第十一章 “四大题型”揭密高考热点

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第十一章“四大题型”揭密高考热点第一节物质检验类实验与性质探究、验证类实验考点一| 物质的检验命题点1常见阳离子的检验1.沉淀法(用NaOH溶液检验)2.气体法NH+4:加浓NaOH溶液、加热,生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

3.特殊颜色法4.焰色反应法[典题示例]1.(2013·江苏高考改编)下列依据相关实验得出的结论正确的是( )A .用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液B .往某溶液中滴加稀NaOH 溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝色,说明原溶液中无NH +4C .将Fe(NO 3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN 溶液,溶液不会变红色D .向某溶液中滴加KSCN 溶液,溶液不变色,滴加氯水后,溶液显红色,该溶液中一定含Fe 2+解析:选D 某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明溶液中含有Na +,可能是钠盐溶液,也可能是NaOH 溶液,A 错误;溶液中滴加稀NaOH 溶液生成NH 3·H 2O 的浓度较小,不易分解,应进行加热或改为浓NaOH 溶液以确定是否含有NH +4,B 错误;Fe(NO 3)2溶液中含有NO -3,滴加稀H 2SO 4后,溶液中的H +、NO -3具有氧化性,能将Fe 2+氧化成Fe 3+,滴加KSCN 溶液,溶液变红色,C 错误。

2.(2014·浙江高考节选)一定条件下,CO 2与FeO 可能发生氧化还原反应,写出一个可能的化学反应方程式_____________________________________________________ ________________________________________________________________________,并设计实验方案验证该反应的固体产物_____________________________________ ________________________________________________________________________。

解析:CO 2具有氧化性,FeO 具有还原性,两者可以发生氧化还原反应:CO 2+2FeO=====△Fe 2O 3+CO 。

根据Fe 3+与KSCN 溶液的特征反应检验产物中的Fe 2O 3。

答案:2FeO +CO 2=====△Fe 2O 3+CO 将固体用稀盐酸溶解,加入KSCN 溶液若显红色,表明产物中有Fe 3+[答题模板]离子检验简答题的答题模板实例:设计实验证明某溶液中含有Fe3+的实验方法为_______________________________________________________________________________________________。

[答题样板]取少量溶液于一洁净试管中,滴入几滴KSCN溶液,观察到溶液变成红色,说明溶液中含有Fe3+。

命题点2常见阴离子的检验1.特殊颜色法2.沉淀法3.气体法[典题示例]1.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是()解析:选B滴加BaCl2溶液,产生的白色沉淀不一定是BaSO4,也可能是AgCl或BaSO3等,A错误;HCO-3与盐酸反应也能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,C错误;与Ag+反应生成白色沉淀的不一定是Cl-,也可能是SO2-4等,D错误。

2.(2015·华中师大附中模拟)为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:①测定溶液的pH,溶液显强碱性;②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体;③在②溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀;④取③中上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。

根据实验现象,以下推测正确的是()A.一定有SO2-3B.一定有CO2-3C.一定有Cl-D.不能确定HCO-3是否存在解析:选B由①知强碱性溶液中不存在HCO-3;②中产生的无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体必是CO2,故一定无SO2-3,一定有CO2-3;由③证明有SO2-4存在;由于②中加入盐酸会引入Cl-,因此不能通过④确定是否有Cl-存在。

[方法技巧]固态、液态物质检验的一般程序与思路——————————————————————————————————————1.固态物质的检验程序2.无色溶液的检验程序命题点3气体的检验1.可燃性气体的检验2.酸性气体的检验3.碱性气体的检验(NH3)4.强氧化性气体的检验5.NO的检验无色气体,打开瓶口与空气接触,气体立即变为红棕色。

[典题示例]1.下列有关实验操作、现象和结论正确的是()23223C项中还可能是CO。

2.(2014·北京高考节选)用石墨电极电解pH=1的NaCl溶液做对照实验,记录如下(a、b、c代表电压值):Ⅳ中检验Cl2的实验方法:________________________。

解析:Cl2具有强氧化性,可取少量阳极附近的溶液,滴在淀粉_KI试纸上,试纸变蓝色。

答案:取少量阳极附近的溶液,滴在淀粉_KI试纸上,试纸变蓝色[答题模板][答题样板]附:常见气体验满的方法①氧气验满:用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,说明收集的氧气已满。

②二氧化碳验满:将燃着的木条平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则气体已满。

③氨气验满:用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝说明气体已满。

④氯气验满:用湿润的淀粉_KI试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝说明气体已满。

考点二| 性质探究、验证型实验[思维流程][典题示例]1.氯气是一种重要的化工原料。

某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。

(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气,发生装置中除圆底烧瓶、酒精灯和导管外还需用到的玻璃仪器有________。

(2)装置A 中盛放的试剂是________。

(3)实验过程中观察到C 中品红溶液褪色,推测B 装置中发生反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________。

为了证明FeBr 2与Cl 2确实发生了此反应,进行了下列实验,请将实验步骤补充完整。

实验后,取少量B 中溶液,_________________________________________________ ______________________________________________________________(填操作方法)。

[流程应用]第一步 明确实验干什么本实验的目的是制取Cl 2,并探究Cl 2的化学性质。

第二步 论证原理用什么实验室用MnO 2与浓盐酸共热制取Cl 2的反应原理为MnO 2+4HCl(浓)=====△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 。

过量Cl 2与FeBr 2溶液发生反应,原理为2FeBr 2+3Cl 2===2Br 2+2FeCl 3 第三步 题干信息有什么制取Cl 2用的是MnO 2和浓盐酸共热;实验过程中观察到C 中的品红溶液褪色。

第四步 信息原理定方案浓盐酸有挥发性,故制得的Cl 2中含有HCl 气体,因此,装臵A 中盛放的是饱和食盐水,用以除去Cl 2中的HCl 气体。

装臵C 中品红溶液褪色。

说明Cl 2与FeBr 2反应时Cl 2过量,即Cl 2能将Fe 2+氧化成Fe 3+,将Br -氧化成Br 2。

第五步 代入流程通盘验过量Cl 2与FeBr 2反应的产物中含有Fe 3+和Br 2,因此可以用KSCN 溶液检验Fe 3+的存在,用CCl 4萃取溶液中的Br 2来证明二者的存在。

答案:(1)分液漏斗 (2)饱和食盐水 (3)2Fe 2++4Br -+3Cl 2===2Fe 3++6Cl -+2Br 2滴加KSCN 溶液;另取少量B 中的溶液,加入CCl 4溶液萃取2.(2015·北京朝阳一模)根据要求完成下列实验过程(a 、b 为弹簧夹,加热及固定装置已略去)。

(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性:亚硫酸>碳酸)。

①连接仪器、________________、加药品后,打开a、关闭b,然后滴入浓硫酸,加热。

②铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________________________________________________________________________________________________________________。

装置A中试剂是_______________________________________________________。

③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是__________________________________________________________________________________________________________。

(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

①在(1)①操作后打开b,关闭a。

②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现,化学方程式是_______________________________________________________________________________________________________。

③BaCl2溶液中无明显现象,将其分成两份,分别滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式:_____________________________ ________________________________________________________________________。

[流程应用]第一步明确实验干什么本实验的目的有两个,一是验证C、Si非金属性的强弱,二是验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

第二步论证原理用什么验证C、Si非金属性的强弱可以通过比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,即H2CO3的酸性强于H2SiO3来实现。

SO2中硫元素的化合价为+4,既可表现出氧化性,又可表现出还原性,当SO2与氯水反应时,SO2体现出还原性,当SO2与H2S反应时,SO2表现出氧化性,SO2是酸性氧化物,能与氨水反应生成(NH 4)2SO 3。

第三步 题干信息有什么题干中已知酸性H 2SO 3>H 2CO 3,题图中试管A 中试剂的作用是排除SO 2对后续实验的干扰。