高一寒假作业

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完成下列反应方程式一、钠及其化合物13、氯及其化合物4、硅及其硅的化合物25、硫及其硫的化合物间的关系236、氮及其化合物间关系S2-/SO2/SO32-/Fe2+/I-4上学期期末化学模拟(一)1.下图所示是分离混合物时常用的仪器,从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏2.合金是一类用途广泛的金属材料,下列物质中不.属于..合金的是A.钢B.青铜C.黄铜D.水银3.下列叙述中,正确的是A.1 mol O3的质量为32 g B.SO42-的摩尔质量为96 g/molC.0.05mol SO2的体积是1.12L D.0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中含Al3+的个数约为6.02×10234.下列分离提纯操作中,不正确...的是A.酒精能从碘水中萃取出碘单质B.分离植物油与水可采用分液的方法C.用过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质D.分离氧气和氮气可采用蒸馏液态空气的方法5.下列关于SO2性质的说法中,不正确...的是A.能与NaOH溶液反应B.能使品红溶液褪色C.能与水反应生成硫酸D.能使酸性KMnO4溶液褪色6.下列有关物质用途的说法中,正确的是①Si可用来制造半导体材料②SiO2可用于制造光导纤维③Al(OH)3可用于治疗胃酸过多④氧化铁可用于制红色涂料A.只有①B.只有②C.只有③D.都正确7.下列反应中加入还原剂可达到目的的是A.Cl2→Cl-B.Zn→ Zn2+C.H2→H2O D.CuO→CuCl28.市场上销售的“84”消毒液,其商品标识上有如下叙述:本品为无色液体,使用时加入水稀释,可对餐具、衣物进行消毒,也可漂白浅色衣物.据此可推测其有效成分可能是A.Cl2B.NaClO C.KMnO4D.SO29.某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,过滤,再在滤渣中加入过量的盐酸,所得溶液中大量增加的阳离子是A.Mg2+B.Fe2+C.Fe3+D.Al3+5610.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na 2CO 3溶液 ②加入稍过量的NaOH 溶液 ③加入稍过量的BaCl 2溶液 ④滴入稀盐酸至无气泡产生 ⑤过滤。

正确的操作顺序是A .③②①⑤④B .①②③⑤④C .②③①④⑤D .③⑤②①④ 11.下列有关试剂的保存方法不正确...的是 A .少量的钠保存在煤油中 B .新制的氯水一定保存在无色试剂瓶中 C .将火碱溶液保存在橡胶塞的细口玻璃瓶中 D .保存FeSO 4溶液时需要加入铁钉 12.下列试剂中,不能..用于鉴别Fe 2+和Fe 3+的是 A .NaOH 溶液 B .稀硫酸 C .KSCN 溶液 D .酸性KMnO 4溶液13.下列各组中两瓶无标签的无色溶液,不用其他试剂能鉴别出来的一组是A . AlCl 3和NaOHB .NaHCO 3 和NaOHC . Na 2SO 4 和BaCl 2D .AgNO 3 和NaCl 14.下列实验操作最终不.会产生...白色沉淀的是 A .AlCl 3溶液中通入过量的氨气B .MgSO 4溶液中滴加过量的NaOH 溶液C .Al 2(SO 4)3溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液 D .FeSO 4溶液中撒入少许Na 2O 2粉末 15.已知还原性Cl -<Fe 2+<H 2O 2<I -<SO 2,判断下列反应不能发生的是A .2Fe 3++SO 2+2H 2O==SO 42-+4H ++2Fe 2+B .I 2+SO 2+2H 2O==H 2SO 4+2HIC .H 2O 2+2H ++SO 42-==SO 2+O 2+2H 2OD .2Fe 3++2I -==2Fe 2++I 216.下列反应的离子方程式中,书写正确的是A .实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳:2H + + CO 32- ═ CO 2↑+ H 2OB .将铝粉投入氢氧化钠溶液中:2Al + 2OH - ═ 2AlO 2- + H 2↑C .铁粉与氯化铁溶液反应:Fe + Fe 3+ ═ 2Fe 2+D .金属钠与水反应:2Na + 2H 2O ═ 2Na + + 2OH -+ H 2↑17.在① Al 2O 3 ② Al(OH)3 ③ Na 2CO 3 ④ NH 4HCO 3 ⑤Al 四种物质中,与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的化合物是A .①②④⑤B .②③④C .①②④D .①③④ 18.下列试剂中,可区别Na 2SO 4、MgCl 2、FeCl 2、Al 2(SO 4)3四种溶液的是 A .NaOH B .H 2SO 4 C .NH 3·H 2O D .AgNO 3 19.能实现下列物质间直接转化的元素是A .硅B .硫C .铝D . 铁 20.实验室用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜:①铜与浓硝酸反应;②铜与稀硝酸反应;③铜与氧气反应生成CuO ,CuO 再与稀硝酸反应。

从消耗原料和是否污染环境的角度,下列有关叙述不正确...的是7A .所消耗的铜的质量相等B .所消耗的硝酸的量:①>②>③C .对环境造成的危害,③最小D .制取硝酸铜的最佳方案是①21.碳与浓硫酸发生反应的方程式为: ,期中C 被 (填“氧化”或“还原”),浓硫酸作 (填“氧化”或“还原”)剂。

在该反应中,若消耗了1 mol C ,则生成 mol SO 2。

22.下列物质能导电的是 属于电解质的是 ,属于非电解质的是 。

①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液 23.某同学在实验室制取氨气的实验装置如图所示。

请回答: (1)该同学的实验装置中有一个明显的错误是: 。

(2)实验室制氨气的化学方程式为:____________ __________。

(3)在改正(1)中的错误后,若要制取干燥的氨气,还需对装置进行改进,改进的具体方法 是:____________ __。

(4)如制得标准状况下的氨气2.24L ,则反应中至少需要熟石灰 g 。

24.金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。

(1)将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中,发生反应的化学方程式为: ,可观察到的实验现象是 (填序号)。

a .钠沉到水底 b .钠熔成小球 c .钠球四处游动 d .溶液呈红色(2)在钠、铝、铁三种金属元素中,其所形成氧化物种类最多的是 ,所形成的氧化物中适宜做耐火材料的是 。

向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水,反应的离子 方程式为 ,得到的胶状沉淀物因具有 性,可用于 。

(3)取少量FeCl 2溶液,按右图所示的操作,使其跟NaOH 溶液反应。

可观察到的现象是_______________ __,与上述现象相关的反应的化学方程: 、 。

(4)向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能...出现的是 。

A .有铜无铁 B .有铁无铜 ... C .铁、铜都有 D .铁、铜都无25.铝土矿的主要成分是Al 2O 3,含有杂质SiO 2、Fe 2O 3、MgO 。

工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程:8请回答下列问题:(1)图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是__________(填操作名称)。

(2)沉淀B 的成分是________(填化学式,下同);沉淀C 的成分是_____ _; 溶液D 中大量存在的阴离子是______ _____。

(3)沉淀F 转化为物质M 的化学方程式为_______ ____; (4)溶液D 中通入过量CO 2生成沉淀F 的离子方程式为_____ _____。

26。

(1)如图所示,将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶,可观察到的现象是 。

(2)为防止氯气尾气污染空气,根据氯气的性质,可用 溶液吸收多余的氯气,原理是(用化学方程式表示) 。

根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是 (填化学式),长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因,用化学反应方程式可表示为 。

(3)在某防空防灾演习现场,模拟一起大客车与一辆装有氯气的槽罐车发生追尾事故,造成槽罐翻落、氯气泄露。

人防办立即指挥专业救援队在事发地点,测定风向,进行事故处置。

①引导大客车上的乘客 (填序号);a. 顺风向高处转移b. 顺风向低处转移c. 逆风向高处转移d. 逆风向低处转移。

②指导附近居民用浸透以下某种物质的毛巾捂住口鼻,离开事故现场,这种物质可能是 (填序号)。

a. Na 2CO 3 b. NaOH c. NaCl d. NaClO ③消防队员将翻落的氯槽罐移至附近的水坑中,请用化学方程式表示氯槽罐被移至水中的原因 。

高一化学上学期期末模拟考试一. 选择题(共20小题,每题2分,共40分。

每题只有1个选项符合题意) 1. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 氯气和氯化亚铁溶液反应:Cl Fe Fe Cl 2232+=+++-9B. 澄清石灰水跟盐酸反应:H OH H O +-+=2C. 铜片跟稀硝酸反应:Cu NO H Cu NO H O ++=+↑+-++32242 D. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:SO Ba BaSO 4224-++=↓ 2. 设N A 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A. 2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A B. 常温下,2g 氢气所含分子数目为N AC. 在25℃,101105.⨯Pa 时,11.2L 氮气所含的原子数目为N A D. 标准状况下22.4LSO 3所含的分子数为N A3. NH 4HCO 3 在试管中加热,使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管,足量浓H 2SO 4 的洗气瓶,最后得到的气体是( )A. NH 3B. O 2C. H 2OD. CO 24. 在含有NaBr 、KI 的混合溶液里通入足量的Cl 2,充分反应后将溶液蒸干,然后灼烧残余固体,最后剩下的是( )A. KCl I 和2B. NaCl Br 和2C. KCl NaCl I 、和2D. KCl NaCl 和5. 将同体积同物质的量浓度的NaCl MgCl AlCl 、、23三种溶液中的Cl -完全沉淀,则需同物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比为( )A. 1:2:3B. 3:2:1C. 1:1:1D. 6:3:26. 在研究金属钠与水反应的实验中,反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是 A. 钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D.钠的金属活动性很强7. 下列实验能达到目的的是A. 用过量氨水除去AlCl 3溶液中的少量FeCl 3B. 用淀粉溶液鉴别含碘食盐和不含碘食盐C. 若CO 2中含少量氯化氢,可通入盛有水的洗气装置将氯化氢除去D.O 2中所含的Cl 2,通过盛有NaOH 溶液的洗气装置将除去Cl 28. 某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后,经测定发现溶液浓度偏低。