黑龙江省绥化市三校1415高二上学期期中联考——化学化学

绥化市三校2014-2015学年度第一学期期末联考 高二化学试题 试卷说明： 1、本试卷满分100分，答题时间90分钟。

2、请将答案直接填涂在答题卡上，考试结束只交答题卡。

相关相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-20题每题2分；21-25题每题3分，共55分） 1．下列各组物质中，全部属于纯净物的是（ ）A.汽油、油酸、聚乙烯B.碳酸、盐酸、冰醋酸C.甘油、乙醇钠、乙酸乙酯D.福尔马林、食盐、酒精 2．下列化合物分别与金属钠反应，其中反应最慢的是(? )? A．CH3CH2OH?B．CH3COOH ?C．H2O?D．C6H5OH 3．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（ ） A．量筒 B．温度计 C．环形玻璃搅拌棒 D．托盘天平 4.升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）A. 电离平衡常数KaB. 水解平衡常数KbC. 化学平衡常数KD. 水的离子积常数Kw 5. 反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ )A. 在密闭容器中通入水蒸气B. 升温C. 保持压强不变，充入氦气使容器体积增大D. 保持体积不变，充入氦气使体系压强增大 6．合成氨反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H ，若该反应在一定条件下能自发，则有关该反应的△H、△S判断正确的是（ ）A. △H ＜0 △S＜0B. △H＜0 △S＞0C. △H＞0 △S＜0D. △H＞0 △S＞0 7. 在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动 B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C. 加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 8. 下列电离或水解方程式正确的是 A．Na2SO3的水解：SO32－+ 2H2O H2SO3 + 2OH－ B．NaHCO3的电离：NaHCO3 Na + + H+ + CO32- C．KHS溶液中HS-的电离：HS- + H2O H3O+ + S2- D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO- + Fe2+ + 2H2O=2HClO + Fe(OH)2↓ 9. 下列描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3) kJ·mol-1 B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝ + 2×283.0 kJ·mol-1 C．D．11．某学生欲完成2HCl+2Ag====2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验? D．只有乙酸乙酯分子中含18O? 13．一定温度下，pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是A． NaCl B．H2SO4 C．CuCl2 D． Na2SO4 14．可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（ ） A．反应容器内的压强不随时间改变 B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1 C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 15. 下列实验操作中，正确的是 A.在CuSO4溶液中滴入少量NaOH溶液，来配制新制Cu(OH)2 B在稀氨水中逐渐加入稀的硝酸银溶液来配制银氨溶液 C除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层 D溴乙烷在氢氧化钠存在下进行水解后，加入硝酸银溶液，可检验溴离子的存在pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1>V2，下列说法正确的是A．HX一定是弱酸 B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性 C．HX可能是强酸 D．反应过程中二者生成H2的速率相同(1) 铁片；(2) 导线相连的铜、铁片；(3)导线相连的锌、铁片，铁被腐蚀的速度由快到慢的顺序是（ ）A. (2) (1) (3)B.(2) (3) (1)C. (1) (2) (3)D.(3) (2) (1) 19．当用碱滴定酸时，下列操作中可能使测定结果（酸的浓度）偏低的是（ ） A．滴定后读取标准液体积时仰视 B．锥形瓶用蒸馏水洗后，未干燥 C．碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 D．滴定至溶液呈浅红色后，未等到半分钟立即开始读数 20．关于溶液中微粒的浓度，下列说法正确的是 （ ） A．0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-) B．等浓度等体积的NaHSO3溶液与NaClO溶液混合后： c(Na+) + c(H+)=c(HSO3-) + c(ClO-) + 2c(SO32-) + c(OH-) C．等浓度等体积的NaHCO3溶液与NaCl溶液混合后： 1/2 c(Na+)=c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3) D．标况下，将2.24L SO2气体通入到100ml 1mol·L-1的NaOH溶液中，完全反应 后溶液呈酸性，则该溶液中：c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) >c(H+) > c(OH-) 21．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见图。

黑龙江省哈师大附中2014—2015学年度上学期期中考试高二化学试题（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．为了应对能源危机，当今国际能源研究的热点是寻找新能源，下列不属于新能源的是A．氢能B．地热能C．风能D．天然气2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量B．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同3．下列叙述正确的是A．电解质的电离是在通电的条件下进行的B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强C．盐酸是强电解质，所以盐酸中没有HCl分子D．H2O(g)==H2O(l)是放热反应4．下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈碱性的是A．NaOH B．NH3C．CH3COONa D．NH4Cl5．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应6．下列表达式正确的是A．NaHCO3的电离：NaHCO3HCO3－+ Na+B．CH3COONH4的电离：CH3COONH4 = NH4++CH3COO－C．Na2S的水解：S2－+ 2H2OH2S+2OH－D．FeCl3的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋7．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应m A (g) + n B (g) p C (g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，则下列说法不正确的是A．m + n > p B．C的体积分数增加C．平衡向正反应方向移动D．A 的转化率降低8．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AB．在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，一定条件下充反应生成NH3分子数小于2N AC．将0.1mol FeCl3溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A个Fe3+D．1L 1mol/L的KF溶液中含有F－的数目为N A9．对于可逆反应：A2(g)＋3B 2(g) 2AB3(g）ΔH<０。

黑龙江省绥化市高二上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1 ．现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（）A . 1：1B . 1：3C . 1：4D . 2：32. （2分）一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将1 mol X和1 mol Y进行如下反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是（）A . 60 s时Z的平衡浓度为0.03 mol/LB . 将容器容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半C . 若温度和体积不变，往容器内增加1 mol N2 ，压强增大，Y的转化率将增大D . 若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>03. （2分） (2016高二上·屯溪期中) 在某容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的CO和0.1mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热发生如下反应：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=akJ/mol（a＞0）达到平衡后测得c（CO）：c（CO2）=3：2，下列说法正确的是（）A . 反应放出的热量为0.08akJB . 平衡时H2O的转化率为CO转化率的一半C . 若改变条件，K增大则压强增大D . 将容器的体积压缩为1L，该平衡正向移动4. （2分） (2016高二上·岐山期中) 在密闭容器中有A、B两种物质，在一定的条件下反应：2A（气）+B（固）⇌2C（气）△H＞0达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）一定符合图中曲线的是（）X YA减小压强A的转化率B升高温度混合气体平均分子量C升高温度A的浓度D增加压强B的转化率A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 将1mol SO2和1mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．反应达到平衡时SO3为0.3mol．若此时移走0.5mol O2和0.5mol SO2 ，则重新达到平衡后，SO3的物质的量（）A . 等于0.3 molB . 等于0.15 molC . 小于0.15 molD . 大于0.15 mol，小于0.3 mol6. （2分） (2016高三上·大连期中) A，B两相同容器内均进行如下反应：CO（g）+H2O （g）⇌CO2 （g）+H2（g）△H=﹣43kJ•mol﹣1 下列说法正确的是（）A . 由图象可知，B容器内反应速率较快B . 前2min内，v（CO）=0.15mol/（L•min）C . 若容器的体积为10L，则3min内，B容器中反应放出热量43kJD . 将A，B容器体积均压缩至原来的一半，则两容器内平衡均向右移动7. （2分） (2016高二上·东营期末) 对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是（）A . 中和碱的能力相同B . 盐酸和醋酸的物质的量浓度相同C . OH﹣的物质的量浓度相同D . H+的物质的量浓度不同8. （2分） (2018高二上·北京期中) 已知是比还弱的酸，氯水中存在下列平衡：、，达到平衡后，要使的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质（）A .B .C .D .9. （2分）(2020·广州模拟) 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）A . 某无色溶液中可能大量存在 H＋、Cl－、MnO4－B . pH＝2 的溶液中可能大量存在 Na＋、NH4＋、SiO32－C . Fe2＋与 H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OD . 稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液的反应：H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-=BaSO4↓＋H2O10. （2分）下列反应条件的控制中，不恰当的是（）A . 为了防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B . 为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C . 为加快KClO3的分解速率，加入MnO2D . 为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却11. （2分）25℃时，在pH=11的某溶液中，由水电离的c（OH﹣）为：（）①1.0×10﹣7 mol/L②1.0×10﹣6 mol/L③1.0×10﹣3 mol/L④1.0×10﹣11 mol/L．A . ①或②B . ②或④C . ①或③D . ③或④12. （2分） (2015高二下·苏州期末) 水的电离过程为2H2O（l）⇌H3O+（aq）+OH﹣（aq），在两种不同温度点时的离子积分别为K（25℃）=1.0×10﹣14、K（100℃）=5.5×10﹣13 ．则下列叙述中正确的是（）A . 纯水的电离度α（25℃）＞α（100℃）B . 水电离时其热效应是△H＞0的过程C . 纯水中的c（H+）随着温度的降低而增大D . 在100℃时，纯水依然呈中性，则c（H+）=c（OH﹣）=1.0×10﹣7mol•L﹣113. （2分）下列实验操作及结论合理的是（）A . 用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低B . 用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管尖嘴处开始有气泡，滴后气泡消失，会使测定结果偏低C . 用湿润pH试纸测溶液pH时，应用滴管取液滴在试纸上，再与标准比色卡对比D . 取a克Na2CO3和NaHCO3混合物于锥形瓶中加适量水溶解，酚酞作指示剂，用c mol?L-1的标准盐酸滴定，可测定混合物中Na2CO3的质量分数14. （2分）下列实验基本操作中，正确的是（）A . 倾倒液体B . 过滤C . 加热液体D . 熄灭酒精灯15. （2分） (2019高二上·龙东期末) 下列溶液中浓度关系正确的是（）A . 小苏打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH－)B . CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)C . 物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)D . 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)16. （2分）下列叙述正确的是（）A . 氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质B . 强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强C . 硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电D . 在任何条件下，电解质的电离都能完全彻底17. （2分） (2017高二上·荆门期末) 下列叙述正确的是（）A . 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B . pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4C . 0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的盐酸等体积混合后pH=1.5D . 若向氨水中加入等浓度稀盐酸至溶液正好呈中性，则所用稀盐酸的体积一定小于氨水的体积18. （2分）为了配制c（NH4+）和c（Cl﹣）之比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）①适量的HCl ②适量H2SO4③适量的NaCl④适量的氨水．A . ①④B . ②④C . ③④D . ④19. （2分）常温下，0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是（）A . 溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7 mol·L－1B . c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）－c（Na＋）＝0．05 mol·L－1C . 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D . 溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）20. （2分） (2019高三上·辽宁期末) 已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。

黑龙江省绥化市高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2016高三上·青海期中) 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D . 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2. （2分） H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（）A . 反应①、反应②均为放热反应B . 反应①、反应②均为氧化还原反应C . 反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关D . 反应①、反应②的焓变之和为△H=﹣218kJ•mol﹣13. （2分） (2017高二上·延安期末) 下列有关化学实验的叙述正确的是（）A . 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水选用酚酞做指示剂B . 用待测液润洗滴定用的锥形瓶C . Na2CO3溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中D . 配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸4. （2分） (2016高二上·蕲春期中) 将气体A，B置于容积为2L的密闭容器中，发生反应：4A（g）+B（g）=2C（g）反应进行到4s末，测得C为0.2mol．则该反应速率v（C）为（）A . 0.025 mol/（L•s）B . 0.012 5 mol/（L•s）C . 0.05 mol/（L•s）D . 0.1 mol/（L•s）5. （2分） (2016高一上·吉安期末) NA为阿伏伽徳罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1L 1mol/L的稀硝酸中，氧原子数为3NAB . 常温常压下的67.2L氯气与54g铝充分反应，转移电子数为6NAC . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电数为0.2NAD . 标准状况下，80gSO3 ，中含3NA心个氧原子，体积约为22.4L6. （2分） (2015高三上·海淀期末) 用来解释下列事实的方程式不正确的是（）A . 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣B . 将氯气通入石灰乳制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OC . 向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3+2HCO3﹣D . 溶质物质的量比为1：1的明矾溶液和Ba（OH）2溶液混合：2SO42﹣+2Ba2++Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O7. （2分）室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，产生氢气速率最大的是（）A . 0.1 mol/L的盐酸15mLB . 0.15 mol/L的硫酸溶液8mLC . 0.4 mol/L的硝酸12mLD . 18 mol/L的浓硫酸15mL8. （3分） (2018高一上·天津期末) 如图装置进行实验，将液体A 逐滴加入到固体B 中，下列叙述正确的是（）A . 若A 为盐酸，B 为碳酸钠，C 中盛有水玻璃，则C 中溶液变浑浊B . 若A 为浓硫酸，B 为木炭，C 中盛有酸性高锰酸钾溶液。

黑龙江省绥化市高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列说法不属于垃圾资源化的是（）A . 将垃圾填埋B . 建立垃圾发电厂C . 分类收集和回收利用废塑料D . 回收旧电子产品并将其集中分拆处理2. （2分）用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度（）A . ①②④B . ②③④C . ①③④D . ①②③3. （2分） (2018高二上·临县期中) 下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（）A . 需要加热才能发生的反应都是吸热反应B . 已知1mol CO（g）完全燃烧时放出283.0kJ热量，则表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为 2CO（g）+ O2（g）═2CO2（g）；∆H =﹣566.0kJ/molC . ∆H < 0、∆S < 0的反应肯定是自发的D . 任何化学反应都有反应热4. （2分）如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（）A . 图a表示的是吸热反应的能量变化B . 图b中反应物比生成物稳定C . 图b可以表示氧化钙与水反应的能量变化D . 图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生5. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/molB . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则石墨比金刚石稳定C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6. （2分） (2017高一下·太原期中) 下列表示的是化学反应A+2B═C+D 在不同条件下的反应速率，其中最快的是（）A . v（A）=0.3mol∙L﹣1∙s﹣1B . v（B）=0.5mol∙L﹣1∙s﹣1C . v（C）=0.25mol∙L﹣1∙s﹣1D . v（D）=0.2mol∙L﹣1∙s﹣17. （2分）下列有关判断的依据正确的是（）A . 电解质：水溶液是否导电B . 原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子C . 共价分子：分子中原子间是否全部是共价键D . 化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等8. （2分） (2018高二上·烟台期中) 下列观点正确的是（）A . 宏观物质都是由微观粒子构成的，微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的多样性B . 某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键C . 储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的D . 在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原9. （2分） (2020高一下·菏泽期中) 25 ℃ 时，相同的镁条与下列酸溶液反应，反应开始时放出 H2 最快的是（）A . 20 mL 1 mol·L-1硝酸B . 10mL 1 mol·L-1醋酸C . 10mL 1 mol·L-1硫酸D . 20 mL 1 mol·L-1盐酸10. （2分）将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Bg粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（已知A>B）（）A .B .C .D .11. （2分）关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：①HUr＋H2O Ur－＋H3O＋，尿酸尿酸根离子②Ur－(aq)＋Na＋(aq) NaUr(s)。

黑龙江省绥化市高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S﹣F键．已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF﹣F．S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则发生反应S（s）+3F2（g）═SF6（g），产生1molSF6反应能量变化为（）A . 释放1780kJB . 释放1220kJC . 释放450kJD . 吸收430kJ•mol﹣12. （2分） (2016高二上·吉安期中) 容器体积不变时，对于合成氨的反应，下列状态达平衡的是（）A . 氮气和氢气不再发生反应时的状态B . 体系中的总压强不变时的状态C . 氮气的浓度与氢气的浓度之比为1：3时D . 混合物的密度保持不变时的状态3. （2分）下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A . 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B . 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ，减小压强反应速率减慢C . SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D . 100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变4. （2分） (2016高一下·惠安期末) 化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是（）A . 反应不再进行B . 反应物浓度等于生成物浓度C . 正反应速率不等于逆反应速率D . 各组分浓度不再随时间而变化5. （2分）反应CH2=CH2+H2→CH3﹣CH3 ，有关化学键的键能如下：化学键C﹣H C=C C﹣C H﹣H键能（kJ•mol﹣1）414.4615.3347.4435.5则该反应的反应热△H为（）A . +288.8kJ/mo1B . ﹣703.4 kJ/mo1C . +125.4kJ/mo1D . ﹣125.4 kJ/mo16. （2分）对于可逆反应mA（g）+nB（g）⇌C（s）+qD（g）反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强P的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（）A . 降温，化学平衡向正反应方向移动B . 使用催化剂可使%有所增加C . 化学方程式中气体的化学计量数m+n＞qD . B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动7. （2分） (2016高二上·琼海期中) 纯水在80℃时的pH（）A . 等于7B . 大于7C . 小于7D . 无法确定二、填空题 (共6题；共38分)8. （7分） (2016高二上·黑龙江期中) 某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．（1）下列说法不正确的是A . 该实验也可在保温杯中进行B . 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C . 烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少热量损失D . 若将盐酸体积改为60mL，两次实验所求得中和热不相等（2）若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是A . 实验装置保温、隔热效果差B . 分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中C . 量取NaOH溶液的体积时仰视读数D . 用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度（3）将一定量的稀氨水、稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液分别和1L 1mol•L﹣1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3 ，则△H1、△H2、△H3的大小关系为________（4）若将V1m L1.0mol•L﹣1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．由图2可知，氢氧化钠的浓度为________；9. （10分）(2018·株洲模拟) 硫是中学化学重要的非金属元素之一，请回答下列有关问题。

黑龙江省绥化市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共67分)1. （2分）(2017·新课标Ⅱ卷) 下列说法错误的是（）A . 糖类化合物也可称为碳水化合物B . 维生素D可促进人体对钙的吸收C . 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D . 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多2. （2分）(2019·宝山模拟) 芬太尼(结构式如图)是一种强效的类阿片止痛剂，起效迅速而作用时间极短。

当它与药物联合使用时，通常用作疼痛药物或麻醉剂。

下列说法正确的是（）A . 它的分子式是C22H27N2OB . 它和苯是同系物C . 它属于烃的衍生物D . 药物可以过量使用3. （2分）我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示,下列说法错误的是（）A . 异戊二烯所有碳原子可能共平面B . 可用溴水鉴别M和对二甲苯C . 对二甲苯的一氯代物有2种D . M具有芳香族同分异构体4. （2分） (2018高一下·南平期末) 下列说法正确的是（）A . 有机物都可以燃烧生成CO2和H2OB . 石油与氯仿都有固定的熔、沸点C . 甲烷和氯气可以发生置换反应D . 丙烷的一氯代物有两种5. （2分）酒后驾车是引发交通事故的重要原因。

交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。

下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（）①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物A . ②④B . ②③C . ①③D . ①④6. （2分）下列有关烷烃的命名正确的是（）A .B .C .D . 如图所示烷烃的名称为：异戊烷7. （2分） (2016高一下·三门峡期中) 若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl；②CH2Cl2；③CHCl3；④CCl4 ，其中正确的是（）A . 只有①B . 只有②C . ①②③的混合物D . ①②③④的混合物8. （2分）以下有关叙述不正确的是（）A . 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B . 新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C . 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质D . 和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则9. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 下列有机反应方程式书写正确的是（）A .B . H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2C . CH3COOH+CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2OD . CH4+2O2 CO2+2H2O10. （2分）能发生消去反应，且生成物中存在同分异构体的是（）A . CH3CHBrCH3B . CH3CH2CBr（CH3）2C .D . CH3Cl11. （2分） (2020高二下·东阳期中) 某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（）A . X的分子式为C12H16O3B . X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应C . 在Ni作催化剂的条件下，1molX最多只能与1molH2加成D . 可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X12. （2分） (2017高二下·广安期末) 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A . 图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B . 图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C . 图3所示装置配制100 mL 0.1 mol·L－1的硫酸D . 图4所示装置用于分离出溴苯13. （2分）(2017·顺义模拟) 生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al（OH）3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：下列有关说法不正确的是（）A . NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/LB . b点与c点溶液所含微粒种类相同C . a点溶液中存在的离子是Na+、AlO2﹣、OH﹣、H+D . 生成沉淀的离子方程式为：HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣14. （2分） (2020高一下·诸暨期中) 下列关于离子的检验说法正确的是（）A . 向某溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有B . 向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有C . 向某无色溶液中加入少量稀氢氧化钠溶液后，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸不变蓝，则说明该溶液中无D . 如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定不含有钠元素15. （2分）在H2SO4、K2SO4、Al2（SO4）3和明矾的混合溶液中，H+的浓度为0.2mol/L，SO42﹣的浓度为0.5mol/L，当加入等体积0.6mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解．则反应后溶液中K+的浓度约为（）A . 0.225mol/LB . 0.25mol/LC . 0.45mol/LD . 0.55mol/L16. （2分）下列两种物质不属于同分异构体的是（）A . 葡萄糖、果糖B . 蔗糖、麦芽糖C . 正丁烷、异丁烷D . 淀粉、纤维素17. （2分） (2015高二下·广州期中) 同温同压下，相同质量的下列各烃完全燃烧所需O2的量最多的是（）A . 甲烷B . 乙烯C . 乙炔D . 丁二烯18. （2分）同温同压下，20 mL A2气体与30 mL B2气体恰好完全反应生成20 mL某气体X，则X的化学式为（）A . A2B3B . AB2C . AB3D . A3B219. （7分） (2019高一下·吉林期末) 有机物A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。

黑龙江省绥化市高二上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）(2015·上饶模拟) 断裂1mol丙烷分子中所有共价键需要4006kJ的能量，而断裂1mol新戊烷分子中所有共价键需要6356kJ的能量．则C﹣C键的平均键能为（）A . 347kJ/molB . 368 kJ/molC . 386 kJ/molD . 414 kJ/mol2. （2分）可逆反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)在密闭容器中进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是（）A . 容器内压强不随时间变化而变化B . 混合气体总分子数不随时间变化而变化C . 混合气体的颜色不再改变D . c(H2)与c(I2)保持相等3. （2分）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）选项规律结论A非金属性越强，其气态氢化物越稳定稳定性：NH3＞PH3B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铁片先溶解完C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高HF沸点低于HClD浓硫酸不能干燥具有还原性的气体浓硫酸不可以干燥SO2A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高二上·桃江期中) 在某温度下2L密闭容器中，3种气体加入起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示：X Y W起始状态（mol）210平衡状态（mol）10.5 1.5下列有关说法正确的是（）A . 该温度下，该反应的平衡常数K=9B . 升高温度，若W的体积分数减小，此反应△H＞0C . 该温度下，该反应的方程式为 2X（g）+Y（g）⇌3W（g）D . 增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动5. （2分） (2019高二下·台州期中) 根据如图所示示意图，下列说法不正确的是（）A . 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1B . 该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能量C . 使用催化剂无法改变该反应的ΔHD . nmol C和n mol H2O反应生成nmol CO和nmol H2吸收的热量一定为131.3nkJ6. （2分） (2015高二上·兰州期末) 在体积为2L的密闭容器中进行下列反应：C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H=+Q kJ•mol﹣1 ．如图为CO2、CO的物质的量随时间t的变化关系图．下列说法不正确的是（）A . 在0﹣1min内CO的物质的量增加了2molB . 当固焦炭的质量不发生变化时，说明反应已达平衡状态C . 5min时再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的变化可分别由c、b曲线表示D . 3min时温度由T1升高到T2 ，重新平衡时K（T2）小于K（T1）7. （2分） (2015高二下·新疆期中) 室温下，水的电离达到平衡：H2O═H++OH﹣．下列叙述正确的是（）A . 将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变B . 向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大C . 向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH﹣）降低D . 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH﹣）=c（H+）二、填空题 (共6题；共26分)8. （4分）实验室利用如图装置进行中和热的测定．回答下列问题：（1）该图中有一处未画出，它是________（填仪器名称）．（2）在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是________．（3）如果用0.50mol•L﹣1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”数值将________（填“偏大”“偏小”或“不变”）；原因是________．9. （3分）（1）肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料。

黑龙江省绥化市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2018高一下·惠阳期中) 下列说法中,错误的是（）A . 任何反应中的能量变化都表现为热量变化B . 任何化学反应都伴随着能量变化C . 反应物的总能量高于生成物的总能量,则反应释放能量D . 若化学键形成时释放的能量小于破坏旧化学键时所需要吸收的能量,则反应吸收能量2. （2分） (2016高一上·重庆期末) 表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（）编号纯净物混合物碱性氧化物非电解质A液氯漂白粉Al2O3COB冰醋酸浓硫酸Na2O2乙醇C碱石灰王水K2O Cl2D胆矾水玻璃CaO SO2A . AB . BC . CD . D3. （2分）(2015·河北模拟) 有关化学反应的方向和速率的研究可以指导化工生产．下列说法正确的是（）A . N2+3H2 2NH3△H＜0，在任何温度下均为自发反应B . 向新制氯水中加入少量小苏打固体可提高其漂白能力C . 1L密闭容器中发生反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，充少量 N2可加快反应速率D . 湿法炼铜的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应中的Fe可以用Na代替4. （2分） (2015高二上·临川期末) 某一可逆反应的正反应是放热反应，温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线正确的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2019高二上·江津期末) 下列说法正确的是（）A . 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3 = Na＋ + H＋ + CO32－B . 可溶性盐在水中完全电离是强电解质，难溶性盐在水中溶解度很小是弱电解质C . 强电解质的水溶液导电性不一定强于弱电解质的水溶液D . 强电解质都是离子化合物，在水溶液或熔融状态下完全电离，以离子形式存在6. （2分）已知某反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）△H=Q 在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2 ）及压强（P1 和P2 ）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（）A . T1＜T2 ， P1＜P2 ， a+b＞c，Q＞0B . T1＞T2 ， P1＜P2 ， a+b＜c，Q＜0C . T1＜T2 ， P1＞P2 ， a+b＜c，Q＞0D . T1＜T2 ， P1＞P2 ， a+b＞c，Q＜07. （2分）下列有关能源与能量的说法正确的是（）A . 煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源B . 蒸汽属于一次能源C . 凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应D . 反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热8. （2分）25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL(溶液体积有简单叠加)，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。

黑龙江省绥化市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高二下·安平期末) 已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H34Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H43 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A . △H1＞0，△H3＜0B . △H2＞0，△H4＞0C . △H1＝△H2＋△H3D . △H3＝△H4＋△H52. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是（）A . 光合作用B . 烧炭取暖C . 风力发电D . 电解冶炼3. （2分）(2018·金山模拟) 下图是恒温下H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q(Q>0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是（）A . 升高温度B . 增大压强C . 增大反应物浓度D . 加入催化剂4. （2分） (2017高三上·湖北开学考) 下列说法正确的是（）A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2=CO2 ΔH=－383．3kJ·mol－1C . 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热D . 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）；ΔH=57．3KJ·mol－15. （2分）向某容积一定的密闭容器中充入2molSO2和1molO2 ，一定条件下发生如下反应:2SO2+O22SO3。

下列说法错误的是（）A . 升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率B . 达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比一定为2:1:2C . 当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，反应达到平衡状态D . 达到平衡状态时，生成SO3的物质的量一定小于2mol6. （2分） (2016高二上·公安期中) 下列说法不正确的是（）A . 使用催化剂，可以加快反应速率B . 可逆反应A（g）⇌B（g）+C（g），增大压强正反应速率和逆反应速率增大C . 对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大D . 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素7. （2分） (2016高二上·湖北期中) 下列说法正确的是（）A . 放热反应在常温下都很容易发生B . 吸热反应不加热就不会发生C . 需要加热才能发生的反应都是吸热反应D . 根据反应物和生成物具有总能量的相对大小可确定反应热8. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。