物理化学实验 复习资料

一、热塑性高聚物熔融指数的测定熔融指数 (Melt Index 缩写为MI) 是在规定的温度、压力下，10min 内高聚物熔体通过规定尺寸毛细管的重量值，其单位为g 。

min)10/(600g tW MI ⨯=影响高聚物熔体流动性的因素有内因和外因两个方面。

内因主要指分子链的结构、分子量及其分布等；外因则主要指温度、压力、毛细管的内径与长度为了使MI 值能相对地反映高聚物的分子量及分子结构等物理性质，必须将外界条件相对固定。

在本实验中，按照标准试验条件，对于不同的高聚物须选取不同的测试温度与压力。

因为各种高聚物的粘度对温度与剪切力的依赖关系不同，MI 值只能在同种高聚物间相对比较。

一般说来，熔融指数小，即在12、 34测定取向度的方法有X 射线衍射法、双折射法、二色性法和声速法等。

其中，声速法是通过对声波在纤维中传播速度的测定，来计算纤维的取向度。

其原理是基于在纤维材料中因大分子链的取向而导致声波传播的各向异性。

几个重要公式：①传播速度C=)/(10)(1063s km t T L L ⨯∆-⨯- 单位：C-km/s ；L-m ；T L -?s ；△t-?s ②模量关系式 2C E ρ= ③声速取向因子 221CC f u a -= ④?t(ms)=2t 20－t 40（解释原因）Cu 值（km/s ）：PET= 1.35，PP=1.45，PAN=2.1，CEL=2.0 （可能出选择题）测定纤维的C u 值一般有两种方法：一种是将聚合物制成基本无取向的薄膜，然后测定其声速值；另一种是反推法，即先通过拉伸试验，绘出某种纤维在不同拉伸倍率下的声速曲线，然后将曲线反推到拉伸倍率为零处，该点的声速值即可看做该纤维的无规取向声速值C u (见图1)。

思考题：1、影响实验数据精确性的关键问题是什么？答：对纤维的拉伸会改变纤维的取向。

所以为保证测试的精确性，每种纤维试样至少取3根以上迸行测定。

2、比较声速法与双折射法，两者各有什么特点？三、光学解偏振法测聚合物的结晶速度（无计算题，最好知道公式。

1影响恒温槽的因素有哪一些？如何提高灵敏度？（1）与所采用的工作介质、感温元件、搅拌速度、加热器功率大小、继电器的物理性能等均有关系（2）恒温介质流动性好,传热性能好,控温灵敏度就高;加热器功率要适宜,热容量要小,控温灵敏度就高;搅拌器搅拌速度要足够大,才能保证恒温槽内温度均匀;继电器电磁吸引电键,后者发生机械作用的时间愈短,断电时线圈中的铁芯剩磁愈小,控温灵敏度就高;电接点温度计热容小,对温度的变化敏感,则灵敏度高;环境温度与设定温度的差值越小,控温效果越好2继电器的作用是什么？如果只用导电表能否控温？作为启动元件，起到自动开关的作用不能,他的功能只是温度感触器，不能作为温度指示器3能否用导电表或贝克曼温度计测出恒温槽的温度？不能,贝克曼温度计只能测温差液体饱和蒸汽压的测定1.饱和蒸汽压正常沸点和沸腾温度的含义是什么在密闭条件中，在一定温度下，与液体或固体处于相平衡的蒸气所具有的压力称为饱和蒸气压正常沸点是在常温常压下的沸点。

沸腾温度是指在某一特定条件下，沸腾的温度。

2.测定饱和蒸汽压的方法有哪一些？饱和气流法静态法*在某种温度下直接测量饱和蒸汽压动态法:在不同外界压力下册沸点3低真空测压仪的读数是不是饱和蒸汽压？何时读数？不是，在B C液面相平衡是读数4 缓冲瓶的作用是什么，要使其气体减压，S1 S2如何操作？缓冲瓶的体积较大，若有气体挥发不会使压强发生较大波动应打开S1关闭S25 有空气倒吸时，要不要所有步骤重新做。

不需要，只要重新赶空气6 用低真空测压仪代替水银压力机有什么优点方便，准确，水银压力计易碎水银易污染阿贝折光仪的使用（1）将棱镜和打开，用擦镜纸将镜面拭洁后，在镜面上滴少量待测液体，并使其铺满整个镜面，关上棱镜。

（2）调节反射镜7使入射光线达到最强，然后转动棱镜使目镜出现半明半暗，分界线位于十字线的交叉点，这时从放大镜2即可在标尺上读出液体的折射率。

（3）如出现彩色光带，调节消色补偿器，使彩色光带消失，明暗界面清晰。

高中物理化学实验知识点汇总，高频考点，必背现象实验设计原则和实验精度控制在实验设计中，应当考虑以下几个方面：•选材仔细，保证数据精度和可靠性；•实验室安全措施；•测量精度的控制；•必要的数据处理。

在实验过程中，应当控制测量仪器所能达到的最小允许误差，以保证实验结果的可靠性和准确性，同时还需要注意实验室内环境的控制和维护。

常见实验仪器的使用高中化学和物理实验中常用的实验仪器有很多，常见的有：•量筒•万能试验机•称量器•过滤器•电极等其中，量筒用于测量液体体积，万能试验机多用于测量材料的力学性质，称量器用于称量物质的质量，过滤器用于过滤溶液，电极用于测量电化学反应等。

常见的化学实验燃烧剧实验燃烧剧实验是指在一个瓶内加入氧气，然后点燃液体或固体，观察其燃烧现象的实验。

这类实验能够让学生直观地了解燃烧现象，并掌握燃烧的必要条件和过程。

酸碱溶液实验酸碱溶液实验是指在酸碱溶液中加入指示剂，用PH计测量溶液的PH值，从而探究溶液的酸碱性质。

这类实验能够让学生直观地了解酸碱反应过程，学习如何测量溶液的PH值，并掌握酸碱反应所需的条件。

毒性试验毒性试验是指将一种化合物溶于水中，接着在这个溶液中浸泡动物，观察动物的生存情况和生长状态，以评估化合物毒性的实验。

这类实验能够让学生了解有毒物质的危害，掌握检测和评估毒性的方法和技巧。

常见的物理实验链式反应实验链式反应实验是指通过光触媒催化剂，将溴水与丙烯反应，得出链式反应的详细步骤和反应物消耗规律。

这类实验能够让学生了解链式反应的本质，掌握测量反应速率和测量消耗的技巧。

拓展学习为了更好地掌握实验知识点和技能，学生还可以参考以下几个方面：•参加学校或社区组织的实验课程；•阅读实验教材；•观看实验视频和实验演示；•与老师、同学、志同道合者交流讨论。

在实验学习中，掌握基础知识点和技能是第一步，但通过拓展学习，可以更好地丰富自己的实验知识，提高实验技能。

物理化学复习资料物理化学是一门综合性的学科，它要求学生掌握一定的物理和化学基础知识，同时还需要具备一定的分析和实验能力。

为了帮助大家更好地复习物理化学，以下是一些复习资料和建议，供大家参考。

第一部分：物理化学基础知识复习物理化学基础知识包括物质的性质、结构和变化规律等内容。

在复习时，应着重掌握以下几个方面的知识：1. 基本概念和计量单位：理解物质、能量和化学反应的基本概念，并熟悉各种物质质量、浓度、压强、温度等计量单位。

2. 摩尔概念：理解摩尔的概念，并能够在计算中灵活运用。

3. 热力学：掌握物质的热力学性质，包括热容、焓、焓变等，并能够解决与热力学相关的计算问题。

4. 化学平衡：理解化学平衡的条件和规律，包括平衡定律、平衡常数等，并能够应用它们解决与化学平衡相关的问题。

5. 化学动力学：了解化学反应速率的概念和计算方法，以及影响反应速率的因素，并能够解决与化学动力学相关的问题。

第二部分：物理化学实验技巧复习物理化学实验是物理化学学科中的重要组成部分，它要求学生具备一定的实验技能和数据处理能力。

在复习时，应注意以下几个方面的内容：1. 实验仪器的使用：掌握常用的物理化学实验仪器的使用方法，包括天平、电子天平、分光光度计、热量计等。

2. 实验操作步骤：了解常用的物理化学实验的操作步骤，包括称量、配制溶液、加热、过滤、测量等，并严格按照实验操作规范进行实验。

3. 数据处理和分析：学会对实验数据进行整理、分析和处理，包括计算平均值、标准偏差、相对误差等，并能够根据实验结果进行合理的推理和判断。

4. 安全注意事项：了解物理化学实验中的安全注意事项，包括实验室的安全规定、对实验操作的正确性要求等，并养成良好的实验习惯和安全意识。

第三部分：物理化学习题推荐通过做一些物理化学习题，可以帮助巩固和应用所学的物理化学知识。

推荐如下类型的习题：1. 计算题：包括物质的质量计算、摩尔计算、化学反应平衡计算、热力学计算等。

初中物理化学专题复习资料初中物理化学专题复习资料一、物理专题复习1. 运动与力运动是物体在空间中位置的变化，力是使物体发生运动或改变运动状态的原因。

在运动学中，我们学习了速度、加速度等概念，而在力学中，我们学习了力的合成、分解、平衡等知识。

2. 声与光声是由物体振动产生的机械波，光是由物体发射或反射的电磁波。

在声学中，我们学习了声音的传播、反射、折射等现象；在光学中，我们学习了光的传播、反射、折射、干涉、衍射等现象。

3. 热与能热是物体分子运动的一种表现形式，能是物体进行工作或产生热量的能力。

在热学中，我们学习了热的传递、热的膨胀、热量的计算等知识；在能学中，我们学习了能的转化、守恒等概念。

4. 电与磁电是带电粒子的一种属性，磁是由带电粒子运动产生的一种现象。

在电学中，我们学习了电荷、电流、电压、电阻等概念；在磁学中，我们学习了磁场、磁力等知识。

二、化学专题复习1. 物质的组成与性质物质是构成一切物体的基本单位，它具有不同的组成和性质。

在化学中，我们学习了元素、化合物、混合物等概念，以及物质的物理性质和化学性质。

2. 反应与平衡化学反应是物质发生变化的过程，反应速率和平衡是反应过程中的重要概念。

在化学反应中，我们学习了化学方程式、摩尔比、反应热等知识；在化学平衡中，我们学习了平衡常数、平衡条件等概念。

3. 酸碱与盐酸碱是化学反应中常见的物质，盐是酸碱中和反应的产物。

在酸碱中，我们学习了酸碱的定义、性质、常见实验现象等知识；在盐中，我们学习了盐的命名、性质、制备等概念。

4. 金属与非金属金属和非金属是化学元素的两大类别，它们具有不同的性质和用途。

在金属中，我们学习了金属的性质、常见实验现象等知识；在非金属中，我们学习了非金属的性质、常见实验现象等概念。

三、物理化学实验1. 实验室安全在进行物理化学实验时，安全是第一位的。

我们需要掌握实验室常见的安全规范和操作技巧，如佩戴防护眼镜、实验室清洁等。

2. 实验仪器与操作物理化学实验需要使用各种仪器和设备，如天平、显微镜、试管等。

物化复习资料物化学是自然科学中一门重要的学科，它研究物质和物质之间的相互作用。

学习物化学的过程中，复习资料是非常重要的辅助工具。

本文将提供一些物化复习资料，帮助读者加深对物化学知识的理解和掌握。

一、基础知识复习物化学的基础知识包括化学元素、化学键、化学反应等内容。

在复习基础知识时，可以重点关注以下几个方面：1. 化学元素：复习元素周期表中的各个元素的基本属性，如元素的原子序数、原子量等。

此外，要了解常见元素的化学性质和周期性规律。

2. 化学键：了解不同类型的化学键，如离子键、共价键、金属键等。

复习各种类型化学键的形成条件和性质。

3. 化学反应：复习常见的化学反应类型，如氧化还原反应、酸碱中和反应等。

了解各种反应的特点和反应方程式。

二、物态变化与能量转化物质在不同条件下会经历不同的物态变化，而能量也会在物态变化中进行转化。

复习物态变化和能量转化时，要注意以下几个方面：1. 固液气三态：了解固态、液态和气态的特点和性质。

复习物质的固态、液态和气态之间的相互转化条件和规律。

2. 相变热与焓变：复习各种物质的相变热和焓变。

了解相变热和焓变的概念、计算方法和应用。

3. 能量转化：复习能量在化学反应和物态变化中的转化规律。

了解各种能量转化形式，如热能、化学能等。

三、化学平衡和化学动力学化学平衡和化学动力学是物化学中重要的内容，复习时可以着重关注以下几个方面：1. 化学平衡：了解化学平衡的概念、条件和性质。

复习平衡常数的计算方法和应用。

2. 平衡移动与影响因素：了解平衡移动的方向和影响因素。

复习平衡移动的影响因素和Le Chatelier原理。

3. 化学动力学：复习化学反应速率的概念和计算方法。

了解物质浓度、温度、表面积等因素对反应速率的影响。

四、电化学和溶液化学电化学和溶液化学是物化学中重要的分支学科，复习时要注意以下几个方面:1. 电化学反应：了解电化学反应的基本概念和计算方法。

复习电化学反应的方程式和电化学电池的构造。

《物理化学复习资料》物理化学是化学中研究物质的物理性质和物理变化的学科，它是研究物质与能量转化关系的重要学科。

为了帮助大家复习此学科，本文为大家总结了相关知识点。

一、热力学热力学是研究热现象与功、能的关系的分支学科。

其中最重要的两条定律是热力学第一定律和第二定律。

热力学第一定律表述了能量守恒原理，即能量可以转化，但不能被创造或毁灭。

公式为ΔE=q+w，其中ΔE为内能的变化量，q为热量，w为功。

热力学第二定律描述了热量不可能自发地从低温向高温区域转移，并表明了热量和功的可逆性不同。

主要是指熵增加的原理，公式为ΔS=q/T。

二、动力学动力学研究物质变化的速率和机理。

其中化学动力学研究化学反应过程中反应速率、反应机理和物质的组成等方面的内容。

反应速率通常通过反应速率常数k来表示，反应速率常数与温度有关。

反应机理是指反应过程中反应物和反应产物之间的相互作用，并可以通过速率常数和反应级数等参数来确定。

三、热力学平衡热力学平衡是指物质达到热力学平衡状态时，它的化学势、摩尔熵和摩尔焓等物理量的均匀分布。

在理想气体中，物质达到热力学平衡时，系统的化学势、摩尔熵和摩尔焓分别满足μ=μ0+RTln(p/p0)、S=S0+Rln(p/p0)和H=H0+RTln(p/p0)，其中μ0、S0和H0为标准状况下的化学势、摩尔熵和摩尔焓，p为系统中某种气体的分压。

四、电化学电化学主要研究化学反应与电子传递的关系。

其中最重要的概念是电动势，也就是化学反应所造成的电势差。

电动势可以用Nernst方程和Faraday定律来计算。

Nernst方程为E=E0-(RT/nF)lnQ，其中E为电动势，E0为标准电动势，T为温度，n为电子转移数，F 为法拉第常数，Q为热力学平衡常数。

根据Faraday定律，通过电解反应所产生的电荷数与反应物之间的化学计量数之间是等比例的关系。

总之，物理化学作为研究物质与能量转化关系的重要学科，内容涵盖了热力学、动力学、热力学平衡和电化学等多个方面。

恒温槽装配和性能测试1. 如何设计一套控制温度低于环境温度的恒温装置？选择合适的制冷器.2.什么是恒温槽加热器的最佳功率，如何确定最佳加热功率的控温曲线？适当调节温度控制器输出电压（亦即改变加热器加热功率），使温度控制器上加热指示灯和停止加热指示灯的亮、熄间隙时间间隔大致相等，记录加热电压和电流，并由此计算加热功率，该值即为此温度下的最佳加热功率。

3. 对于具有如图2.1-2中曲线（3）和（4），是否可用计算tE 以衡量恒温槽的控温精度？为什么？曲线(3),(4)对设定温度的偏差如何？不能。

（课本P50)tmax 和tmin 是恒温槽控温曲线上的最高点与最低点的温度值。

tE 描述了实际温度与设定温度间的最大偏离值，因而可以tE 描述恒温槽的恒温精度。

然而对于图2.1-2中曲线（3）和（4）所示控温曲线的恒温槽，由于控温曲线的不对称性，用上式计算tE 是无意义的。

)(21min max t t t E -±=4. 调试时，若温度控制器绿灯（加热通）一直亮着，温度却无法达到设定值，分析可能的原因。

搅拌太快，散热快；加热器功率小，散热快等。

饱和蒸汽压的测定1、正常沸点与沸腾温度有何区别？正常沸点是指在P θ下物质的沸腾温度，而沸腾温度是指外压与液体的饱和蒸气压相等时的沸腾温度。

2、系统放空后，有时测得的沸腾温度大于100˚C ，分析可能的原因。

P 大气> P θ3、打开和关闭机械泵时，为什么总要先将其放空？机械泵的进气口前应安装一个三通活塞，开始抽气前应先打开电源，使真空泵先空运转一段时间（即与大气相通）再与抽气系统相通；停止抽气时应使机械泵与抽空系统隔开而与大气相通，再关闭电源，这样既可保持系统的真空度，又避免泵油倒吸。

4、简述福廷式气压计的使用注意事项。

（1）福廷式气压计必须垂直放置。

在调节时，先拧松气压计底部圆环上的三个螺旋，令气压计铅直悬挂，再旋紧这三个螺旋，使其固定。

（2）慢慢旋转底部的汞面调节螺旋，使汞槽内的汞面升高。

大学物理化学实验复习资料(全8个物理化学实验复习资料完整版)考试题型：填空、选择、问答题考试范围一、实验步骤二、主要仪器三、注意事项四、实验原理（问答题）实验八主要仪器与溶液：铂黑电导电极、电导率仪、超级恒温水浴、0.2mol/L HAc溶液实验原理：P49-50实验步骤：P49-50▲题目：1、电离度与浓度、摩尔电导率、平衡常数的关系？答：根据电离度的公式可得以下规律：①浓度：因浓度越稀，离子互相碰撞而结合成分子的机会越少，电离度就越大。

②摩尔电导率：摩尔电导率越大，电离度越大。

③平衡常数：电离平衡常数越大，电离度越大。

（另外平衡常数只与温度有关）2、电导使用的电极？答：铂黑电导电极3、注意事项1）实验用水必须是重蒸馏水，其电导率应≤1⨯10-4S/m。

电导率测量应迅速进行，否则空气中的CO2溶入水中变为CO32-,使电导率快速增加。

2）测量硫酸铅溶液时，一定要用沸水洗涤多次，以除去可溶性离子，减小实验误差。

3）由于电解质溶液电导受温度影响较大，所以试验中要恒温，测量必须在同一温度下进行。

稀释的重蒸馏水也需要在同一温度下恒温后使用。

4）每次测定前，电导电极必须洗净，电极要轻拿轻放，切勿触碰铂黑。

盛待测液的容器必须清洁，没有离子污染，以免影响实验结果。

思考题：1.弱电解质的电离度α与哪些因素有关？答：弱电解质的浓度、温度、加入的其它电解质等。

2.强、弱电解质溶液摩尔电导率与浓度的关系有什么不同？答：对于强电解质溶液，在浓度很低时其Λm和c呈线性关系；而对于弱电解质溶液，Λm和c不呈线性关系。

（因此，强电解质由直线外推法测得∞Λm）3.为什么要测纯水的电导率？答：因为纯水的电导率很小，可以作为导电溶液的参考标准。

4.何谓极限摩尔电导率，弱电解质的极限摩尔电导率是如何得到的？答：Λm （∞）：溶液在无限稀释时的摩尔电导率就称为极限摩尔电导率。

求法：)()((负离子正离子弱电解质）∞∞∞+=Λm m m λλ 实验九主要仪器与溶液：数字电位差综合测定仪、1000W 封闭电炉、（饱和甘汞电极、锌电极、铜电极、氯化银电极）、U 型玻璃管、饱和KCl 溶液、琼脂实验原理：P 53-55实验步骤：P 56-57▲题目：1、 怎样由测出的电动势E 求标准电极电势θE ？具体内容：P 55（2）答：根据公式：±=+γθθln 23-/4ln 233/1FRT E b b F RT E ， 当0→b ，则有1→±γ，所以有：)/4ln 23(3/1lim 0θθb b FRT E E b +=→。

物理化学复习资料（知识要点）一、单项选择题：1.对隔离体系而言，以下说法正确的是 [ A.体系的热力学能守恒，焓不一定守恒 ]2.经下列过程后，体系热力学能变化不为零(ΔU ≠0)的是 [ D.纯液体的真空蒸发过程 ]3.下列关于理想溶液的混合热力学性质正确的是 [ C.Δmix S > 0，Δmix G < 0 ]4.理想气体恒压膨胀，其熵值如何变化？ [ B.增加 ]5.在下列热力学函数中，可以用于判断过程自动与否的是 [ C.ΔG T, ]6.若反应2H 2(g) + O 2(g) ==== 2H 2O(g) 的热效应为△r H m ，则 [ B.Δf H m [H 2O(g)] = 0.5Δr H m ]7.已知反应H 2(g) + 0.5O 2(g) == H 2O (g)在298K 、p Θ下的反应焓变为)K 298(m r Θ∆H ，下列说法中不正确的是 [ B.)K 298(m r Θ∆H H 2(g) 的标准摩尔燃烧焓 ]8.某化学反应在298K 时的标准Gibbs 自由能变化为负值，则该温度时反应的标准平衡常数K Θ值将[B.K Θ>1]9.合成氨反应 N 2（g ）+ 3H 2（g ）== 2NH 3（g ）达平衡后加入惰性气体，保持体系温度和总压不变（气体为理想气体），则有 [ C.平衡左移，K p Θ 不变 ]10.在一定的温度T 和压力p 下，反应3O 2(g) ⇌ 2O 3(g)的以组元分压表示的平衡常数K p 与以组元物质的量分数表示的平衡常数K y 之比为 [ D.p -1 ]11.在373K 、 p Θ下，水的化学势为μl ，水蒸气的化学势为μg ，则 [ A.μl = μg ]12.在α、β两相中均含有物质A 和B ，A 和B 在α相中的化学势分别为μA(α)和μB(α)，A 和B 在β相中的化学势分别为μA(β)和μB(β)，当两相达到平衡时应有 [ B.μB(α) = μB(β) ]13.FeCl 3和H 2O 能形成FeCl 3·2H 2O 、FeCl 3·6H 2O 、2FeCl 3·5H 2O 和2FeCl 3·7H 2O 四种水合物，该体系的组元数和在恒压下最多可能平衡共存的相数为 [ B.C = 2，Φ= 4 ]14.下列关于杠杆规则适用对象的说法中，不正确的是 [ B.适用于二组元体系的任何相区 ]15.对(基)元反应A +2B → P 而言，其反应速率方程可以用不同反应物浓度对时间的变化率来表示，即有2B A A A d d c c k t c =-,2B A B B d d c c k t c =-和2B A P P d d c c k tc =三种形式,则k A ，k B 和k P 三者之间的关系为[ C.k A =0.5k B =k P ]16.标准氢电极是指 [ C.Pt ，H 2（p H 2=p Θ）| H +（a = 1） ]17.在298K 时，测得浓度为0.1和0.01 mol·kg -1的HCl 溶液构成浓差电池的液接电势为E j(1)；若溶液浓度相同，而换用KCl 溶液，则其液接电势为E j(2)。

高中物理化学实验知识点汇总，高频考点，必背现象物理化学实验是高中化学和物理课程中不可或缺的组成部分。

它能够帮助学生深入理解课本上的理论知识，加深学生对化学和物理原理的理解，培养学生的实验能力和科学素养。

本文整理了一些高中物理化学实验的高频考点和必背现象，供学生参考复习。

高中物理实验知识点汇总1. 滑动摩擦实验•摩擦力与物体重力、施力力、滑动摩擦系数有关。

•滑动摩擦系数可通过测量物体在水平面上的受力平衡状态求出。

2. 热膨胀实验•物体在受热时会发生体积膨胀，其膨胀量与温度变化和物体材质有关。

•根据线膨胀系数与面膨胀系数测量物体在不同方向上的膨胀量。

3. 热传导实验•热传导是物体内部热量的传递方式。

•测量热传导系数可以通过测量物体两端的温度差和传导距离来计算得出。

4. 牛顿冷却定律实验•物体散热的速度与温度差、物体表面积和介质传热系数有关。

•牛顿冷却定律表明物体冷却的速度与其温度与介质温度之间的温差成正比，与物体表面积无关。

5. 牛顿第二定律实验•物体匀加速直线运动的加速度与受力、物体质量成正比，与受力方向和物体速度无关。

•通过实验测量施力力和物体质量，计算物体的加速度，验证牛顿第二定律。

6. 爱因斯坦光电效应实验•光电效应是研究光与物质相互作用的基本实验之一。

•实验中以光电池或者荧光屏作为电子探测器，通过测量光电子的停止电压，计算出光子的功函数和光子的能量。

7. 霍尔效应实验•霍尔效应是指在金属薄片中，当有电流在其运动方向上流过时，垂直于该方向和磁感应强度方向的电场会产生电势差。

•通过测量运动电荷在垂直于运动方向的磁场中所受力的大小和方向，计算出电荷载流子的类型和浓度。

8. 晶格结构实验•晶格结构实验是研究结晶体的物理性质的基础。

•可以通过测量X-射线衍射图案的特征，推断出材料的晶格结构，验证库仑定律和晶格构造理论。

高频考点1.物体在推力作用下的加速运动和匀速直线运动公式。

2.光电效应中光电子的动能公式，以及物质对光电效应的理解。

高中物理化学实验知识点汇总，高频考点，必背现象物理实验复习要点整验证性实验一、验证力的平等四边形定则1.目的：验证平行四边形法则。

2.器材：方木板一个、白纸一张、弹簧秤两个、橡皮条一根、细绳套两个、三角板、刻度尺,图钉几个。

3.主要测量：a.用两个测力计拉细绳套使橡皮条伸长，绳的结点到达某点O。

结点O的位置。

记录两测力计的示数F1、F2。

两测力计所示拉力的方向。

b.用一个测力计重新将结点拉到O点。

记录弹簧秤的拉力大小F及方向。

4.作图：刻度尺、三角板5.减小误差的方法:a.测力计使用前要校准零点。

b.方木板应水平放置。

c.弹簧伸长方向和所测拉力方向应一致,并与木板平行.d.两个分力和合力都应尽可能大些.e.拉橡皮条的细线要长些,标记两条细线方向的两点要尽可能远些.f.两个分力间的夹角不宜过大或过小,一般取600---1200为宜二、验证动量守恒定律原理：两小球在水平方向发生正碰,水平方向合外力为零,动量守恒。

m1v1=m1v1/+m2v2/本实验在误差允许的范围内验证上式成立。

两小球碰撞后均作平抛运动,用水平射程间接表示小球平抛的初速度：OP-----m1以v1平抛时的水平射程OM----m1以v1’平抛时的水平射程O‘N-----m2以V2’ 平抛时的水平射程验证的表达式：m1OP=m1OM+m2O/N1.实验仪器：斜槽、重锤、白纸、复写纸、米尺、入射小球、被碰小球、游标卡尺、刻度尺、圆规、天平。

2.实验条件：a.入射小球的质量m1大于被碰小球的质量m2(m1 >m2)b.入射球半径等于被碰球半径c.入射小球每次必须从斜槽上同一高度处由静止滑下。

d.斜槽未端的切线方向水平e.两球碰撞时，球心等高或在同一水平线上3.主要测量量：a.用天平测两球质量m1、m2b.用游标卡尺测两球的直径，并计算半径。

C.确定小球的落点位置时，应以每次实验的落点为参考，作一尽可能小的圆，将各次落点位置圈在里面，就把此圆的圆心定为实验测量数据时所对应的小球落点位置。

《物理化学》综合复习资料一、选择题1。

对比温度r T 的值一定是 （ ）A. =1 B 。

〉1 C 。

<1 D 。

以上三者皆有可能2、 一定量理想气体经过恒温膨胀过程后 （ ）A 。

∆U > 0B 。

∆S 〉 0C 。

∆H 〉 0D 。

∆G 〉 03、化学反应达到平衡时 （ )A 。

0=∆θm r G B. 0=∆m r G C 。

0=∆θm r H D 。

0=∆θm r S4、 实际液态混合物的温度—组成图上有恒沸点，恒沸点处气相组成y B 和液相组成x B 间的关系是（ ）A 。

yB ＞ x B B 。

y B = x B C. y B ＜ x B D. 二者无确定的关系5、标准氢电极 （ ）A. 规定其电极电势为0B. 规定25℃时其电极电势为0C 。

电极中氢离子的浓度为1 D. 电极中导电材料可以为锌6、封闭物系恒温、恒压及无其它功时，能自动进行的过程 （ ）A 。

∆U < 0 B. ∆S 〈 0 C. ∆G < 0 D. ∆H < 07、系统进行任一循环过程（ ）（A)0=H ; （B ）0=∆S ； （C ）0=Q ; （D ）0=W .8、若实际气体较理想气体难压缩,则压缩因子Z （ )（A ） 〉 1； （B) = 1; （C ） < 1； （D ） 不确定9、封闭物系，下列何过程的ΔG = 0 （ ）（A ）绝热可逆过程； (B) 等温等压且非体积功为零的可逆过程;（C) 等温等容且非体积功为零的过程； （D ） 等温等压且非体积功为零的过程。

10、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是( ）（A)亨利定律；（B ）质量作用定律； （C ）范德霍夫定律；（D ）法拉第定律。

11、298K 时 1mol ⋅dm —3Na OH 溶液的电阻为 2000 Ω，它的电导为（ ）(A)0.001 S ； (B)0。

物理化学复习资料物理化学复习资料物理化学是化学学科中的一个重要分支，它研究物质的物理性质和化学变化的规律。

对于学习物理化学的学生来说，掌握一些好的复习资料是非常重要的。

本文将介绍一些物理化学复习资料的内容和使用方法，帮助学生更好地备考。

一、基础理论知识物理化学的基础理论知识是复习的重点。

在复习过程中，学生可以通过查阅教材、参考书籍和学习资料来巩固自己的基础知识。

对于每个知识点，可以先了解其基本概念和原理，再通过例题和习题来加深理解。

同时，可以结合实际应用场景，将理论知识与实际问题相结合，提高学习的效果。

二、实验操作技巧物理化学实验是物理化学学习中不可或缺的一部分。

在复习过程中，学生可以通过查阅实验操作手册和相关实验资料，了解实验的基本原理和操作步骤。

同时，可以通过模拟实验或者实际操作来巩固实验技巧。

在实验过程中，要注意安全操作，掌握实验仪器的使用方法，并能够正确记录实验数据和结果。

三、数学工具和计算方法物理化学中经常需要运用数学工具和计算方法来解决问题。

在复习过程中，学生可以通过查阅数学手册和相关数学资料，复习数学知识和计算方法。

特别是对于常见的物理化学计算公式和方程式，要掌握其推导过程和应用方法。

同时，要注意运用数学工具解决实际问题的能力，培养自己的数学思维和计算能力。

四、实例分析和解题技巧物理化学的学习过程中，实例分析和解题技巧是非常重要的。

在复习过程中，学生可以通过查阅相关案例和解题方法，了解实例分析和解题技巧的应用。

对于常见的物理化学问题，可以尝试使用不同的方法和思路进行解答，提高解题的灵活性和准确性。

同时，要注重对解题过程的理解和总结，形成自己的解题思路和方法。

五、综合练习和模拟考试在复习过程中，综合练习和模拟考试是巩固知识和提高应试能力的有效方法。

学生可以通过查阅相关的试题和练习册，进行综合练习和模拟考试。

在练习过程中，要注意时间控制和答题技巧，提高解题速度和准确性。

同时，要注意对错题和难题的分析和总结，找出自己的不足之处，并加以改进。

物理化学实验重点如下：1.仪器练习（恒温槽使用）——水银导电表的正确使用；大、小加热器的应用；防止超温（尤其是夏天）。

2.原电池电动势的测定——镀铜电极；盐桥制作；醌氢醌电极的制备；UJ-25型电位差计构造、原理及使用方法。

电极制备等。

3.离子迁移数的测定——气体电量计的测定原理及正确使用方法；离子迁移过程中防止振动等。

4.液体表面张力的测定——调整毛细管尖端与液面刚好相切，掌握好气泡逸出的速度；数据处理画曲线要会用曲线板；掌握镜像法做切线。

5.溶液偏摩尔体积的测定——比重瓶的正确用法，防止液体挥发等。

6.催化剂活性（甲醇分解）的测定——温度的控制、U形管压力计压差恒定才能保持整个过程中N2流量的恒定等。

7.粘度法的测定及应用——粘度法测量高聚物分子量的名词解释、原理；乌氏粘度计的使用方法等。

8.溶胶的制备与电泳——半透膜的制备（厚度适中），溶胶渗析等。

9.乙酸乙酯皂化——乙酸乙酯溶液的配制，电极的选用，电导率仪的使用方法；电导率仪工作原理等。

10.蔗糖转化——掌握旋光仪的构造、原理及使用方法；蔗糖水解反应用旋光度表示动力学方程推导等。

化学院双学位、化学和应化专业学生第二轮实验11.燃烧热测定——内筒水温度的调节；氧气钢瓶与减压阀的正确使用；氧弹的正确用法；点火成功、燃烧完全；画好雷诺（校正）曲线。

12.差热分析——掌握差热分析原理，计算机采集数据操作方法等。

13.丙酮碘化——反应类型，反应速度常数的推导；分光光度计的原理与正确操作方法；比色皿位置等。

14.B-Z化学振荡反应——了解B-Z振荡反应的基本原理及研究化学振荡反应的方法。

15.电导及其应用——学会电导仪的正确使用及应用；电导池常数的求法。

16.完全互溶双液系的平衡相图——掌握阿贝折光仪的工作原理和使用；掌握回流速率等。

17.液体饱和蒸汽压的测定——静态法测定饱和蒸汽压的原理；真空泵、压差计、平衡管的正确使用；温度的控制等。

18.计算机模拟基元反应——掌握准经典轨道法的基本思想；了解计算机模拟基元反应的基本原理和步骤；实验原理的理解与掌握等。

物理化学实验复习课文档-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN物理化学实验(下)复习课题型及分数分布填空(32) 选择(20) 简答(18) 数据处理(30)实验十 5 4 3 6实验十六 5 4 3 6实验十八 4 2 3 6实验二十四 5 4 3 6实验二十六 5 2 3 6实验二十七 4 2 3 0设计实验 4 2 0 0实验十原电池电动势的测定及其应用1.本实验根据什么原理、使用什么主要仪器测定电池电动势?对消法测电动势的基本原理,电位差计2.铜电极在测量前为什么要进行电镀镀前要做什么准备铜电极在电镀时作为阳极还是阴极因为铜表面容易氧化,故须在测量前电镀,电镀前应先除去表面氧化层和杂质.铜电极作阴极3．盐桥有什么作用选择盐桥内的溶液应注意些什么问题本实验用什么溶液盐桥作用是消除或减小液接电势,选择盐桥的电解质溶液应注意正负离子运动速率（迁移数）相近，且不与电池中溶液发生化学反应。

我们在原电池电动势的测定及其应用实验中使用的盐桥是饱和KCl溶液。

4．本实验中,用什么作为参比电极,选择参比电极应具备什么条件它有什么作用在原电池电动势测定实验中,使用甘汞电极和银/氯化银电极作为参比电极,参比电极应的作用是与待测电极组成电池，根据电池电动势求出待测电极的电极电势。

Hg Hg Cl KCl(饱和)属于哪一类电极有什么作用5.在电池1和3中226.在电池4中Ag AgCl KCl(饱和)属于什么电极有什么作用7. 在电动势的测量为什么要对所使用的锌电极和铜电极进行预处理如何处理8. 在电动势的测量过程中，应尽可能做到在可逆条件下进行，为此,要注意哪些问题?（1）根据电化学基本知识初步估算一下被测电池的电动势大小，使测量时能迅速找到平衡点，避免电极极化。

（2）对所使用的锌电极和铜电极进行预处理，除去表面氧化层，锌电极汞齐化，铜电极进行电镀。

（3）使用盐桥，消除液接电势9. 测定过程的实验操作和注意事项10．根据测定结果进行数据处理实验十六旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数1.往旋光管中装入反应液后,应注意什么,旋盖套时是不是旋得越紧越好旋到什么程度为宜装样品时，旋光管管盖旋至不漏液体即可，不要用力过猛，以免压碎玻璃片。