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高中化学竞赛测试题

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高中化学竞赛测试题一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题仅有1个选项符号题意。

1.下列生活常识与化学原理有关，正确的选项是①福尔马林具有防腐杀菌的作用，是因为甲醛可以使蛋白质变性；②人体血液pH保持弱碱性(7.40±0.05)，主要是血液中存在H2CO3-HCO3—缓冲体系；③硫酸亚铁补铁剂应与维生素C同服，是因为维生素C可以防止Fe2+被氧化；④油炸食品容易产生“哈喇”味而不能食用，是因为被氧化产生过氧化物和醛类A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④2. 下列各氧化态的含氧酸中，酸性最强的是A．Ti(Ⅳ) B．V(Ⅴ) C．Cr(Ⅵ) D．Mn(Ⅶ)3. 第九周期最后一种元素的原子序数是A．168 B．200 C．218 D．2404. 在NaOH(aq)中P4发生歧化反应，氧化剂占该物质的物质的量分数为A．0.25 B．0.50 C．0.75 D．0.805. 向下列溶液中加入AgNO3(aq)，析出黑色沉淀的是A．H3PO4B．NaH2PO4C．H3PO2D．Na2H2P2O76.等径球的金刚石型(A4)堆积的空间利用率为A．0.74 B．0.68 C．0.34 D．0.527.在体心立方晶胞中，晶胞参数a与球半径r的关系为A．r=0.433a B．r=0.500a C．r=0.354a D．r=a8.酸性介质中H2O2与K2Cr2O7反应生成蓝色的二过氧合铬CrO5(反应1)，在酸性水溶液中CrO5与H2O2作用，溶液迅速变绿色并放出气体(反应2)。

则下列说法不正确的是A．反应1是非氧化还原反应B．反应2的离子方程式为2CrO5+7H2O2+6H+==2Cr3++7O2+10H2OC．若只考虑这两个反应，1 mol H2O2完全反应转移了2 mol电子D．可利用反应1和反应2来检验H2O2或Cr2O72—9.下列各物质中，键角最小的是A．NO2+ B．NO2C．NO2—D．N2O10.在地球的电离层可能存在的离子团中，最稳定的是A ．ArCl +B ．OF +C ．SCl +D ．PS + 11.下列氙酸盐中，热稳定性最大的是A ．RbXeF 7B ．K 2XeF 8C ．Na 2XeF 8D ．Cs 2XeF 812.下列排列次序正确的是A ．半径：Be 2+＜Li +＜H ＜F —＜S 2—＜H —B ．物质的熔点：晶体硅＞SiC ＞KCl ＞CsBr ＞干冰＞硫晶体 C ．热稳定性：SiH 4＜PH 3＜NaHCO 3＜Li 2CO 3＜HFD ．碱性：KOH ＞NH 3·H 2O ＞Al(OH)4—＞Al(OH)3＞H 3BO 3＞H 2CO 3 13.下列分子不存在顺反异构的是A ．F —N=N —FB ．CH 3CH=NHC ．1,2-甲基环丙烷D ．1,1,3-三氯环丙烷14.在铜作催化剂时，F 2能与过量的NH 3反应得到一种铵盐A 和气态物质B 。

B 是一种三角锥形分子，其键角只有一种，为102°，沸点—129℃。

下列有关说法正确的是 A ．铵盐A 和气态物质B 所含化学键类型完全相同B ．气态物质B 的沸点比NH 3高，原因是其相对分子质量更大造成C ．气态物质B 有一定的弱碱性D ．从电负性角度判断，物质B 中的化学键键角比NH 3小二、本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题有1个或2个选项符合题意。

若只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分；若有2个选项符合题意，选对2个得2分，选对1个得1分，选错1个，该题不得分。

16.下列有机分子中，核磁共振氢谱给出信号峰数相同的一组是A ．①⑥B ．②④C ．④⑤D ．⑤⑥ 17.干冰的晶胞如图，下列说法正确的是A.每个晶胞含有4个CO 2分子B.该晶胞属于面心立方晶胞C.晶胞中正四面体空隙数︰正八面体空隙数=1︰1D.每个CO 2分子周围与之最近且等距离的CO 2分子有12个18.图a 是SiO 44—的结构图，图b 是滑石、高岭石等中酸根是无限层状结构的多硅酸根。

关于此多硅酸根的说法正确的是图a 图bA ．Si 原子为sp 3杂化B ．化学式为(Si 2O 5)n 2n —C ．其钠盐不能与醋酸反应D ．层内化学键的强度比层间弱得多19.将足量铁粉投入100 mL2.0 mol/L 的硝酸溶液中，充分反应，若还原产物只有NO ，则所溶解的铁的质量可能是A ．5.6 gB ．11.2 gC ．14.0 gD ．16.8 g20.一种含水的磷酸盐矿物——鸟粪石的化学式为MgNH 4PO 4·H 2O ，关于该物质的结构和性质的推测不正确的是A ．既能与强酸反应又能与强碱反应B ．既属于镁盐又属于铵盐C ．既含有离子键又含有共价键D ．既可以水解呈酸性又可以水解呈碱性21.已知N 8分子呈首尾不分的链状结构，分子中N 原子共有4种成键方式，除端位外，其它N 原子采用3种不同的杂化轨道成键。

若N 8分子中形式电荷为0的N 原子数为x ，采用sp 2杂化形式的N 原子数为y ，整个分子的空间异构体数目为z ，则x 、y 、z 分别为A ．3，2，3B ．4，3，2C ．4，2，2D ．4，2，323.水溶液中靠Li +迁移的锂电池如图。

下列叙述错误的是 A ．a 为电池的正极，充电时a 极接电池的负极 B ．电池充电反应为LiMn 2O 4 = Li 1-x Mn 2O 4+x Li C ．放电时，a 极锂的化合价发生变化D ．放电时，溶液中Li ＋从b 向a 迁移 24.下列化合物酸性由强到弱排列正确的是A ．(Ⅰ)＞(Ⅱ)＞(Ⅲ)＞(Ⅳ)B ．(Ⅱ)＞(Ⅲ)＞(Ⅳ)＞(Ⅰ)C ．(Ⅰ)＞(Ⅲ)＞(Ⅳ)＞(Ⅱ)D ．(Ⅲ)＞(Ⅳ)＞(Ⅰ)＞(Ⅱ) 25.有机化合物Z 是制备药物的中间体，合成Z 的路线如下：下列说法正确的是A ．X 分子中所有原子处于同一平面B ．X 、Y 、Z 均能和NaOH 溶液反应C ．可用NaHCO 3溶液鉴别Y 和ZD ．1 molY 跟足量H 2反应，最多消耗3 molH 2三、物质结构与性质（40分）26. 写离子方程式或化学方程式（10分）（1）NO 3—的检验：在含NO 3—的溶液中加入FeSO 4溶液，不振荡(或搅拌)下滴入浓硫酸，在两液体的界面处形成棕色环[Fe(NO)]SO 4。

（2）酸性介质中过量KIO 3(aq)与NaHSO 3(aq)反应 （3）已知碱性溶液中，电极电位：H 3IO 62—IO3— IO — I 2(s) I —则固态碘溶于KOH 溶液（4）已知：Ni 3+/Ni 2+＞Cl 2/Cl —。

则Ni 2O 3溶于盐酸（5）在液态BrF 3体系中KBrF 4和(BrF 2)2PbF 6反应生成沉淀(类似于水溶液中硫酸和氢氧化钡的反应)27.（12分）某金属氯化物的浓溶液A 呈黄褐色，加水稀释过程中溶液颜色逐渐变成绿色，最后变为蓝色溶液B 。

向B(aq)中加入NaOH(aq)生成蓝色沉淀C 。

在C 中加入浓氨水，生成深蓝色溶液D 。

向D 的浓溶液中通入SO 2，会析出白色沉淀E ，E 中Cu 、S 、N 原子个数比为1︰1︰1。

结构分析显示E 呈反磁性，其晶体中有呈三角锥型和正四面体型的物种。

E 与足量10mol·dm —3的硫酸混合微热，生成沉淀F 、气体G 和溶液H 。

（1）写出A ～H 的化学式。

（2）写出D 与SO 2的微酸性溶液反应的离子方程式。

（3）写出E 与10 mol·dm —3的硫酸反应的离子方程式。

28.（18分）（1）（4分）IF 5的分子结构如图：。

则分子中I 原子的杂化类型为________；液态时是电的良导体(25℃电导率：5.4×10—6 Ω—1·cm —1)，则其中阴、阳离子的空间构型为______、_______。

IF 5能水解生成2种酸，其化学方程式为_____________________。

（2）(14分)在过渡金属的配合物中，中心金属原子或离子的价层电子数达18称为十八电子规则(EAN 规则)，下列转化体系中的配合物均符合EAN 规则：Fe(CO)n 分子中含羰桥键)（a ）n=_____（b ）写出A 、B 、C 的结构式:A_________；B_____________；C___________。

（c ）应用EAN 规则计算中心原子的电子数______________________________。

（d ）分析C 分子中Fe 原子间的成键情况：_____________________________________。

四、有机化学试题（34分）29.（1 （a ）(CH 3)3C —CH 2OH+0.445V +0.70V +0.145V +0.535V（b ）（2O OH(C 6H C 6C(C H 5)五、计算题（26分） 31.（14分）已知常温下：SO 2(aq)+H 2O(l)HSO 3—(aq)+H +(aq) K a1=10—1.92HSO 3—(aq)SO 32—(aq)+H + (aq) K a2=10—7.18（1）计算常温下含0.0100 mol ·dm —3Na 2SO 3溶液中的c (H +)。

（2）在NaHSO 3溶液中存在如下主要平衡：2HSO 3—(aq)SO 2(aq)+SO 32—(aq) +H 2O(l) （a ）计算其平衡常数。

（b ）若只考虑该平衡，计算0.0100 mol ·dm —3NaHSO 3溶液中c (SO 2)。

（3）已知：K sp (Ag 2SO 3)=10—13.87，K sp (CaSO 3)=10—7.17，求Ca 2+(aq)+Ag 2SO 3(s)CaSO 3(s)+ 2Ag +(aq)的平衡常数。

32.（12分）准确称取含MnO-Cr 2O 3的矿石样品2.0000 g ，以Na 2O 2熔融，经过浸取、煮沸，除去过氧化物后得到含MnO 42—和CrO 42—的溶液。

酸化溶液，过滤除去MnO 2，滤液及洗涤液以50.00 mL 0.1000 mol/LFeSO 4溶液处理，过量的FeSO 4用0.01000 KMnO 4溶液滴定，终点时消耗18.40 mL 。

MnO 2沉淀用10.00 mL0.1000 mol/L FeSO 4酸性溶液处理，过量的FeSO 4用0.01000 KMnO 4溶液滴定，终点时消耗8.24 mL 。

写出酸化溶液和滴定过程中所涉及的所有化学方程式，并计算样品中MnO 和Cr 2O 3的含量(Mr (MnO)=70.90，Mr (Cr 2O 3)=151.9)。

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高中化学竞赛试题及答案

高中化学竞赛试题及答案

高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠B. 钾C. 钙D. 镁答案：A2. 酸雨的pH值通常小于：A. 5.6B. 6.0C. 7.0D. 8.0答案：A3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. NaOH答案：B4. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅥA族的是：A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氟（F）答案：B5. 金属铜与稀硝酸反应生成的气体是：A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 一氧化氮D. 二氧化氮答案：D二、填空题（每题3分，共15分）1. 根据元素周期表，原子序数为17的元素是______。

答案：氯（Cl）2. 标准状况下，1摩尔气体的体积是______升。

答案：22.43. 金属铝的化学符号是______。

答案：Al4. 铜离子的化学式是______。

答案：Cu²⁺5. 化合物H₂O的名称是______。

答案：水三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述氧化还原反应的基本特征。

答案：氧化还原反应的基本特征是电子的转移。

在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。

2. 解释什么是同位素。

答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。

它们具有相同的化学性质，但物理性质可能有所不同。

3. 什么是酸碱中和反应？答案：酸碱中和反应是指酸和碱发生反应生成盐和水的过程。

这种反应通常伴随着能量的释放。

4. 描述离子键和共价键的区别。

答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，常见于金属和非金属之间。

共价键则是由两个原子共享电子对形成的，通常存在于非金属元素之间。

四、计算题（每题10分，共20分）1. 计算25克硫酸铜（CuSO₄）中铜元素的质量。

答案：铜元素的相对原子质量为64，硫酸铜的相对分子质量为160。

因此，铜元素在硫酸铜中的质量分数为64/160。

高中化学竞赛试题及答案

高中化学竞赛试题及答案

高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个元素的原子序数是11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氟（F）答案：B2. 根据质量守恒定律，化学反应前后哪种量是不变的？A. 元素种类B. 物质的总质量C. 原子数目D. 所有选项答案：D3. 以下哪个化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. Fe答案：C4. 什么是酸的强度？A. 酸的浓度B. 酸的腐蚀性C. 酸的电离程度D. 酸的沸点答案：C5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2答案：C6. 什么是化学平衡？A. 反应物和生成物浓度不再变化的状态B. 反应速率最快的状态C. 反应物完全转化为生成物的状态D. 反应开始时的状态答案：A7. 什么是同位素？A. 具有相同原子序数，不同质量数的原子B. 具有相同质量数，不同原子序数的原子C. 具有相同化学性质的元素D. 具有相同物理性质的元素答案：A8. 什么是酸碱中和反应？A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和金属反应C. 碱和金属氧化物反应D. 酸和非金属氧化物反应答案：A9. 什么是摩尔？A. 物质的量单位B. 物质的质量单位C. 物质的体积单位D. 物质的密度单位答案：A10. 什么是溶液的饱和度？A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的质量分数C. 溶液中溶质的浓度D. 溶液中溶质达到最大溶解度的状态答案：D二、填空题（每空2分，共20分）11. 电子排布遵循的三个原则是________、________、________。

答案：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则12. 根据离子键的极性，可以将化合物分为________和________。

答案：离子化合物、共价化合物13. 化学反应速率的快慢受________、________、________等因素的影响。

化学竞赛试题及答案

化学竞赛试题及答案

化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. 铁B. 铜C. 氧D. 钠答案：C2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氧气的化学计量数是：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：B3. 以下哪种物质属于有机化合物？A. 水B. 二氧化碳C. 甲烷D. 碳酸钙答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢C. 钠D. 氯答案：D5. 在化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光B. 热C. 电D. 声音答案：B6. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 二氧化碳答案：D7. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. 碳酸氢钠B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氯化钠答案：C8. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为8？B. 氧C. 硫D. 氩答案：D9. 金属活动性顺序中，最不活泼的金属是：A. 金B. 银C. 铜D. 钠答案：A10. 以下化学反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3答案：C二、填空题（每题5分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族的元素具有____个价电子。

答案：112. 根据化学键的类型，氯化钠中的离子键是由____和____之间的静电作用形成的。

答案：阳离子；阴离子13. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡状态时，正反应和逆反应的速率____。

答案：相等14. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量是____克。

答案：18三、简答题（每题10分，共20分）15. 请简述什么是同位素，并给出一个例子。

答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。

例如，氢元素的同位素包括氕、氘和氚。

高中化学竞赛初赛试题(带答案)

高中化学竞赛初赛试题(带答案)

高中化学竞赛初赛试题（带答案）一、选择题(单选，本题包括12小题，每题3分，共36分)1.设N0为阿佛加德罗常数，下列对0.2 mol/L硫酸钠溶液的正确说法是( )。

A.1 L溶液中含有0.2 NA个钠离子B.1 L溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6 NAC.3 L溶液中钠离子浓度为1.2 mol/LD.2 L溶液中含有0.6 NA个硫酸根离子2. 下列化合物中键的极性最弱的是( )。

A.FeCl3B.AlCl3C.SiCl4D.PCl53. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。

A.Fe3+、Na+、Cl-、I-B.Cu2+、K+、NO3-、S2-C.AlO2-、K+、NO3-、OH-D.Ba2+、H+、Cl-、SO42-4.下列说法正确的是( )。

A.1个碳原子的质量是12 gB.碳元素的原子量是12 gC.碳元素的近似原子量是12 gD.1 mol 12C的质量是12 g5. 下列反应的离子方程式正确的是( )。

A.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液: H++OH-=H2OB.用氨水溶解氯化银沉淀: Ag++2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2 H2OC.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液: H++HCO3-=CO2↑+H2OD.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液: 2 MnO4-+5 S2-+16 H+=2 Mn2++5 S↓+8 H2O6. 下列分子或离子中，构型不为直线型的是( )。

A.I3+B.I3-C.CS2D.BeCl27. 苯可被臭氧分解，发生如下化学反应:二甲苯通过上述反应可能的产物为:若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是( )。

A.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:3B.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:1C.产物为a和c，其分子个数比为a:c=1:2D.产物为b和c，其分子个数比为b:c=2:18. 既易溶于稀氢氧化钠，又易溶于氨水的是( )。