洪湖二中高考化学一轮复习化学反应及其能量变化单元测试

完整版高考化学一轮复习第六章化学反应与能量单元测试及答案一、选择题1．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A 用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，铝不能滴落下来，好像有一层膜兜着铝熔点高，没能熔化B将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧集气瓶口上方有白烟生成H2、Cl2化合生成HClC 取两支试管，分别放入一小片打磨过的铝片，再分别加入3mL20%的盐酸和氢氧化钠溶液都有气体产生前者生成氢气，后者生成氧气D 相同温度条件下，向两支试管中分别加入2mL质量分数为3%和6%的H2O2溶液，再分别加入等量二氧化锰粉末，比较H2O2的分解速率6%的H2O2溶液试管中产生气泡的速率较快相同条件浓度大H2O2分解速率快A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．铝不能滴落下来，好像有一层膜兜着并不是因为铝熔点高，而是因为加热时铝与氧气反应生成熔点很高的氧化铝，故A错误；B．生成的HCl气体与空气中的水蒸气凝结成小液滴，出现白雾并不是白烟，故B错误；C．铝和盐酸或者氢氧化钠反应生成的气体均为氢气，故C错误；D．两支试管中只有H2O2溶液的浓度不同，其他条件完全相同，6%的H2O2溶液试管中产生气泡的速率较快，可以说明相同条件浓度大H2O2分解速率快，故D正确；综上所述答案为D。

2．下列反应属于放热反应的是A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B．能量变化如图所示的反应C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D ．燃烧反应和中和反应 【答案】D 【分析】反应物总能量大于生成物总能量，或反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的热量，该反应为放热反应，据此进行分析。

【详解】A 项，氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应，故A 不选；B 项，生成物的总能量比反应物的总能量大，为吸热反应，故B 不选；C 项，化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应为吸热反应，故C 不选；D 项，可燃物的燃烧以及酸碱中和反应都属于放热反应，故D 可选； 故答案选D 。

绝密★启用前高三化学一轮复习《化学反应与能量变化》测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()A．氢气的燃烧热为－285.5 kJ·mol－1，则水电解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH ＝＋285.5 kJ·mol－1B．1 mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－445 kJ·mol－1C．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，则C的燃烧热为－110.5 kJ·mol－1D．表示盐酸与NaOH稀溶液反应的中和热的化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1HF与NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－12.关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A．锌棒为正极B．铜棒上发生还原反应C．正极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+D．电流从锌棒经外电路流向铜棒3.运用有关概念判断下列叙述正确的是( )A． 1 molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B． Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应C．和互为同系物D． BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质4.下列关于如图所示转化关系（X代表卤素）的说法错误的是（）A． 2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0B．△H1=△H2+△H3C． Cl,Br,I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量按Cl,Br,I的顺序依次增多D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定5.下列有关物质性质或应用的说法正确的是( )A．医疗上，常用碳酸钠治疗胃酸过多B．在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀C．液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂D．明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒6.有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是Y2O3﹣Na2O，O2﹣可以在其中自由移动．下列有关叙述正确的是（）A．电极a是正极，电极反应式为CH4+4O2﹣﹣8e﹣=CO2+2H2OB．电极b是正极，O2﹣由电极b流向电极aC．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a流向电极bD．当电路中有0.4mol电子转移时，a极有2.24L（标况）甲烷放电7.瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池示意图如图所示，有关说法正确的是（）A．电极2发生氧化反应B．电池工作时，Na+向负极移动C．电流由电极1经外电路流向电极2D．电极1发生的电极反应为：2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2↑+6H2O8.化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．电解MgCl2溶液，可制得金属镁9.利用人工模拟光合作用合成甲酸的原理为：太阳能光触媒2CO2+2H2O2HCOOH+O2，装置如图所示，下列说法不正确的是（）A．电极1周围pH增大B．电子由电极1经过负载流向电极2C．电极2的反应式：CO2+2H++2e﹣=HCOOHD．该装置能将太阳能转化为化学能和电能10.铅、二氧化铅、氟硼酸（HBF4）电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O[已知：HBF4、Pb（BF4）2均是易溶于水的强电解质]．下列说法中不正确的是（）A．放电时，溶液中的BF4﹣向负极移动B．放电时，转移1mol电子时正极减少的质量为119.5gC．充电时，阳极附近溶液的酸性减弱D．充电时，阴极的电极反应式为Pb2++2e﹣═Pb11.利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的装置如图所示．此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能．下列说法正确的是（）A．电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C．电极A极反应式为：2NH3﹣6e﹣=N2+6H+D．当有4.48LNO2被处理时，转移电子数为0.8N A12.碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+H2O=Zn（OH）2+Mn2O3．下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为2MnO2+H2O+2e﹣═Mn2O3+2OH﹣C．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少13gD．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极13.有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3．电池的总反应式为2H2+O2═2H2O，负极反应为H2+CO32﹣﹣2e﹣═H2O+CO2．该电池放电时，下列说法中正确的（）A．正极反应为2CO2+O2+4e﹣═2CO32﹣B． CO32﹣向正极移动C．电子由正极经外电路流向负极D．电池中CO32﹣的物质的量将逐渐减少14.普通水泥在固化过程中自由水分子减少，并产生Ca（OH）2，溶液呈碱性．根据这一特点，科学家发明了电动势（E）法则水泥初凝时间，此法原理如图所示．反应总方程式为：2Cu+Ag2O═Cu2O+2Ag．下列有关说法不正确的是（）A．工业上制备水泥的原料有黏土、石灰石、石膏B．测量原理装置图中Ag2O/Ag极发生还原反应C．负极的电极反应式为2Cu+H2O﹣2e﹣=Cu2O+2H+D．在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化15.一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示．下列有关说法正确的是（）A． b电极为该电池的负极B． b电极附近溶液的pH减小C． a电极反应式：C6H10O5﹣24e﹣+7H2O═6CO2↑+24H+D．中间室：Na+移向左室，Cl﹣移向右室16.有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中错误的是（）A．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极B．电解质溶液中不能混入水，必须与空气隔绝C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫物质的量之比为4：117.钠﹣硫（）电池是由固体电解质将两个液体电极隔开（如图），一个由钠﹣β﹣氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠（熔点98℃）和外室的熔融硫（熔点119℃）隔开，并允许Na+通过．下列有关说法错误的是（）A．放电时b为电池的负极B．充电时阴极反应式为：Na++e﹣=NaC．充电时，阳极处发生还原反应D．放电时Na+可以穿过固体电解质流向a电极18.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示．关于该电池的叙述正确的是（）A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2↑+24H+C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下气体L19.一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂．电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法正确的是（）A． a极为电池的正极B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极C．电池负极的电极反应为：4H++O2+4e﹣=2H2OD．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移20.“天宫”一号飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。

高考化学一轮复习化学反应与能量专项复习练习题化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，以下是化学反应与能量专题复习训练题，请考生练习。

室温下，将1mol的CuSO4?5H2Os)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4?5H2OCuSO4?5H2Os)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3，则下列判定正确的是()A.△H2△H3B.△H1△H3C.△H1+△H3=△H2D.△H1+△H2△H3【答案】B【解析】①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4?5H2Os)=Cu 2+(aq)+SO42﹣(aq)+5H2O(l)△H1②CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42﹣(aq)△H2③已知CuSO4?5H2Os)=CuSO4(s)+5H2O(l)△H3;依据盖斯定律①﹣②得到③，因此△H3=△H1﹣△H2;△H20，△H10，则△H30，A、上述分析可知△H2△H3，故A错误;B、分析可知△H2=△H1﹣△H3，由于△H20，△H3△H1 ，故B正确;C、△H3=△H1﹣△H2，故C错误;D、△H20，△H10、△H3△H1+△H2，故D错误;故选B.3、CH4、H、C差不多上优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：(g)+2O(g)===CO2(g)+2H(l) =-890.3 -1，(g)+O(g)===2H2O(l) =-571.6 kJmol-1，(s)+O(g)===CO2(g) =-393.5 kJmol-1。

(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O作用产生的能量存活，甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO气体与液态水，放出的能量__(填或=)890.3 kJ。

(2)甲烷与CO可用于合成合成气(要紧成分是一氧化碳和氢气)：CH+C O+2H，1 g CH完全反应可开释15.46 kJ的热量，则：图4-3能表示该反应过程中能量变化的是________(填字母)。

第二章《化学反应与能量》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.某反应过程如图所示，关于该反应的下列说法中不正确的是()A．该反应为可逆反应B．该反应可表示为2AB 2＋B22AB3C．若反应开始加入1 mol B2，则会生成2 mol AB2D．该过程中，已反应的AB2占AB2总数的2.在密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L和0.2 mol/L，则平衡时各物质的浓度不可能是()A． X为0.2 mol/LB． Y为0.1 mol/LC． Z为0.3 mol/LD． Z为0.1 mol/L时，Y为0.45 mol/L3.用锌片与1 mol·L－1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是()A．对该反应体系加热B．加入少量NaCl溶液C．不用锌片，改用锌粉D．加入少量1mol·L－1硫酸4.下列说法不正确的是()A．化学变化中一定有化学键的断裂B．化学变化中一定有化学键的形成C．有化学键断裂的变化一定是化学变化D．氯化钠熔化过程中化学键被破坏5.化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A．该反应是吸收能量的反应B． 1 mol A—A键和1 mol B—B键断裂能放出x kJ的能量C． 2 mol A—B键断裂需要吸收y kJ的能量D． 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量6.下列关于化学反应限度的说法中正确的是()A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零C．平衡状态时，各物质的浓度保持相等D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变7.下列说法正确的是()A． CaO＋H2O===Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．有化学键断裂一定发生化学反应D．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应8.下列说法不正确的是()A．化学反应可分为吸热反应和放热反应B．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来C．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成D．化学反应能量变化的实质是旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量大小不同9.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．反应进行到1 s时，v(A)＝v(C)C．反应从开始到6 s的时间区间内，B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等10.下列反应是放热反应，但不是氧化还原反应的是()A．铝片与稀硫酸的反应B． SO3溶于水生成硫酸C．灼热的炭与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中燃烧11.对放热反应：A＋B===C＋D，以下说法一定正确的是(E A、E B、E C、E D分别表示物质A、B、C、D所具有的能量)()A．E A＋E B＞E C＋E DB．E A＞E B＋E CC．E A＞E BD．E A＋E B＜E C＋E D12.已知反应2H2＋O22H2O放出能量，下列说法中正确的是()A．生成物水所具有的总能量高于反应物氢气和氧气所具有的总能量B．反应物氢气和氧气所具有的总能量高于生成物水所具有的总能量C．反应物氢气和氧气所具有的总能量等于生成物水所具有的总能量D．反应物氢气和氧气具有的能量相等13.在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。

20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：第一章化学反应及其能量变化单元检测（时间：45分钟 满分：100分）班级： 姓名： 学号：本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分） i ．加入HCl 溶液后,溶液中哪种离子数目会减少( )A.CO 32-B.Al 3+C.SO 42-D.Mg 2+ii ．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 （）A SO 32－→SO 2B HCl →Cl 2C Na →Na ＋D SO 2→S iii ．下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是 （）A Ba 2＋、Na ＋、NO 3－、MnO 4－B Mg 2＋、Cl －、Na ＋、SO 42－C K ＋、Cl －、HCO 3－、NO 3－D Ca 2＋、Na ＋、Fe 3＋、CO 32－iv ．根据反应：2H 2S ＋O 2＝2S ↓＋2H 2O ，4NaI ＋O 2＋2H 2SO 4＝2I 2＋2Na 2SO 4＋2H 2O ，Na 2S ＋I 2＝2NaI ＋S ↓，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是 （） A O 2＞I 2＞SB H 2S ＞NaI ＞H 2O C S ＞I 2＞O 2D H 2O ＞NaI ＞H 2S v ．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 （）A 铝片与稀盐酸反应B Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C 灼热的碳与CO 2的反应D 甲烷在氧气中的燃烧反应 vi ．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）A. 金属单质在反应中只作为还原剂B. 金属原子失电子越多其还原性越强C.Cu 2＋比Fe 2＋氧化性强而Fe 比Cu 还原性弱 D. 非金属单质在反应中只作为氧化剂vii ．下列反应中，反应前后元素的化合价没有变化的是（） A. CO CCO 22+高温B. SO H O H SO 2223+=C. 222NaOH Cl NaCl NaClO H O +=++D. 2222CO O CO +点燃viii ．向硫酸钡溶液中不断滴入硫酸溶液，其溶液的导电性的变化是（） A. 由弱变强 B. 由强变弱 C. 由强变弱再变强 D. 由弱变强再变弱9. 下列物质中，导电性最差的是（） A. 熔融NaOH B. Na-K 合金 C. 盐酸溶液 D. 固态KCl 10. 离子Cr O Sx 272--与能在酸性溶液中发生如下反应：aCr O bS cH dCr eS fH O x 27232--++++=+↓+（a b c d e f 、、、、、均为系数），若b d ==32，，则Cr O x 27-中Cr 的化合价为（）A. +4价B. +5价C. +6价D. +7价11. 下列反应中H O 22只作还原剂的是（） A. H O KI KOH I 22222+=+ B. 2222222H O MnO H O O +↑C. 442242H O PbS PbSO H O +=+D. 5232852242424422H O KMnO H SO K SO MnSO H O O ++=+++↑ 12. 在pH =0的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（） A. Al3+、Ag NO Cl +--、、3B. Mg NH NO Cl 243++--、、、 C. Ba K SO Cl 242++--、、、D. K Fe NO HCO ++--、、、33313. 能用H OH H O +-+=2的离子方程式表示下列化学反应的是（） A. NaOH 溶液和盐酸反应 B. Fe OH ()3和硫酸反应 C. Ba OH ()2和醋酸反应D. Ba OH ()2和硫酸反应14. 下列物质中属于电解质的是（ ） ①NaOH ②BaSO 4③Cu ④蔗糖 ⑤SO 2 A.①②B.①②⑤C.③④D.①⑤15. 只用一种试剂就能将BaCl NaCl KOH 2、、三种溶液区别开，此试剂是（）A. Na CO 23B. 盐酸C. 硫酸D. CuSO 4溶液已知反应X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A. Ｘ的能量一定高于Ｍ B. Ｙ的能量一定高于ＮC. Ｘ和Ｙ的总能量一定高于Ｍ和Ｎ的总能量D. 因该反应为放热反应，故一定不必加热就可发生18、下列反应的离子方程式中，正确的是A ．大理石和盐酸：CO 32—＋2H ＋＝＝H 2O ＋CO 2↑B ．铁和稀盐酸：2Fe ＋6H ＋＝＝2Fe 3＋＋3H 2↑C ．稀硫酸和氨水：H ＋＋NH 3·H 2O ＝＝NH 4＋＋H 2OD ．碳酸氢钾溶液和盐酸：HCO 3－＋H ＋＝＝H 2O ＋CO 2↑二、方程式（52分）22、用双线桥表示下列氧化还原反应，标出反应前后化合价升降情况和被氧化、被还原情况及电子转移的方向和数目⑴ MnO 2＋4HCl(浓)MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑还原剂还原产物(2) 2K ＋2H 2O ＝＝2KOH ＋H 2↑氧化剂，氧化产物4. （4分）现有CO K SO Cl Al Fe HCO Ba 32423332-+--++-+、、、、、、、八种离子，请按要求填写：（1）只能与H +大量共存的有_________。

我们的目标：准确规范速度化学一轮复习作业姓名学号化学反应中的能量变化（2）一、选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意)1．下列装置工作时，将化学能转化为电能的是A B C D燃气灶硅太阳能电池碱性锌锰电池风力发电机2．物质变化和能量变化的示意如图所示。

若E1＞E2，则下列符合该示意图的是A．H+H→H2B．I2→I+IC．CaO+H2O→Ca(OH)2D．Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+2H2O3．联氨（N2H4）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。

下列说法不正确的是①2O2(g)＋N2(g)＝N2O4(l) ΔH1②N2(g)＋2H2(g)＝N2H4(l) ΔH2③O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g) ΔH3④2 N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=﹣1048.9 kJ·mol－1A．O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(l) ΔH5，ΔH5＞ΔH3B．ΔH4﹦2ΔH3﹣2ΔH2﹣ΔH1 C．1 mol O2(g) 和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)D．联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热4．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。

该历程示意图如下。

下列说法不正确的是（）A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4+CO2→CH3COOH过程中，只有C-H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C-C键D．催化剂加快了该反应的速率5．下列实验现象不能说明相应的化学反应一定是放热反应的是选项A B C D反应装置实验现象试管中生石灰和水混合后，A处红色水柱下降反应开始后，针筒活塞向右移动温度计的水银柱不断上升饱和石灰水变浑浊6．（2013·海南化学·5）已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2 C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H37、今有如下四个热化学方程式：H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(g) ；△H1H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l) ；△H2 2H2(g) +O2(g) == 2H2O(g) ；△H3H2O(l) == H2O(g)；△H4 关于它们的下列表述正确的是A．△H4 = △H1－△H2B．△H1 △H2 △H3 △H4均为负值C．△H1= △H2D．2△H1 = △H38．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。

高考化学复习化学反应与能量变化综合练习（含解析）分子分裂成原子，原子重新陈列组合生成新物质的进程，称为化学反响，下面是化学反响与能质变化综合练习，请考生仔细练习。

1.(2021海南高考)某反响进程能质变化如以下图所示，以下说法正确的选项是(C)A.反响进程a有催化剂参与B.该反响为吸热反响，热效应等于HC.改动催化剂，可改动该反响的活化能D.有催化剂条件下，反响的活化能等于E1+E2解析：依据图示a，曲线为没有催化剂参与的反响，b为有催化剂存在的反响进程，催化剂只改动反响途径(即活化能)，没有改动一直态，因此焓变不变，由此判别A说法不正确;该反响为放热反响，B说法不正确;催化剂，可改动反响的活化能，C正确;在催化剂条件下，反响的活化能为E1和E2中的较大值而不是二者之和，D说法不正确。

2.(2021北京高考)报道：迷信家初次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂外表构成化学键的进程。

反响进程如下图：以下说法正确的选项是(C)A.CO和O生成CO2是吸热反响B.在该进程中，CO断键构成C和OC.CO和O构成了具有极性共价键的CO2D.形状Ⅰ形状Ⅲ表示CO与O2反响的进程解析：A.形状Ⅰ总能量为反响物总能量，形状Ⅲ总能量为生成物总能量，由图示知反响物的总能量大于生成物的总能量，故该反响为放热反响。

B.从形状Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的图示可以看出，反响中CO并未断裂成C和O，C、O原子间不时有化学键。

C.由图示可以看出，CO和O2生成了CO2，CO2分子中C与O构成极性共价键。

D.形状Ⅰ形状Ⅲ表示CO与O反响生成CO2的进程，并不是CO与O2的反响进程。

3.(2021海南高考)规范状况下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓，HH、HO、和OO键的键焓H区分为436 kJmol-1、463 kJmol-1、495 kJmol-1。

以下热化学方程式正确的选项是(D)A.H2O(g)===H2(g)+O2(g)H=-485 kJmol-1B.H2O(g)===H2(g)+O2(g)H=+485 kJmol-1C.2H2O(g)===2H2(g)+O2(g)H=-485 kJmol-1D.2H2O(g)===2H2(g)+O2(g)H=+485 kJmol-1解析：1 mol H2中含1 mol HH键，1 mol O2中含1mol OO 键，1 mol H2O中含2 mol HO键。

高考化学一轮复习第六章 化学反应与能量单元测试及答案一、选择题1．一些烷烃的燃烧热如下表：A ．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C 2H 6（g ）＋7O 2（g ）＝4CO 2（g ）＋6H 2O （g ）ΔH ＝－1560.8kJ·mol －1B ．稳定性：正丁烷＞异丁烷C ．正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol －1D ．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 【答案】C 【详解】A ．根据乙烷燃烧热的含义：完全燃烧1mol 乙烷生成二氧化碳和液态水时会放出1560.8KJ 的热量，所以热化学方程式为2C 2H 6（g ）+7O 2（g ）=4CO 2（g ）+6H 2O （l ）△H=-3121.6kJ/mol ，故A 错误；B ．由表格中的数据可知，异丁烷的燃烧热比正丁烷的燃烧热小，则异丁烷的能量低，即热稳定性为正丁烷＜异丁烷，故B 错误；C ．正戊烷和2-甲基丁烷互为同分异构体，由表格中正丁烷、异丁烷的燃烧热比较可知，则互为同分异构体的化合物，支链多的燃烧热小，则正丁烷的燃烧热大于2-甲基丁烷，即正戊烷的燃烧热大约在3540KJ/mol 左右，且大于3531.3KJ/mol ，故C 正确；D ．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放热越少，即n 越大，燃烧放出的热量越少，氢的数目越大燃烧放热越多，故D 错误； 故答案为C 。

2．下列反应属于氧化还原反应，而且△H ＞0的是( ) A ．铝片与稀H 2SO 4的反应 B ．22Ba(OH)8H O 与4NH Cl 的反应 C ．灼热的木炭与CO 2的反应 D ．甲烷在O 2中的燃烧反应【答案】C 【详解】A ．铝片与稀H 2SO 4的反应中有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应；反应发生放出热量，反应属于放热反应，故△H ＜0，A 不符合题意；B ．22Ba(OH)8H O 与4NH Cl 反应吸收热量，属于吸热反应；反应过程中元素化合价没有发生变化，故反应属于非氧化还原反应，B 不符合题意；C ．灼热的木炭与CO 2反应产生CO ，反应发生吸收热量；反应过程中有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，C 符合题意；D ．甲烷在O 2中的燃烧，放出热量，属于放热反应；反应过程中有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，D 不符合题意； 故合理选项是C 。

高三化学一轮复习第7章化学反应与能量提能训练（学生版）1.：HCN(aq)与NaOH(aq)反响的ΔH ＝－12.1 kJ·mol －1；HCl(aq)与NaOH(aq)反响的ΔH ＝－55.6 kJ·mol －1。

那么HCN 在水溶液中电离的ΔH 等于( )A ．－67.7 kJ·mol －1B ．－43.5 kJ·mol －1C ．＋43.5 kJ·mol －1 D.＋67.7 kJ·mo l －1 2.SF 6是一种优秀的绝缘气体，分子结构中只存在S －F 键。

：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ ，断裂1 mol F －F 、S －F 键需吸收的能量区分为160 kJ 、330 kJ 。

那么S(s)＋3F 2(g)===SF 6(g)的反响热ΔH 为( )A ．－1780 kJ/molB ．－1220 kJ/molC ．450 kJ/mol D.＋430 kJ/mol3. 下面均是正丁烷与氧气反响的热化学方程式(25℃，101 kPa)：①C 4H 10(g)＋132O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(l)ΔH ＝－2878 kJ/mol ②C 4H 10(g)＋132O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(g)ΔH ＝－2658 kJ/mol ③C 4H 10(g)＋92O 2(g)===4CO(g)＋5H 2O(l)ΔH ＝－1746 kJ/mol ④C 4H 10(g)＋92O 2(g)===4CO(g)＋5H 2O(g)ΔH ＝－1526 kJ/mol 由此判别，正丁烷的熄灭热是( )A ．2878 kJ/molB ．2658 kJ/molC ．1746 kJ/mol D.1526 kJ/mol4.以下设备任务时，将化学能转化为热能的是( )硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶5.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有大批醋酸的大烧杯中。

高考化学第一轮复习-化学反应与能量变化常见题型附答案详解化学反应中的能量变化，新教材作为一主线编入其中。

尽管过去相关内容在教材中的篇幅不多，但近十年的高考主要涉及下列内容：(1)书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误；(2)有关反应热的计算；(3)比较反应热的大小。

最近又出现反应热与能源结合起来进行考查。

由于能源问题已成为社会热点，有关能源的试题也将成为今后命题的重点。

《考试说明》化学反应与能量增加了，了解燃烧热和中和热等概念；这要引起足够的重视。

预计考查反应热的内容将不断拓宽，难度有所提高，题型也会有新的变化。

能量及其转化是化学、物理、生物学科中的一个重要内容，是理科综合试题的知识载体之一，因此有关能量的学科间的综合将会成为今后理科综合命题的热点。

【例1】下列说法正确的是( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何放热反应在常温下一定能发生反应D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热．思维启迪：化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，有的以光能的形式表现。

反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物的总能量的相对大小。

放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生，反应开始时需加热的反应可能是吸热反应也可能是放热反应。

正确解答：D例2 已知破坏各1 mol N三N键、H—H键和N—H键分别需吸收的能量为946 kJ、436 kJ、391kJ。

计算1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全转化为NH3(g)的反应热的理论值。

思维启迪：N2(g)与H2(g)反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，使1mol的N三N键断裂吸收946 kJ 的能量，使 3 molH—H键断裂共需吸收436 kJ·mol-1 *3 mol=1308 kJ的能量，因此使1 mol N2(g)和3 mol H2(g)反应物的化学键断裂共需吸收的能量为946kJ+1308 kJ=2254 kJ。