜色、密度、熔点等。
10. 化学性质:通过化学变化表现出来的性质,如可燃性、氧化性等。
四、化学反应类型11. 合成反应:两种或以上物质反应生成一种新物质的反应。
12. 分解反应:一种物质分解生成两种或以上物质的反应。
13. 置换反应:一种元素与化合物反应,取代化合物中的另一种元素。
14. 双置换反应:两种化合物交换成分,生成两种新的化合物。
五、化学实验操作15. 实验室安全:了解并遵守实验室规则,使用防护装备。
16. 仪器使用:熟悉常见化学实验仪器的名称、用途和正确使用方法。
17. 实验操作:掌握基本的实验操作技能,如称量、量取、混合、加热等。
六、常见物质与反应18. 酸碱反应:酸与碱反应生成盐和水。
19. 氧化还原反应:物质之间发生电子转移的反应。
20. 沉淀反应:两种溶液混合产生不溶于水的固体(沉淀)。
七、元素周期表21. 元素周期律:元素的性质随原子序数的增加呈现周期性变化。
22. 元素周期表:按照元素周期律排列所有已知元素的表格。
八、化学计算23. 摩尔概念:表示物质的量的单位,1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数数量的粒子。
24. 质量守恒计算:根据化学反应方程式进行质量守恒的计算。
25. 浓度计算:计算溶液中溶质的质量分数或体积分数。
初中化学全部知识点总结归纳初中化学知识点总结归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成:物质由原子、分子或离子组成。
2. 元素与化合物:元素是不可分割的基本物质,化合物是由不同元素以固定比例结合而成的纯物质。
3. 化学式:用元素符号和数字表示物质组成的式子。
4. 化学反应:物质之间相互作用,产生新物质的过程。
5. 质量守恒定律:化学反应前后,物质总质量不变。
二、元素与周期表1. 元素的分类:金属、非金属、稀有气体。
2. 周期表的结构:按照原子序数排列,分为周期和族。
3. 元素的名称、符号和常见元素的基本性质。
三、分子与化合物1. 分子的概念:由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
2. 化合物的命名:根据国际化学命名规则,如氧化物、酸、碱、盐等。
3. 常见化合物的性质和用途:如水、氧气、二氧化碳、酸碱盐等。
四、物质的分类与变化1. 物质的分类:纯净物和混合物。
2. 物质的变化:物理变化和化学变化。
3. 物理变化与化学变化的区别:是否有新物质生成。
五、化学反应类型1. 合成反应:多种物质反应生成一种物质。
2. 分解反应:一种物质分解生成多种物质。
3. 置换反应:单质与化合物反应,生成新单质和新化合物。
4. 还原-氧化反应:物质之间电子转移的反应。
六、化学方程式1. 化学方程式的书写规则。
2. 平衡化学方程式的概念和配平方法。
3. 化学反应的计量关系。
七、溶液与溶解度1. 溶液的概念:一种物质或几种物质分散到另一种物质中形成的均一混合物。
2. 溶解度:在一定温度下,某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
3. 溶解度曲线的应用。
八、酸碱与盐1. 酸的概念和性质:能够提供氢离子(H+)的物质。
2. 碱的概念和性质:能够提供氢氧根离子(OH-)的物质。
3. 酸碱指示剂:能够根据酸碱性质改变颜色的物质。
4. 盐的概念:由阳离子和阴离子构成的化合物。
5. 常见酸碱盐的性质和用途。
九、氧化还原反应1. 氧化还原反应的特征:物质之间发生电子转移。
初中化学知识点总结大全(详细)初中化学知识点总结大全1、化学计算化学式子要配平,必须纯量代方程,单位上下要统一,左右倍数要相等。
质量单位若用克,标况气体对应升,遇到两个已知量,应照不足来进行。
含量损失与产量,乘除多少应分清。
2、气体制备气体制备首至尾,操作步骤各有位,发生装置位于头,洗涤装置紧随后,除杂装置分干湿,干燥装置把水留;集气要分气和水,性质实验分先后,有毒气体必除尽,吸气试剂选对头。
有时装置少几个,基本顺序不可丢,偶尔出现小变化,相对位置仔细求。
3、氢气还原氧化铜试管被夹向下倾,实验开始先通氢,空气排尽再点灯,冷至室温再停氢先点灯,会爆炸,先停氢,会氧化,由黑变红即变化,云长脸上笑哈哈。
4、化合价口诀一价钾钠氟氢银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷;二三铁,二四碳。
二四六硫都齐全,铜汞二价最常见。
5、溶解性口诀钾钠铵盐溶水快①硫酸盐除去钡铅钙②氯化物不溶氯化银,硝酸盐溶液都透明。
③口诀中未有皆下沉。
6、120号元素顺序口诀氢氦锂铍硼,碳氮氧氟氖;钠镁铝硅磷,硫氯氩钾钙。
7、金属活动性口诀钾钙钠镁铝。
锌铁锡铅氢,铜汞银铂金。
8、制氧气口诀二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。
制氧装置有特点;底高口低略倾斜。
7、集气口诀与水作用用排气法;根据密度定上下。
不溶微溶排水法;所得气体纯度大。
10、电解水口诀正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。
11、化合价口诀常见元素的主要化合价:氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅;下面再把变价归。
全部金属是正价;一二铜来二三铁。
锰正二四与六七;碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。
有负二正四六;边记边用就会熟。
12、常见根价口诀一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
13、化合价口诀二一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳,二四六硫都齐;全铜以二价最常见。
初中化学总结知识点全面初中化学是一门基础科学,它研究物质的组成、性质、变化及其规律。
在初中阶段,学生将接触到化学的基本概念、元素知识、化合物的性质、化学反应类型以及实验技能等。
以下是初中化学的全面知识点总结:# 基本概念与原理1. 物质:物质是构成宇宙万物的基本实体,可以分为纯净物和混合物。
2. 分子和原子:分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的单元,原子是物质的基本单位。
3. 元素:元素是由相同类型的原子组成的纯净物,不可再分的基本物质。
4. 化合物:由两种或两种以上元素的原子以固定比例结合而成的纯净物。
5. 混合物:由两种或两种以上物质混合而成,各组成部分保持其原有性质。
6. 物理变化与化学变化:物理变化不涉及物质的组成改变,化学变化则涉及原子的重新排列和新物质的生成。
# 元素周期表1. 周期表的结构:元素周期表按照原子序数排列所有已知的化学元素。
2. 元素的分类:元素可以分为金属、非金属和半金属。
3. 元素的性质:元素的化学性质和物理性质可以通过其在周期表中的位置进行预测。
# 化合物与化学反应1. 酸碱反应:酸和碱相互作用,生成水和盐的反应。
2. 氧化还原反应:涉及电子转移的反应,通常表现为物质的氧化和还原。
3. 沉淀反应:两种溶液混合时,生成不溶于水的固体(沉淀)的反应。
4. 置换反应:一种元素替换另一种元素的反应,常见于金属与化合物之间的反应。
# 常见物质的性质1. 氧气(O2):支持燃烧,是呼吸作用的必需品。
2. 氢气(H2):最轻的气体,可燃烧生成水。
3. 二氧化碳(CO2):呼吸作用的副产品,植物光合作用的原料。
4. 水(H2O):生命的基础,最常见的溶剂。
# 实验技能1. 实验器材的使用:了解并正确使用试管、烧杯、滴管等基本实验器材。
2. 实验操作:掌握加热、溶解、过滤、蒸发等基本实验操作。
3. 实验安全:了解实验中可能出现的危险和如何预防。
# 化学计算1. 摩尔概念:物质的量,用于表示物质的数量。
初中化学每章知识点总结初中化学知识点总结第一章:化学入门1. 物质的组成:物质由元素组成,元素是不可分割的基本单位。
2. 物质的分类:物质分为纯净物和混合物。
纯净物包括单质和化合物,混合物由两种或两种以上的物质组成。
3. 化学符号:元素的符号表示,如H代表氢,O代表氧。
4. 相对原子质量:元素的平均原子质量与1/12个碳-12原子质量的比值。
5. 化学反应:物质之间相互作用,产生新物质的过程。
第二章:元素与化合物1. 元素周期表:元素按照原子序数排列的表格。
2. 常见元素:如氢、氧、碳、氮等,它们是构成物质世界的基本元素。
3. 化合物的形成:通过化学反应,元素可以结合形成化合物,如水(H2O)。
4. 酸碱盐:酸是能够提供氢离子(H+)的物质,碱是能够提供氢氧根离子(OH-)的物质,盐是酸和碱中和反应的产物。
第三章:化学反应原理1. 质量守恒定律:化学反应前后,物质的总质量不变。
2. 能量变化:化学反应常常伴随着能量的吸收或释放。
3. 反应速率:化学反应进行的速度,受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
4. 化学平衡:在一定条件下,反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
第四章:气体的性质1. 气体的分类:根据化学性质,气体可以分为惰性气体、氧气、酸气等。
2. 气体的物理性质:包括颜色、气味、密度、溶解性等。
3. 气体的收集方法:如水置换法、向上排空气法等。
4. 气体的实验室制备:通过化学反应在实验室中制备气体,如氢气、氧气等。
第五章:水和溶液1. 水的性质:水是极好的溶剂,具有较高的比热容和表面张力。
2. 溶液的组成:溶液由溶质和溶剂组成。
3. 溶解过程:溶质分散在溶剂中形成均匀混合物的过程。
4. 饱和溶液与不饱和溶液:饱和溶液是指在一定温度下,溶质已经达到最大溶解度的溶液;不饱和溶液则是溶质未达到最大溶解度的溶液。
第六章:常见物质的性质与变化1. 物质的物理性质:如颜色、状态(固态、液态、气态)、硬度、熔点、沸点等。
初中化学知识点总结一、基本概念:1、化学变化:生成了其它物质的变2、物理变化:没有生成其它物质的变化3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物:由一种物质组成6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分10、单质:由同种元素组成的纯净物11、化合物:由不同种元素组成的纯净物12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子:带有电荷的原子或原子团17、原子的结构:原子、离子的关系:注:在离子里,核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型:(见文末具体总结)①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如:A + B = AB②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如:AB = A + B③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如:A + BC = AC + B④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如:AB + CD = AD + CB19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。
初中化学知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化化学变化:有新物质生成。
物理变化:没有新物质生成。
区别:是否有新物质生成。
3、物质的性质物理性质:不需要经过化学变化就能表现出来的性质。
如:色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质:需要经过化学变化才能表现出来的性质。
如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层:外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体:相同点:都有水、氧气、二氧化碳不同点:吸入气体:氧气多呼出气体:二氧化碳、水多结论:二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台E C D EFG H6、各种常见仪器:(1)固体药品的取用:①存放:广口瓶。
②取用:粉状药品一药匙或纸槽(一倾二送三直立)块状一镊子(一横二放三慢滑)(2)液体药品的取用:①存放:细口瓶。
②取用:瓶塞倒放;标签朝手心;口对口紧挨着慢倒;试管略倾斜(3)量筒:①无‘ 0'刻度;②正确读数:视线与凹液面下端平视(否则俯大仰小)(4)酒精灯:①注意事项:禁止向燃着的酒精灯添加酒精;禁止“灯对灯”点燃酒精灯;必须用灯帽熄灭酒精灯,禁止用嘴吹。
②火焰分三层:外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)对物质加热用外焰(5)给物质加热的方法:对液体加热:试管外壁保持干燥,试管中液体不超过试管1/3,试管口向上与桌面成45°,先预热再加热,加热用外焰,试管口不可对人。
对固体加热:试管外壁保持干燥,试管口略下倾,先预热再加热,加热用外焰。
(6)玻璃仪器洗涤干净的标准:仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
(7)可直接加热的仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器:烧杯、烧瓶 不能加热的仪器:量筒、集气瓶(8)取用药品时做到:口不尝、手不摸、鼻不闻(闻的方法:扇闻) 未说明药品用量时:液体一般取 1〜2毫升,固体只需盖满试管低部即可。
初中化学知识点各章总结第一章:化学入门1. 物质的概念:物质是构成世界的基本单元,分为混合物和纯净物。
2. 物质的分类:纯净物分为单质和化合物,化合物又分为氧化物、酸、碱、盐。
3. 化学实验安全:了解实验室规则,学会使用实验器材,掌握基本的实验操作技能。
4. 元素与周期表:元素是物质的基本组成单位,周期表是元素按原子序数排列的表格。
第二章:物质的组成1. 分子与原子:分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的,原子是物质的基本单位。
2. 原子的结构:原子由原子核和电子组成,原子核包含质子和中子。
3. 元素的性质:元素的性质由其原子的最外层电子数决定。
4. 离子的形成:原子通过得失电子形成阳离子和阴离子。
第三章:化学反应1. 化学反应的类型:包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
2. 化学方程式:用化学符号和方程式表示化学反应的过程。
3. 质量守恒定律:化学反应前后物质的总质量不变。
4. 能量变化:化学反应通常伴随着能量的吸收或释放。
第四章:空气与水1. 空气的组成:空气主要由氮气、氧气和其他气体组成。
2. 氧气的性质:氧气是支持燃烧和呼吸的重要气体。
3. 水的组成:水由氢元素和氧元素组成,化学式为H2O。
4. 水的性质:水在常温下为无色无味的液体,具有较高的比热容和表面张力。
第五章:常见的酸和碱1. 酸的性质:酸具有酸味,能与碱发生中和反应。
2. 常见的酸:硫酸、盐酸、硝酸等。
3. 碱的性质:碱具有苦味和滑腻感,能与酸发生中和反应。
4. 常见的碱:氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铵等。
第六章:盐与化肥1. 盐的概念:盐是由阳离子和阴离子组成的化合物。
2. 常见的盐:氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。
3. 化肥的分类:包括氮肥、磷肥、钾肥和复合肥料。
4. 化肥的使用:合理施用化肥以提高农作物产量。
第七章:能源与材料1. 能源的分类:可再生能源和不可再生能源。
2. 材料的分类:金属、塑料、橡胶、纤维等。
3. 能源的转化与利用:如太阳能、风能、化石燃料的利用。
初中化学重要规律总结一、金属活动性顺序金属活动性顺序由强至弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au(按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金1.金属位置越靠前的活动性越强,越易失去电子变为离子,反应速率越快。
2.排在氢前面的金属能置换酸里的氢,排在氢后的金属不能置换酸里的氢,跟酸不反应。
3.排在前面的金属,能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
4.混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。
注意:*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁离子。
二、金属+酸→盐+H2↑中:1.等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:Al>Mg>Fe>Zn。
2.等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。
三、干冰不是冰,是固态二氧化碳水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨;纯碱不是碱是盐(碳酸钠);塑钢不是钢是塑料。
四、物质的检验1.酸(H+)检验方法1:将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果石蕊试液变红,则证明H+存在。
方法2:用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上,如果蓝色试纸变红,则证明H+的存在。
方法3:用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知道溶液的pH,如果pH小于7,则证明H+的存在。
2.碱(OH-)的检验方法1:将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果石蕊试液变蓝,则证明OH-的存在。
方法2:用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上,如果红色石蕊试纸变蓝,则证明OH-的存在。
方法3:将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果酚酞试液变红,则证明OH-的存在。
方法4:用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知道溶液的pH,如果pH大于7,则证明OH-的存在。
初中化学必背知识点总结一、常见物质及其性质和用途1.金属:具有导电、导热、延展性、韧性等特点,常用于制造器具、建筑材料等。
2.非金属:不具有金属的性质,如碳、硅、氢等。
用途广泛,如人工合成纤维、刚玉和煤等。
3.矿石:自然界中存在的含有金属元素的矿物,在经过冶炼和提炼后可以得到金属。
4.高分子材料:由大量重复单元组成的物质,如塑料、橡胶和纤维等。
二、常见化学反应及其特点1.合成反应:两种或多种物质反应生成一种新物质,如A+B→AB。
2.分解反应:一种物质在适当条件下分解为两种或多种物质,如AB→A+B。
3.置换反应:一种物质中的元素与另一种物质中的元素置换位置,如A+BX→AX+B。
4.酸碱反应:酸与碱反应生成盐和水,如HCl+NaOH→NaCl+H2O。
5.氧化还原反应:涉及到电子的转移,如Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag。
6.燃烧反应:物质与氧气反应产生大量热能,如燃烧木材产生二氧化碳和水。
三、常见常识及性质1.溶液:溶质溶解在溶剂中形成的稳定混合物,可以是固体、气体或液体溶解在液体中。
2.毛细现象:细小的毛细管或细纤维吸引液体形成液面的升高或降低现象。
3.点燃木条:木条在氧气中燃烧,产生火焰和灰烬,是一种氧化反应。
4.酸碱中和:酸与碱反应生成盐和水,在中性溶液中酸碱质量相等。
5.煤的燃烧:煤是一种有机物,可以通过燃烧产生热能,但同时也会产生大量的有害气体。
6.蓝色试纸:用于测试物质是否为碱性,如果试纸变蓝,则表示溶液为碱性。
四、元素周期表及相关知识1.元素周期表:元素按照原子序数从小到大排列,相邻元素之间具有相似的性质。
2.元素周期表的分组:按周期表的垂直列分为主族元素和过渡元素,分别位于ⅠA、ⅡA和1B-8B族。
3.元素周期表的周期性:周期表上第2周期开始,每个周期元素的性质会重复一次。
4.原子的组成:原子由带正电荷的质子、不带电的中子和带负电荷的电子组成。
5.元素符号和原子序数:元素的符号由元素的英文名称的前两个字母组成,原子序数表示一个元素原子中质子的数目。
初中化学反应类型总结及规律一、基础知识(一)化学反应类型1、按照反应物与生成物的种类, 可把化学反应分为四种基本反应类型:化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
(1)化合反应:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
①金属与非金属的化合反应。
例如:2Na + Cl2点燃2NaCl 3Fe + 2O2点燃Fe3O4②非金属跟非金属的化合反应。
例如:4P + 5O2点燃2P2O5H2 + Cl2点燃2HCl③某些碱性氧化物跟水的化合反应。
例如:CaO + H2O == Ca(OH)2 Na2O + H2O == 2NaOH ④某些酸性氧化物跟水的化合反应。
例如:CO2 + H2O == H2CO3SO3 + H2O == H2SO4⑤酸性氧化物跟碱性氧化物的化合反应。
例如:SiO2 + CaO 高温CaSiO3MgO + SO3 == MgSO4⑥多种物质之间的化合反应。
例如:2Cu + O2 + CO2 + H2O == Cu2(OH)2CO3CaCO3 + CO2 + H2O == Ca(HCO3)2 (2)分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
①某些氧化物的分解反应。
例如:2H2O 通电2H2↑+ O2↑2HgO∆2Hg + O2↑②某些含氧酸的分解反应。
例如:H2CO3 == H2O + CO2↑2HClO 光照2HCl + O2↑(次氯酸)③难溶性碱的分解反应。
例如:Cu(OH)2∆CuO + H2O 2Fe(OH)3∆Fe2O3 + 3H2O④某些含氧酸盐的分解反应。
例如:CaCO3高温CaO + CO2↑2KMnO4∆K2MnO4 + MnO2 + O2↑(3)置换反应:由一种单质跟一种化合物起反应, 生成另一种单质和另一种化合物的反应。
①金属与酸的置换反应。
例如:Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑Fe + H2SO4(稀) == FeSO4 + H2↑②金属与盐溶液的置换反应。
初中化学知识总结(化学口诀)1、基本反应类型:化合反应:多变一分解反应:一变多置换反应:一单换一单复分解反应:互换离子2、常见元素的化合价(正价):一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌,三价金属元素铝;一五七变价氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳;一二铜,二三铁,二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤:“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品,连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯,停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤:“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气,“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气,防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象:“氧正氢负,氧一氢二”:正极放出氧气,负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1:2。
6、组成地壳的元素:养闺女(氧、硅、铝)7、原子最外层与离子及化合价形成的关系:“失阳正,得阴负,值不变”:原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀:固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒。
读数要与切面平,仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小;试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰,三分之二为界限。
硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性,隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后,先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序:金属活动性顺序由强至弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金10、“十字交叉法”写化学式的口诀:“正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错”11、过滤操作口诀:斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置,三靠二低莫忘记。
中考化学总结知识点(精选8篇)中考化学总结知识点第1篇一、质量守恒定律:1、内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。
3、化学反应前后(1)一定不变宏观:反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变微观:原子的种类、数目、质量不变(2)一定改变宏观:物质的种类一定变微观:分子种类一定变(3)可能改变:分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则:①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写: (注意:a、配平 b、条件 c、箭号)3、含义:以为例①宏观意义:表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义:表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2(或原子)个数比个水分子(对气体而言,分子个数比等于体积之比)③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比) 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应:③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒,等等。
中考化学总结知识点第2篇(1)概念:把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
(2)原电池的工作原理:通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。
(3)构成原电池的条件:1)有活泼性不同的两个电极;2)电解质溶液3)闭合回路4)自发的氧化还原反应(4)电极名称及发生的反应:负极:较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,电极反应式:较活泼金属-ne-=金属阳离子负极现象:负极溶解,负极质量减少。
正极:较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生还原反应,电极反应式:溶液中阳离子+ne-=单质正极的现象:一般有气体放出或正极质量增加。
初中化学必考知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。
- 分类:混合物和纯净物。
纯净物进一步分为单质和化合物。
2. 原子结构- 原子由原子核和电子组成。
- 原子核包含质子和中子,电子围绕核运动。
3. 元素与周期表- 元素是不可分割的基本物质单位。
- 周期表按照原子序数排列元素,分为周期和族。
4. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成,如H2O表示水。
- 化学方程式表示化学反应的过程,如2H2 + O2 → 2H2O。
5. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。
6. 物质的性质- 物理性质:颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质:可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
二、常见物质与反应1. 常见气体- 氧气(O2)、氢气(H2)、二氧化碳(CO2)等。
- 气体的性质:可燃性、助燃性、毒性等。
2. 酸碱盐- 酸:氢离子(H+)的供应者,如硫酸(H2SO4)。
- 碱:氢氧根离子(OH-)的供应者,如氢氧化钠(NaOH)。
- 盐:酸与碱中和反应的产物,如氯化钠(NaCl)。
3. 氧化还原反应- 氧化:物质失去电子的过程。
- 还原:物质获得电子的过程。
- 常见例子:铁生锈、燃烧反应等。
4. 溶液与浓度- 溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
- 浓度表示溶质在溶剂中的含量,通常用质量百分比、摩尔浓度表示。
5. 物质的分离与提纯- 过滤、蒸发、结晶、蒸馏等方法。
6. 能量变化与热化学- 化学反应通常伴随能量变化,如燃烧释放能量。
- 热化学方程式表示化学反应与能量变化的关系。
三、实验操作与安全1. 实验器材与使用- 常见器材:试管、烧杯、滴定管、酒精灯等。
- 使用方法和注意事项。
2. 化学实验基本操作- 称量、溶解、加热、混合、滴定等。
3. 实验室安全- 实验室规则、个人防护、化学品处理、意外事故处理。
四、化学计算1. 物质的量与摩尔概念- 物质的量是表示物质含量的物理量,单位是摩尔。
初中化学速记知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的分类- 纯净物:由单一种类的分子或原子组成,如氧气(O2)、铁(Fe)。
- 混合物:由两种或两种以上不同物质混合而成,如空气、果汁。
2. 物质的性质- 物理性质:不经过化学变化表现出来的性质,如颜色、密度、熔点。
- 化学性质:通过化学变化表现出来的性质,如可燃性、氧化性。
3. 原子结构- 原子由原子核和核外电子组成。
- 原子核包含质子和中子,质子带正电,电子带负电。
4. 元素与化合物- 元素:由同种原子组成的纯净物,如氢、氧。
- 化合物:由不同种原子以固定比例结合而成的纯净物,如水(H2O)。
5. 化学反应- 反应物在特定条件下发生化学变化,生成新的物质,即产物。
- 化学反应通常伴随能量的变化,如燃烧放热。
二、化学式与方程式1. 化学式- 表示物质组成的符号表达式,如水的化学式为H2O。
- 通过化学式可以表示分子中各种原子的数量关系。
2. 化学方程式- 描述化学反应的方程式,包括反应物、产物和反应条件。
- 化学方程式需要平衡,即反应物和产物的原子数相等。
三、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐- 酸:在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质。
- 碱:在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。
- 盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物。
2. 氧化还原反应- 氧化:物质失去电子的过程。
- 还原:物质获得电子的过程。
- 氧化剂:使其他物质氧化的物质。
- 还原剂:使其他物质还原的物质。
3. 常见气体- 氧气(O2):支持燃烧。
- 氢气(H2):可燃性气体。
- 二氧化碳(CO2):不支持燃烧,可溶于水形成碳酸。
四、实验操作与安全1. 实验基本操作- 取用药品:使用药匙或滴管。
- 混合溶液:先倾倒密度小的液体,再沿容器壁缓慢加入密度大的液体。
- 点燃物质:使用火柴或打火机,注意火焰颜色与物质性质的关系。
2. 安全常识- 穿戴防护装备:实验服、护目镜、手套。
初中化学数学知识点总结初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成:- 物质由原子、分子和离子组成。
- 原子是物质的基本单位,由原子核和电子组成。
- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
- 离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。
2. 元素与化合物:- 元素是由相同类型的原子组成的纯物质。
- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。
3. 化学反应:- 化学反应是指原子或分子之间的化学键断裂和重新形成,形成新物质的过程。
- 化学反应通常伴随着能量的变化,如放热或吸热。
4. 物质的分类:- 物质可以分为纯净物和混合物。
- 纯净物具有固定的组成和性质,如金、水。
- 混合物由两种或两种以上的物质组成,各组成部分保持其原有性质,如空气、果汁。
二、化学式与化学方程式1. 化学式:- 化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子。
- 例如,水的化学式为H2O,表示每个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
2. 化学方程式:- 化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。
- 例如,氢气与氧气反应生成水的化学方程式为:2H2 + O2 → 2H2O。
三、原子结构与元素周期律1. 原子结构:- 原子由原子核和环绕核的电子云组成。
- 原子核包含质子和中子,电子带有负电荷。
2. 元素周期律:- 元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化。
- 元素周期表将元素按照原子序数和电子排布规律排列。
四、化学键与分子结构1. 化学键:- 化学键是原子之间的相互作用,使原子结合在一起形成分子。
- 常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
2. 分子结构:- 分子结构是指分子中原子的排列方式。
- 分子的几何形状对分子的性质有重要影响。
五、酸碱与盐1. 酸和碱:- 酸是能够释放氢离子(H+)的物质。
- 碱是能够接受氢离子或释放氢氧根离子(OH-)的物质。
2. 酸碱反应:- 酸碱反应生成水和盐。
- 例如,盐酸与氢氧化钠反应生成水和氯化钠。
初中化学知识点总结及初中化学知识点总结及重要概念解析一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子和分子组成,原子是化学反应的基本单位。
- 元素是具有相同原子序数的原子的总称,如氢、氧等。
- 化合物是由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯物质。
2. 物质的分类- 纯净物:由单一物质组成,如氧气、水。
- 混合物:由两种或多种物质混合而成,各组成部分保持原有性质,如空气。
3. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。
- 反应式表示反应物和生成物的关系,如 A + B → C + D。
- 质量守恒定律:在化学反应中,物质的总质量不变。
4. 物质的性质- 物理性质:不通过化学变化表现出来的性质,如颜色、密度、熔点。
- 化学性质:通过化学反应表现出来的性质,如可燃性、氧化性。
二、元素与化合物1. 常见元素- 了解周期表中前20个元素的名称、符号和原子序数。
- 掌握元素的电子排布规律,了解主族元素的特点。
2. 常见化合物- 酸碱盐:酸是氢离子的供体,碱是氢离子的受体,盐是酸与碱反应的产物。
- 氧化物:由氧元素与其他元素结合的化合物,如二氧化碳、水。
三、化学实验操作1. 实验器材- 熟悉常用实验器材的名称、用途和操作方法,如试管、烧杯、滴定管。
2. 实验安全- 了解实验室安全规则,学会正确处理化学品和废弃物。
- 掌握基本的急救措施,如使用灭火器、处理化学品溅射。
3. 常见实验操作- 溶液的配制:学会使用天平、量筒准确配制溶液。
- 物质的分离与提纯:了解过滤、蒸发、萃取等基本操作。
四、化学计算1. 摩尔概念- 摩尔是物质的量的基本单位,1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数数量的粒子。
2. 质量与摩尔换算- 掌握质量与摩尔数之间的换算关系,能够进行物质的量计算。
3. 化学反应的计算- 根据化学反应方程式进行反应物和生成物的量计算。
- 了解限制性反应和过量反应的概念,能够判断反应的过量情况。
五、化学在生活中的应用1. 材料科学- 了解不同材料的化学组成和性质,如金属、塑料、陶瓷。
初中化学知识总结(化学规律)
1、金属活动性顺序:
金属活动性顺序由强至弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
(按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金
①金属位置越靠前的活动性越强,越易失去电子变为离子,反应速率越快
②排在氢前面的金属能置换酸里的氢,排在氢后的金属不能置换酸里的氢,跟酸不反应;
③排在前面的金属,能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”
注意:*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁
2、金属+酸→盐+H2↑中:
①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:Al>Mg>Fe>Zn②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。
3、干冰不是冰是固态二氧化碳;水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨:,纯碱不是碱是盐(碳酸钠);塑钢不是钢是塑料。
4、物质的检验
(1)酸(H+)检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果石蕊试液变红,则证明H+存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上,如果蓝色试纸变红,则证明H+的存在。
方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知道溶液的pH,如果pH 小于7,则证明H+的存在。
(2)碱(OH-)的检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果石蕊试液变蓝,则证明OH-的存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上,如果红色石蕊试纸变蓝,则证明OH-的存在。
方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果酚酞试液变红,则证明OH-的存在。
方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知道溶液的pH,如果pH 大于7,则证明OH-的存在。
(3)氯化物或盐酸盐或盐酸(Cl-)的检验:将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果有白色沉淀生成,再加入少量的稀硝酸,如果沉淀不消失,则证明Cl-的存在。
(4)硫酸盐或硫酸(SO42-)的检验:将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果有白色沉淀生成,再加入少量的稀硝酸,如果沉淀不消失,则证明SO42-的存在。
(5)CO32-或HCO3-的检验。
将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中,如果有无色气体放出,将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中,如果石灰水变浑则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。
●SO42- 与Cl-同时存在,若要检验时,则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42-,然后再用AgNO3溶液检验Cl- .
(6)铵盐(NH4+):用浓NaOH溶液(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
5、金属+盐溶液→新金属+新盐中:
①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。
②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。
③在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻。
6、物质燃烧时的影响因素:
①氧气的浓度不同,生成物也不同。
如:碳在氧气充足时生成二氧化碳,不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同,现象也不同。
如:硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰,在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同,反应程度也不同。
如:铁能在纯氧中燃烧,在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同,燃烧程度也不同。
如:煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
7、影响物质溶解的因素:
①搅拌或振荡。
搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
②升温。
温度升高可以加快物质溶解的速度。
③溶剂。
选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
8、元素周期表的规律:
①同一周期中的元素电子层数相同,从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似,从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
9、原子结构知识中的八种决定关系:
①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)
因为原子中质子数=核电荷数。
②质子数决定元素的种类
③质子数、中子数决定原子的相对原子质量
因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。
④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近
因为离核越近的电子能量越低,越远的能量越高。
⑤原子最外层的电子数决定元素的类别
因为原子最外层的电子数<4为金属,>或=4为非金属,=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。
⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质
因为原子最外层的电子数<4为失电子,>或=4为得电子,=8(第一层为最外层时=2)为稳定。
⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价
原子失电子后元素显正价,得电子后元素显负价,化合价数值=得失电子数
⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
原子失电子后为阳离子,得电子后为阴离子,电荷数=得失电子数
10、初中化学实验中的“先”与“后”
①使用托盘天平使用托盘天平时,首先要调节平衡。
调节平衡时,先把游码移到零刻度,然后转动平衡螺母到达平衡。
②加热使用试管或烧瓶给药品加热时,先预热,然后集中加热。
③制取气体制取气体时,必须先检查装置的气密性,然后装药品。
④试验可燃性气体在试验氢气等的可燃性时,要先检验氢气等气体的纯度,然后试验其可燃性等性质。
⑤氧化还原反应用还原性的气体(如H2、CO)还原氧化铜等固体物质时,一般需要加热。
⑥稀释浓硫酸稀释浓硫酸时,先往烧杯里加入蒸馏水,然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸,并用玻璃棒不断搅拌,冷却后装瓶。
⑦中和滴定在做中和滴定的实验时,待测溶液一般选用碱溶液,应先向待测溶液中加入酚酞试剂,使之显红色,然后逐滴加入酸溶液,搅拌,直至红色恰好退去。
⑩除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时,应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶,然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。
⑿检验气体中是否混有二氧化碳和水蒸气在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时,应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管,然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。
⒀检验酸性气体或碱性气体检验二氧化碳气体时,先用蒸馏水润湿蓝色石蕊试纸,然后用试纸检验使之变成红色;检验氨气时,先用蒸馏水润湿红色石蕊试纸,然后用试纸检验使之变成蓝色。
⒁金属和盐溶液的置换反应混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”;金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。
11、反应中的一些规律:
①跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是SO42-,沉淀为BaSO4.
②跟Ag+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是Cl-,沉淀为AgCl。
③跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-(也可能为HCO3-离子,但一般不予以考虑)◆凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体
④跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)的,一定为NH4+(即为铵盐)。
●溶于水显碱性的气体只有NH3(NH3+H2O=NH3·H2O)
⑤SO42- 与Cl-同时存在,若要检验时,则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42-,然后再用AgNO3溶液检验Cl- .
12、实验中的规律:
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、实验基本操作中的数据:
1、向酒精灯里添加酒精要使用漏斗,但酒精量不得超过灯身容积的
2、用试管给液体加热时,还应注意液体体积不宜超过试管容积的。
加热时试管宜倾斜,约与台面成角。
3、用试管盛装固体加热时,铁夹应夹在距管口的处。
4、托盘天平只能用于粗略的称量,能称准到克。
5、用蒸发皿盛装液体时,其液体量不能超过其容积的。
6、如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上,立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸,必须迅速用抹布擦拭,然后用水冲洗),再用溶质质量分数为的碳酸氢钠溶液来冲洗。
7、在实验时取用药品,如果没有说明用量,一般应该按最少量取用:液体取毫升,固体只需盖满试管底部。
8、使用试管夹时,应该从试管的底部往上套,固定在离试管口的处。