广东省实验中学2015届高三第一次阶段考试化学

2015届高三上学期期中考试理综试题 2014.11.14本试卷共12页，36小题，满分300分。

考试用时150分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B 铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。

2．选择题每小题选出答案后，有2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁和平整。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Cl 35.5 K 39第一部分 选择题(共 118 分)一、单项选择题：每小题给出的四个选项中。

只有一个选项最符合题目要求。

共16小题，每小题 4分，共64分。

7．下列有关物质性质的应用错误．．的是 A ．药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用B ．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂C ．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D ．NaHCO 3受热能分解产生CO 2气体，在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂8．N A 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A ．在20 g D 216O 中含有10N A 个电子B ．标准状况下，2.24 L 己烷所含分子数为0.1N AC ．1 mol Cl 2参加反应转移电子数一定为2N AD ．含N A 个Na +的Na 2O 溶解于1 L 水中，Na +的物质的量浓度为1 mol/L 9．常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na ＋、NH ＋4、I －、NO －3B ．加入铝粉生成H 2的溶液：K ＋、Mg 2＋、SO 2－4、HCO －3C ．c (Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液：H ＋、Al 3＋、Cl －、SCN －D ．)H (W c K ＝0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 2－3、NO －3 10．短周期元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y 与X 可形成Y 2X 2和Y 2X 两种离子化合物，Z 原子的核外电子数比Y 原子多1，W 与X 同主族。

广东实验中学2015—2016学年（上）高一级期末考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试用时60分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁。

可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 C－12 Al－27 Cu－64 Fe－56S－32 Na－23第Ⅰ卷（48分）一、单选题（每题4分，共48分）1．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（）A．计算机芯片 B．光导纤维 C．陶瓷餐具 D．石英钟表2．下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是A．Al2O3 B．Al(OH)3 C．Al D．(NH4)2CO33．下列反应的产物中，一定不含有+ 2价铁元素的是A．铁与盐酸 B．铁与氯气 C．铁与氯化铁溶液 D．铁与硝酸4．下列说法中，正确的是（）A．SO2的摩尔质量是64 gB．标准状况下18 g水的体积是22.4 LC．在标准状况下，20 mL NH3与60 mL O2所含的分子数比为1:3。

D． 1mol/LMgCl2溶液中含有Cl-的数目为2N A5．工业上制造金刚砂（SiC）的反应的化学方程式为：SiO2+3C=SiC+2CO，在这个反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：A 1：2B 2：1C 1：3D 3：56．将物质的量均为0.3mol的钠、镁、铝分别放入100mL1mol/L的盐酸中，相同条件下产生气体的体积比是：A 1：2：3B 6：3：2C 3：1：1D 1：1：17．二氧化氮与水反应的方程式中，当有9mol的电子发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为：A 1：1B 1：2C 2：1D 3：18．已知：2MO4X－ +5S2－ +16H+==2M2+ +5S↓ +8H2O，则MO4X－中M的化合价为( ) A．+3 B．+4 C．+6 D．+79．下列离子方程式书写正确的是A．氯气与烧碱溶液反应Cl2+ 2OH－=Cl－+ ClO－+ H2OB．氧化铝和氢氧化钠溶液反应 Al3++3OH－＝Al(OH)3↓C．钠和水反应Na+ 2H2O= Na+ + 2OH－+ H2↑D．向稀氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液 NH4+ + OH－=NH3↑+ H2O10．将铜片放入0.1mol/L的氯化铁溶液中，反应一段时间后取出铜片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）＝2：3，则溶液中Cu 2+与Fe3+的物质的量之比为：A．3：2 B．3：4 C．3：5 D．4：311．某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向装有该溶液的试管中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A . Mg2+B . Al3+ C． Na+ D. Fe2+12．下列有关实验的描述中，正确的是①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+。

2012届高三阶段检测（一）试题化学一．单选题7．下列关于Cl 、N 、S 等非金属元素化合物的说法正确的是A ．漂白粉的成分是次氯酸钙B ．实验室可用浓硫酸干燥氨气C ．实验室可用NaOH 处理NO 2和HCl 废气D ．可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒342)(1SO A 8．对下列事实的解释错误的是A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C ．反应能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于4224SO H CuS S H CuSO +↓=+稀硫酸D ．常温下，浓硝酸可以用铝容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应9．亚氯酸钠(NaClO 2)可用作漂白剂，在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解，分解的化学方程式为，ClO 2是广谱型消毒剂。

下列说法正确O H HCl ClO O HC 2222415++↑=的是A. HClO 2是有机酸B ．上述反应中，ClO 2是还原产物C ．上述反应中，1 mol HClO 2分解转移2 mol 电子D ．上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:410．下列离子组一定能大量共存的是A ．含大量OH -的溶液中：+---K F Cl CO 、、、23B ．甲基橙呈黄色的溶液中；+---Na NO Cl I 、、、3C ．石蕊呈蓝色的溶液中： ---+332HCO NO AlO Na 、、、D ．含大量Al 3+的溶液中： --++ClO NO Na K 、、、311．下列离子方程式的书写中，正确的是A ．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca(HCO 3)2+2OH —=CaCO 3↓CO 32—+2H 2OB ．向溴水中通入SO 2:Br 2+2H 2O+SO 2=4H ++SO 42—+2Br —C ．向氨水中通过量SO 2：2NH 3+H 2O+SO 2=2NH 4++SO 32—+H 2OD ． 向次氯酸钙溶液中通过少量的SO 2：Ca 2++2ClO —+SO 2=CaSO 3↓+2HClO12．离子与S 2-能在酸性溶液中发生如下反应：-X O M 72，则中M 的化合价为 ( )O H S M H S O 23272732143M +↓+=++++--X O M 72 A ．+4 B ．+5 C ．+6 D ．+7二、双项选择题：本题共9个小题，每小题6分，共54分。

2015年广州市普通高中毕业班综合测试（一）理综化学试题7．下列说法正确的是A ．牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同B ．做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素C ．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D ．加热马铃薯可使其中的淀粉变成葡萄糖 89A ．K +、Cu 2+、OH －、HCO 3－ B ．Fe 2+、H +、ClO -、SiO 32－C ．Ca 2+、Fe 3+、Cl -、CO 32--D ．Mg 2+、NH 4+、Br －、SO 42- 10．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．常温常压下，8g CH 4含有4n A 个氢原子B ．1L 0.1 mol·L －1 (NH 4)2SO 4溶液中含有0.2n A 个NH 4+ C ．1mol Cu 与足量FeCl 3溶液反应，转移2n A 个电子 D ．标准状况下，2.24L 氮气含有0.1n A 个N 2分子 11．常温下，下列离子浓度关系正确的是A ．pH=4的CH 3COOH 溶液中，c (H +)= c (CH 3COO －)=4.0 mol·L -1B ．pH=5的CH 3COOH 和CH 3COONa 混合溶液中， c (CH 3COO －)＞c (Na +)C ．0.1 mol·L -1CH 3COONa 溶液中，c (Na +)＞c (OH －)＞c (CH 3COO －)＞c (H +)D ．0.1 mol·L -1CH 3COONa 溶液中，c (Na +)= c (CH 3COO －)+ c (OH －) 12．某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料Ⅰ~Ⅳ均为石墨，闭合K 后，下列叙述正确的是A ．电子方向：电极Ⅳ→ⅠB ．电极Ⅱ电极反应：O 2+2H 2O+4e -＝4OH -C ．电极Ⅲ发生还原反应D ．电极Ⅳ附近观察到黄绿色气体H Ⅰ外层电子数是其内层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素。

广东省五校协作体2015届高三第一次联考试卷理科综合化学试题（2014年12月）可能用到的相对原子质量：C—12 Fe—56 Zn—65第Ⅰ卷（选择题共118分）一、单项选择题：（本大题共16小题，每小题4分，共64分）7．化学与工农业生产和人类生活密切相关，下列说法中正确的是A．明矾与漂白粉常用于自来水的净化与消毒，这两者的作用原理是一样的B．为了防止中秋月饼的富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰C．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法D．酸雨就是pH <7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的8．下列有关物质的性质与应用相对应的是A．Cl2具有漂白性，可用作自来水的消毒B．SiO2具有高沸点，可用作制备光导纤维C．NH3具有还原性，可用作制冷剂D．Na2O2能与CO2反应，可用作潜水艇内的供氧剂9．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A．NH4+、Cl－、Na+、SO42-B．Na+、Ba2+、OH－、SO42－C．Ca2+、H+、S2－、ClO－D．H＋、Cl－、Fe2+、NO3－10．n A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．22.4L NH3中含氮原子数为n AB．1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为n AC．1 L 0.1mol·L－1碳酸钠溶液的阴离子总数小于0.1n AD．1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2n A11．X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中X、W的质子数之和为21，由此可知B．Y的氢化物（H2Y）不稳定，100℃以上即可分解C．W的非金属性比Y的非金属性弱D．Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱12．下列叙述正确的是①装置甲可防止铁钉生锈②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体A．①⑤B．②④C．③④D．③⑤二、双项选择题：（本大题共9小题，每小题6分，共54分。

化学实验选择题答案：（佛山市一模）CD23.（惠州市高三第一次调研考）下述实验设计能够达到目的的是选项实验目的实验设计A 证明Ksp(AgCl)﹥Ksp(AgI) 往AgCl悬浊液中滴入KI浓溶液B 除去Cu粉中的CuO 向混合物中滴加适量稀硝酸C 检验溶液中是否含有Fe2＋向溶液中滴入KSCN溶液，再滴加氯水D 证明H2CO3酸性比H2SiO3强Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应答案：（清远市教学质量检测）D12.下列有关实验的现象与对应结论均正确的是选项实验现象结论A 将一小块钠放入乙醇中产生大量气泡该乙醇中含有大量的水B 铜片加入浓硝酸中产生红棕色气体浓硝酸具有氧化性C 向CuSO4溶液中通入H2S气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强D 向AgCl悬浊液中滴加KI溶液白色沉淀变黄色AgI的溶解度大于AgCl答案：23．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论23.下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是答案：23CD （佛山市禅城区调研测试） 22．下列实验操作、现象和结论均正确的是A.中和滴定B.配制溶液C.乙酸乙酯的制备D.制取收集干燥氨气 棉花浓氨水 碱石灰答案：23BC[海珠区综合测试（二）]答案：9A（惠州市第二次调研考）22．下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是答案：22．AD（江门市调研测试）23．下列实验结论正确的是答案：23BD（揭阳市第一次模拟考）12.下列实验操作能达到预期实验目的的是答案：12A（茂名市第一次模拟）6．（4分）（2015•梅州一模）下列装置或操作不能达到实验目的是（）．制备氨气答案：D7．（6分）（2015•梅州一模）（双选）下列根据实验和现象所得出的结论正确的是（）8．（3分）（汕头市教学质量监测）下列实验操作或装置符合实验要求的是（）答案：BD6．（4分）（2015•汕头一模）下列实验装置设计正确，且能达到目的是（）．答案：A10．下列实验能达到相应目的的是A ．用图①装置制取并收集氨气B ．用图②装置制取和收集乙烯C ．用图③装置将海带灼烧成灰D ．用图④装置制取乙酸乙酯 答案：10．D （韶关市一模）10．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是23．用下列装置图进行相应的实验，其中正确的是图1 图2图3 图4图① 图② 图③ 图④A ．用图1可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B ．用图2装置收集一瓶纯净的NOC ．用图3装置中U 型管两端有液面差且保持不变时证明装置不漏气D ．用图4检验溴乙烷与NaOH 的醇溶液共热产生的乙烯 答案：23.AC （韶关市调研考）22．用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是（ ）A ．用图①所示实验装置排空气法收集H 2气体B ．图②装置可以用来验证化学能转化为电能C ．图③铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液褪色D ．图④所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 答案：22BC （韶关市十校联考）23．下列实验操作、现象和结论均正确的是① ② ③ ④NaOH 溶液和溶有Br 2的溴苯酸性KMnO 4溶液乙醇 浓硫酸B(石墨)A(石墨)ZnCl 2 CuCl 2 混合溶液NH 4ClD ④通电A极上有红色固体析出锌的金属性比铜强23．下列实验操作、现象和结论均正确的是操作可能的实验现象解释A 用硫酸做催化剂的淀粉水解液中，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热有红色沉淀生成葡萄糖含醛基B 向酚酞溶液中加入过量Na2O2溶液先变红后褪色Na2O2与水生成的碱有漂白性C 将已氧化的Cu丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰黑色的Cu丝变红CuO被内焰中的乙醇蒸气还原D 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2有晶体析出溶解度：Na2CO3>NaHCO3 23．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A 向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡静置下层溶液显紫色溶液中含有I－B 过量铁粉加入稀硝酸中充分反应，再加入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将铁氧化为Fe3+C 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热，取出水解液少许，滴加银氨溶液，并水浴加热没有银镜出现淀粉没有发生水解D 用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上试纸变黑浓硫酸具有脱水性答案：23AD（湛江市调研考）答案：10A（湛江市测试一）答案：12D（湛江市测试一）11．根据反应：S2O32-+2H+==SO2+S↓+H2O，下表各组实验最快出现浑浊的是Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O温度/℃c(mol·L-1) V(mL) c(mol·L-1) V(mL) V(mL)A 0.1 5 0.1 5 5 10B 0.2 5 0.1 5 10 10C 0.1 5 0.1 5 10 30D 0.2 5 0.1 5 10 30答案：11.D（肇庆市第一次统一检测）8．（6分）（2015•肇庆二模）下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（ ）答案：AD23．下列化学实验事实及其解释都正确的是A ．向碘水中滴加CCl 4，振荡静置后分层，CCl 4层呈紫红色，说明可用CCl 4从碘水中萃取碘B ．向SO 2水溶液中滴加盐酸酸化的Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO 3难溶于盐酸C ．向0.1mol·L -1FeSO 4溶液中滴加少量酸性KMnO 4溶液，KMnO 4溶液褪色，说明Fe 2＋具有氧化性D ．向2.0mL 浓度均为0.1mol·L -1的KCl 、KI 混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO 3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明同温度下AgCl 的K sp 比AgI 的K sp 大 答案：23．AD （中山市第二次模拟）8．（6分）（2014•深圳模拟）下列实验操作不能达到预期实验目的是（ ）答案：AB22．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是Ⅰ Ⅱ Ⅲ ⅣA ．实验I ： 检查装置的气密性H 2O 盐酸B．实验II：测定未知盐酸的浓度C．实验III：比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱D．实验IV：定容答案：22ＡC（七校联考第二次联考）23．元素A和B的原子序数都小于18，已知A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b个；B原子M层电子数为(a-b)个，L层为(a+b)个。

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下列说法正确的是A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质B．石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污8. N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A. 常温常压下，16g甲烷分子所含质子数为10N AB. 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AC. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N AD． 1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01N A 个CO32-9．下列水溶液中能大量共存的一组离子是A．K＋、Al3+、CO32-、Cl－B．Na+、H+、SO42－、SiO32-C．H＋、Mg2＋、SO42－、I－ D．H＋、Fe2＋、Cl—、NO3—10．下列实验能达到实验目的的是A．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体B. 向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热，以检验蔗糖是否水解C．将混有HCl的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去HClD．将Al2（SO4）3溶液蒸干制备Al2（SO4）3固体11．一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂。

市实验中学、桂山中学、中山二中、龙山中学、中山华附2014—2015学年度第一学期五校联考高 三 化 学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：1．答题前，考生必须将自己的姓名、统考考号、座位号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2．第Ⅰ卷共14小题，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。

第Ⅱ卷共5小题，需用黑色钢笔（或圆珠笔）按各题要求答在答题卡相应的位置上。

3．考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Ag:108 Cl:35.5Cu:64 Ca:40 Ba:137 Br:80第Ⅰ卷（选择题，共36分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意） 1、稀土元素又称“二十一世纪黄金”，16869Tm 、69169Tm 和69172Tm 属于稀土元素，铥（Tm ）可用来指导不需要电源的手提式X 射线机。

下列说法不正确．．．的是（ ） A ．16869Tm 和69169Tm 互为同位素 B ．69169Tm 和69172Tm 是不同的核素 C ．16869Tm 和69172Tm 的中子数相差4 D ．69169Tm 和69172Tm 的电子数相差3 2、下列化学应用中不涉及．．．氧化还原反应的是（ ） A ．工业上由硅的氧化物制备硅单质B ．生活中使用明矾净水，除去水中悬浮的微小颗粒C ．漂白粉用作疫区的环境消毒D ．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂3、三氟化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： 3NF 3＋5H 2O===2NO ＋HNO 3＋9HF 。

下列有关说法正确的是（ ）A ．NF 3既是氧化剂，又是还原剂B ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C ．若生成0.2 mol HNO 3，则转移0.2 mol 电子D ．NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生无色气体4、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．18g 重水(D 2O)所含的电子数为10N AB ．22.4LCl 2通入水中充分反应，共转移N A 个电子C．1L 1mol·L-1 NaF溶液中Fˉ的数目小于N AD．25℃时，pH＝13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A5、固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。

广东省2015届高三第一次七校联考理综化学一、单项选择题：本题包括16 小题，每小题4 分，共64 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4 分，选错或不答的得0 分。

7. 下列说法正确的是A．聚酯纤维、有机玻璃、碳纤维都属于有机高分子材料B．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基C．曾在茂名轰动一时的PX(即对二甲苯)属于芳香烃，但不属于苯的同系物D．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料8. 在水溶液中能大量共存的一组离子是A．NH+4、Na+、Cl－、SO2－4 B．K＋、Mg2＋、OH－、NO－3C．H＋、Ca 2＋、SiO2－3、NO3－ D．K＋、Al3＋、ClO－、HCO3－9．设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有2n A个电子B．10L 0.1mol·L-1的氨水中有n A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子D．1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，失去n A个电子10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

其中Y所处的周期序数与族序数相等。

下列说法正确的是A．原子半径：Y<Z<WB．气态氢化物的稳定性：X>ZC．W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物D．X的气态氢化物的水溶液能与Y的最高价氧化物对应水化物发生反应11．下列说法正确的是A．氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式B．工业冶炼铝：电解熔融AlCl3固体C．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中不一定有铁D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离12．有关右图的说法正确的是A．构成原电池时Cu极反应为： Cu﹣2e－＝Cu2+B．构成原电池时溶液中SO42－移向Cu极C．要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极D．形成电解池，Cu电极不可能溶解22．下列说法中正确的是A．0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中：c(SO42—) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH－)B．pH=4的醋酸稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH﹣）均减小C．常温下向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，则混合液中c(Na+)＝c(CH3COO—)D．等浓度的弱酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，所得混合液显碱性23．下列实验操作不能．．达到预期实验目的的是30．（16分）成环是有机合成的重要环节。

化工流程非选择题答案：（佛山市一模）32.（16分）（惠州市高三第一次调研考）高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：已知：Ⅰ. SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH 1.5 6.5沉淀完全的pH 3.7 9.7（1）操作①加快反应速率的措施有 (写一种)。

碳酸锶与盐酸反应的离子方程式。

（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为。

（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为_______。

A．氨水 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．碳酸钠晶体（4）操作③中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。

（5）步骤④的操作是、。

（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是A．50~60℃ B．70~80℃ C．80~100℃ D．100℃以上答案：（16分）（1）加热、充分搅拌、适当增加盐酸浓度等(写一种)（2分）。

SrCO s+2H+= Sr2+ +CO2↑+H2O （2分）（2）2Fe2++ H2O2 +2H+=2Fe3++ 2H2O （3分）（3）B（3分）；（4）Fe(OH)3、BaSO4 （2分）（5）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）（6）A（2分）答案：（清远市教学质量检测）32.(15分)湿化学法(NPP-法)制备纳米级活性氧化锌,可以用氧化锌粗品(含有FeO、Fe2O3、CuO杂质)为原料,采用酸浸出锌,经过多次净化除去原料中的杂质,然后沉淀获得碱式碳酸锌,最后焙烧获得活性氧化锌,其化学工艺流程如下:已知溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+以氢氧化物的形式沉淀时的pH如下表:(1)实验室用98%浓H2SO4(ρ=1.84 g·cm-3)来配制100 mL 2.5 mol·L-1稀H2SO4所需的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、、、。

2015年广东实验中学初中毕业班综合测试（一）化学可能用到的相对原子质量 H:1 C: 12 O:16 Na:23 Cl: 35.5第一部分 选择题 (共40分)一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。

请用铅笔在答题卡上作答。

选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。

1、下列生活用品的主要材质属于有机合成材料的是（ ）A ．蚕丝被B ．有机玻璃鱼缸C ．金刚石钻头D ．木制桌椅 2、下列符号中，表示两个氮原子的是（ ）A ．N 2B ．2N 2C ．2N D ．2N3、科学家利用化学反应SO 2 + C S + CO 2 处理废气中的SO 2。

此反应属于（ ） A ．化合反应 B ．分解反应 C ．复分解反应 D ．置换反应4、下列说法正确的是（ ）A. 工业生产中都可以使用硬水B. 草木灰与氯化铵混合施肥C. 洗洁精能除去餐具的油污D. 回收地沟油，用作食用油5、下列属于化学变化的是（ ）A ．通过移走硅原子构成文字B ．对着干燥的玻璃片哈气C ．用高分子分离膜淡化海水D ．点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟6、下列有关原子结构的说法中正确的是 ( )A ．电子的发现说明原子是可分的B ．“毒大米”中含有金属铬（Cr ），铬原子序数为24，则质子数和中子数都为24C ．氯原子的结构示意图为 在反应中若得到一个电子即变成氯离子（Cl -1）D ．质子和中子的相对质量都约等于1，每个质子、中子都带1个单位正电荷7、下列实验操作正确的是（ ）A ．滴加液体B ．取用固体C ．测溶液pHD ．过滤8、香烟的烟气中含有CO 、CO 2等几百种对人体有害的物质，其中的CO 能与血液中的血红蛋白结合引起中毒，如右图所示，下列关于CO 、CO 2的说法正确的是（ ）A ．CO 和CO 2都可将氧化铜还原为铜B ．CO 2的排放不是导致酸雨的原因C ．在室内放一盆澄清石灰水可防止CO 中毒D ．CO 和CO 2都能溶于水，水溶液显酸性9、水是生命之源，下列关于水的说法不正确．．．的是（ ） A ．生活中煮沸水可以降低水的硬度B ．实验室电解水时，正极玻璃管内的气体是氢气C ．水（H 2O ）和过氧化氢（H 2O 2）都由氢元素和氧元素组成D ．过量使用化肥会导致水体污染10、可用于治疗胃酸过多的物质是（ ）A ．NaClB ．CaOC ．Al(OH)3D ．NaOH11、物质X 可发生“X + 酸 → 盐 + H 2O”的反应，则X 可能是（ ）A. FeB. CO 2C. H 2SO 4D. NaOH12、河水净化的主要步骤如下图所示。

2015-2016学年广东省华师附中、广东省实验中学、深圳中学、广雅中学四校联考高三（上）期末化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）下列说法错误的是（）A．液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂B．压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施C．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料D．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝比铁更耐酸碱的腐蚀2．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25°C时，1L pH＝1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2N AB．2mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4N AC．含1mol Cl﹣的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为N AD．2mL 0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001N A 3．（3分）已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＝﹣571.6kJ•mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H＝﹣1452kJ•mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＝﹣57.3kJ•mol﹣1据此判断下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为1452kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H＞﹣571.6kJ•mol﹣1C．2CH3OH（l）+O2（g）═2CO2（g）+4H2（g）△H＝﹣880.4kJ•mol﹣1D．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═H2O（l）+CH3COONa（aq）△H＝﹣57.3kJ•mol﹣1 4．（3分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，已知A、B、C同周期，C、E同主族．A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．C元素与氢元素可形成10电子的负一价阴离子，D的单质是生活中常见的一种金属．下列说法错误的是（）A．简单离子的半径：E＞F＞C＞DB．分子AC2中各原子最外层均满足8电子结构C．由D、F组成的盐溶液蒸干后可以得到原溶质D．元素B的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物可以反应生成一种盐5．（3分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。

广东实验中学2015届高三阶段考试（一）理科综合一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

1.下列有关生物体内化合物的叙述，正确的是A．纤维素是植物细胞壁的主要成分，其基本组成单位是葡萄糖B．动物细胞间的物质主要是蛋白质，可用胃蛋白酶处理动物组织C．RNA只分布在真核细胞的细胞质中，其组成元素有C、H、O、N、PD．磷脂是线粒体、中心体和叶绿体等结构的生物膜的主要成分2.下列关于生物体内水的叙述，错误的是A．在细胞中自由水和结合水可相互转化B．结合水是细胞的重要组成成分C．细胞代谢过程中，线粒体、核糖体和中心体中都有水生成D．细胞中自由水含量降低是细胞衰老的特征之一3．下列关于生物膜系统的叙述中，错误的是A．突触前膜乙酰胆碱的释放体现膜的流动性B．相对于骨骼肌细胞，胰岛细胞中高尔基体膜成分的更新速度更快C．龙胆紫溶液能将洋葱根尖细胞内的染色体染色，体现了细胞膜的选择透过性D．构成动物细胞膜的脂质有磷脂和固醇4. 下图甲表示四种不同的物质在一个动物细胞内外的相对浓度差异。

其中通过图乙所示的过程来维持细胞内外浓度差异的物质是A．Na＋ B．CO2 C．胰岛素 D．K＋5．ATP是细胞的能量“通货”，有关说法正确的是（）A．代谢旺盛的细胞需要储备大量的ATPB．ATP的合成总是伴随有机物的氧化分解C．ATP与ADP相互转化的能量供应机制是生物界的共性D．黑暗条件下，只有线粒体可以产生ATP6. 将某种大小相同的绿色植物叶片在不同温度下分别暗处理 1 h，测其重量变化，立即光照1 h，再测其重量变化。

结果如下表，分析表中数据可判定( )A ．光照的1 h 时间内，第4组合成葡萄糖总量为2 mgB ．光照的1 h 时间内，第1,2,3组释放的氧气量相等C ．光照的1 h 时间内，四组光合作用强度均大于呼吸作用强度D ．呼吸作用酶的最适温度是29 ℃7．能在水溶液中大量共存的一组离子是A ．Al3+、Mg2+、SO -24、CO-23 B ．NH +4 、OH －、Cl －、HCO -3C ．K+、SO 2-4 、Cu2+、NO -3 D ．H+、I －、NO -3、SiO 2-38．设nA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．铁与足量稀硝酸反应，1 mol Fe 失去电子数为2nA B ．常温常压下，22.4L 乙烯中含极性共价键数目为5nA C ．1 L 1 mol·L -1的NH4Cl 中有nA 个NH4+D ．46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA9．下列有关物质性质的应用正确的是A ．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B ．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C ．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D ．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝10．下列有关化学实验的叙述正确的是 A ．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B ．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe 和稀盐酸C ．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管D ．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的试剂瓶中11．下列各项叙述Ⅰ，Ⅱ都正确且二者的原理最相似的是12．同主族常见的三种元素X 、Y 、Z ，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：HXO4＜HYO4＜HZO4，下列判断不正确的是A ．Y 单质可以在海水中提取B ．单质氧化性: Y ＞ZC．气态氢化物稳定性:HX<HZ D．离子半径: X－＞Y－13．如图，一足球用网兜悬挂于O点，A点为网兜上对称分布的网绳的结点，OA为一段竖直绳，设网绳的长短和足球重力不变，若足球体积越大，则A．网绳的拉力越大B．网绳的拉力越小C．网绳的拉力不变D．竖直绳OA的拉力越大14．电视台体育频道讲解棋局节目中棋盘竖直放置，棋盘由磁石做成，棋子都可视为被磁石吸引的小磁体，若某棋子静止，则A．棋盘面可选足够光滑的材料B．棋盘对棋子作用力比棋子对棋盘作用力大C．棋盘对棋子的作用力比棋子的重力大D．若棋盘对棋子的磁力越大，则对其摩擦力也越大15．有一质点从x轴的坐标原点开始沿x轴做直线运动，其速度随时间变化图象如图，下列选项中a表示质点加速度，x表示位移，其中正确的是16．如图（甲），足够长的长木板在水平地面上运动，在某时刻（t=0）将一相对于地面静止的物块轻放到木板上，己知物块与木板的质量相等，物块与木板、木板与地面之间动摩擦因数相同，物块与木板间的最大静摩擦力等于滑动摩擦力。