生活中常见的盐知识点教学内容

生活中常见的盐（基础）【学习目标】1.掌握盐的化学性质；知道常见盐的物理性质和用途；学会并练习粗盐的提纯。

2.掌握复分解反应发生条件的判断；初步学会鉴定碳酸根离子的方法。

【要点梳理】要点一、盐1.盐的定义：含有金属离子(或N H4+ )和酸根离子的化合物叫做盐。

例如：NH4Cl、BaCl2、Na2CO3等。

2.生活中常见的盐：名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaCl Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称（食盐的主要成分）纯碱、苏打小苏打（石灰石、大理石的主要成分）物理性质无色透明的晶体，易溶于水，味咸白色粉末，易溶于水，其晶体中含有结晶水，化学式为Na2CO3·10H2O细小的白色晶体，可溶于水白色固体，难溶于水化学性质①与酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑②与可溶性碱反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH①与酸反应：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑②加热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑①与酸反应：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑②高温分解：CaCO3CaO+CO2↑用途作调味品，腌制食品。

能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂可用作补钙剂。

石灰石、大理石用作建筑材料，也用于实验室制取二氧化碳3.亚硝酸钠（NaNO2）：是一种白色粉末，有咸味，溶于水显碱性，对人体有毒害，常用作防腐保鲜剂。

我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。

【要点诠释】1.“食盐是盐”，但“盐就是食盐”是错误的。

要注意盐指一类物质，而不是特指食盐一种物质。

食盐属于盐类。

2.碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱或苏打，属于盐类。

Na2CO3溶于水后显碱性，故又称为纯碱，即“纯碱不是碱，属于盐”。

人教版九年级化学说课稿：11.1生活中常见的盐第三课时一、教学目标1.了解盐的定义及分类；2.掌握生活中常见盐的种类及主要用途；3.能够通过实验观察和判断生活中常见物质是否是盐。

二、教学重难点1.盐的分类和定义；2.生活中常见盐的种类及主要用途；3.实验方法和观察判断能力。

三、教学内容1. 盐的定义及分类盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，是由酸中和碱产生的产物。

根据阳离子和阴离子的不同，盐可以分为无机盐和有机盐两大类。

无机盐：无机盐主要由金属阳离子和非金属阴离子组成，如氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）等。

有机盐：有机盐是由有机阳离子和无机阴离子或有机阴离子组成，如乳酸钙（Ca(C3H5O3)2）等。

2. 生活中常见的盐种类及主要用途生活中常见的盐种类有很多，主要包括氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等。

不同的盐在生活中有不同的用途。

氯化钠（NaCl）：氯化钠是我们常说的食盐，用于烹饪、调味等。

硫酸铜（CuSO4）：硫酸铜常用于光敏感材料的制备、染料的制作等。

碳酸钙（CaCO3）：碳酸钙是一种白色固体，常见于大理石、石灰石等矿石中，广泛用于建筑材料、医药、化妆品等。

3. 实验观察和判断生活中常见物质是否是盐在本节课中，我们将进行实验观察和判断常见物质是否是盐。

实验步骤如下： 1. 取一小块白晶状物质，加入少量水后搅拌，观察是否溶解；2. 取一小块固体物质，放入酸性溶液中，观察是否有气体释放；3. 取一小块粉末状物质，加入火焰中加热，观察火焰颜色是否改变。

根据实验观察结果，我们可以判断物质是否是盐。

溶解于水中、有气体释放、火焰颜色改变的物质多为盐。

四、教学过程本节课分为三个部分，分别是盐的定义及分类的介绍、生活中常见盐的种类及主要用途的讲解和实验观察判断的演示。

1. 盐的定义及分类的介绍在这个部分，老师通过简单的语言和示意图，向学生介绍盐的定义和分类，让学生对盐有一个初步的了解。

2. 生活中常见盐的种类及主要用途的讲解在这个部分，老师通过举例和实际物品，介绍生活中常见盐的种类及主要用途，让学生对盐的用途有一个具体的认识。

第十一单元课题1 生活中常见的盐知识点常见的盐1.盐的定义：含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物叫做盐。

例如：NH4Cl、BaCl2、Na2CO3等。

2.生活中常见的盐：3.亚硝酸钠（NaNO2）：是一种白色粉末，有咸味，溶于水显碱性，对人体有毒害，常用作防腐保鲜剂。

我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。

【要点诠释】1.“食盐是盐”，但“盐就是食盐”是错误的。

要注意盐指一类物质，而不是特指食盐一种物质。

食盐属于盐类。

2.碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱或苏打，属于盐类。

Na2CO3溶于水后显碱性，故又称为纯碱，即“纯碱不是碱，属于盐”。

3.石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，它们都是混合物，碳酸钙属于纯净物。

2、知识点粗盐的提纯1.粗盐：含有较多杂质的氯化钠晶体叫做粗盐。

通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸镁等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。

2.粗盐提纯的步骤：（1）溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10ml水，用药匙将粗盐逐渐加入盛有10ml水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，加到不再溶解为止。

（2）过滤：过滤食盐水。

（3）蒸发：将澄清的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

（4）计算产率：用玻璃棒把氯化钠固体转移到纸上，称量，计算产率。

【要点诠释】1.粗盐提纯过程中玻璃棒的作用：（1）溶解时：用玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解速率。

（2）过滤时；玻璃棒起引流作用，防止液体外洒。

（3）蒸发时：用玻璃棒搅拌液体，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。

（4）转移时；玻璃棒起到了转移固体的作用。

2.蒸发皿是可直接加热的仪器，蒸发时，倒入液体的体积不超过蒸发皿容积的2/3。

知识点碳酸根离子（碳酸氢根离子）的检验1.碳酸根离子的检验：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。

课题1 生活中常见的盐教学目标：1.知识与技能：（1）了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；（2）掌握碳酸根离子的检验；（3）知道盐的化学性质；（4）能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应中使用2．过程与方法：（1）通过具体事例，加深对盐类概念的理解,体会化学与生产生活的密切联系,认识学习化学知识对提高国民素质的重要性.（2）根据已有知识提出问题，大胆设计实验，能较熟练地运用科学探究的基本方法，培养运用所学知识和技能解决实际问题.3．情感态度与价值观：（1）关注化学与生产生活的联系，感受化学促进社会发展的积极作用，巩固学习化学的兴趣；（2）体会学习化学知识对提高国民素质的重要性，增强爱国情感，树立为民族振兴，为社会进步学习化学的志向.教学重点：了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙在日常生活中的用途；知道复分解反应发生条件，并能够初步判断哪些酸碱盐之间能够发生复分解反应.教学难点：盐的化学性质及复分解反应.教学过程：一、复习提问1.什么是盐？2.举出两种属于盐的物质.二、引入新课开门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶，这里的“盐”指的是什么物质？三、新课教学【介绍导入】我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠当作食盐用于烹调而引起的中毒事件.生活中常见的盐有碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4)和大理石（主要成分为CaCO3）等.（一）氯化钠—食盐【指导阅读】阅读教材第72－73页，有关氯化钠的生理功能、用途及分布.1.氯化钠的组成：2.氯化钠的用途：医疗上－－－配制生理盐水农业上－－－用氯化钠溶液选种工业上－－－制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等生活上－－－作调味品、腌制食品等交通上－－－消除公路上的积雪【实验探究】粗盐提纯（除去不溶性杂质）【总结】1.粗盐提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率2.过滤操作时应注意一贴二低三靠3.滤液浑浊的原因：（1）滤纸破损（2）液面高于滤纸边缘（3）仪器不干净4.玻璃棒的作用：溶解：搅拌，加速溶解；过滤：引流；蒸发：搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；计算产率：转移固体5.滤液浑浊的原因是：滤纸破损；液面高于滤纸边缘；盛接滤液的烧杯不干净；6.蒸发时，食盐溶液飞溅的原因是没有用玻璃棒搅拌 .7.分析实验可能出现误差的原因：（1）溶解搅拌时液滴溅出，产率降低；（2）溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解；（3）过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，产率降低；（4）蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低.（二）碳酸盐1.碳酸钠—纯碱、苏打（1）物理性质:白色粉末，易溶于水、水溶液显碱性.（2）用途:①玻璃、造纸、纺织②洗涤剂③蒸馒头2.碳酸氢钠—小苏打（1）物理性质:白色粉末，易溶于水.（2）用途:①焙制糕点的发酵粉②治疗胃酸过多3.碳酸钙—大理石、石灰石的主要成分（1）物理性质:白色固体，难溶于水.（2）用途:①建筑材料②补钙剂4.碳酸盐（CO32-或HCO3-)的检验取少量样品于试管中，加适量稀盐酸；有气泡产生，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊,证明是碳酸盐.针对练习:(三)盐的化学性质1.盐+金属→新盐+新金属Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu2.盐+酸→新盐+新酸CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + CO2 + H2O3.盐+碱→新盐+新碱Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3 + 2NaOH4.盐+盐→两种新盐AgNO3 + NaCl === AgCl + NaNO3(四)复分解反应1.定义:两种化合物反应，相互交换成分，生成另外两种化合物.2.特点:AB+CD==AD+CB3.复分解反应发生的条件：有水或气体或深沉生成.三、课堂小结：今天学到了什么？（学生总结，教师补充）1.氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；2.粗盐提纯的步骤及操作过程中的注意事项；3.掌握碳酸根离子的检验；4.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应中使用；四、习题巩固1.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 ( D )A．HCl，Ca(OH)2 B．Na2CO3，H2SO4C．AgNO3，BaCl2 D．KCl，CuSO42.下列化学反应属于复分解反应的是（ D ）A．Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑B．2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑C．CaO + H2O == Ca(OH)2D．CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2S3.用做鉴别碳酸根离子的试剂是( D )A．稀硫酸B．食盐水C．石灰水 D．稀盐酸和澄清石灰水4.下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式,并注明反应类型(1) Ba(OH)2 + H2SO4─(2) Cu(OH)2 + HCl─(3) CuCl2 + NaOH─(4) Ca(OH)2 + K2CO3─(5) NaCl + HNO3─(6) AgCl + HNO3─(7) BaCl2 + Na2CO3─(8) CO2 + NaOH─(9) SO3 + Ba(OH)2─答案：（1）Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 + 2H2O （2）Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O （3）2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2 + 2NaCl （4）Ca(OH)2 + K2CO3=CaCO3 + 2KOH （5）NaCl + HNO3─×××（6）AgCl + HNO3─×××（7）BaCl2 + Na2CO3=BaCO3 + 2NaCl （8）CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O（9）SO3 + Ba(OH)2=BaSO4 + H2O。

1生活中常见盐教案盐是我们日常生活中常见的调味品，同时也是一种重要的化学物质。

通过展示盐的性质、制取、应用等方面的内容，可以帮助学生理解和掌握关于盐的基础知识。

以下是一份1200字以上的常见盐教案。

一、教学目标1.了解盐的性质和特点。

2.掌握盐的制取方法。

3.熟悉盐在生活中的应用。

4.锻炼学生分析和解决问题的能力。

二、教学准备实验材料：1.食盐、碳酸氢钠、醋酸钠等常见盐类。

2.盐酸、硫酸等酸性溶液。

3.碘酒、漂白粉等试剂。

4.试管、试管架等实验器材。

三、教学过程1.盐的性质和特点(1)引导学生观察并描述盐的外观、味道和溶解性等特点。

(2)分组进行实验，观察盐在水和醋等溶液中的溶解情况，总结盐的溶解性。

(3)展示盐的电解实验，说明盐在电解中的分解现象。

2.盐的制取方法(1)示范盐的制取方法，如海水蒸发结晶法和石盐的开采等。

(2)分组进行实验，自行设计盐的制取方法，如酸与碱反应、盐在高温条件下的分解等。

(3)比较不同方法制取盐的效果和适用范围。

3.盐在生活中的应用(1)引导学生思考盐在生活中的广泛应用，如食盐、工业用盐和药盐等。

(2)分组小组讨论盐在不同领域的应用，并整理出报告。

(3)展示报告，让学生了解到盐的重要性和多样性。

4.盐的溶解性和溶解度(1)引导学生思考为什么盐在醋中溶解比在水中快。

(2)进行实验，观察不同温度下盐在水中的溶解度变化。

(3)用溶解度曲线说明盐在水中的溶解度与温度的关系。

五、拓展延伸1.了解氯化钠以外的其他盐的性质和用途，如碳酸钠、硫酸钠等。

2.讨论盐对环境和健康的影响，引导学生提出相关问题并寻找解决办法。

六、教学反思本节课通过实验活动等多种形式，使学生亲身参与并发现盐的性质、制取方法和应用等方面的问题。

同时，引导学生分析和解决问题的能力，培养了他们的实践操作和创新思维能力。

通过本节课的学习，学生不仅对盐有了更深入的了解，也拓宽了他们的知识视野。

常见的盐一、知识点知识点1、生活中常见的盐1.生活中常见的盐：有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等。

亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，外观和食盐相似，有毒。

2.粗盐提纯的主要步骤：溶解、过滤、蒸发。

3.碳酸根离子的检验：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。

利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。

【要点诠释】1.组成里含有碳酸根离子的盐统称为碳酸盐，如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它们与盐酸反应都会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。

2.含有碳酸根离子的盐和某些物质反应生成不溶于水的固体，这一类反应有时也可以用来鉴别碳酸盐。

例如：Na2CO3 + Ca（OH）2＝CaCO3↓+ 2NaOH知识点2、复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

【要点诠释】1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。

2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。

知识点3、盐的化学性质不同种类的盐其化学性质也有所不同。

对于其共性总结如下表所示：盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应都属于复分解反应，盐与金属反应属于置换反应。

二、精选练习题知识点1 生活中常见的盐【典例】1．用符合要求的物质的序号填空。

①氯化钠②小苏打③二氧化碳④熟石灰（1）可用于治疗胃酸过多的是。

（2）可用于改良酸性土壤的是。

2．在河边有A、B、C、D四家工厂向河中排放废水，每个工厂的废水中含有NaOH、HCl、MgCl2、Na2CO3四种物质中的一种．某中学环保小组对该河流的污染状况进行检测，发现：A处河水能使紫色石蕊试液变蓝色；F处河水出现白色浑浊；E处河水有大量气泡产生．试推断：（1）A工厂排放的废水中含有的污染物是；（2）C工厂排放的废水中含有的污染物是；（3）E处发生反应的化学方程式为：．【变式训练】1．服用可溶性的钡盐可使人中毒．医疗水用X射线检查胃肠疾病时，可作为“钡餐”让病人服用的是（）A．BaCl2B．Ba（OH）2C．BaCO3D．BaSO42．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛．下列做法错误的是（）A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈C．用食盐水除去水壶中的水垢D．用NaOH溶液洗涤石油产品中残留的硫酸3．下列物质俗称小苏打的是（）A．碳酸钠B．碳酸氢钠C．氢氧化钠D．硫酸钠4．食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，我能够完成的实验是（）①检验自来水中是否含有氯离子；②除去热水瓶中的水垢；③区分食盐和纯碱；④检验鸡蛋壳中是否含有碳酸盐。

《生活中常见的盐》知识清单在我们的日常生活中，盐是不可或缺的物质。

但你真的了解盐吗？这里所说的盐，可不单单是指我们烹饪时用到的食盐，而是一个更广泛的概念。

接下来，让我们一起深入了解生活中常见的盐。

一、食盐（氯化钠，NaCl）食盐，是我们最熟悉的盐之一。

它在饮食中起着重要的作用，不仅能为食物增添味道，还对人体的正常生理功能有着关键影响。

1、来源食盐主要来源于海水晒盐和盐矿开采。

通过一系列的加工处理，将其提纯为我们日常使用的食用盐。

2、用途（1）调味：这是它最常见的用途，能够提升食物的口感。

（2）保鲜：腌制食品时，利用高浓度的盐溶液抑制微生物的生长和繁殖，从而延长食物的保存时间。

3、摄入量虽然食盐对我们很重要，但摄入过多或过少都不利于健康。

一般来说，成年人每天的食盐摄入量不宜超过 5 克。

摄入过多的盐可能会导致高血压等健康问题。

二、碳酸钠（Na₂CO₃）碳酸钠，俗称纯碱、苏打。

1、性质白色粉末状固体，易溶于水，溶液呈碱性。

2、用途（1）在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。

（2）在食品加工中，它可以作为疏松剂，使食品更加蓬松。

例如，在制作馒头、油条时会用到。

三、碳酸氢钠（NaHCO₃）碳酸氢钠，也叫小苏打。

1、性质白色细小晶体，受热易分解，溶液呈弱碱性。

2、用途（1）作为食品膨松剂，常用于制作饼干、糕点等。

（2）在医疗上，可用于治疗胃酸过多。

（3）家庭清洁中，小苏打可以用来去除油污、清洁厨房用具等。

四、碳酸钙（CaCO₃）碳酸钙是一种常见的盐，存在于大理石、石灰石等物质中。

1、性质白色固体，不溶于水。

2、用途（1）建筑材料：大理石和石灰石常用于建筑行业，如建造房屋、铺设道路等。

（2）补钙剂：在医药中，碳酸钙可作为补钙剂，帮助补充人体所需的钙元素。

五、硫酸铜（CuSO₄）硫酸铜是一种蓝色晶体。

1、性质易溶于水，溶液呈蓝色。

2、用途（1）农业上，可用于配制波尔多液，防治农作物的病虫害。