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化学反应与能量变化化学反应是物质之间发生变化的过程，而能量变化是化学反应中一个重要的方面。
从热力学的角度来看，化学反应伴随着能量的转化和传递，包括放热反应和吸热反应。
1. 放热反应放热反应是指在化学反应中释放能量的过程。
当物质发生放热反应时，它释放出的能量会导致周围的温度升高。
常见的放热反应包括燃烧反应和酸碱中和反应。
燃烧反应是指物质与氧气发生氧化反应，并释放出大量热能。
比如，丙烷与氧气反应生成二氧化碳和水：C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O + 热能这个反应是放热反应，因为它释放出的能量可以使火焰燃烧，加热周围环境。
酸碱中和反应是指酸和碱之间发生化学反应，生成盐和水，并释放出热能。
例如，氢氧化钠与盐酸反应：NaOH + HCl → NaCl + H2O + 热能在这个反应中，酸碱中和释放的能量可以导致溶液的温度升高。
2. 吸热反应吸热反应是指在化学反应中吸收能量的过程。
当物质发生吸热反应时，它会从周围环境中吸收热量，导致温度降低。
吸热反应常常用于冷却和制冷的过程中。
一个示例是氨水和硝酸的反应：NH3(aq) + HNO3(aq) → NH4NO3(aq) + 热能在这个反应中，反应物吸收了周围环境的热量，使得反应过程降温。
吸热反应也常用于制冷过程中。
例如，氨和水的反应在制冷系统中起着重要作用。
当氨气和水蒸气发生反应时，产生的氨水吸收大量热量，从而使制冷系统达到降温的效果。
3. 能量变化与化学反应速率能量变化还与化学反应速率密切相关。
根据活化能理论，反应物必须具有足够的能量才能克服反应的激活能，从而发生化学反应。
因此，吸热反应通常会导致反应速率减慢，而放热反应则会加快反应速率。
放热反应中释放的能量可以提供激活反应所需的能量，从而促进反应的进行。
吸热反应则需要从周围环境中吸收热量，降低反应物的能量，这可能导致反应速率减慢。
总结：化学反应与能量变化密切相关。
放热反应释放能量，导致周围温度升高，而吸热反应则吸收能量，导致周围温度降低。
高中化学化学反应的能量变化化学反应是物质转变的过程，其中涉及能量的吸收或释放。
在化学反应中，能量的变化可以通过热量的吸收或释放来衡量。
热量是物质内部分子的热运动的一种表现形式，它是化学反应的重要能量因素。
本文将探讨化学反应中的能量变化，以及与之相关的热化学方程式和各类化学反应类型的能量变化。
一、热化学方程式热化学方程式描述了化学反应中的能量变化情况。
在热化学方程式中，我们使用ΔH表示反应的焓变，即反应前后系统的能量变化。
例如，当燃烧甲烷（CH4）产生二氧化碳（CO2）和水（H2O）时，热化学方程式可以写为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O ΔH = -890.3 kJ/mol这里的ΔH = -890.3 kJ/mol表示每摩尔甲烷燃烧产生的热量为-890.3千焦耳。
负号表示燃烧过程是放热的，即释放能量。
二、吸热反应和放热反应基于ΔH的正负值，我们可以将化学反应分为吸热反应和放热反应。
1. 吸热反应：当化学反应吸收热量时，ΔH为正数。
这意味着反应物吸收了外界的热量，从而使反应产生的产物具有更高的能量。
吸热反应的一个例子是水的蒸发过程：H2O(l) → H2O(g) ΔH = +40.7 kJ/mol这里的ΔH = +40.7 kJ/mol表示每摩尔水蒸发所需的热量为40.7千焦耳。
正号表示蒸发过程是吸热的，即吸收能量。
2. 放热反应：当化学反应释放热量时，ΔH为负数。
这意味着反应物释放了能量，从而使反应产生的产物具有较低的能量。
放热反应的一个例子是燃烧反应：C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -393.5 kJ/mol这里的ΔH = -393.5 kJ/mol表示每摩尔氧化碳所释放的热量为393.5千焦耳。
负号表示燃烧过程是放热的，即释放能量。
三、化学反应的能量变化类型除了吸热反应和放热反应，化学反应还具有其他几种能量变化类型：1. 吸附反应：当反应物从溶液或气体中吸附到固体表面时，会释放出能量，这些反应通常是放热的。
初中化学化学反应中的能量变化及能量守恒定律化学反应是指物质在化学作用下发生变化的过程。
在化学反应中，能量扮演着重要的角色，它既是反应发生的原因，同时也是反应结果的展现形式。
本文将探讨化学反应中的能量变化以及能量守恒定律。
一、化学反应的能量变化在化学反应中，能量的状态发生了变化，包括吸热反应和放热反应两种情况。
1. 吸热反应吸热反应是指在反应过程中吸收外界的热量，使得反应物的能量增加，产品的能量减少。
吸热反应常常伴随着温度的升高，反应容器感觉到的温度会增加。
一个典型的例子是化学荧光棒的使用，当我们搓动荧光棒时，其中的化学反应会产生吸热反应，会感觉到荧光棒变热。
2. 放热反应放热反应是指在反应过程中释放热量，使得反应物的能量减少，产品的能量增加。
放热反应常常伴随着温度的降低，反应容器感觉到的温度会下降。
一个典型的例子是火焰的燃烧，当我们点燃火焰时，其中的化学反应会产生放热反应，可以感受到周围的温度上升。
二、能量守恒定律在化学反应中的适用性能量守恒定律是物理学中的一项基本定律，它指出在一个封闭系统中，能量的总量始终保持不变。
在化学反应中，能量守恒定律同样适用。
化学反应涉及的能量变化不会产生或消失，而是从一个形式转化为另一个形式，并在反应过程中保持不变。
例如，当燃料燃烧时，化学能转化为热能以及光能。
这意味着，燃料释放的热量和产生的光亮的总和应该等于燃料本身所含有的化学能。
如果我们将燃烧反应放在一个绝缘容器中进行，那么通过测量反应前后的能量，我们将发现它们是相等的。
同样，当反应物发生化学变化生成新的产物时，反应前后的能量总量应该保持不变。
如果反应物在反应前的总能量为X，而生成的产物在反应后的总能量为Y，那么X应该等于Y。
三、能量变化与化学反应速率的关系化学反应的速率与能量变化之间存在一定的关系。
在反应中，反应物需要克服能垒，即初始能量，才能发生化学变化。
吸热反应需要外界供给足够的能量才能克服反应物之间的相互吸引力，使它们解离并重新组合成产物。
七年级化学化学反应中的化学能化学能（Chemical Energy）是指物质在化学反应过程中所储存的能量。
化学能不具体属于某一种物质，而是由于物质分子的组成和结构而产生的一种能量形式。
在化学反应中，化学能的转化是一种常见的现象。
本文将为大家介绍七年级化学课程中的化学反应以及其中的化学能转化。
一、化学反应及其能量变化化学反应是指两种或两种以上的物质之间经历一系列变化，从而形成新物质的过程。
在化学反应中，原有的反应物被转化为产物，同时伴随着能量的转化。
1.1. 反应物与产物在化学反应中，反应物是指开始反应前存在的物质，产物是指化学反应结束后生成的新物质。
以硫酸和钠碱为例，硫酸和钠碱反应会生成硫酸钠和水：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O其中，硫酸和钠碱就是反应物，而硫酸钠和水就是产物。
1.2. 能量变化在化学反应中，能量的变化分为放热反应和吸热反应两种情况。
放热反应是指反应过程中释放出热量的反应。
例如，燃烧反应就属于放热反应。
当木材燃烧时，发生氧化反应，产生大量的热量和光能。
吸热反应是指反应过程中吸收热量的反应。
例如，溶解硫酸铵时，需耗费热量，使周围温度下降。
这是因为溶解硫酸铵的过程是一吸热反应。
在化学反应中，能量变化体现为反应物与产物之间的能量差异。
当反应物的能量高于产物时，反应会放热；当反应物的能量低于产物时，反应会吸热。
二、化学能的转化化学反应中的化学能转化，是指反应物和产物之间化学能的变化。
在化学反应中，一部分化学能被释放出来，转化为其他形式的能量，例如热能、光能等。
2.1. 化学反应释放能量在放热反应中，反应物的化学能高于产物的化学能，因此反应时会释放出能量。
这样的反应可以用下面的方程式表示：A +B →C +D + 热量热量代表着反应过程中释放出的能量。
例如，火柴点燃木材时，反应产生的热量使得木材燃烧。
2.2. 化学反应吸收能量在吸热反应中，反应物的化学能低于产物的化学能，因此反应时会吸收能量。
第二章 化学反应与能量变化 班级 姓名 第一节 化学能与热能1、化学反应的本质：旧化学键的断裂，新化学键的生成过程。
化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成会释放能量。
任何化学反应都会伴随着能量的变化。
①放出能量的反应：反应物的总能量 ＞ 生成物的总能量②吸收能量的反应：反应物的总能量 ＜ 生成物的总能量2、能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变。
化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，即吸热或者放热。
3、常见的放热反应：①所有的燃烧反应；②酸碱中和反应；③活泼金属与酸（或水）的反应；④绝大多数的化合反应；⑤自然氧化（如食物腐败）。
常见的的吸热反应：①铵盐和碱的反应；②绝大多数的分解反应。
第二节 化学能与电能1、一次能源：直接从自然界取得的能源。
如流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿。
二次能源：一次能源经过加工，转换得到的能源。
如电力、蒸汽等。
2、原电池：将化学能转化为电能的装置。
右图是铜锌原电池的装置图。
①锌片（负极反应）：22Zn e Zn -+-=，发生氧化反应；铜片（正极反应）：222H e H +-+=↑，发生还原反应。
总反应：Zn+2H +＝Zn 2++H 2↑②该装置中，电子由锌片出发，通过导线到铜片，电流由铜片出发，经过导线到锌片。
③该装置中的能量变化：化学能转化为电能。
④由活泼性不同的两种金属组成的原电池中，一般比较活泼的金属作原电池的负极（发生氧化反应），相对较不活泼的金属作原电池的正极（发生还原反应，正极电极本身不反应！）。
⑤构成原电池的四个条件：1、自发的氧化还原反应；2、活泼性不同的两个电极（导体）；3、有电解质溶液；4、形成闭合回路。
第三节 化学反应速率和限度1、化学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
浓度常以mol/L 为单位，时间常以min 或s 为单位。
第一章化学反应及其能量变化第一节氧化还原反应【重点难点提示】一、氧化还原反应的本质和特征1．本质：反应过程中有电子转移。
电子转移是指电子得失或者电子对的偏移。
2．特征：反应前后有元素化合价发生变化。
元素化合价发生变化是判断是否发生氧化还原反应的依据。
二、氧化还原反应的有关概念1．氧化剂与还原剂氧化剂是反应时所含元素化合价降低，得到电子的物质。
记为：氧、降、得。
还原剂是反应时所含元素化合价升高，失去电子的物质。
记为：还、升、失。
氧化剂和还原剂均指反应物。
常见的氧化剂有：活泼的非金属单质。
例如：O2、Cl2等；含有较高价态元素的物质。
例如：浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。
常见的还原剂有：活泼金属单质，例如：Al、Zn、Fe等；含有较低价态元素的物质。
例如：C、H2、CO等。
2．氧化性与还原性：氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
3．氧化反应与还原反应氧化反应是物质所含元素化合价升高即还原剂发生的反应。
还原反应是物质所含元素化合价降低即氧化剂发生的反应。
氧化反应和还原反应看起来截然相反的两个反应过程，却同时存在于同一个氧化还原反应中，不能孤立存在。
因此，氧化还原反应充分的体现了矛盾的对立统一原理。
4．概念之间的关系：具有化合价降低得电子发生具有化合价升高失电子发生1．表示方法要点（1）用两条（或多条）线桥连接反应前后不同价态的同种元素。
（2）标明“得”、“失”电子及数目。
2Fe2O32．（1）体现了氧化还原反应中得失电子总数相等的客观规律。
（2）箭头不是代表电子转移的方向，而是表示元素化合价的变化过程。
四、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
五、氧化还原反应中有关化合价的规律1．金属元素一般没有负化合价，除零价外只显正价。
因此，金属单质在反应中只能作还原剂。
（一）化学反应及能量变化-----------想要化学复习好，归纳总结怎能少？2018高考复习已经开始,化学知识点那么多，有没有总是感觉乱乱的？来看看我们的归纳总结吧，给你的高考复习助力，让你的复习事半功倍！实质：有电子转移（得失与偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化还原性 化合价升高 弱氧化性↑ 还原剂 氧化反应 氧化产物 氧化剂 还原反应 还原产物 ↓ ↓氧化性 化合价降低 弱还原性氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
概念： 氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物）氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；还原产物：氧化剂被还原所得生成物。
失电子，化合价升高，被氧化双线桥：氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得电子，化合价降低，被还原 电子转移表示方法 单线桥： 电子 还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物 二者的主 表示意义、箭号起止 要区别： 电子数目等 依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数 找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数； 方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。
有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。
变化 反应物→ 概念及转化关系配平 氧化还原反应→产物①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律） ②、由反应条件的难易比较； ③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物） ④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。
元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。
①、活泼的非金属，如Cl 2、Br 2、O 2 等；②、元素（如Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO 2、KMnO 4等 氧化剂： ③、元素（如S 、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H 2SO 4、HNO 3 等 ④、元素（如Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐，如KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、K 2Cr 2O 7⑤、过氧化物，如Na 2O 2、H 2O 2等。
初中化学物质的化学反应与能量变化的计算化学反应是物质之间发生物理变化或化学变化的过程，而能量变化则是化学反应中不可忽略的重要因素之一。
本文将探讨初中化学中物质的化学反应以及相关的能量变化计算方法。
一、物质的化学反应化学反应是物质之间发生变化的过程，常见的包括各种化学方程式的表示形式，如AB + CD → AC + BD。
其中，AB、CD为反应物，AC、BD为生成物。
在化学反应中，有以下常见的类型：1. 合成反应：两个或更多原子、离子或分子结合成一个新物质。
例如：2H₂ + O₂ → 2H₂O。
2. 分解反应：一个物质在加热或电解的作用下分解成两个或更多的物质。
例如：2H₂O → 2H₂ + O₂。
3. 双替换反应：两个化合物中的正、负离子交换位置，生成新的化合物。
例如：AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃。
4. 氧化还原反应：涉及电子的转移，其中一种物质被氧化（电子失去），另一种物质被还原（电子获得）。
例如：Na + Cl₂ → 2NaCl。
二、能量变化的计算化学反应中，常常伴随着能量的变化，包括吸热反应和放热反应。
能量变化的计算可以通过以下两种方法进行：1. 使用化学方程式的平衡系数：在平衡化学反应方程式的过程中，每个物质前面都有一个系数，称为平衡系数。
这些系数表示反应物和生成物之间的化学摩尔比例关系。
根据平衡系数可以推导出反应物和生成物的摩尔比例，从而计算能量变化的数值。
2. 使用反应物和生成物的能量变化数值：每种物质在特定条件下发生化学反应时，都会伴随着一定的能量变化。
这些能量变化可以通过实验或参考文献获得。
在计算能量变化时，可以根据反应物和生成物的能量变化数值进行代入计算。
三、实例分析以氢氧化钠与盐酸的反应为例，化学方程式为：NaOH + HCl → NaCl + H₂O。
该反应是一个中和反应，在实验中放出能量。
假设该反应放出的能量为-50 kJ/mol。
1. 计算化学方程式中物质的摩尔比例：根据化学方程式可得，1 mol的NaOH与1 mol的HCl反应生成1 mol的NaCl和1 mol的H₂O。
化学反应中的能量变化化学反应是物质转化的过程，其中涉及了能量的变化。
在化学反应中，分子之间的键能会断裂或形成，从而引起能量的变化。
能量在化学反应中的变化可以以热量的形式表现出来，即放热反应或吸热反应。
本文将探讨化学反应中的能量变化以及其对反应的影响。
一、放热反应放热反应是指在化学反应中释放出热量的过程。
这种反应通常伴随着能量的释放和物质温度的升高。
例如，燃烧反应是一种典型的放热反应，其中有机物与氧气反应生成二氧化碳和水，同时释放出大量的热量。
这种热量释放可以用于加热、发电等实际应用中。
在放热反应中，反应物的化学键能较高，反应产物的化学键能较低。
在反应过程中，反应物的键能被破坏，而反应产物的键能则重新组合。
这个过程中释放出的能量差就是反应放出的热量。
放热反应的热量变化可以用反应热（ΔH）来表示，ΔH为负值。
二、吸热反应吸热反应是指在化学反应中吸收外界热量的过程。
这种反应通常伴随着能量的吸收和物质温度的降低。
例如，溶解氨氯化物的过程是一种吸热反应，需要吸收热量才能使固体氨氯化物溶解于水中，而水的温度会因为吸热反应而下降。
在吸热反应中，反应物的化学键能较低，而反应产物的化学键能较高。
在反应过程中，反应物的键能被破坏，而反应产物的键能则重新组合，这个过程中吸收的能量差就是反应吸收的热量。
吸热反应的热量变化同样可以用反应热（ΔH）来表示，ΔH为正值。
三、能量守恒定律在化学反应中，能量守恒定律始终成立。
能量守恒定律是指能量既不能被创造也不能被销毁，只能从一种形式转化为另一种形式。
因此，在化学反应中，能量的总量在反应前后保持不变。
根据能量守恒定律和化学反应中的能量变化特点，可以得出以下结论：- 放热反应中，反应物的能量高于产物的能量。
- 吸热反应中，反应物的能量低于产物的能量。
- 同一化学反应，在不同条件下可能具有放热或吸热的特性。
能量变化在化学反应中发挥着重要的作用。
它不仅影响着反应的速率和方向，还与反应的热力学特性密切相关。
化学反应伴随的能量变化形式一、化学反应中的能量变化化学反应是物质发生变化的过程，伴随着能量的转化和变化。
在化学反应中，能量可以以不同的形式表现出来，主要包括放热反应和吸热反应两种形式。
1. 放热反应放热反应是指在反应过程中，系统向周围环境释放热量的反应。
这种反应释放的热量可以使周围温度升高，或者产生明显的热效应。
放热反应常常伴随着物质的燃烧、氧化等过程，是一种常见的能量释放形式。
例如，燃烧是一种放热反应。
当物质与氧气发生反应时，会释放出大量的热量。
例如，火焰燃烧时，燃料与氧气发生反应，产生的热量使得火焰升高，周围温度升高。
2. 吸热反应吸热反应是指在反应过程中，系统从周围环境吸收热量的反应。
这种反应吸收的热量可以使周围温度降低，或者产生明显的冷效应。
吸热反应常常伴随着物质的溶解、融化等过程，是一种常见的能量吸收形式。
例如，物质的融化是一种吸热反应。
当固体物质受热而融化时，会吸收大量的热量。
这是因为在融化过程中，固体分子之间的相互作用力被克服，需要吸收热量才能使固体转变为液体。
二、化学反应中能量变化的原因化学反应中能量的变化主要是由于反应物和生成物之间的键能的变化所致。
在化学反应中，化学键的形成和断裂使得反应物的化学能发生变化，从而导致能量的转化。
1. 化学键的形成在化学反应中，反应物中的原子通过化学键的形成组合成新的分子或离子。
化学键的形成是一种放出能量的过程，这是因为化学键的形成使得反应物的内能降低，从而释放出一定的能量。
例如，氢气与氧气发生反应生成水分子时，氢原子和氧原子通过共价键结合成水分子。
在这个过程中，氢气和氧气的分子内能降低，释放出大量的能量。
2. 化学键的断裂在化学反应中，反应物中的化学键可以被断裂，从而使得反应物的内能增加。
化学键的断裂是一种吸收能量的过程，这是因为化学键的断裂需要克服原子之间的相互作用力，从而吸收一定的能量。
例如，水分子发生电解反应时，水分子中的氧气与氢气的化学键被断裂。
第一章化学反应及其能量变化考纲要求：（1）掌握化学反应的四种基本类型（2）理解氧化还原反应，掌握理要的氧化剂还原剂之间的反应（3）掌握离子反应的质，常见的离子反应以及离子共存问题（4）了解化学反应的能量变化，掌握燃烧热的计算及中和热测定本单元误区警示：1.判断4种无机基本反应的类型时，要由反应前后物质的种类共同确定，如：(1)只生成一种物质的反应不一定是化合反应，反应物只有一种的反应也不一定是分解反应，既有单质参加又有单质生成的反应不一定是置换反应，也不一定是氧化还原反应(如同素异形体之间的相互转化).(2)生成物中只有一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应，如氯酸钾的受热分解.(3)生成物中有盐和水的反应不一定是复分解反应，碳酸氢钠的受热分解可例证.2.要熟悉化学反应的一般规律，还要注意一些特例.如：K、 Ca、Na这些活泼金属置于某些不太活泼的金属盐溶液中主要是与水反应，而不是置换金属；金属与硝酸、浓硫酸反应不可能产生H2等.3.判断一个离子反应是否正确的思维步骤(1)看是否符合电离原理酸、碱、盐是电解质，这三类物质才有可能写成离子形式，而不溶性的酸、碱、盐和弱酸、弱碱要写成化学式；单质、氧化物和气体必须写成化学式.如CaC03、BaS04、AgCl、H2Si03、 Cu(OH)2等不溶物要写成化学式，醋酸、氨水等弱电解质要写成化学式，微溶物处于溶液状态时应写离子，处于浊液或固体时应写化学式等.(2)看是否符合实验事实如：2Fe+6H+=2Fe2++3H2↑是错误的，因为H+只能将铁氧化成+2价；Cu+2H+=Cu2++H2↑是错误的，因为铜排在金属活动顺序表氢之后，不能置换出酸中的氢：Cu2++H2= Cu+ 2H+也是错误的，因为H2不可在水溶液中发生反应. 对未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜与浓硫酸、氯化铵固体与氢氧化钙固体反应等.(3)看反应物或产物的配比是否正确如：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+Ba2++SO42-=H2O+BaSO4↓应写成2H++20H-+Ba2++SO42-=2H20+ BaSO4↓ (4)看反应物的用量根据题设条件及要求，如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对离子反应方程式可能有影响.(5)看是否遗漏掉参加反应的离子如：Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要考虑Ba2+与SO42-的离子反应，又要考虑Cu2+与OH-的离子反应，即Ba2++20H- + Cu2++ SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓.(6)看电荷是否守恒、质量是否守恒如：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+中电荷不守恒.(7)看符号的使用是否正确对于“=”、“”、“↑”、“↓”符号使用要恰当，如：单弱离子水解反应式中的应改用可逆号，因为水解是可逆的，水解是微弱的；而Fe3++3H 2O Fe(OH)3(胶体)+3H+中的可逆号应改为等号，因为在加热条件下水解进行得比较彻底.另外， Fe3+和A13+与弱酸根的促进水解反应应该用等号学以致用1.条件不同时，相同反应物间的离子反应可能不同(1)反应物的量不同，离子反应不同.如：碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应，若物质的量之比为1∶1时，离子反应方程式为Ca2++HCO3-+OH-=H2O +CO32-若二者物质的量之比为1∶2时，离子反应方程式为Ca2++ 2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O +CO32-因为不过量的物质会完全反应，所以在离子方程式中不过量的物质电离出的离子的计量数与其化学式中的计量数成比例.这是我们判断和书写此类离子方程式的依据.(2)反应物滴加顺序不同，离子反应不同.如：把氯化铝溶液逐滴加入到氢氧化钠溶液中，离子反应方程为A13++40H-=A102-+2H20.若向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，离子反应方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓ (3)反应条件不同，离子反应不同.如：氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合，离子反应方程式为NH4++OH-=NH3·H20.若氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合并加热，则离子反应方程式为：NH4++OH-NH3↑+H2O(4)微溶物状态不同，离子反应不同.如：石灰乳与碳酸钠溶液混合，若澄清石灰水与碳酸钠溶液混合，2.离子共存问题；(1)在溶液中，若离子间能发生反应，如生成沉淀、弱电解质、气体的复分解反应，氧化还原反应，相互促进的水解反应，络合反应，则离子不能大量共存.(2)注意隐性条件的限制，如颜色、溶液的酸碱环境、pH 、因发生氧化还原反应、溶液中加铝产生的气体只有H 2、水电离出的C(OH -)=1.0×10-10”等条件，将具体问题具体分析第1课时 重要的氧化剂和还原剂一、用单线桥表示下列反应，并指明氧化剂与还原剂 Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑二、分析并配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目。
初中化学化学反应的能量变化化学反应是物质变化的过程，而化学反应所伴随的能量变化则是反应进行的重要指标之一。
本文将介绍化学反应的能量变化及其相关概念、热量的计量单位、能量转化的三种方式以及化学反应中常见的能量变化类型。
一、能量变化的概念能量变化是指在化学反应过程中，反应物与生成物之间的能量差异。
可分为吸热反应和放热反应两种类型。
1.吸热反应吸热反应是指在反应过程中，系统从周围吸收热量，使得反应物的化学能降低，生成物的化学能增加。
吸热反应常常伴随着温度升高、周围环境变冷的现象。
例如，石膏与水反应生成石膏石时就属于吸热反应。
2.放热反应放热反应是指在反应过程中，系统向周围释放热量，使得反应物的化学能增加，生成物的化学能降低。
放热反应常常伴随着温度降低、周围环境变热的现象。
例如，火柴燃烧时产生的热量就属于放热反应。
二、热量的计量单位热量是衡量物体内部分子振动、转动和输运能力的物理量，它的单位是焦耳（J）。
在化学实验和计算中，常用的是焦耳和千焦（kJ）来计量反应过程中的能量变化。
三、能量转化的三种方式在化学反应中，能量的转化方式主要有热能转化、电能转化和光能转化。
1.热能转化热能转化是指化学反应中的能量变化主要以热量的形式发生。
热能转化包括放热和吸热两种类型，通过热能转化可以判断反应是放热反应还是吸热反应。
2.电能转化电能转化是指化学反应中的能量变化主要以电能的形式发生。
例如，电化学反应中，将化学能转化为电能或者将电能转化为化学能。
电解水是一个常见的电能转化的例子。
3.光能转化光能转化是指化学反应中的能量变化主要以光能的形式发生。
例如，光合作用是植物中的一种重要反应，光能转化为化学能，供植物进行生长和代谢。
四、常见的能量变化类型化学反应中的能量变化类型较多，常见的有焓变化、化学能变化和键能变化。
1.焓变化（ΔH）焓变化是指在常压条件下，反应发生时系统的能量变化。
如果反应是吸热反应，焓变化为正；如果反应是放热反应，焓变化为负。
