2020春人教版化学九年级下册(RJ)通用习题课件中考提分专练专题八 实验探究

期末高频考点专训
【实验探究】步骤一：取少量样品放入试管中，没有嗅到强烈 的氨味，加入适量水溶解得到无色液体，选用图中的 __H__C_l__溶液滴入试管中，无气泡放出，则猜想③不成立。 步骤二：在步骤一所得的溶液中，滴加图中的Ba(NO3)2溶 液，没有白色沉淀生成， 则猜想____④____不成立。
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步骤三：另取适量样品放入试管中，加水溶解配成溶液， 滴加图中的__硝__酸__银__溶液，有白色 沉淀生成，则猜想____①____成立。 【拓展应用】铵盐可作氮肥，它会与碱性物质发生化学反应，
请写出硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化 学方程式_N__H_4_N_O__3_＋__N_a_O__H_=_=_△=__=_=_N_a_N__O_3_＋__N_H__3_↑_＋__H_2_O_， 所以在农业生产中，为避免降低肥效，铵态氮肥不要与碱
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3．【2019·黄冈】获悉某处矿井中瓦斯报警器发出警报，学校兴趣 小组请求该矿井安全监测人员提供了少量气体样品，进行成分 探究。兴趣小组查询资料，得知通常瓦斯气体可能含有CO、 CO2、CH4等气体，为确定该气体是否含有这三种气体中的一 种或几种，小组组长初步设计了如下实验方案供大家讨论：
黑色粉末变成红色 装置D增重3.6 g 装置E增重4.4 g
实验结论
通过实验现象和 数据，小组成员 一致认为该气体 样品中含有 ___C_O__2_和__C_H__4__
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4.【2020·大庆】某白色固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、 Na2SO4、Fe3O4中的一种或几种物质组成。同学们为了确定 该白色固体的成分，进行了如下实验探究： 【资料卡片】BaCl2溶液显中性。 【初步结论】 (1)甲同学根据固体的描述确定样品中肯定没有_F__e3_O__4 _ (填化学式)，原因是__四__氧__化__三__铁__是__黑__色__固__体___。

(1)t ℃时物质A溶解度 等于 (填“等于”“大于”或“小于”)物质B溶解度。
1
(2)要从物质B的饱和溶液中得到其晶体,一般采用
蒸发溶剂
(填“冷却”或
“蒸发溶剂”)结晶法。
(3)t2 ℃时物质A的饱和溶液的溶质质量分数为 33.3% (结果精确到0.1%),若将
100 g该温度下的饱和溶液加水稀释至3.33%,加入水的质量为 900 g 。
答案:(3)①4.8
g。
铁的质量为 y。
3NaOH+FeCl3
3NaCl+Fe(OH)3↓
120
107
6 g×20%
×%
=


y
y=1.07 g
因此所得溶液的质量 m=50+100-1.07=148.93。
答案:(3)148.93
一、选择题
1.(2021营口)防控新冠肺炎期间,很多医院使用来苏水进行杀菌消毒,来苏水的主
敏感,为了便于及时发现煤气泄漏,人们在管道煤气中常添加微量乙硫醇。下列有
关说法不正确的是(
)
A.乙硫醇是一种化合物
B.乙硫醇的相对分子质量为62
C.乙硫醇中硫元素的质量分数是51.61%
D.乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是2∶6∶1
解析:乙硫醇(化学式为C2H6S)是由三种元素组成的纯净物,属于化合物,A正确;乙
1.溶质质量分数与溶液的稀释计算
[方法点拨]
1.已知物质溶解度的前提下,饱和溶液中溶质的质量分数=
溶解度
×100%。
溶解度+
2.在不饱和溶液中,溶质的质量分数的计算公式如下:
(1)计算公式
溶质的质量
溶质的质量分数=

中考化学分析专题课件
标八大必做实验
课
“课标八大必做实验”学习要求解读
基础学生实验
1.粗盐中难溶性杂质的去除
2.氧气的实验室制取与性质
3.二氧化碳的实验室制取与性质
4.常见金属的物理性质和化学性质
5.常见酸、碱的化学性质
6.一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
7.水的组成及变化的探究(新增)
8.燃烧条件的探究
提示:氢氧化镁不溶于水)
步骤1:向滤液M中加入过量的NaOH溶液,充分反应后过滤。
该反应的基本反应类型是 复分解反应
有的金属离子有 Ca2+、Na+ 。
,所得溶液A中含
步骤2:向溶液A中加入过量某溶液,充分反应后过滤。发生反
应为 Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl (填化学方程式)。
证。在化学实验操作考试中,小明和小英分别抽取了Ⅰ、Ⅱ两组
试题。可供选择的实验药品有大理石、KClO3、MnO2、稀盐酸、
NaOH溶液、H2O2溶液、酚酞溶液、石蕊溶液等,相关实验装置
如图所示。
备考指导
1.复习过程要重视教材,深挖教材,将初中化学八大学生实验
的基本知识强化过关,同时提高学生的基本实验技能、分析
蒸发皿中出现较多固体
(5)操作C完成后滤液中还含有少量氯化钙,除去氯化钙的化
学方程式为 Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl 。
2.(2022丹东)某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗
盐,可能还含有CaCl2、MgCl2等杂质。下列是化学兴趣小组
的同学以“粗盐提纯”为主题开展的项目性学习。
因为氧气 不易 溶于水。

(6）为验证猜想，请将实验④补充完整，广口瓶中 填充物有铜丝、___C_O_2_和__O_2的__混__合__气__体______。 【结论】铜生锈的条件是_与__H_2_O_、__O_2_、__C_O_2同__时__接__触___。 【反思应用】结合上述实验，你对保存铜制品的建 议是__保__持__铜__制__品__表__面__干__燥_____。
如答图S8-1所示。
2020 化学 九年级全一册 配人教版
第八单元水平测试
(时间：60分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Mg—24 Al—27
S—32 Fe—56 Cu—64 Zn—65
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。
在每小题列出的四个选项中有一个是正确的，请将正确
__现__红__色__固__体_____________
19. (9分) 某些铜制品在空气中久置，表面生成绿 色的铜锈(又称铜绿）。某化学实验小组设计并进行 实验，探究铜锈的组成和铜生锈的条件。 Ⅰ．探究铜锈的组成 【査阅资料】①铜锈受热易分解；②硫酸铜粉末遇 水由白色变为蓝色。 【进行实验】小组同学从铜器上取下适量的干燥铜 锈，按图S8-4所示装置实验 (部分夹持装置已略去）。 观察到B中白色粉末变为蓝 色，C中澄清石灰水变浑浊。
【进行实验】实验小组同学取直径、长度均相同的 铜丝，并打磨光亮。设计了如下表所示的4个实验并 持续观察。
编号
①
②
③
④
实验
现象
无明显现象 无明显现象
铜丝表面有 绿色物质
无明显现象
【讨论交流】 (3）实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”，其 目的是__除__去__水__中__溶__解__的__氧__气__且__防__止__氧__气__再__溶__于__水__。 (4）对比实验___①__③______，得出结论：铜生锈与 CO2有关。 (5）对比实验②③，得出结论：__铜__生__锈__与__O_2_有__关__。

__带__火__星__的__木__条__不__复__燃_____，则猜想一错误。 (3)利用图②装置进行实验：反应一段时间气体验纯后，在尖嘴
处点火观察到_气__体__燃__烧__，__产__生__淡__蓝__色__火__焰_，则猜想二正确。
【得出结论】 (4)氢氧化钠、水、铝能反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气，
猜想①Fe＞Ni＞Cu；猜想②___N_i_＞__F_e_＞__C_u______。 (3)【实验探究】把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液
中，过一会儿取出，发现镍片表面无明显变化。证明 ___猜__想__①___(填“猜想①”或“猜想②”)成立。 (4)【拓展延伸】用铜片、NiSO4溶液和__铁__片____，通过实 验探究也能判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。
②小组同学把沉淀M、N混合后置于烧杯丙中，向其中加 入过量的稀盐酸，观察到的实验现象是 __沉__淀__部__分__溶__解__，__产__生__气__泡____________，把烧杯丙中 反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，反应结 束后废液缸内上层溶液中，除酚酞外一定还含有的溶 质是_H__N_O__3_、__N_a_N__O_3_、__C_a_(_N_O__3_)2__。
(2)借助U形玻璃管探究钢铁锈蚀的条件，如图2所示： ①一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉
没有锈迹，此现象说明__钢__铁__锈__蚀__需___要__水_________；
②实验结束时，细心的同学发现浸没在凉开水中的钢丝 棉也有少量锈迹，说明本实验有不完善之处，请利用 原有装置提出具体改进方案 _在__盛__有__凉__开__水__的__U_形__玻__璃__管__两__端__液__面__上__滴__加__植__物__油__。