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乙醇 高中化学必修二教学课件PPT 人教版

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人教版高中化学必修二课件第三章第三节第1课时乙醇

人教版高中化学必修二课件第三章第三节第1课时乙醇
答案：D
变式应用
2．下列有机物的分子式都是C4H10O，其中能发生催化 氧化反应，但不能被氧化为具有相同碳原子数的醛的是( )
解析：D项中的—OH所连碳原子上无氢原子，该醇不能 被氧化，其他醇均能发生催化氧化反应，但是A项中的—OH 不是连在端点碳原子上，故虽然能被氧化但不能被氧化为醛。
答案：A
解析：乙醇分子中有6个氢原子，其中1个氢原子与氧原 子相连接。1mol乙醇跟足量的金属钠反应可得0.5mol氢气， 说明1mol乙醇中只有1mol的氢原予可以与金属钠反应，说明 这1个氢原子与其余5个氢原子是不同的。
答案：D
二、醇的催化氧化 下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是( )
解析：根据醇的催化氧化规律：与羟基相连的碳原子 上有氢原子的醇才可被催化氧化。
答案：C
6．乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分 广泛的应用。请回答关于乙醇的若干问题：
(1)用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油。
若用物理方法，应选择的试剂为 ____________________________________________________ ____________________；
答案：B
4．(2011年雅安检测)下列有关乙醇的物理性质的说法中 不正确的是( )
A．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子 深”的说法
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用 乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾 兑各种浓度的酒
D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过 分液的方法除去
A．加热蒸发
B．过滤
C．加水、萃取、分液D．加CCl4、萃取、分液
解析：乙醇与水互溶，加水后乙醇溶于水，而苯与水不 互溶，分液，可以除去乙醇。

人教版高中化学必修二课件乙醇

人教版高中化学必修二课件乙醇
微观认识： H
④
H C H
H
③
C
②
O H
①
H
2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑
升 华
乙醇的结构
乙醇与钠的反应：
2C2H5OH + 2Na
乙醇的催化氧化反应： Cu 2CH3CH2OH + O2 回归反应本质 H H
2C2H5ONa+H2
2CH3CHO + 2H2O
羟基
H H H C C O H H H 乙醇
（橙红色）
Cr2（SO4）3 + CH3COOH + H2O
（绿色）
2.乙醇汽油： 汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料。
（乙醇属可再生能源、减少有害的尾气排放30%以上）
观察
金属钠的保存：
钠保存于煤油中
类比
钠与乙醇接触会怎样？
探 究
探究实验：乙醇、水分别与钠的反应
实验现象 乙醇与钠反应 水与钠反应
钠是否浮在液面
2CO2+3H2O
乙醇被氧气氧化只能生成CO2和H2O吗？
试 一 试
实验探究：乙醇的催化氧化
温馨提示： 1.按图组合好实验装置 2变化 4.注意反应后气体的气味
实验改进：
用铜片代替铜丝，操作简单、现象明显、更快闻到气味
想 一 想
实验现象分析
LOGO
人教版 必修2 第三章 第三节
河南省济源第一中学
解志勇
交 流
我们生活中哪些常见物品与乙醇相关？
总 结
乙醇的物理性质
俗 称
酒精 无色 液体（有特殊香味） 0.789 g/mL 与水任意比互溶

乙醇【新教材】人教版高中化学必修第二册PPT课件

乙醇【新教材】人教版高中化学必修第二册PPT课件

➢ 第三节 乙醇和乙酸
2. 氧化反应 ② 乙醇的催化氧化
增大接触面积
铜丝由红色变成黑色
Δ
2Cu+O2
2CuO
刺激性气味
铜丝由黑色变成红色
Δ
CuO + CH3CH2OH
CH3CHO + Cu +H2O
乙醛
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
➢ 第三节 乙醇和乙酸
3．乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种
反应中断键情况的说明不正确的是
()
A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键 C．在银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键 D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 答案：C
③ 烧杯壁上有水珠生成，迅速倒转烧杯后
结论：金属钠置换了乙醇分子中的羟向基其氢中，加生入成澄了清氢石灰气水和，乙石醇灰钠水。不变浑浊。 2CH3CH2OH＋2Na ―→2CH3CH2ONa＋H2↑
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
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➢ 第三节 乙醇和乙酸
5．有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下，下列说法中不正确的是( )
A．Ⅰ和Ⅱ是同分异构体 B．Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同 C．Ⅰ和Ⅱ化学性质相同 D．Ⅰ和Ⅱ含 C 的质量分数相同
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件

人教版高中化学必修二全册教学课件

人教版高中化学必修二全册教学课件

● A．54 ● C．81
B ． 11 6 C
D．88
● 解析：Ⅲ是奇数，第ⅢA的元素的原子序数都是奇数。题中四个选项中只有C选项的原子序数是 奇数，答案选C。
课堂探究研析
● 问题探究：
知识点1 元素周期表的结构
1．元素周期表中，周期序数由什么决定？主族族序数由什么决定？ 2．元素周期表从左到右一共有 18 列，哪一列所含元素种类最多？
● 二、认识元素周期表的结构 ● 1．编排原则：
● 2．周期表中周期的划分和一般特点：
个数
元素周期表中有7个横行，共有____7______个周期
特点
同周期中的元素的_电__子_层__数____相同 周期序数＝_电__子_层__数____
分类
短周期 长周期
共有___3_______个，包括第__1_、__2、__3___周期 共有___4 _______个，包括第4_、__5、__6_、_7___周期
18
4
36
长周
5
Rb～Xe
18
5
54
期
6
Cs～Rn
32
6
86
7
Fr～Uuo
32
7
118
位置与结 构的关系
周期序数 ＝电子层
数
● 2．族(每一纵行)：
族
周期表中有18 个纵行，除第 8、9、10三个 纵行为第Ⅷ族 外，其余15个 7个 纵行，每个纵 主 行为一族；周 族 期表中包括7个 主族，7个副 族，一个0族，
1
新课标导学
化学
必修② ·人教版
第一章
物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第1课时 元素周期表

高中化学课件必修二《第三章 第三节 乙醇》

高中化学课件必修二《第三章 第三节 乙醇》

催化剂
2CH3CHO + 2H2O
△
乙醛
CH3CH2OH+CuO→△ CH3CHO+Cu+H2O
结论：乙醇在一定的条件下，能发 生氧化反应，条件不同，产物不同
乙醇在一定条件下表现出还原性
[练习1] 乙醇分子中各种化学键如下图所示,试填 写下列空格 A．乙醇和金属钠的反应断键 ____①____
B．乙醇在Ag催化下与O2反应时断键 __①__和__③____
实验1 检验乙醇中是否含有水
实验仪器: 小试管 药匙 实验药品: 无水硫酸铜 乙醇 实验步骤: 分别将少量乙醇加到盛有无
水硫酸铜粉末的小试管中，振荡，观察 现象。
若变蓝，则其中含水。
如何除去酒精中的水？
加入过量的生石灰然后蒸馏
实验2 观察乙醇,并闻其气味，描述 其物理性质
注意方法: 远离瓶口轻扇动 微量气体入鼻孔
Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
实验3
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应
实验仪器: 试管 镊子 实验药品: 金属钠 乙醇
实验步骤: 取一小块金属钠，用滤纸将表面的煤
油吸干净,然后投入盛有约5mL乙醇的 试管中,观察现象。
探究乙醇分子的结构
问题：如何设计实验确认？
类比Na与水的反应：
Na＋ H—O—H ＝ Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
演示：钠与无水乙醇的反应
现象：试管中有气体生成,可以燃烧.
结论:气体是氢气
－H －H H－－C－－C－O－H
HH
实验4
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应 (定量实验)

人教版高中化学必修二《乙醇与乙酸：乙酸》PPT课件

人教版高中化学必修二《乙醇与乙酸：乙酸》PPT课件

【问题讨论】 a.步骤(1)装好实验装置,加入样品前还应检查 __________________。 b.根据试管②中观察到的现象,可知乙酸乙酯的物理性 质有________________。
c.试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是 __________________、__________________、 __________________。 d.从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是 ______________________________________。
2.物理性质 低有级机酯溶剂(如,乙具酸有乙芳酯香气)密味度。比水_小__,_不__溶__于水,易溶于
3.用途 (1)用作香料,如作饮料、香水等中的香料。 (2)用作溶剂,如作指甲油、胶水的溶剂。
三、官能团与有机化合物的分类
【微思考】 什么是官能团?苯环是官能团吗?是不是所有的有机物 中都有官能团? 提示:决定有机物特殊性质的原子或原子团叫官能团。 苯环不属于官能团。并非所有的有机物中都有官能团, 如烷烃、苯的同系物等。
知识点一 乙醇、水、碳酸、乙酸中羟基活泼性的比 较 【重点释疑】 1.理论分析
电离程度 酸碱性 与Na 与NaOH
与NaHCO3 羟基中氢原 子的活泼性
乙醇 不电离
中性 反应 不反应 不反应
水 微弱电离
中性 反应 不反应 不反应
碳酸 部分电离
弱酸性 反应 反应
不反应
乙酸 部分电离
弱酸性 反应 反应 反应
2.组成与结构
【巧判断】 (1)乙酸中含有双键,因此属于不饱和烃。 ( ) 提示:×。乙酸中含有氧原子,属于烃的衍生物。 (2)乙酸的结构简式可以写成CH3COOH或COOHCH3。 ( ) 提示:×。乙酸的结构简式只能写成CH3COOH。

【高中化学】乙醇的结构和性质PPT课件

（ 1 ）乙醇和金属 Na 反应的气体产物是什么？断键的位 （1 ）气体是H ，断键位置在O－H键的位置。 置在哪里？ 2 （2）能否根据水与Na反应的方程式，写出乙醇与金属 Na反应的方程式呢？


2H－OH＋2Na＝2NaOH＋H2↑ 2C2H5－O－H＋2Na→ 2C2H5ONa ＋H2↑
（3）乙醇结构可以分为两部分： 乙基—CH2CH3，羟基 —OH，乙醇的性质主 要由哪一部分决定？ －OH决定着乙醇的性质 像这种决定有机物化学性质的原子或原子团 称为官能团 乙醇的官能团是－OH （4）乙醇和水中都有羟基，为什么乙醇和水 与金属钠反应，剧烈程度有所不同？ 与羟基官能团相连的原子（或原子团）不同， 水和乙醇上的羟基氢活泼性也不相同。 不同的原子或基团之间的相互作用会影响其 化学性质。

2C 2 H 5OH + O2

催化剂
△
2CH 3CHO + 2 H 2O
直接氧化成乙酸——与酸性高锰酸钾溶液 或酸性重铬酸钾溶液反应。
该反应也可用于交警快速检测司机酒精含量


人喝酒后会产生恶心欲吐、昏迷不适等醉酒症 状。你知道酒精中毒的罪魁祸首是什么吗？ 是乙醇在体内肝脏中被氧化后的产物乙醛！ 乙醛的毒性是乙醇的10倍。它刺激人体肥大细 胞，使人面红耳赤、头晕头痛、 伤及肝脏、 心脑血管及脑神经系统。
乙醇的化学性质

酒精的快速检测：让驾车人呼出的气体接触载有经 过硫酸酸化处理的氧化剂三氧化铬的硅胶，可测出 呼出的气体中是否含有乙醇及乙醇含量的高低。如 果呼出的气体中含有乙醇蒸汽，乙醇会被三氧化铬 氧化成乙醛，同时橙红色的三氧化铬被还原成绿色 硫酸铬。
②乙醇的催化氧化：
实验步骤及现象引导：

高中化学人教版 必修第2册第七章 第三节 乙醇与乙酸

第三节乙醇与乙酸原创不容易，为有更多动力，请【关注、关注、关注】，谢谢！东宫白庶子,南寺远禅师。

——白居易《远师》青海一中李清第1课时乙醇[核心素养发展目标] 1.掌握乙醇的分子结构和化学性质，理解烃的衍生物，官能团的概念，培养“变化观念与平衡思想”。

2.了解乙醇在日常生活中的应用，培养严谨的“科学态度与社会责任”。

3.初步学会分析官能团(原子团)与性质关系的方法，培养“宏观辨识与微观探析”的能力。

(一)烃的衍生物1．概念烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。

2．实例CH3CH2Cl、、CH3CH2OH等。

(二)乙醇1．乙醇的组成与结构2.乙醇的物理性质(1)乙烷(CH3CH3)可以看成CH4分子中的个H原子被甲基(—CH3)所取代而生成的产物，故乙烷为烃的衍生物( ×)提示烃的衍生物是指烃分中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物，其他原子或原子团不能是烃结构中的原子或原子团。

(2)乙醇可以看作乙烷分子中氢原子被氢氧根(OH－)取代后的产物，故乙醇水溶液应呈碱性( ×)提示乙醇为烃的衍生物，可看作CH3CH3分子中的一个氢原子被中性的羟基(—OH)代替，而不是氢氧根(OH－)，故乙醇为非电解质，水溶液呈中性。

(3)乙醇的密度小于水的密度，故可用分液的方法分离醇和水( ×)提示乙醇和水互溶，无法用分液的方法分离。

(4)乙醇是一种优良的有机溶剂，能溶很多有机物和无机物( √)(5)分子式为C2H6O的有机物不一定为乙醇( √)提示满足分子式C2H6O的有机物可以是乙醇()，也可以是二甲醚()。

3．乙醇的化学性质(1)实验探究(2)乙醇与钠反应的化学方程式：2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑。

(3)乙醇的氧化反应官能团(1)概念：决定有机化合物特性的原子或原子团。

(2)几种常见物质的官能团4．乙醇的用途(1)乙醇可以作燃料。

新教材人教版高中化学必修第二册 7.3.1 第1课时 乙醇 教学课件


CH3—CH2OH
CH3CH2OH 氧化 CH3CHO 氧化 CH3COOH
第三十四页，共三十六页。
(1) 用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。 (2) 用作化工原料、香料、化妆品、涂料等。 (3) 医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
第三十五页，共三十六页。
烯烃
卤代烃
氢 卤 酸
醇
醛或酮
O
=
2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag 2CH3-C-H + 2H2O
H
反应历程 2 Cu + O2
2CuO
CH3CH2OH + CuO
Cu + CH3CHO + H2O
第十八页，共三十六页。
醇氧化机理:
①
※羟基所在碳上有氢
R1
2 R2—C—O—③ H + O=O H ①－③位断键
R1
盐酸＞水＞乙醇
第十四页，共三十六页。
2. 氧化反应 (1) 燃烧
点燃
CH3CH2OH +3O2
2CO2+3H2O
现象：乙醇在空气中燃烧，同时放出大量的热。
因此：实验室里也常用它作为燃料。
乙醇可用作内燃机的燃料，
第十五页，共三十六页。
2. 氧化反应
（2）催化氧化
---乙醇具有还原性
2 CH3CH2OH + O2 Cu / Ag 2CH3CHO + 2H2O （工业制乙醛）
第七页，共三十六页。
(1)如何检验酒精是否含水？
取少量酒精，加入无水硫酸铜，若出现蓝色，则证
明酒精YO含U 水TEX。T
Lemon drops oat cake oat cake sugar plum. Jelly beans macaroon I love topping danish cakeLemon

乙醇 高中化学必修二教学课件PPT 人教版

Ａ．钠块沉在乙醇液面的下面
Ｂ．钠熔化成小球
Ｃ．钠块在乙醇的液面上游动
Ｄ．钠块表面有气泡放出
2．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是 （B ）
Ａ．乙醇完全燃烧生成水
Ｂ．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05 mol氢气
Ｃ．乙醇能与水一任意比例互溶
Ｄ．乙醇容易挥发
3.禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为酒 精中含有少量有毒物质是（ C ） Ａ．甘油 Ｂ．醋酸 Ｃ．甲醇 Ｄ．乙醛
H
H
H C—C—O—H H C—O—C—H
HH
H
H
探究乙醇分子的结构
1、乙醇与钠的反应（步骤课本73页）
HH H C—C—O—H
HH
H
H
H C—O—C—H
H
H
二、乙醇结构
分子式： C2H6O HH
结构式： H C—C—O—H HH
结构简式： CH3CH2OH “羟基”，写作－OH 或C2H5OH
1、乙醇、水与钠的反应现象对比
钠与水
钠与乙醇
钠是否浮在液面上 浮在水面
钠的形状是否变化 熔成小球
有无声音
发出嘶嘶响声
沉在液面下 仍是块状 没有声音
有无气泡
放出气泡
放出气泡
剧烈程度
剧烈
缓慢
化学方程式
2Na＋2H2O＝ 2 NaOH ＋H2↑
根据水与钠反应的方程式，试写出乙醇跟 金属钠反应的化学方程式。
探究活动：
①点燃酒精灯，拿一根洁净的铜丝在 酒精灯的外焰上灼烧。
②把灼热的铜丝放入盛有乙醇的试管中。
③重复上述操作步骤闻液体的气味。
HH 2 H C—C—O—H3; 2H2O
思考与交流：请你分析上述反应中发生化学 反应的部位.
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2020/12/14
断裂
谢谢聆听
第三节 生活中两种 常见的有机物 乙醇
明月几时有， 把酒问青天
2020/12/14
学习目标
• 1.了解乙醇的物理性质 • 2.了解烃的衍生物与官能团的概念 • 3.掌握乙醇的分子结构和化学性质
——与钠的反应、氧化反应
一，乙醇的物理性质
颜 色： 无色透明 气 味： 特殊香味 状 态： 液体 挥发性： 易挥发，沸点78.5℃ 溶解性：能溶解多种有机物和无机物，能与水任意
K2Cr2O7 乙醇 （橙红色）
Cr2(SO4)3 （绿色）
（3）乙醇可直接被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液 反应氧化为乙酸
转化关系表示为： KMnO4（H＋）
CH3CH2OH
或K2Cr2O7（H＋）
CH3COOH
1、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色,
不能使溴水褪色的是（C ）
A、甲烷
B、乙烯
回忆金属钠与水反应的实验并完成下列表格
物质 项目
水
金属钠的变化
钠浮在水面上， 熔成小球， 四处游动， 发出响声，
气体燃烧现象
淡蓝色的火焰
乙醇
钠沉在乙醇底部， 钠表面冒气泡， 最后慢慢消失
淡蓝色的火焰
检验产物
NaOH H2
C2H5ONa H2
二、乙醇的分子结构
分 子 式： C2H6O 结 构 式：
乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子(CH3CH3)中的 _一__个__氢___原__子___被__-_O_H____取代的产物。
简单的说，烃的衍生物不只是有C和H元素，还有别的元素。
有机物 烃
烃的衍生物
下列物质属于烃类物质的是（ C）
A.CH3Cl
烃的衍生物
B.CH3CH2OH
烃的衍生物
C.
D.
-NO2
① 2Cu + O2 2CuO
红色
黑色
②
CuO +
黑色
CH3CH2OH →刺激CH性3气C味H液O体+
Cu
红色
+
H2O
﹢
2CH3CH2OH
+
O2 C→乙的人u 醛面十2红(倍CC耳，HH乙3赤积3C醛CH，累HOO神在)毒志体+性不内是清会2 乙H。使2醇O
探究三：乙醇与强氧化剂的反应
(交警检查酒后驾车的检测原理)
结构简式：
或
官 能 团：
HH
羟基写作－OH
羟基是一种官能团
H C—C—O—H
HH
官能团: 决定有机化合物的化学特性的原子或原子团。
学习过的官能团有：碳碳双键（ C=C )
乙醇分子球棍模型
乙醇的比例模型
烃的衍生物的定义：
烃分子中的_氢__原__子___被其他_原__子___或__原__子__团____所取代而生成的 一系列化合物称为烃的衍生物。
探究二：乙醇的催化-氧化
实验3-3 1：将铜丝在酒精灯外焰上灼烧约半分钟； 2：小心将灼热铜丝插入乙醇中，观察铜丝 颜色变化，并小心闻试管中液体产生的气 味。反复几次操作。
2020/12/14
水
乙醛
乙醇
HH
-----
H—C—C—O
-----
H
HH
氧原子
HH H—C—C—O
H
（2）乙醇的催化氧化反应
比互溶。 乙醇的密度为0.789g/cm3，密度比水小。
思考：指出以下分别描述了乙醇的哪些物理性质？
（1）酒香不怕巷子深
挥发性
（2）高烧病人擦酒精降温
二、乙醇的分子结构
分子式： C2H6O
C2H6 乙烷
试一试：
乙醇可以看做在乙烷的基础 上插入一个氧原子，那乙醇 有哪些可能的分子结构呢？
活动：大胆尝试，小心求证
C、乙醇
D、苯
2020/12/14
熟悉乙醇中的化学键
②碳氧键
② ① ①氢氧键
④③
③④碳氢键
【课堂小测】
HH
③
乙醇分子中不同的化学键如图：H ⑤ C—④ C—② O—① H
化学反应中乙醇的断键位置
HH
1、与活泼金属反应键 ① 断裂
2、CH3CH2OH 燃烧键 全部 断裂 3、在Cu或Ag催化下和O2反应键 ① ③
烃
烃的衍生物
三、乙醇的化学性质
1.乙醇与钠反应
HH
HCC O H H H 断裂
2C2H5OH+2Na
2C2H5ONa+烈呢？ 羟基中的H原子的活泼性：醇＜水
2020/12/14
三、乙醇的化学性质 ２.乙醇的氧化反应 （1）乙醇在空气中燃烧
现象： 产生__淡__蓝_色__火__焰___，放出大量热。 C2H5OH + 3 O2 点燃 2CO2 +3H2O
HH HCCOH
H
H
HCO CH
HH 式一
H
H
式二
式一、二中都有C-H 、C-O键，式一中还有O-H键
探究一：实验3-2 乙醇与钠的反应
1.先向大试管中注入少量无水乙醇， 再放入一小块金属钠。 观察现象(与钠和水反应对比)
2.收集一小试管气体，使其靠近酒精灯火 焰，检验气体的纯度。
3.用火柴在导管尖嘴处点燃气体，然后在火焰上方倒扣一 个干燥的小烧杯，观察烧杯内壁产生的现象；罩一个沾 有澄清石灰水的烧杯，观察是否变浑浊。（检验气体的 成分）