生活中常见盐(三)

人教版九年级下册第十单元课题 1 生活中常见的盐（第三课时）教案一、教学目标1.知识目标：学生能够掌握生活中常见的盐的种类和用途。

2.技能目标：学生能够通过实验和观察，初步研究盐的性质和特点。

3.情感目标：培养学生良好的实验观察习惯和探究精神。

二、教学重点和难点1.教学重点：通过实验观察，探究盐的性质和特点。

2.教学难点：理解盐的化学性质与其生活应用之间的关系。

三、教学过程1. 导入环节1.引入话题：老师展示几种不同的盐，让学生猜测它们的名称和用途。

2.学生交流思考并回答问题。

2. 实验探究1.实验1：盐的溶解性探究–实验步骤：•步骤一：取三个试管，分别装入蒸馏水、石蕊试液（HCl）、碳酸钠试液（Na2CO3）。

•步骤二：向每个试管中加入少量的相应试液，并分别观察溶解情况。

–学生观察现象并回答问题：哪个试液溶解了？为什么？–实验讨论：根据实验结果，了解各种盐的溶解性。

2.实验2：盐的溶解度探究–实验步骤：•步骤一：取三个试管，分别装入蒸馏水、氯化钠（NaCl）。

•步骤二：向每个试管中依次加入少量的NaCl，用玻璃棒搅拌均匀。

•步骤三：用电子天平称量盐在蒸馏水中溶解的质量。

–学生观察现象并回答问题：溶解度高的盐是什么？为什么？–实验讨论：根据实验结果，比较不同盐的溶解度。

3. 学生总结归纳1.学生讨论整理实验结果，并总结盐的溶解性和溶解度与其种类之间的关系。

4. 拓展应用1.学生小组讨论盐在日常生活中的应用领域和意义。

2.学生展示他们的调查结果，并进行班级讨论。

5. 达标检测1.老师出示一些盐的化学式，要求学生根据化学式判断其溶解性和溶解度。

2.学生分组进行讨论并回答问题。

6. 课堂总结1.老师对本节课的重点内容进行总结，并强调课后复习的重要性。

2.学生回答问题，确认对本节课内容的掌握情况。

四、教学反思本节课通过实验探究的方式，让学生自主发现盐的溶解性和溶解度与其种类之间的关系，提高了学生的实验观察和探究能力。

在的是（）A.NaOH、NaCl、Na2SO4B.NaCl、NaNO3、AgNO3C.Na2CO3、NaCl、Na2SO4D.HCl、BaCl2、NaNO32.下列各组离子在pH=1或pH=13的溶液中都能大量共存的是（）A.Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-B.Na+、H+、NO3-、SO42-C.Na+、K+、CO32-、SO42-D.K+、Ba2+、Cl-、NO3-思考：什么情况下离子才不共存？探究四：除杂质选择恰当的试剂，除去有关物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）：（1）HCl溶液（H2SO4）；（2）NaCl溶液（Na2CO3）；（3）KOH溶液（K2CO3）；（4）Ca（NO3）2溶液（CaCl2）；【思考】除杂质的原则是什么？【探究提升】复习四种基本反应类型，完成下列习题：组成我们周围世界的物质时时刻刻都在发生着化学变化。

这些变化是有规律可循的。

有些化学变化可用“A+B→C+D”这样的表达式来表示。

（1）在四种基本反应类型中，可用上式表示的是反应和反应。

（2）不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是。

（3）在上式中，若A是硫酸，则B可以是（填写两种不同类别．．．．的物质的化学式．．．）其中一种物质与硫酸反应的化学方程式是。

(合理即可)离子共存就是指相互之间不发生化学反应，不生成水、气体、沉淀。

除杂质关键是要选对试剂选对反应原理。

认真复习四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），明白每一类反应的特点和通式。

★★★当堂检测----巩固新知（测试自我，我细心！）★★★1.下列化学反应不属于复分解反应的是（）A．Ca(OH) 2+H2SO 4===CaSO 4+ 2H2O B．CO2+2NaOH===Na2CO3+H2OC．K2CO3+2HCl===2KCl+ H2O+ CO2↑D．AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO32．下列各组离子在酸性溶液（含有H＋）中能大量共存（指不能生成沉淀、气体或水）的是( ) A．Ag＋、Na＋、Cl－、NO3-B．Na＋、K＋、OH－、SO42-C．K＋、Na＋、CO32-、Cl－D．Ba2＋、Mg2＋、NO3-、Cl－3．现有石灰石、生石灰、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水、铁屑，从中选取适当的物质完成下列反应的化学方程式：（1）有沉淀生成的复分解反应：，（2）有气体生成的复分解反应：，（3）有气体生成的置换反应：，（4）有固体生成的置换反应：，（5）中和反应：，（6）化合反应：。

考点32 生活中常见的盐一、盐1．定义盐是指一类组成里含有金属离子（或+4NH）和酸根离子的化合物。

2．食盐——氯化钠（1）食盐（NaCl)属于盐，但盐不一定是食盐，盐与食盐是包含与被包含的关系。

（2）工业用盐——亚硝酸钠（NaNO2)：亚硝酸钠也有咸味，外观与氯化钠相似，有毒。

（3）主要用途：①医疗上用来配制生理盐水；②农业上用氯化钠溶液来选种；③生活中用作调料、除雪剂；④工业上用氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等。

2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。

（3）制备：晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。

二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称纯碱、苏打小苏打物理性质白色固体，易溶于水白色固体，能溶于水白色固体，难溶于水化学性质①与指示剂作用溶液呈酸性，遇酚酞变红，遇石蕊变蓝②与酸反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑③与氢氧化钙反应（用熟石灰制烧碱的原理）Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH①与指示剂作用溶液呈酸性，遇酚酞变红，遇石蕊变蓝②与酸反应（比碳酸钠反应快）NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑③受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑①与酸反应（实验室制二氧化碳原理）CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑②高温分解CaCO3CaO+CO2↑用途广泛用于玻璃、造纸、纺织、发酵粉的主要成分之一；建筑材料、补钙剂、洗涤、食品工业等 医疗上，治疗胃酸过多 实验室制取二氧化碳的原料的主要成分易错警示：碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药物，但胃溃疡患者不能服用，因为碳酸氢钠与胃酸反应中产生二氧化碳气体，会使胃胀大而加重病情。

碳酸钠因碱性过强而不能用于治疗胃酸过多。

三、钙的转化1．钙的化合物之间的转化CaCO 3CaO+CO 2↑，CaO+H 2O Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2OCaCO 3、CaO 、Ca(OH)2均为白色固体，均是常用的建筑材料，其中CaO 能做干燥剂，Ca(OH)2能用于改良酸性土壤，这些是与钙的化合物推断题的突破点。

生活中常见的盐（第3课时）----复分解反应的条件教学目标：【知识与技能】1、掌握复分解反应的特点、发生的条件；2、能利用酸碱盐的溶解性规律及条件完成实际应用。

【过程与方法】让学生掌握解决物质鉴别、推断、提纯的方法，培养学生独立思考、善于创新的能力。

【情感态度与价值观】通过认识反应规律遵循实际情况，让学生懂得科学来不得半点虚假，从而培养学生尊重事实的科学态度。

教学重难点：复分解反应的发生条件与应用中的解题方法。

教学方法：启发式教学法、寓教于乐法、快乐学习旅行学习方法：魔术激趣、合作讨论、开心竞猜、归纳对比。

教学课时：一课时（第3课时）教学准备：1、教学设备：计算机、投影仪2、实验用品：试管4支、试管架、胶头滴管盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氯化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液、3、学生学案：快乐化学学习之旅“旅行单”快乐之旅第一站：魅力魔术我揭秘：1、“花开花落知多少”：2、“清水变汽水”：3、“巧制果冻”：4、“清水变牛奶”：快乐之旅第二站：“结缘”反应复分解送你“法宝一”：部分酸碱盐的溶解性规律碱中氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡于水，氢氧化钙于水，其余氢氧化物都于水。

盐中钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部于水；硫酸盐除不溶，还有和微溶于水，其余全溶；氯化物中只有难溶于水。

送你“法宝二”：常用离子对气体水快乐之旅第三站：判断反应有新招反应条件：生成物中要有 或 或 生成快乐之旅第四站：小试牛刀我能行H 2SO 4+Ba(NO 3)2== K 2CO 3+NaOH== H 2SO 4+NaOH == Ba(NO 3)2+K 2CO 3 == Ba(NO 3)2+NaOH == K 2CO 3 +H 2SO 4 ==快乐之旅第五站：灵活运用我自信1、(2008’苏州)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）A 、Na +、Ca 2+、CO 32-、OH -B 、Na +、SO 42-、Cl -、OH -C 、OH -、Ba 2—、Cl - 、H +D 、OH -、Ag +、NH 4+、NO 3-2、（2007’广元）下列各组物质中，分别加入足量的水，能得到无色透明溶液的是（ ） A 、BaCl 2、CuSO 4 B 、KCl 、NaOH C 、Ca(OH)2、Na 2CO 3 D 、CaCO3、KNO 33、 用一种试剂一次性能将澄清的石灰水、稀硫酸、食盐水三种溶液区分开的试剂为（ ） A 、CO 2 B 、无色酚酞试液 C 、BaCl 2 D 、Na 2CO 34、下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是（ ） A.NaOH 、CuSO 4、HCl 、KNO 3 B.HCl 、KOH 、NaCl 、Na 2SO 4 C.Ca(OH)2、Na 2CO 3、NaCl 、HCl D.NaNO 3、MgCl 2、KCl 、Ba(OH)2教学流程：教学流程 活动内容用顺口溜激情引入课题，激发学生对复分解反应及条件的探究欲望快乐学习之旅第二站： 理解复分解反应的概念、特点和通式，并学会判断 快乐学习之旅第一站： 回顾旧知，认识复分解反应的四种类型引入新课观看魔术，表演魔术，书写化学原理；认识复分解反应的四种类型（酸与碱、盐与碱、盐与酸、盐与盐）“问题式”讨论，学生得定义、找特点、写通式，并进行复分解反应的“智力大闯关”，判断正误，巩固提高教学过程：【板书】酸+碱盐+水盐+酸新盐+新酸盐+碱新盐+新碱盐+盐两种新盐观察思考并回答，自己得结论。

初三化学生活中常见的盐教学反思初三化学生活中常见的盐教学反思「篇一」本课题与人类的生产生活密切相关，与社会的发展也不可分割。

在教学设计中，密切注意联系社会实际，调动学生的积极性、主动性，让学生在强烈的求知欲望中探索新知识，变枯燥为生动，把学习作为一种享受；另一方面，课程设计尽量贴近学生生活实际，通过大量的实物、录像、图片，让学生去感知、体验、对比，加深对所学知识的理解和运用。

本课题设计分为两个课时，第一课时介绍氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途，掌握碳酸根和碳酸氢根离子的检验方法；第二课时介绍粗盐的提纯以及复分解反应。

本课时介绍几种生活中常见的盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙以及碳酸根和碳酸氢根离子的检验。

本课堂上运用多媒体教学，用视频资料介绍学生熟悉的物质──氯化钠的制取过程，石笋和钟乳石的形成，用丰富的表现形式保证学生的视听结合，调动学生多种感官参与课堂活动，展现化学魅力，激发学生的学习兴趣和探究欲望。

采用学生讨论交流的方式让学生展示自己所了解到的氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的一些性质和用途。

给每一个学生提供平等的学习机会，使他们都能具备适应现代生活及未来社会所必须的化学知识、技能，增强学好化学的信心。

让学生体会化学与人类的生产、生活紧密相联，真正体现“从生活走向化学”，“从化学走向社会”。

通过学生探究实验，注意培养学生的探究意识，增强探究能力，使学生在实践中增长知识，使学生切实感受化学与社会生产、生活实际的紧密联系。

在活动中培养学生的合作精神，参与意识，体现合作性学习和师生互动的教学方式。

从而达到知识与技能、过程与方法和情感、态度、价值观的三维目标。

最后让学生带着轻松愉快的心情上网查询为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹，将化学知识的学习和爱国主义教育融为一体。

初三化学生活中常见的盐教学反思「篇二」课题1生活中常见的盐（第1课时）初中化学到了第十一单元已接近尾声，教材在编排上没有按知识体系进行，所以从传授角度出发，会深刻地感觉到内容显得比较散。

初三化学：生活中常见的盐一、氯化钠（NaCl ）↓性质氯化钠的熔点、沸点较高。

纯净的氯化钠不潮解，粗盐因含有少量的氯化镁、氯化钙等杂质，能吸收空气中的水分而潮解。

↓制法由于氯化钠的溶解度随温度的影响不大，故可以使用蒸发结晶法将氯化钠析出。

工业上用海水或盐井水晒盐，盐湖水煮盐等方法，使氯化钠成晶体析出。

↓分类氯化钠属于盐，但是盐类中大多数是有毒的，如亚硝酸钠、硫酸铜等。

氯化钠是少数可以食用的盐。

↓用途氯化钠在生活中可作为调味品。

医疗上使用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。

农业上用10%—16%的氯化钠溶液来选种。

交通上，将氯化钠撒在积雪的路面上，可使路面上的积雪消融，减少事故的发生。

工业上用氯化钠作为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等化工产品。

↓粗盐的提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。

注意的问题：1.过滤时应遵循“一贴、二低、三靠”的基本原则。

2.过滤之前的溶液应静置一会儿，以免不溶物堵住滤纸的小孔，影响过滤的速度及效果。

3.过滤后的溶液如果仍浑浊，应查找原因，在过滤一次。

4.蒸发时应不断搅拌，以免溶液受热不均匀造成液滴飞溅。

5.当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

6.粗盐提纯的每一步操作中，玻璃棒的作用为：加速溶解、使液体均匀受热、转移固体。

过滤食盐水 蒸发食盐水二、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠↓碳酸钙（CaCO 3）碳酸钙大量应用于建筑业。

天然存在的石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙。

碳酸钙也可以作为补钙剂等。

氯化钠晶体↓碳酸钠（Na2CO3）碳酸钠俗称纯碱、苏打。

为白色粉末，易溶于水。

虽然碳酸钠的溶液呈碱性，但碳酸钠属于盐。

碳酸钠广泛用于制玻璃、纺织、造纸和洗涤剂等工业生产中。

在蒸馒头前加入一些碳酸钠，可以中和发酵过程中产生的酸性物质。

↓碳酸氢钠（NaHCO3）碳酸氢钠俗称小苏打，是白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。

碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，也可以制治疗胃酸过多的药品。