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天津市静海区大邱庄中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题缺答案

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大邱庄中学2020—2021学年度第一学期第一次月考高二年级化学试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，总分100分，考试时间60分钟。

第I卷（选择题）一、单选题（每题三分）1．下列说法正确的是（）A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化一定是化学变化B．需要加热或点燃的化学反应不一定是吸热反应，不需要加热或点燃的反应不一定是放热反应C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多D．因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定2．下列化学反应中，属于放热反应的是（）A．Al+稀盐酸B．Ba(OH)2∙8H2O+NH4Cl（固体）C．KClO3受热分解D．C+CuO3．已知C（石墨）＝C（金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（）A．该反应为放热反应B．金刚石比石墨稳定C．该反应为氧化还原反应D．石墨比金刚石稳定4．关于化学反应的说法错误的是（）A．如图所示的反应为放热反应B．化学反应中有物质变化也有能量变化C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应D．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量5．某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确是（）A．两步反应均为吸热反应B．三种化合物中C最稳定C．A与C的能量差为E4D．A B反应，反应条件一定要加热6．热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3 kJ·mol-1表示()A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1 mol氢气,吸收热量131.3 kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ7．已知25ºC、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)释放393.51kJ能量②C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)释放395.41kJ能量据此判断，下列说法正确的是（）A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高C ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低D ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高 8．下列热化学方程式书写正确的是(△H 的绝对值均正确)（ ） A ．2NO 2=O 2+2NO H ∆=+116kJ/mol(反应热)B ．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O （1）H ∆=+57.3kJ/mol(中和热)C ．C 2H 5OH(l)+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(g) H ∆=-1367.0kJ/mol(燃烧热)D ．S(s)+O 2(g)=SO 2(g) H ∆=-296.8kJ/mol(反应热)9．下列热化学方程式中△H 的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（ ） A ．H 2（g ）+Cl 2（g ）=2HCl （g ）；△H =－184.6 kJ •mol ﹣1B ．CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （g ）；△H =－802.3 kJ •mol ﹣1C ．2C 2H 2（g ）+5O 2（g ）=4CO 2+2H 2O （l ）；△H =－2599.2 kJ •mol ﹣1D ．CO （g ）+1/2O 2（g ）=CO 2（g ）；△H =－283 kJ •mol ﹣1 10．下列说法或表示法正确的是( )A ．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B ．需要加热的反应说明它是吸热反应C ．在稀溶液中：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H2O(l) ΔH ＝－57.3kJ/mol ，若将含0.5mol H2SO4的稀硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量等于57.3kJD ．1mol S 完全燃烧放热297.3kJ ，其热化学方程式为：S ＋O2===SO2 ΔH ＝－297.3kJ/mol11．已知热化学方程式12221H O(g)=H (g)O (g)H 241.8kJ mol 2-+∆=+⋅，12221H (g)O (g)=H O(1)H 285.8kJ mol 2-+∆=-⋅。

当1g 水蒸气变为液态水时，其焓变为A ．1H 4.4kJ mol -∆=+⋅B ．1H 4.4kJ mol -∆=-⋅C ．1H 2.44kJ mol -∆=-⋅D ．1H 2.44kJ mol -∆=+⋅12．已知123233Fe O (s)C(s)=CO (g)2Fe(s)H 234.14kJ mol 22-++∆=+⋅，122C(s)O (g)=CO (g)H 393.5kJ mol -+∆=-⋅，则22332Fe(s)O (g)=Fe O (s)2+的H ∆是A ．1824.39kJ mol --⋅B ．1627.6kJ mol -+⋅C ．1169.4kJ mol --⋅D ．1744.7kJ mol --⋅13．反应：A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，在4种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.5mol.·L-1·min-1；②v(B)=0.45mol·L-1·s-1；③v(C)=0.3mol·L-1·s-1；④v(D)=0.45mol·L-1·s-1；下列有关反应速率的比较中正确的是（）A．①>②>③>④B．①<②=③<④C．①>②=③>④D．①<②<③<④14．用纯净的CaCO3与1mol·L-1100mL盐酸制取CO2。

下列说法不正确的是（）A．可以用单位时间内CaCO3质量的减少表示该反应的反应速率B．可以用单位时间内生成CO2的物质的量表示该反应的反应速率C．可以用单位时间内溶液中Ca2+浓度的增加表示该反应的反应速率D．可以用单位时间内CaCO3浓度的变化表示该反应的反应速率15．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量④3mol•L﹣1•s﹣1的反应速率一定比1mol•L﹣1•s﹣1的反应速率大⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数⑥有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多⑧催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率A．②⑤B．②⑥⑧C．②③⑤⑦⑧D．①②④⑤⑧16．反应3Fe(s)+4H2O(g) 高温Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使化学反应速率加快的是（）A．增加Fe的量B．将容器的容积缩小一半C．保持容积不变，充入N2使体系压强增大D．压强不变，充入N2使容器容积增大17．在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则用该气体表示该反应的平均反应速率为A．0.4 mol·L−1·s−1B．0.3 mol·L−1·s−1C．0.2 mol·L−1·s−1D．0.1 mol·L−1·s−118．下列说法中有明显错误的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率第II卷（填空题）19．50mL1.0mol/L盐酸与50mL1.1mol/LNaOH溶液在图示装置进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。

试回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是____________。

(2)大烧杯上有硬纸板，如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(3)如果改用60mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1NaOH溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量_______(填“增加”、“减少”或“不变”)，理由是______________；所求中和热数值________(填“增加”、“减少”或“不变”)。

(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的实验数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(5)_________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是___________。

20．按要求完成下列问题：（1）在1.01×105 Pa 时，4 g 氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出571 kJ 的热量，则H2的燃烧热的ΔH= __________。

（2）在1.01×105 Pa 时，16 g S 在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5 kJ 的热量，则S 燃烧的热化学方程式为______。

（3）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。

已知室温下1 g 甲硅烷自燃放出44.6 kJ 热量，其热化学方程式为_____。

21．某温度时，在2 L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：(1)该反应的化学方程式为_____________________________________。

(2)从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为____________________________。

(3)反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)，在一可变的容积的密闭容器中进行，（填增大、不变、减小）①保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率_______。

②保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，逆反应速率_______。

(4)将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)===x C(g)＋2D(g)，经过5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L－1·min－1，A在5 min末的浓度是________，x的值是________。

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天津市静海区大邱庄中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题

天津市静海区大邱庄中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题

天津市静海区大邱庄中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是（）A．二水氯化钙（CaCl2·2H2O）属于混合物B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应C．食盐水属于浊液D．氯化铵不属于盐类2．晚自习的课间，同学们站在四楼上，可以看到市里的空中有移动的光柱，这就是气溶胶发生的丁达尔效应，下列说法不正确的是( )A．胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系B．胶体分散质粒子的直径介于1～100 nm之间C．利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液D．胶体经短时间静置后会产生沉淀3．分类思想方法在化学发展中起到了重大的作用。

以下分类正确的是（）A．A B．B C．C D．D4．下列分散系中，分散质微粒直径最大的是（）A．新制氢氧化铜悬浊液B．淀粉溶液C．溴的四氯化碳溶液D．雾5．下列说法正确的是A．红磷转化为白磷，属于物理变化B．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体C．O2和O3分子式不同，性质相同D．硫有S2、S4、S6等单质，它们都是硫的同素异形体6．下列关于胶体的叙述错误的是（）A ．通过过滤操作，能将混合物中的溶液和胶体分离B ．胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1〜100nm 之间C ．用激光笔分别照射CuSO 4溶液和Fe(OH)3胶体时，观察到的现象不同D ．向沸水中滴入几滴FeCl 3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体7．分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（ ） A ．硫酸、纯碱、小苏打、臭氧是按酸、碱、盐、氧化物的分类顺序排列B ．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物C ．根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应D ．根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液8．下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是（ ）A ． CaO →Ca （OH ）2B ．CuO→Cu （OH ）2C ．Ca （OH ）2→CaCO 3D ．CuSO 4→FeSO 49．氢气完全燃烧放出的热量是等质量汽油完全燃烧放出热量的3倍多；制取它的原料是水，资源不受限制；它的燃烧产物是水，不会污染环境，是理想的清洁燃料。

天津市静海县第一中学高二月月考化学试题

天津市静海县第一中学高二月月考化学试题

考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷基础题（52分）和第Ⅱ卷提高题（48分)两部分，共100分，考试时间为90分钟.2．试卷书写要求规范工整，卷面整洁清楚,如不符合要求，酌情减3-5分，并计入总分。

知识与技能学习能力（学法)习惯养成（卷面整洁)总分内容分数第Ⅰ卷基础题(共52分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K39 Fe 56一、选择题：每小题只有一个正确选项,每小题2分,共52分。

1．下列有关能量的说法不正确的是A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量最初均来源于太阳能C．催化剂可以降低反应的活化能，从而改变化学反应的焓变D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程【答案】C考点：考查能量的转换形式。

2．A、B、C、D四种物质皆易溶于水,且在水溶液(稀)中存在如下化学平衡，加入水稀释后，平衡向正反应方向移动的是A．A+B C+D B．A C+DC．A+B C+H2O D．A+2B+H2O C【答案】B【解析】试题分析：因为在水溶液(稀)中存在下列化学平衡，加入水稀释即同等程度的降低反应物和生成物的浓度，根据平衡常数不变，平衡向系数增大的方向移动，所以符合题意的为正方向为系数增大的方向，故选B。

【考点定位】考查平衡移动原理【名师点晴】根据溶液中离子浓度变化结合平衡常数不变确定平衡移动方向是解题关键,在水溶液(稀）中存在下列化学平衡,加入水稀释即同等程度的降低反应物和生成物的浓度，根据平衡常数不变，平衡向系数增大的方向移动，据此判断。

3．下列说法正确的是A．一定温度下，反应MgCl2(l）= Mg（l)+ Cl2（g）的ΔH〈0，ΔS 〈0B．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D．向0.01 mol/L KMnO4溶液中加入等浓度等体积的草酸溶液，溶液立即褪色【答案】B考点:考查反应的自发性、影响反应速率的因素及催化剂对反应速率的影响等。

天津市2020-2021年高三上学期化学第一次月考试卷

天津市2020-2021年高三上学期化学第一次月考试卷

天津市2020-2021年高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分。

) (共12题；共48分)1. （4分）已知：碘（I）元素有﹣1、+1、+3、+5、+7等多种化合价，碘酸碘是带正电荷的碘离子和碘酸根（）离子构成．你认为它的化学式可能是下列中的（）A . I2O5B . I2O7C . I4O5D . I4O92. （4分）下列各组分类中，有错误的是（）A . 碱：烧碱、碱石灰、纯碱B . 分散系：溶液、胶体、浊液C . 干燥剂：浓硫酸、生石灰、氯化钙D . 物质分离方法：过滤、渗析、分馏3. （4分）某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。

则下列描述正确是（）A . 该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B . 该溶液由等物质的量浓度、等体积NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C . 加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D . 加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和4. （4分）(2017·银川模拟) 化学在人类生活中扮演着重要角色，下列应用不正确的是（）A . 明矾可用于水的杀菌，消毒B . 盐卤可用于制豆腐C . 目前加碘食盐主要添加的是KIO3D . 在空气质量日报中SO2含量属于空气污染指数5. （4分） (2018高二上·成都期末) 下列解释相关的离子方程式错误的是（）A . H2S溶于水:H2S+H2O HS-+H3O+B . 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2OC . NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+D . K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O 2CrO42-+2H+6. （4分） (2018高三上·赤峰期末) 某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质，下列说法不正确的是（）A . 利用I、II装置制取气体（K2关闭、K1打开），可以收集H2等气体，但不能收集O2、NO气体B . 利用II装置作简单改进（但不改变瓶口朝向）后，可以收集O2、NO等气体，但不能收集NO2气体C . 利用I、Ⅲ装置可以比较H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱D . 利用I、Ⅲ装置既能验证氧化性：Ca(ClO）2>Cl2>Br2 ，又能保护环境7. （4分）下列说法不正确的是（）A . 微热可以促使亚甲基蓝变为亚甲基白B . 微热可以促使亚甲基白变为亚甲基蓝C . 碱性条件下，亚甲基蓝易变为亚甲基白D . 酸性条件下，亚甲基蓝易变为亚甲基白8. （4分）下列说法一定正确的是（）A . 周期表中同主族元素单质的熔点从上到下逐渐增高B . 16g石墨与8g CH4所含共价键数目相等C . 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水D . 若将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到AlCl3和Na2SO39. （4分）化学与生产、生活、科学技术密切相关．下列有关说法错误的是（）A . 发射神舟十一号飞船所用火箭的燃料是液氧和煤油，与用偏二甲肼和四氧化二氮作燃料相比，燃料毒性小、污染少B . 空气中氮氧化物不仅能产生光化学烟雾，还可能形成酸雨和破坏臭氧层C . 绿色食品并非指绿颜色的食品，而是指绿色植物或其加工的食品，不包括动物类食品D . 用肥皂水清洗蚊虫叮咬处时发生了化学变化10. （4分）某非金属元素X的最高化合价为+m，其最高价氧化物的水化物的分子中有b个氧原子，则该元素最高价氧化物的水化物的分子式为（）A . Hm+2bXObB . Hm﹣2bXObC . Hb+mXObD . H2b﹣mXOb11. （4分） (2018高三上·临沂期中) 用右图所示装置进行实验，下列实验现象描述错误的是（）A . AB . BC . CD . D12. （4分） 2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。

2021学年-有答案-天津市某校高二(上)第一次月考化学试卷

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2021学年天津市某校高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共16小题，每小题0分，满分0分）)1. 下列说法不正确的是（）A.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生C.反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热D.吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生2. 下列反应中的能量变化关系符合如图所示的是（）A.盐酸与烧碱反应B.天然气燃烧C.三氧化硫与水反应D.煅烧石灰石3. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A.已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B.已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)为放热反应，达到平衡后，再加入SO2反应的△H减小C.已知H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)△H＝−57.3kJ⋅mol−1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3kJD.已知2C(s)+202(g)=2CO2(g)△H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1<△H24. 下列说法正确的是（）A.升高温度反应速率增大，主要原因是反应物分子中活化分子百分数增大B.有气体参加的反应，增大压强，活化分子百分数增大，所以速率加快C.增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子百分数，有效碰撞次数增大D.催化剂不影响活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数5. 一定量的FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡状态，下列条件不能使化学平衡移动的是（）A.加少量KCl固体B.加少量铁粉C.增大FeCl3溶液的浓度D.升高温度6. 反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＝−92.4kJ/mol表示的意义为（）A.1mol N2和3mol H2充入密闭容器中反应放出92.4kJ热量B.1mol N2和3mol H2充入密闭容器中反应吸收92.4kJ热量C.每生成2mol NH3放出92.4kJ热量D.每生成2mol NH3吸收92.4kJ热量7. 在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O2，发生2NO+O2⇌2NO2，反应达到平衡的标志是（）①NO、O2、NO2分子数目比是2:1:2②反应混合物中各组分物质的浓度相等③混合气体的颜色不再变化④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化⑥2vO2（正）=vNO2（逆）A.②B.①②C.②③④D.③⑤⑥8. 反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A.增加H2O(g)的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入氮气使体系压强增大D.保持压强不变，充入氮气使容器体积增大9. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)======高温、高压2NH3(g)，673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如图所示．下列叙述中，正确的是（）A.点c处正反应速率和逆反应速率相等B.点a处的正反应速率比点b处的大C.点d（t1时）和点e（t2时）处n(N2）不同D.在t2时，正反应速率大于逆反应10. 下列说法或表示方法正确的是（）A.由“C（石墨）⇌C（金刚石）△H＝+1.9kJ/mol”可知金刚石比石墨稳定B.在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C.相同的条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1>E2D.HCl和NaOH反应的中和热△H＝−57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H＝−(2×57.3)kJ/mol11. 关于中和热测定的叙述中错误的是（）A.碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和B.该实验可以在保温杯中进行C.用强酸、强碱的稀溶液来测定中和热，误差最小D.本实验中温度计测量三次温度：第一次测量盐酸温度，第二次测量NaOH溶液温度，第三次测混合溶液的稳定温度12. 下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（）A.红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅B.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深C.高压比常压有利于合成SO3的反应D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅13. 理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)⇌HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。