下载文档原格式
本套资源目录2020版高考化学大一轮复习第2章元素与物质世界10章末综合检测二鲁科版2020版高考化学大一轮复习第2章元素与物质世界2第1节元素与物质的分类检测鲁科版2020版高考化学大一轮复习第2章元素与物质世界4第2节电解质检测鲁科版2020版高考化学大一轮复习第2章元素与物质世界7第3节氧化剂和还原剂检测鲁科版2020版高考化学大一轮复习第2章元素与物质世界9第4节铁及其化合物检测鲁科版第2章元素与物质世界章末综合检测(二)(时间：60分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1.(2019·河南豫北质检)分类贯穿在化学学习的始终。
下列各组物质的分类正确的是( )①同位素：1H、2H2、3H ②同系物：C2H4、C3H8、C4H10③酸性氧化物：CO2、NO2、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡A．①②③④⑤B．②④⑤C．②⑤D．⑤解析：选D。
2H2是氢元素的单质，①错误；C2H4是乙烯，C3H8、C4H10属于烷烃，乙烯与烷烃不是同系物，②错误；NO2不是酸性氧化物，③错误；水银是金属单质(Hg)，④错误。
2.(2018·高考天津卷)以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是( )A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作解析：选A。
谷物的主要成分为淀粉，用谷物酿造出酒和醋，酿造过程主要包括淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇，乙醇被氧化为乙酸，因此酿造过程中涉及水解反应和氧化反应，A项错误；后(司)母戊鼎为商代后期的青铜器，属于铜合金制品，B项正确；陶瓷的主要原料为黏土，C项正确；青蒿素易溶于乙醚，而不易溶于水，因此，屠呦呦用乙醚提取青蒿素的过程包括萃取操作，D项正确。
专题综合检测(二)(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．(2018·高考海南卷)用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人防护用品是( )A．实验服B．橡胶手套C．护目镜D．磷酸氢钙答案：D2．用化学方法区别MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3三种溶液时，最好选择下列试剂中的( ) A．NaOH溶液B．KSCN溶液C．氨水D．石蕊试液解析：选A。
足量的NaOH溶液滴加到MgSO4、Al2(SO4)3和 Fe2(SO4)3三种溶液中时现象分别是有白色沉淀生成、先生成白色沉淀而后沉淀消失、有红褐色沉淀生成，现象各不相同，故A正确；KSCN溶液只能鉴别出Fe2(SO4)3，故B不正确；氨水与MgSO4、Al2(SO4)3反应均有白色沉淀生成，故C不正确；三种溶液都呈酸性，滴入石蕊试液现象相同，故D不正确。
3．实验是化学研究的基础，下列有关说法中正确的是( )A．可在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验B．用pH试纸测定溶液的pH时，需用蒸馏水润湿试纸C．实验室中不慎将酒精洒在桌面上起火，可用湿抹布覆盖灭火D．实验室取用少量白磷时，可将白磷取出，在空气中用小刀切割解析：选C。
高温时，石英(SiO2)可与NaOH发生反应，A错误；用pH试纸测定溶液的pH 时，pH试纸不能润湿，B错误；白磷易自燃，应在水中切割，D错误。
4．(2019·海南高三月考)为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是( )A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，滴入适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在O2中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤解析：选D。
Na2CO3溶液中含Na2SO4，加Ba(OH)2溶液，Na2CO3、Na2SO4都与Ba(OH)2反应产生沉淀，无法达到实验目的。
第2章《物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.已知：SO＋I2＋H2O===SO＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是()A．肯定不含I－B．肯定不含NH C．可能含有SO D．可能含有I－2.下列有关化学用语使用正确的是( )A．硫原子的原子结构示意图：B． NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：D．对氯甲苯的结构简式：3.如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。
下列说法不合理的是( )A．逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率B． KMnO4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性C．用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要除杂D．将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高4.实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液，且溶液中四种离子的浓度均相等，能达到此目的的是()A． Na＋、Mg2＋、SO、Cl－B． ClO－、I－、NH、Ba2＋C． Na＋、AlO、K＋、HCO D． Al3＋、K＋、SO、NO5.下列说法正确的是( )A． MgSO4晶体中只存在离子键B．含Ca2+，Mg2+的水都是硬水C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D．玻璃是氧化物，成分可表示为6.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是 ()A． Na2CO3溶于水Na2CO3===Na＋COB． Al(OH)3酸式电离Al(OH)3===H＋＋AlO＋H2OC． NaHS溶于水HS－的电离HS－＋H2O H2S＋OH－D． NaHCO3加热熔化NaHCO3===Na＋＋HCO7.已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3,水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:3Fe2++2S2+O2+4OH-====Fe3O4+S4+2H2O下列说法正确的是()A． O2和S2是氧化剂,Fe2+是还原剂B．每生成1 mol Fe3O4,则转移电子数为2 molC．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶1D．若有2 mol Fe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2为0.5 mol8.化合物A，B，C，D各由两种元素组成,甲、乙、丙是前两周期元素组成的三种单质。
A. CuFeS −−− SO −−− H SO C. NaCl(熔融) −−− NaOH(aq) −−−→ NaAlO (aq)H O→ −− →2NH 3、CONa 2SO 4 (aq)22020 届新高考（山东）化学模拟训练卷二1、化学与生产、生活密切相关。
下列有关说法正确的是()A.烧制“青如玉、明如镜、薄如纸、声如磬”的瓷器时未涉及化学变化B.绿色化学的核心是利用化学原理对污染进行治理C. K FeO 具有强氧化性，可以软化硬水24D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2、下列有关物质性质的说法正确的是（）A.铝置于冷的浓硝酸中无明显现象，故铝和冷的浓硝酸不反应B.焦炭和浓硫酸共热有无色、有刺激性气味的气体生成C.苯、聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.葡萄糖能水解，能和热的新制氢氧化铜悬浊液反应3、在给定条件下，下列各物质间转化均能一步实现的是()2高温32O 4B. SiO (s) −−− H SiO (s) −NaOH(aq)− Na SiO (aq)22 3 2 3Al32D. BaCl (aq) −−−−→ BaCO (s) −−−−→ BaSO (s)23 44、下列实验方案能达到相应实验目的的是（ ）选项实验目的实验方案证明溴乙烷发生消去反应，生成了乙 将溴乙烷与 NaOH 的乙醇溶液混合后加热，产生的气体直接通入ABC烯证明酸性条件下，氧化性：H O > Fe 3+2 2利用强酸制弱酸的原理制备次氯酸酸性 KMnO 溶液中，溶液褪色4向 Fe(NO ) 溶液中滴加用硫酸酸化的 H O 溶液，溶液变黄色3 2 2 2将等体积、等浓度的亚硫酸和次氯酸钙溶液混合，过滤取清液D证明 AgI 的 K 小于 AgCl 的 Kspsp向两份相同的 AgNO 溶液中分别滴加 2 滴等浓度的 NaCl 溶液和 3NaI溶液，一份中产生黄色沉淀，另一份无明显现象A.A B.B C.C D.D45、下列化学式及结构式中,从成键情况看不合理的是()A. CH N ,B. CH Si ,34C. CH SO ,D. CH S ,246、短周期元素 X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。
课时作业1．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO n－4＋3Cl－＋5H2O。
则RO n－4中R的化合价是()A．＋3B．＋4C．＋5 D．＋6解析：根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3＋4＝2n＋3，解得n＝2。
所以RO2－4中R元素的化合价为＋6价。
答案：D2．工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。
在该反应中()A．硫元素被氧化B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子D．相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2解析：A.在反应物Na2S中S元素的化合价为－2价，在SO2中S元素的化合价为＋4价，反应后产生的物质Na2S2O3中，S元素的化合价为＋2价，介于－2价与＋4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，错误；B.根据题意可得在溶液中发生反应的方程式是Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，在反应中氧化剂SO2与还原剂Na2S的物质的量之比为4∶2＝2∶1，错误。
C.根据B选项的化学方程式可知，每生成3 mol Na2S2O3，转移8 mol电子，则产生1 mol Na2S2O3，转移83mol电子，错误。
D.根据反应方程式可知消耗的SO2与产生的CO2的物质的量之比是4∶1，相同条件下，消耗SO2与产生的CO2的体积之比也为4∶1，故D项正确。
答案：D3．已知二氧化硒是一种氧化剂，它可由Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O制取。
又知离子方程式aSeO2＋bSO2＋cH2O===aSe＋b____＋d__Y__；则关于下列叙述正确的是()A．a∶b＝1∶1B．Y为OH－C．氧化性为SeO2＞H2SO4(浓)D．若每生成0.2 mol 则该反应转移0.4N A个电子解析：根据题意SeO2是氧化剂，则可将二氧化硫氧化为硫酸，根据原子守恒知是硫酸，Y不含Se、S，则没有Y生成，根据得失电子相等知a∶b＝1∶2，A、B错误，D正确；根据氧化性：氧化剂＞氧化产物知C错误。
答案：D4．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。
酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式是MnO－4＋NO－2＋―→Mn2＋＋NO－3＋H2O。
下列叙述正确的是() A．该反应中NO－2被还原B．反应过程中溶液的pH变小C．生成1 mol NaNO3需要消耗0.4 mol MnO4D．中的粒子是OH－解析：反应中氮元素的化合价从＋3价升高到＋5价，失去2个电子，被氧化，做还原剂，A不正确；Mn 元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，根据电子得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5，所以选项C正确；再根据电荷守恒可知，反应前消耗氢离子，所以B和D都是错误的。
答案：C5．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。
Mn2＋……―→H＋……图1＋MnO－4＋IO－4＋IO－3＋H2O图2对该氧化还原型离子方程式说法不正确的是()A．IO－4做氧化剂B．若1 mol Mn2＋参加反应时则转移5 mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2D．配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、3解析：分析图1、图2可知，Mn2＋做还原剂，那么IO－4做氧化剂，配平后的氧化还原反应方程式为2Mn2＋＋5IO－4＋3H2O===6H＋＋2MnO－4＋5IO－3，若有1 mol Mn2＋参加反应时则转移5 mol电子，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、6，故A、B、C项正确，D项错误。
答案：D6．某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是()Au2O3＋＋―→＋＋A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHB．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OC．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD．当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子8 mol解析：Au2O3是反应物，则Au2O一定是生成物，其中Au元素的化合价由＋3变成＋1，化合价降低，则必然有化合价升高的元素，即Na2S2O3(硫元素为＋2价)是反应物，Na2S4O6(硫元素为＋2.5价)是生成物。
根据反应前后硫元素守恒有2Na2S2O3―→Na2S4O6，根据钠元素守恒，可知生成物中缺少钠元素，所以NaOH是生成物，再根据氢元素守恒，可知水是反应物。
由关系式：Au2O3～Au2O～4e－，所以当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为4 mol。
答案：C7．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化I，自身发生如下变化：H2O2―→H2O IO－3―→I2 MnO－4―→Mn2＋HNO2―→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的I，得到I2最多的是()A ．H 2O 2B ．IO －3 C ．MnO －4D ．HNO 2解析：I 被氧化得到I 2,1 mol I 在反应中失去1 mol 电子，再据题中所给信息：H 2O 2―→H 2O 1 mol H 2O 2得2 mol e －，IO －3―→I 21 mol IO －3得5 mol e －，MnO －4―→Mn 2＋1 mol MnO －4可得 5 mol e －，HNO 2―→NO 1 mol HNO 2得1 mol e－。
虽然B 、C 项中的1 mol IO －3、MnO －4均可得5 mol e －，但B 中生成物I 2可来自IO －3和I －，故得I 2最多者应是IO －3与I －的反应。
答案：B8．某强氧化剂O(OH)＋2被Na 2SO 3还原。
如果还原2.4×10－3 mol O(OH)＋2，需用30 mL 0.2 mol·L －1的Na 2SO 3溶液，那么元素被还原后的价态是( ) A ．＋2 B ．＋1 C ．0D ．－1解析：在氧化还原反应中电子得失数目相等。
假设在反应后的化合价为＋x ，则 2.4×10－3×(5－x)＝0.03×0.2 ×2，解得x ＝0，因此C 选项正确。
答案：C9．向含有1 mol FeCl 2的溶液中通入0.2 mol Cl 2，再加入含0.1 mol 2O 2－7的酸性溶液，使溶液中Fe 2＋全部恰好被氧化，并使2O 2－7被还原为n ＋，则n 值为( ) A ．2 B ．3 C ．4D ．5解析：被0.2 mol Cl 2氧化的Fe 2＋物质的量是0.4 mol ，被0.1 mol 2O 2－7氧化的Fe 2＋物质的量为0.6 mol ，则1 mol 2O 2－7在反应中得到6 mol e －，1个2O 2－7降低6价，1个降低3价，则反应后为＋3价的离子。
答案：B10．a mol Cu 与含b mol HNO 3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO 3的物质的量一定是( ) A ．(b －2a)mol B.14b mol C.23a mol D ．2a mol解析：表现酸性的HNO 3为2a mol ，所以被还原的HNO 3为(b －2a) mol 。
答案：A11．(1)请将下列5种物质：N 2O 、FeSO 4、Fe(NO 3)3、HNO 3和Fe 2 (SO 4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平。
＋____===____＋____＋____＋____H 2O 。
(2)反应物中发生氧化反应的物质为________，被还原的元素是________。
(3)反应中1 mol 氧化剂得到________ mol 电子。
答案：(1)24FeSO 4 30HNO 3 8Fe(NO 3)3 8Fe 2(SO 4)3 3N 2O ↑ 15 (2)FeSO 4 N (3)412．焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。
发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和。
(1)根据题意，可判断出是________________________________________(写化学式)。
(2)写出并配平该反应的化学方程式：______________________________。
(3)发生氧化反应的物质是________，反应中4 mol的氧化剂能________(填“失去”或“得到”)________ mol电子。
(4)反应中产生了11.2 L(标准状况)的气体时，被还原的物质的质量为________。
答案：(1)H2O(2)6NH4Cl＋4Fe2O3===6Fe＋2FeCl3＋3N2↑＋12H2O(3)NH4Cl得到18(4)80 g13．NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：①NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl②NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN(i＝6.3×10－10)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
完成下列填空：(1)第一次氧化时，溶液的pH应调节为________(选填“酸性”“碱性”或“中性”)；原因是____________________________________________________________________________________________________________。
(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式：________________________。
(3)处理100 m3含NaCN 10.3 mg·L－1的废水，实际至少需NaClO________ g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg·L－1，达到排放标准。
(4)(CN)2与Cl2的化学性质相似。
(CN)2与NaOH溶液反应生成________、________和H2O。
答案：(1)碱性防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气(2)2OCN－＋3ClO－===CO2－3＋CO2↑＋3Cl－＋N2↑(3)14 900(4)NaOCN NaCN14．新型净水剂高铁酸钾(2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。
生产2FeO4的工艺流程如图所示；(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：________FeCl3＋________NaOH＋________NaClO===______Na2FeO4＋______＋______。
