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《弱电解质的电离盐类的水解》导学案第二课时〘学习目标〙〖知识与技能〗1、认识盐类水解的原理2、认识盐类水解的规律，学会判断盐溶液的酸碱性3、学会正确书写盐类水解的离子方程式。
4、认识水解平衡的移动〖过程与方法〗体会“溶液的酸碱性------溶液中H+和OH-浓度的关系------溶质微粒与溶剂微粒之间的相互作用”这种分析问题的思路，把握住问题的本质，把握研究溶液体系溶质与溶剂间相互作用的思想方法。
〖情感态度与价值观〗学习运用相互联系、相互影响的观点认识客观世界，树立正确的世界观和价值观。
〘学习重点、难点〙盐类水解的原理影响水解的因素〘课前预习〙1、写出下列物质的电离方程式：（1）H2O（2）CH3COOH（3）H2CO3（4）NH3·H2O（5）HCN2、根据不同的分类依据可以对物质进行不同的分类。
若根据生成盐的酸和碱强弱可以把盐分成哪几类？请完成下表。
3、测定溶液酸碱性的方法有哪些？具体怎样操作？4、根据所学的知识填写下表5、酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？你能联系生活实际举些例子吗？〘学案导学〙二、盐类的水解1、盐类水解的原理〘探究活动一〙盐溶液都显中性吗？以学习小组为单位，利用你们的实验器材测定浓度均为0.1mol/L的醋酸钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、氯化铵溶液、硫酸铝溶液和硝酸钾溶液的酸碱性，并做好实验记录。
〘探究活动二〙醋酸钠溶液为何显碱性？第一阶段：在醋酸钠溶液中存在电离平衡体系吗？溶液中存在的其它离子会对该平衡体系产生影响吗？？第二阶段：氢离子和醋酸根离子的反应对水的电离平衡产生了何种影响？（氢离子和氢氧根离子的浓度还相等吗？）〘探究活动三〙：氯化铵溶液为何显酸性？〖过程展示〗〘探究活动四〙NaCl溶液与KNO3溶液为何呈中性？从盐的类别来分析，哪几类盐溶液会呈现酸性或碱性？〘归纳总结〙（1）概括什么样的反应过程是水解反应？（2）书写水解离子方程式要注意什么？（3）结合课本内容总结盐类水解的规律。
鲁科版（2019）高二选择性必修第一册第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解课时3水解平衡的移动和水解原理的利用学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列措施能使AlCl 3溶液的水解平衡正向移动且使溶液的pH 增大的是 A ．加热 B ．通CO 2气体 C ．加水 D ．通HCl 气体 2．一定条件下，3CH COONa 溶液中存在水解平衡323CH COO H O CH COOH OH --++。
下列说法正确的是（ ）A ．加入少量NaOH 固体，()-3c CH COO 减小B ．升高温度溶液的pH 增大C ．稀释溶液，溶液的pH 增大D ．通入少量HCl 气体，水解平衡常数减小3．在一定条件下，23Na CO 溶液中存在水解平衡：2323CO H O HCO OH ---++。
下列说法正确的是（ ）A ．稀释溶液，各物质浓度均减小，平衡不移动B ．通入2CO ，平衡向正反应方向移动C ．升高温度，()()-32-3c HCO c CO 减小D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小4．下列相同物质的量浓度的铵盐溶液中，4NH +浓度最大的是（ ）A ．43NH HCOB ．44NH HSOC ．43NH NOD ．34CH COONH 5．下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是（ ）A ．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B ．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C ．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D ．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳6．同时对农作物施用含N 、P 、K 的三种化肥，给定下列化肥：①K 2CO 3、②KCl、③Ca （H 2PO 4）2、④（NH 4）2SO 4、⑤NH 3·H 2O 。
高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.2 弱电解质的电离、盐类的水解（第3课时）影响盐类水解的因素和盐类水解的应用课时练鲁科版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.2 弱电解质的电离、盐类的水解（第3课时）影响盐类水解的因素和盐类水解的应用课时练鲁科版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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影响盐类水解的因素和盐类水解的应用1．下列做法中用到物质氧化性的是( )A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢【答案】C【解析】O3消毒是利用其强氧化性。
A项中是利用Al3＋水解生成Al(OH)3胶体的吸附性；B项中是利用Na2CO3水解显碱性使油污水解，以上水解都不是氧化还原反应；D项是利用CH3COOH 的酸性。
2．下列说法正确的是( ）A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液【答案】D【解析】A项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；C项，加热法不能除去Fe3＋。
3．在蒸发皿中加热、蒸干并灼烧(低于400 ℃）下列物质的溶液，可以得到原物质的是( ）A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸铁D．高锰酸钾【答案】C【解析】AlCl 3发生水解反应：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，生成的HCl挥发而使水解平衡向右移动，致使生成Al(OH)3沉淀，灼烧得Al2O3;NaHCO3、KMnO4受热后分别分解得到Na2CO3、K2MnO4和MnO2，只有Fe2(SO4）3蒸干后得到原物质。
高中化学学习材料唐玲出品第二节弱电解质的电离盐类的水解[同步试题]1、向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则（）A 醋酸的电离平衡向左移动B 溶液的pH减小C 醋酸根离子的物质的量减小D 醋酸的浓度减小2、下列事实可证明氨水是弱碱的是（）A 氨水能跟氯化铁溶液反应生成氢氧化铁B 铵盐受热易分解C 0.1mol•L-1氨水可以使酚酞试液变红D 0.1mol•L-1氯化铵溶液的pH约为53、下列叙述正确的是（）A 强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强B 氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质C 硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电D 在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡4、下列物质中，导电性最差的是（）A 熔融氢氧化钠B 石墨棒C 盐酸溶液D 固态氯化钾5、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（）A 将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所加的水量少B 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C 相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大D 相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等6.在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是A．C1＜C2＜C3B．C1＝C2＞C3C．C1＞C2＞C3D．无法判断7. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－C．HS－＋H＋=== H2SD．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO8. 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是A. NH4ClB. NH4HSO4C. CH3COONH4D. NH4HCO39. 蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是A.FeCl3B.FeCl3·6H2OC.Fe(OH)3 D. Fe2O310. 一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（）A．c(A－) ≥ c(NH4＋) B. c(A－) ≤ c(M+)C. 若MA不水解,则c( OH―)＜c(A－)D.若MA水解,则c( OH―)＞c(A－)11. 当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2+＋2OH－要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是A. NH4ClB. NaOHC. Na2CO3D.干冰12. 某氨水中c(NH4＋)＝0.5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c(NH4＋)＝0.5 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的电离程度将A.增大B. 减少C.不变 D.无法判断13.已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡：HPO42― + H2O H3O＋+ PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H3O＋）、c（PO43－）三种离子溶度均减小，可采用的方法是（）A.加水B.加热C.加消石灰D.加硝酸银13. 将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时A [NH4+]=[Cl-]B [NH4+]>[Cl-]C [NH4+]<[Cl-]D [NH4+]与[Cl-]之间关系不确定14. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A. HX、HZ、HYB. HZ、HY、HXC. HX、HY、HZD.HY、HZ、HX15. 浓度均为0.1 mol / L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是A. ①②③④B.④③①②C.③④①② D.②①④③16. 用一价离子组成四种盐，AC、BD、AD、BC的1mol·L-1溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH >7，最后一种溶液的pH< 7，则（）A B C D碱性AOH>BOH AOH<BOH AOH>BOH AOH<BOH酸性HC>HD HC>HD HC<HD HC<HD17. 下列各组物质能一起混合施用的是A. 铵态氮肥和草木灰(含K2CO3)混合施用B. 化肥和农家肥(如绿肥)混合施用C. 重钙施入碱性土壤中D. 复合肥(如磷酸氢二铵)和生石灰一起施用18、在一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸，三种酸：（1）当三种酸物质的量浓度相等时，c(H+)由大到小的顺序是（2）若三者c(H+)相同，物质的量浓度由大到小的顺序是（3）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍，c(H+)由大到小的顺序是19、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如右图所示。
第二课时【复习提问】1、什么是盐？2、什么是电离平衡？3、水溶液的酸碱性由什么决定？【引入新课】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液是否呈中性呢？测定下列盐溶液的PH，实验探究一下。
【演示实验】分别用玻璃棒蘸取少量下列溶液，滴到pH试纸上，观察颜色变化，并与标准比色卡比较，得出溶液的酸碱性。
CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液、NH4Cl溶液、CuSO4(或Al2(SO4)3) 溶液、KNO3溶液。
【教师】为什么盐溶液有的呈酸性，有的呈碱性，有的呈中性呢？要解决这个问题，大家先完成P83的表格。
【结论】盐溶液不一定都显中性，有的呈酸性，有的呈碱性。
【提问】同样为盐溶液，却表现出不同的酸碱性，说明在这六种溶液里H+和OH—的浓度分别呈何种关系呢？【学生】回答。
【提问】CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3在水溶液中既不能电离出OH -也不能电离出H+，而在任何物质的水溶液中由水电离出的H+和OH—的浓度总相等，那么是谁打破了这一等量关系呢？【探究】CH3COONa溶液显碱性的原因【探究步骤】1、CH3COONa溶液中存在哪些电离？2、CH3COONa溶液中存在哪些离子？3、CH3COONa溶液中哪些离子能共存？哪些离子不能共存？写出离子方程式。
4、CH3COONa在水溶液中反应的本质和结果是什么？【学生】回答。
【板书】CH 3COO- + H2O CH3COOH + OH-【迁移•运用】NH4Cl溶液为什么显酸性？Al2(SO4)3溶液为什么显酸性？【板书】NH 4+ + H2O NH3•H2O + OH—【说明】水解反应的特点——将水解离开来，再与弱离子结合。
【练习】写出下列物质的水解反应。
（1）FeCl3（2）NaF（3）CuSO4（4）K2CO3（5）Al2(SO4)3【板书】二、盐类的水解1、定义：在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH—结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
典型例题一【题１】下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是（D）A.弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了B.弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等C.弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等D.弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动【解析】电离平衡也是一种平衡，因而是一种动态平衡，所以A描述错误。
可以从直接因素来表达，二者已达平衡，一定要体现正反应方向和逆反应方向，或者说各组分的浓度，含量不随时间变化而变化的意思，所以B、C也错误了。
外因会影响平衡，所以D正确。
【题２】下列叙述正确的是（C）A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝７时，c(SO4２－)>c(NH4＋)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C.pH＝11的NaOH溶液与pH＝３的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3•H2O)增大【解析】A中氨水是弱碱，如果恰好反应生成硫酸铵，则铵根水解后溶液呈酸性，要使溶液显中性则需要氨水过量，则有c(SO4２－)<c(NH4＋)。
B中不同浓度的醋酸电离度不同，所以不存在简单的比例关系。
C中pH＝11的NaOH溶液与pH＝３的醋酸溶液等体积混合，恰好生成醋酸钠，溶液显碱性，滴入石蕊变红。
D中往氨水中加入少量硫酸铵固体会抑制氨水的电离，则溶液中c(OH－)/c(NH3•H2O)减小。
【题3】将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（D）A.溶液中[H＋]和[OH－]都减小B.溶液中[H＋]增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大【解析】CH3COOH H＋＋CH3COO－，加水稀释有利于更多的醋酸分子电离，平衡向正反应方向移动，但氢离子浓度减小，必然会使氢氧根离子浓度增大，pH 增大，因为二者乘积是个定值，故A、B、C错误，D正确。
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高二化学专项练习（4）弱电解质的电离 盐类的水解一、填空题1.下列说法下列正确的是A 、强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B 、强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C 、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D 、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水2. 已知HClO 是比H 2CO 3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl 2+H 2OHCl+HClO ，HClO H ++ClO — ，达平衡后，要使HClO 浓度增加，可加入 A 、H 2S B 、CaCO 3 C 、HCl D 、NaOH3.将浓度为0.1mol ·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A. c （H +） B. )(HF K a C. )()(+-H c F c D. )()(HF c H c + 4.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A. a 、b 、c 三点溶液的pH ：c<b<aB. a 、b 、c 三点醋酸的电离程度：a<b<cC. 用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH ，测量结果偏大D. a 、b 、c 三点溶液用1mol/LNaOH 溶液中和，消耗NaOH 溶液体积：c<a<b5.下列电离方程式中正确的是A 、NaHCO 3溶于水：NaHCO 3 = Na + + H + + CO 32—B 、NaHSO 4溶于水： Na HSO 4 = Na + + H + + -24SOC 、HF 溶于少量水中：HF=H + + F －D 、(NH 4)2SO 4溶于水： (NH 4)2SO 42NH 4+ + -24SO 6. 下列事实一定能说明HNO 2 是弱电解质的是①常温下NaNO 2 溶液的PH 大于7 ②用HNO 2溶液做导电实验灯泡很暗 导电能力 加水体积O a b c③HNO 2和NaCl 不能发生反应 ④0.1mol/LHNO 2溶液的PH=2.1A 、①③B 、②③C 、①④D 、②④7. 已知：（1）PH=2的次碘酸（HIO ）溶液与PH=12的NaOH 溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；（2）0.01mol/L的HIO 3或HMnO 4溶液与PH=12的 Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。
第2节弱电解质的电离盐类的水解第2课时盐类水解的实质与规律1.下列溶液中，因电离产生的离子发生水解而显酸性的是()A.NaHCO3B.NaHSO3C.CuSO4D.Ca(NO3)2答案 C解析A项，HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，HCO－3O2－3＋H＋，HCO－3的水解程度大于电离程度，溶液显碱性；B项，HSO－3的电离程度大于水解程度，溶液显酸性；C项，Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋，溶液显酸性；D项，Ca2＋、NO－3不水解，溶液显中性。
考点盐类水解实质与规律题点盐溶液的碱性判断与比较2.pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较()A.大于B.小于C.等于D.无法比较答案 B解析醋酸电离出的H＋抑制水的电离，使水的电离程度减小；NH4Cl电离出的NH＋4结合水电离出的OH－生成弱电解质NH3·H2O，促进水的电离，使水的电离程度增大。
考点盐类水解实质与规律题点盐溶液酸碱性判断与比较3.物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种数最多的是()A.CaCl2B.CH3COONaC.NH3D.K2CO3答案 D解析任何水溶液中都存在H2O??H＋＋OH－。
A项，CaCl2不发生水解，溶液中存在的粒子有Ca2＋、Cl－、H＋、OH－、H2O共5种粒子；B项，由于CH3COONa发生水解：CH3COO －＋H2O CH3COOH＋OH－，溶液中存在Na＋、CH3COOH、CH3COO－、H2O、H＋、OH －共6种粒子；C项，在溶液中存在平衡：NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－，溶液中存在NH＋4、NH3·H2O、NH3、H2O、H＋、OH－共6种粒子；D项，K2CO3在溶液中存在水解平衡：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，溶液中存在H2O、K ＋、CO2－3、HCO－3、OH－、H＋、H2CO3共7种粒子。
鲁科高二化选修一、化学反应原理Z 3、物质在水溶液中的行为j2、弱电解质的电离盐类的水解知识框架鲁科高二化选修一、化学反应原理Z 3、物质在水溶液中的行为j2、弱电解质的电离盐类的水解典型习题1.（2012-上海高考）常温下a mol·L－1CH3COOH稀溶液和bmol·L－1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（）A. 若c(OH－)>c(H＋) ，a=bB. 若c(K＋)>c(CH3COO－) ，a>bC. 若c(OH－)=c(H＋) ，a>bD. 若c(K＋)<c(CH3COO－) ，a<b2.（2012-四川高考10.）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH-)B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3)C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH-) = c(H+)D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH)3.(2012·江苏高考-化学·T15) 25℃，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。
下列有关离子浓度关系叙述正确的是( )A.pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B.W点表示溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.pH=3.5溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)4.实验测得常温下0.1mol·L―1某一元酸（HA）溶液的pH不等于1，0.1mol·L―1某―元碱（BOH）溶液＝10―12，将此两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子浓度由大到小排列顺序是( )A.c（A―）＞c（B＋）c（H＋）＞c（OH―）B.c（B＋）＞c（A―）＞c（OH―）＞c（H＋）C.c（B＋）＝c（A―）＞c（H＋）＝c（OH―）D.c（B＋）＞c（A―）＞c（H＋）＞c（OH―）5.25℃时，在25mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol•L-1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图，下列分析正确的是（）A．在A、B间任一点（不包括A、B），溶液中一定有：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）B. 在B点: a＞12. 5 ,且有c（Na+）= c（CH3COO-）= c（OH-）= c（H+）C. 在C点：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）D．在D点，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）6．(2011-上海高考）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是( )A．b不可能显碱性B．a可能显酸性或碱性C．a不可能显酸性D．b可能显碱性或酸性7.（2011全国I卷）室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )A．若PH＞7，则一定是C1V1＝C2V2B．在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-)＋C(OH-)C．当PH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1D．若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO-)＋C(CH3COOH)=C(Na+)8.(1)常温下有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种.已知A、B溶液中水的电离程度相同,A、C溶液的pH相同。
则：①B是溶液； C是。
②常温下，若B溶液中c（OH-）与C溶液中的c（H+）相同,B溶液的pH用pHb表示,C溶液的pH用pHc表示，则pHb+pHc = （填某个数）。
（2）已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)则：（I）上述关系一定不正确的是（填序号）。
（II）若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小顺序为_______(填序号)。
（III）若四种离子浓度关系有c(NH4+) = c(Cl- ),则该溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
9.(16分)(2012·北京高考)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。
利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:。
(2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是。
(3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32-)∶n(HSO3-)变化关系如右表。
①由右表判断NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释:。
②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是。
A.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)B.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)C.c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)(4)当吸收液的pH降至约为6时,再送至电解槽再生。
再生示意图如右上图。
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是。
②当阴极室中溶液pH升至8以上时,吸收液再生并循环利用。
简述再生原理:。
鲁科高二化选修一、化学反应原理Z 3、物质在水溶液中的行为j2、弱电解质的电离盐类的水解典型习题答案1.D2.D3. BC4.B5.D6.A B7.A8.(1) ①CH3COONa；盐酸②14（2）（I）②（II）①（III）中性9.(1)SO2+H2O H2SO3、2H2SO3+O22H2SO4(2)2OH-+SO 2SO32-+H2O(3)①酸NaHSO3溶液中存在HSO3-SO32-+H+和HSO3-+H2O H2SO3+OH-,HSO3-的电离程度强于水解程度②AB(4)①HSO3-+H2O-2e-SO42-+3H+②H+在阴极得电子生成H2,溶液中c(H+)降低,促使HSO3-电离生成SO32-,且Na+进入阴极室,吸收液得以再生。
j2、弱电解质的电离盐类的水解典型习题解析1.D [点拨]本题考查电解质溶液的知识，意在考查思维的缜密性。
若a=b ，恰好反应生成弱酸强碱盐CH3COOK溶液呈碱性，A项正确；若a>b，反应后溶液中溶质为CH3COOK和CH3COOH，该溶液可能呈中性，则C项正确；若该溶液中CH3COOH很少，CH3COOH的电离程度小于CH3COO－的水解程度，溶液呈碱性，即c(H＋)<c(OH－) ，又因电荷守恒c(H＋)+c(K＋)=c(OH－)+c(CH3COO－) ，故c(K＋)>c(CH3COO－) ，B项正确；若溶液中c(K＋)<c(CH3COO－) ，利用电荷守恒c(H＋)+c(K＋)=c(OH－)+c(CH3COO－) 知溶液中一定存在c(H＋)>c(OH－) ，溶液显酸性，而a<b，溶液一定呈碱性，二者矛盾，D项一定错误，故选D 。
2.（2012-四川高考10.）解析：要会运用溶液中的守恒解题。
在任何溶液中都存在电荷守恒，选项A的溶液中电荷守恒为：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，故A错；NaHCO3溶液的pH＝8.3，说明其水解程度大于电离程度，则c(H2CO3)>c(CO2－3)，故B错；pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合时，氨水是过量的，溶液不显中性，故C错；D选项中的CH3COOH与NaOH反应，得到的是等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，由电荷守恒得：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，由元素守恒得：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，将电荷守恒关系式乘以2与元素守恒关系式相加得：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，移项得：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)，故D正确。
答案：D3. 【解析】c(CH3COOH)随着pH的增大而减小，故虚线是CH3CHOOH ；c(CH3COO-)随着pH的增大而增大，故实线是c(CH3COO-). 由图像可知，pH=5.5时c(CH3COO-)＞c (CH3COOH)，故A错；c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 是电荷守恒关系，是正确的，故B正确；pH=3.5溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，再把题干中的c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1代入上式移项后即可得C ：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1，故C正确；向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体，原有平衡被打破，建立起了新的平衡，因HCl+CH3COONa==NaCl+CH3COOH，故得到的是CH3COOH和NaCl的混合溶液，溶液中电荷守恒关系为：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)，将物料守恒式c(Na+)=c(Cl-)代入上述电荷守恒式得质子守恒式：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故D错。
【答案】BC4. B5.D6.A B7.A8.(1) ①CH3COONa ；盐酸②14 （2）（I）②（II）①（III）中性9. (1)SO2+H2O H2SO3、2H2SO3+O22H2SO4(2)2OH-+SO 2SO32-+H2O(3)①酸NaHSO3溶液中存在HSO3-SO32-+H+和HSO3-+H2O H2SO3+OH-,HSO3-的电离程度强于水解程度②AB(4)①HSO3-+H2O-2e-SO42-+3H+②H+在阴极得电子生成H2,溶液中c(H+)降低,促使HSO3-电离生成SO32-,且Na+进入阴极室,吸收液得以再生。
